कार्बन टेट्राफ्लोराइड: Difference between revisions

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टेट्राफ्लोरोमीथेन, जिसे [[कार्बन]] टेट्राफ्लोराइड या आर-14 के रूप में भी जाना जाता है, सबसे सरल [[perfluorocarbon|परफ्लोरो कार्बन]] (CF<sub>4</sub>) है। जैसा कि इसके आईयूपीएसी नाम से संकेत होता है, कि टेट्राफ्लरो [[मीथेन]] हाइड्रोकार्बन मीथेन का प्रतिफ्लुओरिनेटेड समकक्ष है। इसे हेलोएल्केन या [[हलोमीथेन]] के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है। टेट्राफ्लोरोमीथेन उपयोगी शीतलक है, किन्तु यह शक्तिशाली [[ग्रीनहाउस गैस]] भी है।<ref name="Ull"/>कार्बन-फ्लोरीन प्रकृति के कारण इसकी बंधन शक्ति अधिक होती है।
टेट्राफ्लोरोमीथेन, जिसे [[कार्बन]] टेट्राफ्लोराइड या आर-14 के रूप में भी जाना जाता है, सबसे सरल परफ्लोरो कार्बन (CF<sub>4</sub>) है। जैसा कि इसके आईयूपीएसी नाम से संकेत होता है, कि टेट्राफ्लरो [[मीथेन]] हाइड्रोकार्बन मीथेन का प्रतिफ्लुओरिनेटेड समकक्ष है। इसे हेलोएल्केन या [[हलोमीथेन]] के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है। टेट्राफ्लोरोमीथेन उपयोगी शीतलक है, किन्तु यह शक्तिशाली [[ग्रीनहाउस गैस]] भी है।<ref name="Ull"/>कार्बन-फ्लोरीन प्रकृति के कारण इसकी बंधन शक्ति अधिक होती है।


