कैडमियम क्लोराइड: Difference between revisions
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| Names | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC name
कैडमियम डाइक्लोराइड
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| Other names
कैडमियम (II) क्लोराइड
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| Identifiers | |||
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3D model (JSmol)
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| 3902835 | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| EC Number |
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| 912918 | |||
| KEGG | |||
PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII |
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| UN number | 2570 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
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| Properties | |||
| CdCl2 | |||
| Molar mass | 183.31 g·mol−1 | ||
| Appearance | White solid, hygroscopic | ||
| Odor | Odorless | ||
| Density | 4.047 g/cm3 (anhydrous)[1] 3.26 g/cm3 (monohydrate) 3.327 g/cm3 (Hemipentahydrate)[2] | ||
| Melting point | 568 °C (1,054 °F; 841 K) [2] | ||
| Boiling point | 964 °C (1,767 °F; 1,237 K) [2] | ||
| Hemipentahydrate: 79.5 g/100 mL (−10 °C) 90 g/100 mL (0 °C) Monohydrate: 119.6 g/100 mL (25 °C)[2] 134.3 g/100 mL (40 °C) 134.2 g/100 mL (60 °C) 147 g/100 mL (100 °C)[3] | |||
| Solubility | Soluble in alcohol, selenium(IV) oxychloride, benzonitrile Insoluble in ether, acetone[1] | ||
| Solubility in pyridine | 4.6 g/kg (0 °C) 7.9 g/kg (4 °C) 8.1 g/kg (15 °C) 6.7 g/kg (30 °C) 5 g/kg (100 °C)[1] | ||
| Solubility in ethanol | 1.3 g/100 g (10 °C) 1.48 g/100 g (20 °C) 1.91 g/100 g (40 °C) 2.53 g/100 g (70 °C)[1] | ||
| Solubility in dimethyl sulfoxide | 18 g/100 g (25 °C)[1] | ||
| Vapor pressure | 0.01 kPa (471 °C) 0.1 kPa (541 °C)[2] | ||
| −6.87·10−5 cm3/mol[2] | |||
| Viscosity | 2.31 cP (597 °C) 1.87 cP (687 °C)[1] | ||
| Structure | |||
| Rhombohedral, hR9 (anhydrous)[4] Monoclinic (hemipentahydrate)[3] | |||
| R3m, No. 166 (anhydrous)[4] | |||
| 3 2/m (anhydrous)[4] | |||
a = 3.846 Å, c = 17.479 Å (anhydrous)[4] α = 90°, β = 90°, γ = 120°
| |||
| Thermochemistry | |||
Heat capacity (C)
|
74.7 J/mol·K[2] | ||
Std molar
entropy (S⦵298) |
115.3 J/mol·K[2] | ||
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−391.5 kJ/mol[2] | ||
Gibbs free energy (ΔfG⦵)
|
−343.9 kJ/mol[2] | ||
| Hazards | |||
| GHS labelling: | |||
   [5]
| |||
| Danger | |||
| H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410[5] | |||
| P210, P260, P273, P284, P301+P310, P310[5] | |||
| NFPA 704 (fire diamond) | |||
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |||
LD50 (median dose)
|
94 mg/kg (rats, oral)[1] 60 mg/kg (mouse, oral) 88 mg/kg (rat, oral)[7] | ||
| NIOSH (US health exposure limits): | |||
PEL (Permissible)
|
[1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (as Cd)[6] | ||
REL (Recommended)
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Ca[6] | ||
IDLH (Immediate danger)
