प्राथमिक बैटरी: Difference between revisions
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[[File:Batteries comparison 4,5 D C AA AAA AAAA A23 9V CR2032 LR44 matchstick-1.jpeg|thumb|upright=2|प्राथमिक | [[File:Batteries comparison 4,5 D C AA AAA AAAA A23 9V CR2032 LR44 matchstick-1.jpeg|thumb|upright=2|प्राथमिक बैटरीयों के विभिन्न मानक आकार। बाएं से: 4.5V मल्टीसेल बैटरी, डी, सी, एए, एएए, एएएए, A23, 9V मल्टीसेल बैटरी, (ऊपर) एलआर44, (नीचे) सीआर2032]]एक '''प्राथमिक बैटरी''' या '''प्राथमिक सेल''' एक बैटरी (एक गैल्वेनिक सेल) है जिसे एक बार उपयोग करने और त्यागने के लिए डिज़ाइन किया गया है, और बिजली से रिचार्ज नहीं किया जाता है और द्वितीयक सेल (रिचार्जेबल बैटरी) की तरह पुन: उपयोग किया जाता है। इस प्रकार सामान्यतः, सेल में होने वाली विद्युत रासायनिक प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती नहीं होती है, जिससे सेल अपरिवर्तनीय हो जाती है। जैसे ही प्राथमिक सेल के रूप में उपयोग किया जाता है, बैटरी में होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाएं शक्ति उत्पन्न करने वाले रसायनों का उपयोग करती हैं; जब वह ख़त्म हो जाते हैं, तब बैटरी बिजली उत्पन्न करना बंद कर देती है। इसके विपरीत, एक द्वितीयक सेल में, रासायनिक अभिकारकों को पुन: उत्पन्न करके, इसे रिचार्ज करने के लिए बैटरी चार्जर के साथ सेल में करंट चलाकर प्रतिक्रिया को उलटा किया जा सकता है। इस प्रकार छोटे घरेलू उपकरणों जैसे फ्लैशलाइट और पोर्टेबल रेडियो को बिजली देने के लिए प्राथमिक सेल को अनेक मानक आकारों में बनाए जाते हैं। | ||
प्राथमिक बैटरियां $50 अरब डॉलर के बैटरी बाजार का लगभग 90% हिस्सा बनाती हैं, किन्तु द्वितीयक बैटरियां बाजार में हिस्सेदारी प्राप्त कर रही हैं। हर साल संसार भर में | प्राथमिक बैटरियां $50 अरब डॉलर के बैटरी बाजार का लगभग 90% हिस्सा बनाती हैं, किन्तु द्वितीयक बैटरियां बाजार में हिस्सेदारी प्राप्त कर रही हैं। हर साल संसार भर में लगभग 15 अरब प्राथमिक बैटरियां फेंक दी जाती हैं, वस्तुतः सभी लैंडफिल में समाप्त हो जाती हैं। इस प्रकार जहरीले भारी धातु (रसायन) और शक्तिशाली एसिड और क्षार के कारण बैटरी खतरनाक अपशिष्ट हैं। अधिकांश नगर पालिकाएं उन्हें इस प्रकार वर्गीकृत करती हैं और भिन्न निपटान की आवश्यकता होती है। बैटरी बनाने के लिए आवश्यक ऊर्जा उसमें निहित ऊर्जा से लगभग 50 गुना अधिक होती है।<ref name="Hill">{{cite book | ||
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== '''उपयोग की प्रवृत्ति''' == | == '''उपयोग की प्रवृत्ति''' == | ||