== बॉन्डिंग ==
== बॉन्डिंग ==
कई कार्बन-फ्लोरीन बांड और फ्लोरीन की उच्च [[वैद्युतीयऋणात्मकता|वैद्युतीय ऋणात्मकता]] के कारण, टेट्राफ्लोरोमीथेन में कार्बन का महत्वपूर्ण सकारात्मक आंशिक आवेश होता है जो अतिरिक्त [[आयोनिक बंध]] चरित्र प्रदान करके चार कार्बन-फ्लोरीन बांड को शक्तिशाली और लघु करता है। [[कार्बनिक रसायन विज्ञान]] में कार्बन-फ्लोरीन बांड सबसे शक्तिशाली एकल बंधन हैं।<ref name=hagan>{{cite journal |author=O'Hagan D |title=Understanding organofluorine chemistry and in cations. An introduction to the C–F bond |journal=Chemical Society Reviews |volume=37 |issue=2 |pages=308–19 |date=February 2008 |pmid=18197347 |doi=10.1039/b711844a }}</ref> इसके अतिरिक्त अधिक कार्बन-फ्लोरीन बांड एक ही कार्बन में जोड़े जाते हैं। फ्लोरोमेथेन, [[difluoromethane|डीफ्लूओरो मीथेन]], [[ट्राइ [[फ्लोरोमीथेन]]]] और टेट्राफ्लोरोमीथेन के अणुओं द्वारा दर्शाए गए कार्बन ऑर्गोफ्लोरीन यौगिकों में, कार्बन-फ्लोरीन बांड टेट्राफ्लोरोमीथेन में सबसे शक्तिशाली होते हैं।<ref name="Lemal2004">{{Cite journal
कई कार्बन-फ्लोरीन बांड और फ्लोरीन की उच्च [[वैद्युतीयऋणात्मकता|वैद्युतीय ऋणात्मकता]] के कारण, टेट्राफ्लोरोमीथेन में कार्बन का महत्वपूर्ण सकारात्मक आंशिक आवेश होता है जो अतिरिक्त आयोनिक बंध चरित्र प्रदान करके चार कार्बन-फ्लोरीन बांड को शक्तिशाली और लघु करता है। [[कार्बनिक रसायन विज्ञान]] में कार्बन-फ्लोरीन बांड सबसे शक्तिशाली एकल बंधन हैं।<ref name=hagan>{{cite journal |author=O'Hagan D |title=Understanding organofluorine chemistry and in cations. An introduction to the C–F bond |journal=Chemical Society Reviews |volume=37 |issue=2 |pages=308–19 |date=February 2008 |pmid=18197347 |doi=10.1039/b711844a }}</ref> इसके अतिरिक्त अधिक कार्बन-फ्लोरीन बांड एक ही कार्बन में जोड़े जाते हैं। फ्लोरोमेथेन, [[difluoromethane|डीफ्लूओरो मीथेन]], ट्राइ [[फ्लोरोमीथेन]] और टेट्राफ्लोरोमीथेन के अणुओं द्वारा दर्शाए गए कार्बन ऑर्गोफ्लोरीन यौगिकों में, कार्बन-फ्लोरीन बांड टेट्राफ्लोरोमीथेन में सबसे शक्तिशाली होते हैं।<ref name="Lemal2004">{{Cite journal
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== संपूर्णता ==
== संपूर्णता ==
टेट्राफ्लोरोमीथेन वह उत्पाद है जब कार्बन यौगिक को फ्लोरीन के वातावरण में जलाया जाता है। हाइड्रोकार्बन के साथ,[[ हाइड्रोजिन फ्लोराइड | हाइड्रोजिन फ्लोराइड]] सह-उत्पाद है। यह प्रथम बार 1926 में प्रारम्भ किया गया था।<ref name="chemelem">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref> यह [[सल्फर टेट्रा [[फ्लोराइड]]]] के साथ [[कार्बन डाईऑक्साइड]], [[कार्बन मोनोआक्साइड]] या [[ एक विषैली गैस |फॉस्जीन]] के [[फ्लोरिनेशन]] द्वारा भी तैयार किया जा सकता है। व्यावसायिक रूप से यह [[ dichlorodifluoromethane |डाइक्लोरो डी फ्लोरोमेथेन]] या [[क्लोरोट्रिफ्लोरोमीथेन]] के साथ हाइड्रोजन फ्लोराइड की प्रतिक्रिया द्वारा निर्मित होता है; यह कार्बन इलेक्ट्रोड का उपयोग करके धातु फ्लोराइड्स MF, , MF<sub>2</sub> के [[इलेक्ट्रोलीज़]] के समय भी उत्पन्न होता है।
टेट्राफ्लोरोमीथेन वह उत्पाद है जब कार्बन यौगिक को फ्लोरीन के वातावरण में जलाया जाता है। हाइड्रोकार्बन के साथ,[[ हाइड्रोजिन फ्लोराइड | हाइड्रोजिन फ्लोराइड]] सह-उत्पाद है। यह प्रथम बार 1926 में प्रारम्भ किया गया था।<ref name="chemelem">{{Greenwood&Earnshaw}}</ref> यह सल्फर टेट्रा [[फ्लोराइड]] के साथ [[कार्बन डाईऑक्साइड]], [[कार्बन मोनोआक्साइड]] या फॉस्जीन के फ्लोरिनेशन द्वारा भी तैयार किया जा सकता है। व्यावसायिक रूप से यह [[ dichlorodifluoromethane |डाइक्लोरो डी फ्लोरोमेथेन]] या [[क्लोरोट्रिफ्लोरोमीथेन]] के साथ हाइड्रोजन फ्लोराइड की प्रतिक्रिया द्वारा निर्मित होता है; यह कार्बन इलेक्ट्रोड का उपयोग करके धातु फ्लोराइड्स MF, , MF<sub>2</sub> के [[इलेक्ट्रोलीज़]] के समय भी उत्पन्न होता है।