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Ca [9 mg/m3 (as Cd)][6] | ||
| Safety data sheet (SDS) | External MSDS | ||
| Related compounds | |||
Other anions
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Cadmium fluoride Cadmium bromide Cadmium iodide | ||
Other cations
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Zinc chloride Mercury(II) chloride Calcium chloride | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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कैडमियम क्लोराइड कैडमियम और क्लोराइड का एक सफेद क्रिस्टलीय यौगिक है, जिसका सूत्र CdCl2 है। यह नमक एक आर्द्रताग्राही (हीड्रोस्कोपिक) ठोस है जो पानी में अत्यधिक घुलनशील और इथेनॉल में थोड़ा घुलनशील है। कैडमियम क्लोराइड की क्रिस्टल संरचना (नीचे वर्णित), अन्य क्रिस्टल संरचनाओं का वर्णन करने के लिए एक संदर्भ है। CdCl2•H2O और हेमिपेनाहाइड्रेट CdCl2•2.5H2O भी जाने जाते हैं।[2]
संरचना
निर्जल
निर्जल कैडमियम क्लोराइड एक स्तरित संरचना बनाता है जिसमें क्लोराइड लिगेंड से जुड़े ऑक्टाहेड्रल Cd2+ केंद्र होते हैं। कैडमियम आयोडाइड, CdI2, की संरचना समान होती है, लेकिन आयोडाइड आयन HCP जाली में व्यवस्थित होते हैं, जबकि CdCl2 में क्लोराइड आयन CCP जाली में व्यवस्थित होते हैं।[8][9]
हाइड्रेट्स (जलयोजित)
निर्जल रूप विभिन्न हाइड्रेट बनाने के लिए हवा से नमी को अवशोषित करता है। इनमें से तीन हाइड्रेट्स की जांच एक्स - रे क्रिस्टलोग्राफी द्वारा की गई है।
| यौगिक | CdCl2·H2O[10] | CdCl2·2.5H2O[11] | CdCl2·4H2O[12] |
|---|---|---|---|
| ग्राम अणुक द्रव्यमान (g/mol) | 201.33 | 228.36 | 255.38 |
| क्रिस्टलीय संरचना | विषमलंबाक्ष | एकनताक्ष | विषमलंबाक्ष |
| स्पेस समूह | Pnma | P21/n | P212121 |
| जालक स्थिरांक ए (Å) | 9.25 | 9.21 | 12.89 |
| जालक स्थिरांक बी (Å) | 3.78 | 11.88 | 7.28 |
| जालक स्थिरांक सी (Å) | 11.89 | 10.08 | 15.01 |
| β | 93.5° | ||
| घनत्व (g/cm3) | 3.26 | 2.84 | 2.41 |
| टिप्पणी | अंतर्योजित CdCl3(H2O) अष्टफलक | विकृत ट्रांस-[CdCl2(H2O)4] अष्टफलक |
रासायनिक गुणधर्म
कैडमियम क्लोराइड पानी और अन्य ध्रुवीय विलायकों में अच्छी तरह घुल जाता है। यह हल्का लुईस अम्ल है।[8]
CdCl2 + 2 Cl− → [CdCl4]2−
इक्विमोलर कैडमियम क्लोराइड और पोटेशियम क्लोराइड के घोल से पोटेशियम कैडमियम ट्राइक्लोराइड मिलता है।[13] बड़े धनायनों के साथ, ट्राइगोनल बाइपिरामिड आणविक ज्यामिति [CdCl5]3− आयन को अलग करना संभव है।
कैडमियम धातु पिघले हुए कैडमियम क्लोराइड में घुलनशील है, जो कैडमियम क्लोराइड को 568 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म करने पर उत्पन्न होता है। ठंडा होने पर धातु अवक्षेपित हो जाती है।[14]
तैयारी
हाइड्रोक्लोरिक एसिड और कैडमियम धातु या कैडमियम ऑक्साइड की प्रतिक्रिया से निर्जल कैडमियम क्लोराइड तैयार किया जा सकता है।[14]
- Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2
निर्जल नमक को हाइड्रोजन क्लोराइड या एसिटाइल क्लोराइड का उपयोग करके निर्जल कैडमियम एसीटेट से भी तैयार किया जा सकता है।[15]
औद्योगिक रूप से, यह 600 डिग्री सेल्सियस पर पिघले हुए कैडमियम और क्लोरीन गैस की प्रतिक्रिया से निर्मित होता है।[14]
मोनोहाइड्रेट, हेमिपेंटाहाइड्रेट और टेट्राहाइड्रेट का उत्पादन कैडमियम क्लोराइड के घोल को क्रमशः 35, 20 और 0 डिग्री सेल्सियस पर वाष्पित करके किया जा सकता है। हेमिपेंटाहाइड्रेट और टेट्राहाइड्रेट हवा में पानी छोड़ते हैं।[10][11][12]