इक्कीसवीं सदी | इक्कीसवीं सदी के प्रारंभ में, प्राथमिक बैटरीयों ने द्वितीयक बैटरीयों के मुकाबले बाजार हिस्सेदारी खोना प्रारंभ कर दिया, क्योंकि उत्तरार्द्ध के लिए सापेक्ष निवेश में गिरावट आई। गरमागरम बल्बों से प्रकाश उत्सर्जक डायोड पर स्विच करके टॉर्च की बिजली की मांग कम हो गई थी।<ref name=e1401>{{cite news|url=https://www.economist.com/news/business/21594330-disposable-batteries-are-costly-way-buy-power-their-days-are-numbered-out-juice |title=Batteries: Out of juice |newspaper=The Economist |date=2014-01-18 |access-date=2014-02-10}}</ref> | ||
शेष बाजार ने निजी- या लेबल-रहित संस्करणों से बढ़ी हुई प्रतिस्पर्धा का अनुभव किया। इस प्रकार दो प्रमुख अमेरिकी निर्माताओं, एनर्जाइज़र और ड्यूरासेल की बाजार हिस्सेदारी 2012 में घटकर 37% रह गई। रेओवैक के साथ, यह तीनों उपभोक्ताओं को | शेष बाजार ने निजी- या लेबल-रहित संस्करणों से बढ़ी हुई प्रतिस्पर्धा का अनुभव किया। इस प्रकार दो प्रमुख अमेरिकी निर्माताओं, एनर्जाइज़र और ड्यूरासेल की बाजार हिस्सेदारी 2012 में घटकर 37% रह गई। रेओवैक के साथ, यह तीनों उपभोक्ताओं को जिंक-कार्बन से अधिक महंगी, लंबे समय तक चलने वाली क्षारीय बैटरी की ओर ले जाने की कोशिश कर रहे हैं। .<ref name="e1401" /> | ||
पश्चिमी बैटरी निर्माताओं ने उत्पादन को अपतटीय स्थानांतरित कर दिया और वर्तमान संयुक्त राज्य अमेरिका में | पश्चिमी बैटरी निर्माताओं ने उत्पादन को अपतटीय स्थानांतरित कर दिया और वर्तमान संयुक्त राज्य अमेरिका में जिंक-कार्बन बैटरी नहीं बनाते हैं।<ref name=e1401/> | ||
चीन सबसे बड़ा बैटरी बाजार बन गया, जिसकी मांग | चीन सबसे बड़ा बैटरी बाजार बन गया, जिसकी मांग अन्य जगहों की तुलना में तेजी से बढ़ने का अनुमान है, और क्षारीय बैटरीयों में भी स्थानांतरित हो गया है। इस प्रकार अन्य विकासशील देशों में डिस्पोजेबल बैटरियों को सस्ते विंड-अप, विंड-पावर्ड और रिचार्जेबल डिवाइसों के साथ प्रतिस्पर्धा करनी चाहिए, जो कि बहुत अधिक बढ़ गए हैं।<ref name=e1401/> | ||
== '''प्राथमिक और द्वितीयक | == '''प्राथमिक और द्वितीयक बैटरीयों के मध्य तुलना''' == | ||
माध्यमिक | माध्यमिक बैटरीयों (रिचार्जेबल बैटरी) प्राथमिक बैटरीयों की तुलना में सामान्य रूप से उपयोग करने के लिए अधिक प्रभावकारी हैं। इस प्रकार उनकी प्रारंभिक उच्च निवेश और चार्जिंग पद्धति की खरीद निवेश के अनेक उपयोगी चक्रों (100 और 1000 चक्रों के मध्य) में फैली हो सकती है; उदाहरण के लिए, हाथ से चलने वाले बिजली उपकरणों में, उच्च क्षमता वाले प्राथमिक बैटरी पैक को हर कुछ घंटों के उपयोग के पश्चात् बदलना बहुत महंगा होगा। | ||