यद्यपि इसे असंख्य अग्रदूतों और फ्लोरीन से बनाया जा सकता है, तात्विक फ्लोरीन का मूल्य अधिक होता है। फलस्वरूप, {{chem|CF|4}} हाइड्रोजन फ्लोराइड का उपयोग करके औद्योगिक रूप में तैयार किया जाता है:<ref name=Ull>{{Ullmann|first1=Günter |last1=Siegemund|first2=Werner|last2=Schwertfeger|first3=Andrew|last3= Feiring|first4=Bruce|last4=Smart|first5=Fred |last5=Behr|first6=Herward|last6=Vogel|first7=Blaine|last7=McKusick|title=Fluorine Compounds, Organic|year=2002|doi=10.1002/14356007.a11_349}}</ref>
यद्यपि इसे असंख्य अग्रदूतों और फ्लोरीन से बनाया जा सकता है, तात्विक फ्लोरीन का मूल्य अधिक होता है। फलस्वरूप, {{chem|CF|4}} हाइड्रोजन फ्लोराइड का उपयोग करके औद्योगिक रूप में तैयार किया जाता है:<ref name=Ull>{{Ullmann|first1=Günter |last1=Siegemund|first2=Werner|last2=Schwertfeger|first3=Andrew|last3= Feiring|first4=Bruce|last4=Smart|first5=Fred |last5=Behr|first6=Herward|last6=Vogel|first7=Blaine|last7=McKusick|title=Fluorine Compounds, Organic|year=2002|doi=10.1002/14356007.a11_349}}</ref>
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CCl<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2 HF → CF<sub>4</sub> + 2 HCl
CCl<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2 HF → CF<sub>4</sub> + 2 HCl
=== प्रयोगशाला संश्लेषण ===
=== प्रयोगशाला संश्लेषण ===
फ्लोरीन के साथ[[ सिलिकन कार्बाइड ]]की प्रतिक्रिया से प्रयोगशाला में टेट्राफ्लोरोमीथेन और [[सिलिकॉन टेट्राफ्लोराइड]] तैयार किया जा सकता है।
फ्लोरीन के साथ[[ सिलिकन कार्बाइड ]]की प्रतिक्रिया से प्रयोगशाला में टेट्राफ्लोरोमीथेन और सिलिकॉन टेट्राफ्लोराइड तैयार किया जा सकता है।
: SiC + 4 F<sub>2</sub> → CF<sub>4</sub> + SiF<sub>4</sub>
: SiC + 4 F<sub>2</sub> → CF<sub>4</sub> + SiF<sub>4</sub>




== प्रतिक्रियाएं ==
== प्रतिक्रियाएं ==
टेट्राफ्लोरोमीथेन, अन्य फ्लोरोकार्बन के जैसे कार्बन-फ्लोरीन बांड की शक्ति के कारण अधिक स्थिर होते है। टेट्राफ्लोरोमीथेन के बांड में 515 kJ⋅mol<sup>-1</sup> की [[बंधन ऊर्जा]] होती है। परिणाम स्वरुप, यह एसिड और हाइड्रॉक्साइड्स के लिए निष्क्रिय होते है। चूँकि, यह क्षार धातुओं के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है। [[थर्मल अपघटन]] या CF<sub>4</sub> का दहन जहरीली गैसें ([[कार्बोनिल फ्लोराइड]] और कार्बन मोनोऑक्साइड) उत्पन्न करता है और पानी की उपस्थिति में हाइड्रोजन फ्लोराइड भी उत्पन्न करता है।
टेट्राफ्लोरोमीथेन, अन्य फ्लोरोकार्बन के जैसे कार्बन-फ्लोरीन बांड की शक्ति के कारण अधिक स्थिर होते है। टेट्राफ्लोरोमीथेन के बांड में 515 kJ⋅mol<sup>-1</sup> की [[बंधन ऊर्जा]] होती है। परिणाम स्वरुप, यह एसिड और हाइड्रॉक्साइड्स के लिए निष्क्रिय होते है। चूँकि, यह क्षार धातुओं के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है। [[थर्मल अपघटन]] या CF<sub>4</sub> का दहन जहरीली गैसें (कार्बोनिल फ्लोराइड और कार्बन मोनोऑक्साइड) उत्पन्न करता है और पानी की उपस्थिति में हाइड्रोजन फ्लोराइड भी उत्पन्न करता है।


