परमाणु अनुपात

परमाणु अनुपात एक प्रकार (i) से दूसरे प्रकार (j) के परमाणुओं के अनुपात का एक परिणाम है। अतः निकटता संबंधी अवधारणा परमाणु प्रतिशत (या परमाणु % पर) है, जो परमाणुओं की कुल संख्या के सापेक्ष एक प्रकार के परमाणु का प्रतिशत देता है। इन अवधारणाओं के आणविक समतुल्य ग्राम-अणुक प्रभाज या मोलीय प्रतिशत हैं।

परमाणु

गणितीय रूप से, परमाणु प्रतिशत होता है

$\mathrm {atomic\ percent} \ (\mathrm {i} )={\frac {N_{\mathrm {i} }}{N_{\mathrm {tot} }}}\times 100\$ %

जहाँ N_i संबंध के परमाणुओं की संख्या है और N_tot परमाणुओं की कुल संख्या है, जबकि परमाणु अनुपात होता है

$\mathrm {atomic\ ratio} \ (\mathrm {i:j} )=\mathrm {atomic\ percent} \ (\mathrm {i} ):\mathrm {atomic\ percent} \ (\mathrm {j} )\ .$

उदाहरण के लिए, पानी (H₂O) में हाइड्रोजन का परमाणु प्रतिशत %_H2O = 2/3 x 100 ≈ 66.67%, है, जबकि हाइड्रोजन से ऑक्सीजन का परमाणु अनुपात A_H:O = 2:1 होता है।

समस्थानिक

अन्य अनुप्रयोग विकिरण रसायन में है, जहां यह समस्थानिक अनुपात या समस्थानिक बहुलता को संदर्भित कर सकता है। गणितीय रूप से, समस्थानिक बहुलता होती है

$\mathrm {isotopic\ abundance} \ (\mathrm {i} )={\frac {N_{\mathrm {i} }}{N_{\mathrm {tot} }}}\ ,$

जहां N_i संबंध और N_tot के समस्थानिक के परमाणुओं की संख्या है परमाणुओं की कुल संख्या है, जबकि परमाणु अनुपात होता है

$\mathrm {isotopic\ ratio} \ (\mathrm {i:j} )=\mathrm {isotopic\ percent} \ (\mathrm {i} ):\mathrm {isotopic\ percent} \ (\mathrm {j} )\ .$

उदाहरण के लिए, भारी जल में ड्यूटेरियम (D) से हाइड्रोजन (H) का समस्थानिक अनुपात सामान्य रूप से D:H = 1:7000 (0.00014% की एक समस्थानिक बहुलता के अनुरूप) होता है।

लेजर भौतिकी में अपमिश्रण (डोपिंग)

लेजर भौतिकी में हालांकि, परमाणु अनुपात 'अपमिश्रण अनुपात' या 'अपमिश्रण प्रभाज' का उल्लेख कर सकता है।

• उदाहरण के लिए, सैद्धांतिक रूप से, Yb : Y₃Al₅O₁₂ का 100% अपमिश्रण अनुपात शुद्ध Yb₃Al₅O₁₂ है।
• अपमिश्रण प्रभाज के समतुल्य होता है,

$\mathrm {\frac {N_{\mathrm {atoms\ of\ dopant} }}{N_{\mathrm {atoms\ of\ solution\ which\ can\ be\ substituted\ with\ the\ dopant} }}}$

यह भी देखें

• सांद्रता और संबंधित मात्राओं की तालिका