प्राथमिक | प्राथमिक बैटरीयों को विनिर्माण और उपयोग के मध्य रिचार्जिंग के लिए डिज़ाइन नहीं किया गया है, इस प्रकार बैटरी रसायन विज्ञान में पुराने प्रकार के माध्यमिक बैटरीयों की तुलना में बहुत कम स्व-निर्वहन दर होती है; लेकिन कम स्व-निर्वहन दर वाली रिचार्जेबल माध्यमिक बैटरीयों जैसे कम स्व-निर्वहन एनआईएमएच कोशिकाओं के विकास के साथ उन्होंने वह लाभ खो दिया है, जो पूर्व-चार्ज के रूप में बेचे जाने के लिए पर्याप्त चार्ज रखते हैं।<ref>{{Cite web | url=http://www.panasonicbatteryproducts.com/eneloop_rechargeable_batteries/eneloop_rechargeable_batteries-aa_4-pack/ |title = Eneloop AA 4-Pack}}</ref><ref>{{Cite web | url=http://www.candlepowerforums.com/vb/showthread.php?149804-Eneloop-Self-Discharge-study |title = Eneloop Self Discharge study}}</ref> | ||
सामान्य प्रकार की द्वितीयक | सामान्य प्रकार की द्वितीयक बैटरीयों (अर्थात् NiMH और ली-आयन) उनके बहुत कम आंतरिक प्रतिरोध के कारण क्षमता की बड़ी हानि को सहन नहीं करती हैं जो कि क्षारीय, जिंक-कार्बन और जिंक क्लोराइड ('''"हैवी ड्यूटी"''' या '''"सुपर हैवी ड्यूटी"''') उच्च धारा प्रवाह के साथ करते हैं। .<ref>{{Cite web | url=https://www.powerstream.com/AA-tests.htm |title = Discharge tests of Alkaline AA batteries}}</ref> | ||
बैटरी के घटकों को भौतिक रूप से भिन्न करके और केवल उपयोग के समय उन्हें इकट्ठा करके, क्षमता की हानि के बिना रिजर्व बैटरी बहुत लंबे भंडारण समय (10 | रिजर्व बैटरियां, बैटरी के घटकों को भौतिक रूप से भिन्न करके और केवल उपयोग के समय उन्हें इकट्ठा करके, क्षमता की हानि के बिना रिजर्व बैटरी बहुत लंबे भंडारण समय (लगभग 10 साल या उससे अधिक) प्राप्त करती है। इस तरह के निर्माण मूल्यवान हैं किन्तु युद्ध सामग्री जैसे अनुप्रयोगों में पाए जाते हैं, जिन्हें उपयोग करने से पहले वर्षों तक संग्रहीत किया जा सकता है। | ||
== '''ध्रुवीकरण''' == | == '''ध्रुवीकरण''' == | ||
प्राथमिक | प्राथमिक बैटरीयों के जीवनकाल को कम करने वाला एक प्रमुख कारक यह है कि वह उपयोग के समय ध्रुवीकृत हो जाते हैं। इस प्रकार इसका कारण है कि हाइड्रोजन कैथोड पर जमा हो जाती है और सेल की प्रभावशीलता को कम कर देती है। वाणिज्यिक बैटरीयों में ध्रुवीकरण के प्रभाव को कम करने और उनके जीवन का विस्तार करने के लिए, रासायनिक विध्रुवण का उपयोग किया जाता है; अर्थात, हाइड्रोजन को पानी में ऑक्सीकृत करने के लिए, सेल में एक ऑक्सीडाइजिंग एजेंट जोड़ा जाता है। इस प्रकार लेकलेंच सेल और जिंक-कार्बन सेल में मैंगनीज डाइऑक्साइड का उपयोग किया जाता है, और बन्सेन सेल और ग्रोव सेल में नाइट्रिक एसिड का उपयोग किया जाता है। | ||