यह पानी में अधिक अल्प घुलनशील है (लगभग 20 mg⋅L<sup>-1</sup>), किन्तु कार्बनिक विलायक के साथ मिश्रणीय है।
यह पानी में अधिक अल्प घुलनशील है (लगभग 20 mg⋅L<sup>-1</sup>), किन्तु कार्बनिक विलायक के साथ मिश्रणीय है।


== उपयोग ==
== उपयोग ==
टेट्राफ्लोरोमीथेन का उपयोग कभी-कभी कम तापमान वाले[[ शीतल | शीतलक]] (आर-14) के रूप में किया जाता है। यह [[सिलिकॉन]], [[सिलिकॉन डाइऑक्साइड]], और [[सिलिकॉन नाइट्राइड]] के लिए [[प्लाज्मा नक़्क़ाशी|प्लाज्मा वगैरह]] के रूप में या [[ऑक्सीजन]] के संयोजन में[[ इलेक्ट्रानिक्स ]][[ microfabrication |माइक्रोफैब्रिकेशन]] में प्रयोग किया जाता है।<ref name=williams>K. Williams, K. Gupta, M. Wasilik. ''Etch Rates for Micromachining Processing – Part II'' J. Microelectromech. Syst., vol. 12, pp. 761–777, December 2003.</ref> इसका उपयोग न्यूट्रॉन डिटेक्टरों में भी होता है।<ref>{{cite journal|title=Low efficiency 2-dimensional position-sensitive neutron detector for beam profile measurement|year=2005 |doi=10.1016/j.nima.2004.09.020|last1=Moon |first1=Myung-Kook |last2=Nam |first2=Uk-Won |last3=Lee |first3=Chang-Hee |last4=Em |first4=V.T. |last5=Choi |first5=Young-Hyun |last6=Cheon |first6=Jong-Kyu |last7=Kong |first7=Kyung-Nam |journal=Nuclear Instruments and Methods in Physics Research Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment |volume=538 |issue=1–3 |pages=592–596 }}</ref>
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== पर्यावरणीय प्रभाव ==
== पर्यावरणीय प्रभाव ==
[[File:Mauna Loa Tetrafluoromethane.jpg|thumb|left|upright=1|मौना लोआ टेट्राफ्लोरोमीथेन (CF<sub>4</sub>) समय श्रृंखला।]]
[[File:Mauna Loa Tetrafluoromethane.jpg|thumb|left|upright=1|मौना लोआ टेट्राफ्लोरोमीथेन (CF<sub>4</sub>) समय श्रृंखला।]]
[[Image:Halogenated gas concentrations 1978-present.png|thumb|left|upright=1.2|CF<sub>4</sub> की वायुमंडलीय सांद्रता (PFC-14) के प्रति समान मानव निर्मित गैसों (सही ग्राफ) की वायुमंडलीय सांद्रता के लॉग स्केल पर ध्यान दें।]]टेट्राफ्लोरोमीथेन शक्तिशाली ग्रीनहाउस गैस है जो [[ग्रीनहाउस प्रभाव]] में योगदान करती है। यह अधिक स्थिर है, इसका [[वायुमंडलीय जीवनकाल]]50,000 वर्षों का है, और CO<sub>2</sub> की तुलना में 6,500 गुना उच्च [[ग्रीनहाउस वार्मिंग क्षमता]] है।<ref>{{cite web |last1=Artaxo |first1=Paulo |last2=Berntsen |first2=Terje |last3=Betts |first3=Richard |last4=Fahey |first4=David W. |last5=Haywood |first5=James |last6=Lean |first6=Judith |author6-link=Judith Lean |last7=Lowe |first7=David C. |last8=Myhre |first8=Gunnar |last9=Nganga |first9=John |last10=Prinn |first10=Ronald |last11=Raga |first11=Graciela |last12=Schulz |first12=Michael |last13=van Dorland |first13=Robert |title=वायुमंडलीय घटकों में परिवर्तन और रेडियेटिव फोर्सिंग में|url=https://www.ipcc.ch/site/assets/uploads/2018/02/ar4-wg1-chapter2-1.pdf |publisher=[[International Panel on Climate Change]] |access-date=17 March 2021 |page=212 |date=February 2018}}</ref>
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टेट्राफ्लोरोमीथेन वायुमंडल में सबसे प्रचुर मात्रा में परफ्लोरोकार्बन है, जहां इसे पीएफसी-14 के रूप में नामित किया गया है। इसकी वायुमंडलीय सांद्रता बढ़ रही है।<ref>{{Cite web |url=https://www.epa.gov/climate-indicators/climate-change-indicators-atmospheric-concentrations-greenhouse-gases |title=Climate change indicators - Atmospheric concentration of greenhouse gases - Figure 4 |date=27 June 2016 |publisher=[[United States Environmental Protection Agency]] |access-date=2020-09-26}}</ref> 2019 तक, मानव निर्मित गैसें CFC-11 और CFC-12 PFC-14 की तुलना में शक्तिशाली विकिरणकारी बल का योगदान प्रारम्भ करता है।<ref>{{Cite web |url=https://www.esrl.noaa.gov/gmd/aggi/aggi.html |title=एनओएए वार्षिक ग्रीनहाउस गैस इंडेक्स (एजीजीआई)|publisher=[[NOAA]] Global Monitoring Laboratory/Earth System Research Laboratories |author=Butler J. and Montzka S. |year=2020 }}</ref>
टेट्राफ्लोरोमीथेन वायुमंडल में सबसे प्रचुर मात्रा में परफ्लोरोकार्बन है, जहां इसे पीएफसी-14 के रूप में नामित किया गया है। इसकी वायुमंडलीय सांद्रता बढ़ रही है।<ref>{{Cite web |url=https://www.epa.gov/climate-indicators/climate-change-indicators-atmospheric-concentrations-greenhouse-gases |title=Climate change indicators - Atmospheric concentration of greenhouse gases - Figure 4 |date=27 June 2016 |publisher=[[United States Environmental Protection Agency]] |access-date=2020-09-26}}</ref> 2019 तक, मानव निर्मित गैसें CFC-11 और CFC-12 PFC-14 की तुलना में शक्तिशाली विकिरणकारी बल का योगदान प्रारम्भ करता है।<ref>{{Cite web |url=https://www.esrl.noaa.gov/gmd/aggi/aggi.html |title=एनओएए वार्षिक ग्रीनहाउस गैस इंडेक्स (एजीजीआई)|publisher=[[NOAA]] Global Monitoring Laboratory/Earth System Research Laboratories |author=Butler J. and Montzka S. |year=2020 }}</ref>


