कैल्शियम पाइरोफॉस्फेट
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| Names | |
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| IUPAC name
Calcium diphosphate
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| Other names
Diphosphoric acid, calcium salt (1:2); Dicalcium diphosphate; Dicalcium pyrophosphate
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| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| MeSH | Calcium+pyrophosphate |
PubChem CID
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| UNII | |
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| Properties | |
| Ca2O7P2 | |
| Molar mass | 254.053 g/mol |
| Appearance | White powder |
| Density | 3.09 g/cm3 |
| Melting point | 1,353 °C (2,467 °F; 1,626 K) |
| insoluble | |
| Solubility | soluble in HCl, nitric acids |
Refractive index (nD)
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1.585 |
| Hazards | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Non-flammable |
| Related compounds | |
Other anions
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Calcium phosphate |
Other cations
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Magnesium pyrophosphate Sodium pyrophosphate |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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कैल्शियम पाइरोफॉस्फेट (Ca2P2O7) एक रासायनिक यौगिक है, एक अघुलनशील कैल्शियम नमक जिसमें पाइरोफॉस्फेट आयन होता है। रिपोर्ट किए गए कई रूप हैं: एक निर्जल रूप, एक डाइहाइड्रेट, Ca2P2O7.2H2O और एक टेट्राहाइड्रेट, Ca2P2O7.4 H2O उपास्थि में डाइहाइड्रेट क्रिस्टल का जमाव कैल्शियम पाइरोफॉस्फेट जमाव रोग (छद्म गाउट) के मामलों में गंभीर जोड़ों के दर्द के लिए जिम्मेदार होता है, जिसके लक्षण गाउट के समान होते हैं।[1] Ca2P2O7 सामान्यतौर पर टूथपेस्ट में हल्के अपघर्षक घटक के रूप में उपयोग किया जाता है,[2]फ्लोराइड के प्रति इसकी अघुलनशीलता और गैर-प्रतिक्रिया के कारण।[3]
तैयारी
टेट्राहाइड्रेट के क्रिस्टल सोडियम पाइरोफॉस्फेट, ना पर प्रतिक्रिया करके तैयार किए जा सकते हैं4P2O7 कैल्शियम नाइट्रेट के साथ, Ca(NO3)2, सावधानीपूर्वक नियंत्रित पीएच और तापमान पर:[4]: नहीं4P2O7(AQ)+2 Ca(NO3)2(एक्यू) → सीए2P2O7· 4 एच2ओह + 43 डाइहाइड्रेट, जिसे कभी-कभी सीपीपीडी कहा जाता है, कैल्शियम क्लोराइड के साथ पायरोफॉस्फोरिक एसिड की प्रतिक्रिया से बन सकता है:[2]: सीएसीएल2 + एच4P2O7(एक्यू) → सीए2P2O7· 2 एच2ओ + एचसीएल।
डाएकैलशिम फॉस्फेट को गर्म करके निर्जल रूपों को तैयार किया जा सकता है:[2]: 2 सीएएचपीओ4 → पसंद है2P2O7 + एच2हे 240-500 डिग्री सेल्सियस पर एक अनाकार चरण बनता है, 750 डिग्री सेल्सियस तक गर्म करने से β-सीए बनता है2P2O7, 1140 - 1350 °C तक गर्म करने से α-Ca बनता है2P2O7.