तांबे की प्लेट की सतह को खुरदरा | हाइड्रोजन के बुलबुले को अलग करने की सुविधा के लिए तांबे की प्लेट की सतह को खुरदरा करके सरल कोशिकाओं को स्व-ध्रुवीकरण करने का प्रयास किया गया है, लेकिन इसमें थोड़ी सफलता मिली है। इलेक्ट्रोकेमिकल विध्रुवण किसी धातु के लिए हाइड्रोजन का आदान-प्रदान करता है, जैसे कि तांबा (जैसे डेनियल सेल), या चांदी (जैसे सिल्वर-ऑक्साइड सेल), जिसे तथाकथित कहा जाता है। | ||
== '''शब्दावली''' == | == '''शब्दावली''' == | ||
=== एनोड और कैथोड === | === एनोड और कैथोड === | ||
बैटरी टर्मिनल (इलेक्ट्रोड) जो एक धनात्मक वोल्टेज ध्रुवीयता (शुष्क सेल में कार्बन इलेक्ट्रोड) विकसित करता है, कैथोड कहलाता है और एक ऋणात्मक ध्रुवीयता (शुष्क सेल में | बैटरी टर्मिनल (इलेक्ट्रोड) जो एक धनात्मक वोल्टेज ध्रुवीयता (शुष्क सेल में कार्बन इलेक्ट्रोड) विकसित करता है, कैथोड कहलाता है और एक ऋणात्मक ध्रुवीयता (शुष्क सेल में जिंक) वाले इलेक्ट्रोड को एनोड कहा जाता है।<ref name=" Denker">{{cite web | ||
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सेल के अंदर एनोड इलेक्ट्रोड होता है जहां रासायनिक | सेल के अंदर एनोड वह इलेक्ट्रोड होता है जहां रासायनिक ऑक्सीकरण होता है, क्योंकि यह उन इलेक्ट्रॉनों को दान करता है जो इससे बाहरी परिपथ में प्रवाहित होते हैं। कैथोड वह इलेक्ट्रोड है जहां रासायनिक कमी होती है, क्योंकि यह परिपथ से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है। | ||
सेल के बाहर, विभिन्न शब्दावली का प्रयोग किया जाता है। जैसा कि एनोड इलेक्ट्रोलाइट को धनात्मक चार्ज देता है (इस प्रकार इलेक्ट्रॉनों की अधिकता के साथ शेष है कि यह परिपथ को दान करेगा), यह ऋणात्मक विद्युत चार्ज बन जाता है और इसलिए टर्मिनल से जुड़ा होता | सेल के बाहर, विभिन्न शब्दावली का प्रयोग किया जाता है। जैसा कि एनोड इलेक्ट्रोलाइट को धनात्मक चार्ज देता है (इस प्रकार अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की अधिकता के साथ शेष रहता है कि यह परिपथ को दान करेगा), यह ऋणात्मक विद्युत चार्ज बन जाता है और इसलिए सेल के बाहर '''"-"''' चिह्नित टर्मिनल से जुड़ा होता है। इस मध्य कैथोड, इलेक्ट्रोलाइट को ऋणात्मक चार्ज देता है, इसलिए यह धनात्मक रूप से चार्ज हो जाता है (जो इसे परिपथ से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की अनुमति देता है) और इसलिए सेल के बाहर '''"+"''' चिह्नित टर्मिनल से जुड़ा होता है।<ref>John S. Newman, Karen E. Thomas-Alyea, ''Electrochemical systems'', Wiley-IEEE, 3rd ed. 2004, {{ISBN|0-471-47756-7}}</ref> | ||
