सोल्वे प्रक्रिया

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सोल्वे प्रक्रिया या अमोनिया-सोडा प्रक्रिया सोडियम कार्बोनेट (सोडा ऐश, ना2सीओ3). 1860 के दशक के दौरान बेल्जियम के रसायनज्ञ अर्नेस्ट सोल्वे द्वारा अमोनिया-सोडा प्रक्रिया को अपने आधुनिक रूप में विकसित किया गया था।[1] इसके लिए सामग्री आसानी से उपलब्ध और सस्ती हैं: नमकीन नमकीन (अंतर्देशीय स्रोतों या समुद्र से) और चूना पत्थर (खदानों से)। 2005 में सोडा ऐश का विश्वव्यापी उत्पादन 42 मिलियन टन अनुमानित था,[2] जो छह किलोग्राम से अधिक है (13 lb) पृथ्वी पर प्रत्येक व्यक्ति के लिए प्रति वर्ष। सोल्वे-आधारित रासायनिक संयंत्र अब इस आपूर्ति का लगभग तीन-चौथाई उत्पादन करते हैं, शेष प्राकृतिक जमा से खनन किया जाता है। इस पद्धति ने लेब्लांक प्रक्रिया का स्थान ले लिया।

इतिहास

See also: alkali, potash, soda ash, Leblanc process, and trona

सोडा ऐश नाम क्षार प्राप्त करने की प्रमुख ऐतिहासिक विधि पर आधारित है, जो कुछ पौधों की राख से इसे निकालने के लिए पानी का उपयोग कर रही थी। लकड़ी की आग से पोटाश और इसके प्रमुख घटक पोटेशियम कार्बोनेट (के2सीओ3), जबकि इन विशेष पौधों की राख से सोडा ऐश और इसका प्रमुख संघटक सोडियम कार्बोनेट (Na) प्राप्त होता है।2सीओ3). सोडा शब्द (मध्य लैटिन से) मूल रूप से कुछ पौधों को संदर्भित करता है जो नमक के घुलनशील पदार्थों में उगते हैं; यह पता चला कि इन पौधों की राख से उपयोगी क्षार सोडा राख प्राप्त होती है। ऐसे पौधों की खेती 18वीं शताब्दी में स्पेन में विशेष रूप से विकास की उच्च अवस्था तक पहुंच गई, जहां पौधों को बैरिला नाम दिया गया; अंग्रेजी शब्द बैरिला है।[3][4][5] समुद्री घास की राख की राख से भी सोडा ऐश निकलता है, और यह स्कॉटलैंड में 18वीं सदी के विशाल उद्योग का आधार था।[6] मिस्र में सूखे झील के किनारे से भी क्षार का खनन किया गया था।

18वीं शताब्दी के अंत तक ये स्रोत साबुन, कपड़ा और कांच उद्योगों के लिए यूरोप की क्षार की बढ़ती मांग को पूरा करने के लिए अपर्याप्त थे।[7] 1791 में, फ्रांसीसी चिकित्सक [[निकोयला स लेब्लांक]] ने नमक, चूना पत्थर, सल्फ्यूरिक एसिड और कोयले का उपयोग करके सोडा ऐश बनाने की एक विधि विकसित की। हालांकि 19वीं शताब्दी की शुरुआत में लेब्लांक प्रक्रिया क्षार उत्पादन पर हावी हो गई थी, इसके इनपुट और इसके प्रदूषणकारी उप-उत्पादों (हाइड्रोजन क्लोराइड गैस सहित) के खर्च ने यह स्पष्ट कर दिया कि यह एक आदर्श समाधान से बहुत दूर था।[7][8]

यह बताया गया है कि 1811 में फ्रांसीसी भौतिक विज्ञानी ऑगस्टिन जीन फ्रेस्नेल ने पाया कि सोडियम बाइकार्बोनेट अवक्षेपित होता है जब कार्बन डाइऑक्साइड को अमोनिया युक्त ब्राइन के माध्यम से बुदबुदाया जाता है - जो कि सोल्वे प्रक्रिया के लिए रासायनिक प्रतिक्रिया है। खोज प्रकाशित नहीं हुई थी। जैसा कि डेसमंड रेली द्वारा नोट किया गया है, अमोनियम-सोडा प्रक्रिया के विकास की कहानी एक दिलचस्प उदाहरण है जिसमें एक खोज की जा सकती है और फिर एक तरफ रख दी जाती है और बाद में काफी समय तक लागू नहीं की जाती है।[9] एक औद्योगिक प्रक्रिया के आधार के रूप में इस प्रतिक्रिया पर गंभीर विचार 1834 में एच. जी. दयार और जे. हेमिंग को जारी ब्रिटिश पेटेंट से शुरू होता है। अलग-अलग सफलता के साथ, औद्योगिक अभ्यास के प्रति इस प्रतिक्रिया को कम करने के कई प्रयास किए गए।