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== स्वास्थ्य संकट ==
== स्वास्थ्य संकट ==
इसके घनत्व के कारण, टेट्राफ्लोरोमीथेन वायु को विस्थापित कर सकता है, अपर्याप्त वायुदार क्षेत्रों में श्वासावरोध का संकट उत्पन्न कर सकता है। अन्यथा, इसकी स्थिरता के कारण यह सामान्य रूप से हानिरहित है।
इसके घनत्व के कारण, टेट्राफ्लोरोमीथेन वायु को विस्थापित कर सकता है, अपर्याप्त वायुदार क्षेत्रों में श्वासावरोध का संकट उत्पन्न कर सकता है। अन्यथा, इसकी स्थिरता के कारण यह सामान्य रूप से हानिरहित है।




Revision as of 13:53, 3 April 2023

टेट्राफ्लोरोमीथेन, जिसे कार्बन टेट्राफ्लोराइड या आर-14 के रूप में भी जाना जाता है, सबसे सरल परफ्लोरो कार्बन (CF4) है। जैसा कि इसके आईयूपीएसी नाम से संकेत होता है, कि टेट्राफ्लरो मीथेन हाइड्रोकार्बन मीथेन का प्रतिफ्लुओरिनेटेड समकक्ष है। इसे हेलोएल्केन या हलोमीथेन के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है। टेट्राफ्लोरोमीथेन उपयोगी शीतलक है, किन्तु यह शक्तिशाली ग्रीनहाउस गैस भी है।[1]कार्बन-फ्लोरीन प्रकृति के कारण इसकी बंधन शक्ति अधिक होती है।