पुरानी पाठ्यपुस्तकों में कभी-कभी भिन्न शब्दावली होती है जो आधुनिक पाठकों के लिए भ्रम उत्पन्न कर सकती है। इस प्रकार उदाहरण के लिए, एर्टन एंड माथेर द्वारा 1911 की पाठ्यपुस्तक<ref>W. E. Ayrton and T. Mather, ''Practical Electricity'', Cassell and Company, London, 1911, page 170</ref> इलेक्ट्रोड को धनात्मक प्लेट और ऋणात्मक प्लेट के रूप में वर्णित | पुरानी पाठ्यपुस्तकों में कभी-कभी भिन्न शब्दावली होती है जो आधुनिक पाठकों के लिए भ्रम उत्पन्न कर सकती है। इस प्रकार उदाहरण के लिए, एर्टन एंड माथेर द्वारा 1911 की पाठ्यपुस्तक<ref>W. E. Ayrton and T. Mather, ''Practical Electricity'', Cassell and Company, London, 1911, page 170</ref> में इलेक्ट्रोड को '''"धनात्मक प्लेट"''' और '''"ऋणात्मक प्लेट"''' के रूप में वर्णित किया गया है। | ||
== '''यह भी देखें''' == | == '''यह भी देखें''' == | ||
Revision as of 08:37, 27 July 2023
एक प्राथमिक बैटरी या प्राथमिक सेल एक बैटरी (एक गैल्वेनिक सेल) है जिसे एक बार उपयोग करने और त्यागने के लिए डिज़ाइन किया गया है, और बिजली से रिचार्ज नहीं किया जाता है और द्वितीयक सेल (रिचार्जेबल बैटरी) की तरह पुन: उपयोग किया जाता है। इस प्रकार सामान्यतः, सेल में होने वाली विद्युत रासायनिक प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती नहीं होती है, जिससे सेल अपरिवर्तनीय हो जाती है। जैसे ही प्राथमिक सेल के रूप में उपयोग किया जाता है, बैटरी में होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाएं शक्ति उत्पन्न करने वाले रसायनों का उपयोग करती हैं; जब वह ख़त्म हो जाते हैं, तब बैटरी बिजली उत्पन्न करना बंद कर देती है। इसके विपरीत, एक द्वितीयक सेल में, रासायनिक अभिकारकों को पुन: उत्पन्न करके, इसे रिचार्ज करने के लिए बैटरी चार्जर के साथ सेल में करंट चलाकर प्रतिक्रिया को उलटा किया जा सकता है। इस प्रकार छोटे घरेलू उपकरणों जैसे फ्लैशलाइट और पोर्टेबल रेडियो को बिजली देने के लिए प्राथमिक सेल को अनेक मानक आकारों में बनाए जाते हैं।
प्राथमिक बैटरियां $50 अरब डॉलर के बैटरी बाजार का लगभग 90% हिस्सा बनाती हैं, किन्तु द्वितीयक बैटरियां बाजार में हिस्सेदारी प्राप्त कर रही हैं। हर साल संसार भर में लगभग 15 अरब प्राथमिक बैटरियां फेंक दी जाती हैं, वस्तुतः सभी लैंडफिल में समाप्त हो जाती हैं। इस प्रकार जहरीले भारी धातु (रसायन) और शक्तिशाली एसिड और क्षार के कारण बैटरी खतरनाक अपशिष्ट हैं। अधिकांश नगर पालिकाएं उन्हें इस प्रकार वर्गीकृत करती हैं और भिन्न निपटान की आवश्यकता होती है। बैटरी बनाने के लिए आवश्यक ऊर्जा उसमें निहित ऊर्जा से लगभग 50 गुना अधिक होती है।[1][2][3][4] इस प्रकार उनकी छोटी ऊर्जा सामग्री की तुलना में उनकी उच्च प्रदूषक सामग्री के कारण, प्राथमिक बैटरी को प्रयोगहीन, पर्यावरण की दृष्टि से अमित्र विधि माना जाता है। इस प्रकार मुख्य रूप से वायरलेस उपकरणों और कॉर्डलेस की बढ़ती बिक्री के कारण जो प्राथमिक बैटरी द्वारा आर्थिक रूप से संचालित नहीं हो सकते हैं और अभिन्न रिचार्जेबल बैटरी के साथ आते हैं, माध्यमिक बैटरी उद्योग में उच्च वृद्धि हुई है और धीरे-धीरे प्राथमिक बैटरी को उच्च अंत उत्पादों में प्राथमिक बैटरी की जगह ले रही है।