निर्जल और जलयोजित रूपों की संरचना
स्थिर टेट्राहाइड्रेट मूल रूप से रंबोहेड्रल होने की सूचना दी गई थी लेकिन अब इसे मोनोक्लिनिक माना जाता है। इसके अतिरिक्त एक अस्थिर मोनोकलिनिक रूप है।[4]
डाइहाइड्रेट ट्रिकलिनिक है, दो पानी के अणुओं के बीच हाइड्रोजन बंधन और आयनों पर ओ परमाणुओं के लिए हाइड्रोजन बंधन।[2]एक हेक्सागोनल डाइहाइड्रेट भी बताया गया है।[5]
निर्जल रूप में 3 बहुरूप होते हैं, α-, β-, और मेटास्टेबल γ[6] (टीα/β=1140ºС[7]). उच्च तापमान का रूप α- मोनोक्लिनिक (P21/n, a=12.66(1)Å, b=8.542(8)Å, c=5.315(5)Å, Z=4, ρα=2.95 ग्राम/सेमी3), 8 समन्वयित कैल्शियम के साथ, निम्न तापमान रूप β- टेट्रागोनल (P41, a=b=6.684Å, c=24.144Å, V=915.40Å3, Z=8, पृβ=3.128 ग्राम/सेमी3), चार अलग-अलग समन्वय वातावरण में कैल्शियम के साथ, 2 जो 7 समन्वय हैं, एक आठ और एक 9. दोनों में पाइरोफॉस्फेट अनिवार्य रूप से ग्रहण किए जाते हैं।[8][9][10]
संदर्भ
- ↑ Calcium Pyrophosphate Deposition Disease at eMedicine
- ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 Ropp, R.C. (2013). "Group 15 (N, P, As, Sb and Bi) Alkaline Earth Compounds". Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. pp. 199–350. doi:10.1016/B978-0-444-59550-8.00004-1. ISBN 978-0-444-59550-8.
- ↑ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012). "Phosphoric Acid and Phosphates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.
- ↑ 4.0 4.1 Christoffersen, Margaret R.; Balic-Zunic, Tonci; Pehrson, Søren; Christoffersen, Jørgen (2000). "Growth and precipitation of a monoclinic calcium pyrophosphate tetrahydrate indicating auto-inhibition at pH7". Journal of Crystal Growth. 212 (3–4): 500–506. Bibcode:2000JCrGr.212..500C. doi:10.1016/S0022-0248(00)00231-1.
- ↑ Mandel, Gretchen S.; Renne, Kathleen M.; Kolbach, Ann M.; Kaplan, Wayne D.; Miller, Jay D.; Mandel, Neil S. (1988). "Calcium pyrophosphate crystal deposition disease: Preparation and characterization of crystals". Journal of Crystal Growth. 87 (4): 453–462. Bibcode:1988JCrGr..87..453M. doi:10.1016/0022-0248(88)90093-0.
- ↑ Parodi, J. A.; Hickok, R. L.; Segelken, W. G.; Cooper, J. R. (1965). "डिबासिक कैल्शियम ऑर्थोफॉस्फेट के थर्मल अपघटन का इलेक्ट्रॉनिक पैरामैग्नेटिक रेजोनेंस अध्ययन". Journal of the Electrochemical Society (in English). 112 (7): 688. Bibcode:1965JElS..112..688P. doi:10.1149/1.2423665.
- ↑ Hill, W L; Reynolds, D S; Hendbicks, S B; Jacob, K D (1945-02-01). "डिफ्लुओरिनेटेड फॉस्फेट्स और अन्य फॉस्फोरस सप्लीमेंट्स का पोषक मूल्यांकन। I. नमूनों की तैयारी और गुण". Journal of AOAC International. 28 (1): 105–118. doi:10.1093/jaoac/28.1.105. ISSN 0095-9111.
- ↑ Calvo, C. (1968-07-01). ".alpha.-कैल्शियम पाइरोफॉस्फेट की क्रिस्टल संरचना". Inorganic Chemistry. 7 (7): 1345–1351. doi:10.1021/ic50065a019. ISSN 0020-1669.
- ↑ Parodi, J. A.; Hickok, R. L.; Segelken, W. G.; Cooper, J. R. (1965). "Electronic Paramagnetic Resonance Study of the Thermal Decomposition of Dibasic Calcium Orthophosphate". Journal of the Electrochemical Society. 112 (7): 688. Bibcode:1965JElS..112..688P. doi:10.1149/1.2423665.
- ↑ Webb, N. C. (1966). "The crystal structure of β-Ca2P2O". Acta Crystallographica. 21 (6): 942–948. doi:10.1107/S0365110X66004225.