बॉन्डिंग

कई कार्बन-फ्लोरीन बांड और फ्लोरीन की उच्च वैद्युतीय ऋणात्मकता के कारण, टेट्राफ्लोरोमीथेन में कार्बन का महत्वपूर्ण सकारात्मक आंशिक आवेश होता है जो अतिरिक्त आयोनिक बंध चरित्र प्रदान करके चार कार्बन-फ्लोरीन बांड को शक्तिशाली और लघु करता है। कार्बनिक रसायन विज्ञान में कार्बन-फ्लोरीन बांड सबसे शक्तिशाली एकल बंधन हैं।[2] इसके अतिरिक्त अधिक कार्बन-फ्लोरीन बांड एक ही कार्बन में जोड़े जाते हैं। फ्लोरोमेथेन, डीफ्लूओरो मीथेन, ट्राइ फ्लोरोमीथेन और टेट्राफ्लोरोमीथेन के अणुओं द्वारा दर्शाए गए कार्बन ऑर्गोफ्लोरीन यौगिकों में, कार्बन-फ्लोरीन बांड टेट्राफ्लोरोमीथेन में सबसे शक्तिशाली होते हैं।[3] यह प्रभाव फ्लोरीन और कार्बन के बीच बढ़े हुए कूलम्बिक आकर्षण के कारण होता है क्योंकि कार्बन का सकारात्मक आंशिक आवेश 0.76 होता है।[3]


संपूर्णता

टेट्राफ्लोरोमीथेन वह उत्पाद है जब कार्बन यौगिक को फ्लोरीन के वातावरण में जलाया जाता है। हाइड्रोकार्बन के साथ, हाइड्रोजिन फ्लोराइड सह-उत्पाद है। यह प्रथम बार 1926 में प्रारम्भ किया गया था।[4] यह सल्फर टेट्रा फ्लोराइड के साथ कार्बन डाईऑक्साइड, कार्बन मोनोआक्साइड या फॉस्जीन के फ्लोरिनेशन द्वारा भी तैयार किया जा सकता है। व्यावसायिक रूप से यह डाइक्लोरो डी फ्लोरोमेथेन या क्लोरोट्रिफ्लोरोमीथेन के साथ हाइड्रोजन फ्लोराइड की प्रतिक्रिया द्वारा निर्मित होता है; यह कार्बन इलेक्ट्रोड का उपयोग करके धातु फ्लोराइड्स MF, , MF2 के इलेक्ट्रोलीज़ के समय भी उत्पन्न होता है।

यद्यपि इसे असंख्य अग्रदूतों और फ्लोरीन से बनाया जा सकता है, तात्विक फ्लोरीन का मूल्य अधिक होता है। फलस्वरूप, CF
4 हाइड्रोजन फ्लोराइड का उपयोग करके औद्योगिक रूप में तैयार किया जाता है:[1]

CCl2F2 + 2 HF → CF4 + 2 HCl

प्रयोगशाला संश्लेषण

फ्लोरीन के साथसिलिकन कार्बाइड की प्रतिक्रिया से प्रयोगशाला में टेट्राफ्लोरोमीथेन और सिलिकॉन टेट्राफ्लोराइड तैयार किया जा सकता है।

SiC + 4 F2 → CF4 + SiF4


प्रतिक्रियाएं

टेट्राफ्लोरोमीथेन, अन्य फ्लोरोकार्बन के जैसे कार्बन-फ्लोरीन बांड की शक्ति के कारण अधिक स्थिर होते है। टेट्राफ्लोरोमीथेन के बांड में 515 kJ⋅mol-1 की बंधन ऊर्जा होती है। परिणाम स्वरुप, यह एसिड और हाइड्रॉक्साइड्स के लिए निष्क्रिय होते है। चूँकि, यह क्षार धातुओं के साथ विस्फोटक रूप से प्रतिक्रिया करता है। थर्मल अपघटन या CF4 का दहन जहरीली गैसें (कार्बोनिल फ्लोराइड और कार्बन मोनोऑक्साइड) उत्पन्न करता है और पानी की उपस्थिति में हाइड्रोजन फ्लोराइड भी उत्पन्न करता है।