उपयोग की प्रवृत्ति
इक्कीसवीं सदी के प्रारंभ में, प्राथमिक बैटरीयों ने द्वितीयक बैटरीयों के मुकाबले बाजार हिस्सेदारी खोना प्रारंभ कर दिया, क्योंकि उत्तरार्द्ध के लिए सापेक्ष निवेश में गिरावट आई। गरमागरम बल्बों से प्रकाश उत्सर्जक डायोड पर स्विच करके टॉर्च की बिजली की मांग कम हो गई थी।[5]
शेष बाजार ने निजी- या लेबल-रहित संस्करणों से बढ़ी हुई प्रतिस्पर्धा का अनुभव किया। इस प्रकार दो प्रमुख अमेरिकी निर्माताओं, एनर्जाइज़र और ड्यूरासेल की बाजार हिस्सेदारी 2012 में घटकर 37% रह गई। रेओवैक के साथ, यह तीनों उपभोक्ताओं को जिंक-कार्बन से अधिक महंगी, लंबे समय तक चलने वाली क्षारीय बैटरी की ओर ले जाने की कोशिश कर रहे हैं। .[5]
पश्चिमी बैटरी निर्माताओं ने उत्पादन को अपतटीय स्थानांतरित कर दिया और वर्तमान संयुक्त राज्य अमेरिका में जिंक-कार्बन बैटरी नहीं बनाते हैं।[5]
चीन सबसे बड़ा बैटरी बाजार बन गया, जिसकी मांग अन्य जगहों की तुलना में तेजी से बढ़ने का अनुमान है, और क्षारीय बैटरीयों में भी स्थानांतरित हो गया है। इस प्रकार अन्य विकासशील देशों में डिस्पोजेबल बैटरियों को सस्ते विंड-अप, विंड-पावर्ड और रिचार्जेबल डिवाइसों के साथ प्रतिस्पर्धा करनी चाहिए, जो कि बहुत अधिक बढ़ गए हैं।[5]
प्राथमिक और द्वितीयक बैटरीयों के मध्य तुलना
माध्यमिक बैटरीयों (रिचार्जेबल बैटरी) प्राथमिक बैटरीयों की तुलना में सामान्य रूप से उपयोग करने के लिए अधिक प्रभावकारी हैं। इस प्रकार उनकी प्रारंभिक उच्च निवेश और चार्जिंग पद्धति की खरीद निवेश के अनेक उपयोगी चक्रों (100 और 1000 चक्रों के मध्य) में फैली हो सकती है; उदाहरण के लिए, हाथ से चलने वाले बिजली उपकरणों में, उच्च क्षमता वाले प्राथमिक बैटरी पैक को हर कुछ घंटों के उपयोग के पश्चात् बदलना बहुत महंगा होगा।
प्राथमिक बैटरीयों को विनिर्माण और उपयोग के मध्य रिचार्जिंग के लिए डिज़ाइन नहीं किया गया है, इस प्रकार बैटरी रसायन विज्ञान में पुराने प्रकार के माध्यमिक बैटरीयों की तुलना में बहुत कम स्व-निर्वहन दर होती है; लेकिन कम स्व-निर्वहन दर वाली रिचार्जेबल माध्यमिक बैटरीयों जैसे कम स्व-निर्वहन एनआईएमएच कोशिकाओं के विकास के साथ उन्होंने वह लाभ खो दिया है, जो पूर्व-चार्ज के रूप में बेचे जाने के लिए पर्याप्त चार्ज रखते हैं।[6][7]
सामान्य प्रकार की द्वितीयक बैटरीयों (अर्थात् NiMH और ली-आयन) उनके बहुत कम आंतरिक प्रतिरोध के कारण क्षमता की बड़ी हानि को सहन नहीं करती हैं जो कि क्षारीय, जिंक-कार्बन और जिंक क्लोराइड ("हैवी ड्यूटी" या "सुपर हैवी ड्यूटी") उच्च धारा प्रवाह के साथ करते हैं। .[8]