उपयोग
कैडमियम क्लोराइड का उपयोग कैडमियम सल्फाइड की तैयारी के लिए किया जाता है, जिसका उपयोग कैडमियम पीला, एक शानदार-पीला स्थिर अकार्बनिक रंगद्रव्य के रूप में किया जाता है।[14]:
CdCl
2 + H
2S → CdS + 2 HCL
प्रयोगशाला में, निर्जल CdCl2 R2Cd प्रकार के ऑर्गेनोकैडमियम यौगिक की तैयारी के लिए उपयोग किया जा सकता है, जहां R एक एरिल या प्राथमिक एल्काइल है। इनका उपयोग एक बार एसाइल क्लोराइड से कीटोन के संश्लेषण में किया जाता था।[16]
- CdCl
2 + 2 RMgX → R
2Cd + MgCl
2 + MgX
2 - R
2Cd + 2R'COCl → 2R'COR + CdCl
2
ऐसे अभिकर्मकों को बड़े पैमाने पर ऑर्गेनोकॉपर यौगिक द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है, जो बहुत कम विषाक्त हैं।
कैडमियम क्लोराइड का उपयोग फोटोकॉपी, रंगाई और विद्युत आवरण के लिए भी किया जाता है।
सभी कैडमियम यौगिकों की तरह, CdCl
2 अत्यधिक विषैला होता है और इसे संभालते समय उचित सुरक्षा सावधानियां बरतनी चाहिए।
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Anatolievich, Kiper Ruslan. "cadmium chloride". chemister.ru. Retrieved 2014-06-25.
- ↑ 2.00 2.01 2.02 2.03 2.04 2.05 2.06 2.07 2.08 2.09 2.10 Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ↑ 3.0 3.1 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 169.
- ↑ 4.0 4.1 4.2 4.3 "Cadmium Chloride - CdCl2". chem.uwimona.edu.jm. Mona, Jamaica: The University of the West Indies. Retrieved 2014-06-25.
- ↑ 5.0 5.1 5.2 Sigma-Aldrich Co., Cadmium chloride. Retrieved on 2014-05-23.
- ↑ 6.0 6.1 6.2 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0087". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ "Cadmium compounds (as Cd)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ 8.0 8.1 N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
- ↑ A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
- ↑ 10.0 10.1 H. Leligny; J. C. Monier (1974). "Structure cristalline de CdCl2.H2O" [Crystal structure of CdCl2.H2O]. Acta Crystallographica B (in français). 30 (2): 305–309. doi:10.1107/S056774087400272X.
- ↑ 11.0 11.1 H. Leligny; J. C. Monier (1975). "Structure de CdCl2.2,5H2O" [Structure of CdCl2.2,5H2O]. Acta Crystallographica B (in français). 31 (3): 728–732. doi:10.1107/S056774087500369X.
- ↑ 12.0 12.1 H. Leligny; J. C. Monier (1979). "Structure de dichlorure de cadmium tétrahydraté" [Structure of cadmium dichloride tetrahydrate]. Acta Crystallographica B (in français). 35 (3): 569–573. doi:10.1107/S0567740879004179.
- ↑ F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Potassium cadmium chloride". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2. NY, NY: Academic Press. p. 1095.
- ↑ 14.0 14.1 14.2 14.3 Karl-Heinz Schulte-Schrepping; Magnus Piscator (2000). "Cadmium and Cadmium Compounds". उलेमान का औद्योगिक रसायन विज्ञान का विश्वकोश (in English) (6th ed.). p. 472. doi:10.1002/14356007.a04_499. ISBN 9783527306732.
- ↑ F. Wagenknecht; R. Juza (1963). "Cadmium chloride". In G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2. NY, NY: Academic Press. pp. 1093–4.
- ↑ J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., p. 723, Wiley, New York, 1992.