यह पानी में अधिक अल्प घुलनशील है (लगभग 20 mg⋅L-1), किन्तु कार्बनिक विलायक के साथ मिश्रणीय है।

उपयोग

टेट्राफ्लोरोमीथेन का उपयोग कभी-कभी कम तापमान वाले शीतलक (आर-14) के रूप में किया जाता है। यह सिलिकॉन, सिलिकॉन डाइऑक्साइड, और सिलिकॉन नाइट्राइड के लिए प्लाज्मा वगैरह के रूप में या ऑक्सीजन के संयोजन मेंइलेक्ट्रानिक्स माइक्रोफैब्रिकेशन में प्रयोग किया जाता है।[5] इसका उपयोग न्यूट्रॉन डिटेक्टरों में भी होता है।[6]


पर्यावरणीय प्रभाव

मौना लोआ टेट्राफ्लोरोमीथेन (CF4) समय श्रृंखला।
CF4 की वायुमंडलीय सांद्रता (PFC-14) के प्रति समान मानव निर्मित गैसों (सही ग्राफ) की वायुमंडलीय सांद्रता के लॉग स्केल पर ध्यान दें।

टेट्राफ्लोरोमीथेन शक्तिशाली ग्रीनहाउस गैस है जो ग्रीनहाउस प्रभाव में योगदान करती है। यह अधिक स्थिर है, इसका वायुमंडलीय जीवनकाल 50,000 वर्षों का है, और CO2 की तुलना में 6,500 गुना उच्च ग्रीनहाउस वार्मिंग क्षमता है।[7]

टेट्राफ्लोरोमीथेन वायुमंडल में सबसे प्रचुर मात्रा में परफ्लोरोकार्बन है, जहां इसे पीएफसी-14 के रूप में नामित किया गया है। इसकी वायुमंडलीय सांद्रता बढ़ रही है।[8] 2019 तक, मानव निर्मित गैसें CFC-11 और CFC-12 PFC-14 की तुलना में शक्तिशाली विकिरणकारी बल का योगदान प्रारम्भ करता है।[9]

चूँकि संरचनात्मक रूप से क्लोरो फ्लोरोकार्बन (CFCs) के समान है, टेट्राफ्लोरोमीथेन ओजोन को नष्ट नहीं करता है[10] क्योंकि कार्बन-फ्लोरीन बंधन कार्बन और क्लोरीन के मध्य की तुलना में अधिक शक्तिशाली होता है।[11]

हॉल-हेरॉल्ट प्रक्रिया का उपयोग करके अल्युमीनियम के उत्पादन के समय हेक्साफ्लोरोइथेन के अतिरिक्त टेट्राफ्लोरोमीथेन के मुख्य औद्योगिक उत्सर्जन का उत्पादन किया जाता है। CF4 का उत्पादन हेलोकर्बन जैसे अधिक जटिल यौगिकों के विखंडन के रूप में भी किया जाता है।[12]


स्वास्थ्य संकट

इसके घनत्व के कारण, टेट्राफ्लोरोमीथेन वायु को विस्थापित कर सकता है, अपर्याप्त वायुदार क्षेत्रों में श्वासावरोध का संकट उत्पन्न कर सकता है। अन्यथा, इसकी स्थिरता के कारण यह सामान्य रूप से हानिरहित है।








यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Smart, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002). "Fluorine Compounds, Organic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_349.
  2. ↑ O'Hagan D (February 2008). "Understanding organofluorine chemistry and in cations. An introduction to the C–F bond". Chemical Society Reviews. 37 (2): 308–19. doi:10.1039/b711844a. PMID 18197347.
  3. ↑ 3.0 3.1 Lemal, D.M. (2004). "Perspective on Fluorocarbon Chemistry". J. Org. Chem. 69 (1): 1–11. doi:10.1021/jo0302556. PMID 14703372.
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बाहरी संबंध

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