रिजर्व बैटरियां, बैटरी के घटकों को भौतिक रूप से भिन्न करके और केवल उपयोग के समय उन्हें इकट्ठा करके, क्षमता की हानि के बिना रिजर्व बैटरी बहुत लंबे भंडारण समय (लगभग 10 साल या उससे अधिक) प्राप्त करती है। इस तरह के निर्माण मूल्यवान हैं किन्तु युद्ध सामग्री जैसे अनुप्रयोगों में पाए जाते हैं, जिन्हें उपयोग करने से पहले वर्षों तक संग्रहीत किया जा सकता है।
ध्रुवीकरण
प्राथमिक बैटरीयों के जीवनकाल को कम करने वाला एक प्रमुख कारक यह है कि वह उपयोग के समय ध्रुवीकृत हो जाते हैं। इस प्रकार इसका कारण है कि हाइड्रोजन कैथोड पर जमा हो जाती है और सेल की प्रभावशीलता को कम कर देती है। वाणिज्यिक बैटरीयों में ध्रुवीकरण के प्रभाव को कम करने और उनके जीवन का विस्तार करने के लिए, रासायनिक विध्रुवण का उपयोग किया जाता है; अर्थात, हाइड्रोजन को पानी में ऑक्सीकृत करने के लिए, सेल में एक ऑक्सीडाइजिंग एजेंट जोड़ा जाता है। इस प्रकार लेकलेंच सेल और जिंक-कार्बन सेल में मैंगनीज डाइऑक्साइड का उपयोग किया जाता है, और बन्सेन सेल और ग्रोव सेल में नाइट्रिक एसिड का उपयोग किया जाता है।
हाइड्रोजन के बुलबुले को अलग करने की सुविधा के लिए तांबे की प्लेट की सतह को खुरदरा करके सरल कोशिकाओं को स्व-ध्रुवीकरण करने का प्रयास किया गया है, लेकिन इसमें थोड़ी सफलता मिली है। इलेक्ट्रोकेमिकल विध्रुवण किसी धातु के लिए हाइड्रोजन का आदान-प्रदान करता है, जैसे कि तांबा (जैसे डेनियल सेल), या चांदी (जैसे सिल्वर-ऑक्साइड सेल), जिसे तथाकथित कहा जाता है।
शब्दावली
एनोड और कैथोड
बैटरी टर्मिनल (इलेक्ट्रोड) जो एक धनात्मक वोल्टेज ध्रुवीयता (शुष्क सेल में कार्बन इलेक्ट्रोड) विकसित करता है, कैथोड कहलाता है और एक ऋणात्मक ध्रुवीयता (शुष्क सेल में जिंक) वाले इलेक्ट्रोड को एनोड कहा जाता है।[9] इस प्रकार यह इलेक्ट्रोलाइटिक सेल या थर्मिओनिक वैक्यूम ट्यूब में प्रयुक्त शब्दावली के विपरीत है। इसका कारण यह है कि शब्द एनोड और कैथोड शब्द विद्युत प्रवाह की दिशा से परिभाषित होते हैं, उनके वोल्टेज से नहीं। एनोड वह टर्मिनल है जिसके माध्यम से पारंपरिक करंट (पॉजिटिव चार्ज) बाहरी परिपथ से सेल में प्रवेश करता है, जबकि कैथोड टर्मिनल है जिसके माध्यम से पारंपरिक करंट सेल को छोड़ देता है और बाहरी परिपथ में प्रवाहित होता है। इस प्रकार चूँकि बैटरी एक शक्ति स्रोत है जो वोल्टेज प्रदान करता है जो बाहरी परिपथ के माध्यम से करंट को बल देता है, कैथोड पर वोल्टेज एनोड पर वोल्टेज से अधिक होना चाहिए, जिससे धनात्मक चार्ज को बाध्य करने के लिए कैथोड से एनोड तक बाहरी परिपथ के प्रतिरोध के माध्यम से कैथोड से बाहर निर्देशित एक विद्युत क्षेत्र बनता है। ।
