परमाणुकरण की एन्थैल्पी

रसायन विज्ञान में, परमाणुकरण की तापीय धारिता (ब्रिटिश अंग्रेजी में परमाणुकरण भी) एक रासायनिक पदार्थ (या तो एक रासायनिक तत्व या एक रासायनिक यौगिक) में सभी परमाणुओं के कुल पृथक्करण के साथ होने वाला तापीय धारिता परिवर्तन है। यह अधिकांश प्रतीक $\Delta _{at}H$ या $\Delta H_{at}.$ द्वारा दर्शाया जाता है। परमाणुकरण में यौगिक के सभी बंधन टूट जाते हैं और कोई नहीं बनता है, इसलिए परमाणुकरण की एन्थैल्पी हमेशा धनात्मक होती है। संबंधित मानक एन्थैल्पी को 298.15 केल्विन (या 25 डिग्री सेल्सियस) और 100 पास्कल (यूनिट) पर परमाणुकरण की मानक एन्थैल्पी Δ_atH^⊖/(किलोजूल-मोल^-1) के रूप में जाना जाता है।

परिभाषा

परमाणुकरण की तापीय धारिता एक यौगिक के बंधों के टूटने और घटक परमाणुओं को एकल परमाणुओं (या मोनोएटम) में अलग किए जाने पर होने वाले परिवर्तन की मात्रा है।

परमाणुकरण की एन्थैल्पी को प्रतीक Δ द्वारा निरूपित किया जाता है_atएच। गैसीय पानी (अणु) के परमाणुकरण का एन्थैल्पी परिवर्तन | एच₂O, उदाहरण के लिए, HO-H और H-OH बंध-पृथक्करण ऊर्जा का योग है।

एक प्राथमिक ठोस के परमाणुकरण की एन्थैल्पी ठीक वैसी ही होती है, जैसे किसी मौलिक ठोस के लिए ऊर्ध्वपातन की एन्थैल्पी जो वाष्पीकरण पर एक एकपरमाण्विक गैस बन जाती है।

जब एक डायटोमिक तत्व को गैसीय परमाणुओं में परिवर्तित किया जाता है, तो अणुओं के केवल आधे मोल की आवश्यकता होगी, क्योंकि मानक एन्थैल्पी परिवर्तन विशुद्ध रूप से गैसीय परमाणुओं के एक मोल के उत्पादन पर आधारित होता है। जब अणु में परमाणु एक ही तत्व के विभिन्न समस्थानिक होते हैं तो गणना गैर-तुच्छ हो जाती है।

यह भी देखें

• आयनीकरण ऊर्जा
• इलेक्ट्रॉन लब्धि एन्थैल्पी