सेल के अंदर एनोड वह इलेक्ट्रोड होता है जहां रासायनिक ऑक्सीकरण होता है, क्योंकि यह उन इलेक्ट्रॉनों को दान करता है जो इससे बाहरी परिपथ में प्रवाहित होते हैं। कैथोड वह इलेक्ट्रोड है जहां रासायनिक कमी होती है, क्योंकि यह परिपथ से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करता है।
सेल के बाहर, विभिन्न शब्दावली का प्रयोग किया जाता है। जैसा कि एनोड इलेक्ट्रोलाइट को धनात्मक चार्ज देता है (इस प्रकार अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों की अधिकता के साथ शेष रहता है कि यह परिपथ को दान करेगा), यह ऋणात्मक विद्युत चार्ज बन जाता है और इसलिए सेल के बाहर "-" चिह्नित टर्मिनल से जुड़ा होता है। इस मध्य कैथोड, इलेक्ट्रोलाइट को ऋणात्मक चार्ज देता है, इसलिए यह धनात्मक रूप से चार्ज हो जाता है (जो इसे परिपथ से इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की अनुमति देता है) और इसलिए सेल के बाहर "+" चिह्नित टर्मिनल से जुड़ा होता है।[10]
पुरानी पाठ्यपुस्तकों में कभी-कभी भिन्न शब्दावली होती है जो आधुनिक पाठकों के लिए भ्रम उत्पन्न कर सकती है। इस प्रकार उदाहरण के लिए, एर्टन एंड माथेर द्वारा 1911 की पाठ्यपुस्तक[11] में इलेक्ट्रोड को "धनात्मक प्लेट" और "ऋणात्मक प्लेट" के रूप में वर्णित किया गया है।
यह भी देखें
- बैटरी का इतिहास
- ईंधन सेल
- बैटरी रीसाइक्लिंग
- बैटरी आकार की सूची
- बैटरी प्रकारों की सूची
- बैटरी प्रकार की तुलना
- बैटरी नामकरण
संदर्भ
- ↑ Hill, Marquita K. (2004). Understanding Environmental Pollution: A Primer. Cambridge University Press. pp. 274. ISBN 0521527260.
battery energy 50 times environment pollution.
- ↑ Watts, John (2006). Gcse Edexcel Science. Letts and Lonsdale. p. 63. ISBN 1905129637.
- ↑ Wastebusters (2013). The Green Office Manual: A Guide to Responsible Practice. Routledge. p. 96. ISBN 978-1134197989.
- ↑ Danaher, Kevin; Biggs, Shannon; Mark, Jason (2016). Building the Green Economy: Success Stories from the Grassroots. Routledge. p. 199. ISBN 978-1317262923.
- ↑ 5.0 5.1 5.2 5.3 "Batteries: Out of juice". The Economist. 2014-01-18. Retrieved 2014-02-10.
- ↑ "Eneloop AA 4-Pack".
- ↑ "Eneloop Self Discharge study".
- ↑ "Discharge tests of Alkaline AA batteries".
- ↑ Denker, John S. (2004). "How to Define Anode and Cathode". See How It Flies. Denker personal website. Retrieved 8 September 2018.
- ↑ John S. Newman, Karen E. Thomas-Alyea, Electrochemical systems, Wiley-IEEE, 3rd ed. 2004, ISBN 0-471-47756-7
- ↑ W. E. Ayrton and T. Mather, Practical Electricity, Cassell and Company, London, 1911, page 170
बाहरी कड़ियाँ