1861 में, बेल्जियम के औद्योगिक रसायनज्ञ अर्नेस्ट सोल्वे ने समस्या की ओर अपना ध्यान आकर्षित किया; वह जाहिर तौर पर पहले के व्यापक काम से काफी हद तक अनभिज्ञ थे।[8]उनका समाधान, ए 24 metres (79 ft) गैस अवशोषण टॉवर जिसमें ब्राइन के अवरोही प्रवाह के माध्यम से कार्बन डाइऑक्साइड बुदबुदाती है। यह, अमोनिया की कुशल वसूली और पुनर्चक्रण के साथ मिलकर प्रभावी साबित हुआ। 1864 तक सोल्वे और उनके भाई अल्फ्रेड ने वित्तीय सहायता प्राप्त कर ली थी और बेल्जियम के कुइलेट में एक संयंत्र का निर्माण किया था, जो आज बेल्जियम के शहर शारलेरोई का एक उपनगर है। लेब्लांक पद्धति की तुलना में नई प्रक्रिया अधिक किफायती और कम प्रदूषणकारी साबित हुई और इसका उपयोग फैल गया। 1874 में, सोल्वे ने नैन्सी, फ्रांस, फ्रांस में एक नए, बड़े संयंत्र के साथ अपनी सुविधाओं का विस्तार किया।

उसी वर्ष, लुडविग मोंड ने बेल्जियम में सोल्वे का दौरा किया और नई तकनीक का उपयोग करने के अधिकार प्राप्त किए। उन्होंने और जॉन टॉमलिंसन ब्रूनर ने ब्रूनर मॉन्ड | ब्रूनर, मॉन्ड एंड कंपनी की फर्म बनाई और Northwich , चे शायर , इंग्लैंड के पास विनिंगटन में सोल्वे संयंत्र का निर्माण किया। इस सुविधा का संचालन 1874 में शुरू हुआ था। मॉन्ड ने सोल्वे प्रक्रिया को व्यावसायिक सफलता दिलाने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाई थी। उन्होंने 1873 और 1880 के बीच कई परिशोधन किए जो उन उप-उत्पादों को हटाते थे जो प्रक्रिया को धीमा या रोक सकते थे।

1884 में, सोल्वे बंधुओं ने अमेरिका में सोडा ऐश का उत्पादन करने के लिए अमेरिकियों विलियम बी. कॉगस्वेल और रॉलैंड हैज़र्ड को लाइसेंस दिया और सोल्वे, न्यूयॉर्क में एक संयंत्र बनाने और संचालित करने के लिए एक संयुक्त उद्यम (सोल्वे प्रोसेस कंपनी) का गठन किया।

सोल्वे, न्यूयॉर्क में सोल्वे प्रोसेस प्लांट; एरी नहर लगभग 1917 तक इस संयंत्र से होकर गुजरी। सोल्वे, न्यूयॉर्क, पब्लिक लाइब्रेरी के सॉल्वे प्रोसेस संग्रह से।

1890 के दशक तक, सोल्वे-प्रोसेस संयंत्रों ने दुनिया के अधिकांश सोडा ऐश का उत्पादन किया।

1938 में व्योमिंग में ग्रीन_रिवर_(कोलोराडो_रिवर_ट्रिब्यूटरी) के पास खनिज ऊँची कुर्सी के बड़े भंडार की खोज की गई, जिसमें से सोडियम कार्बोनेट को प्रक्रिया द्वारा उत्पादित की तुलना में अधिक सस्ते में निकाला जा सकता है। 1986 में मूल सॉल्वे, न्यूयॉर्क संयंत्र के बंद होने के साथ, वर्तमान में लॉन्गव्यू, वाशिंगटन शहर में एक सोल्वे संयंत्र परिचालन में है। यह क्षेत्र पेपर मिलों की आपूर्ति करता है। दुनिया के बाकी हिस्सों में सॉल्वे प्रक्रिया सोडा ऐश का प्रमुख स्रोत बनी हुई है।

रसायन विज्ञान

सोल्वे प्रक्रिया की रसायन शास्त्र। प्रत्येक वृत्त एक प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व करता है।
रासायनिक उद्योग में चक्रीय प्रक्रिया के उदाहरण के रूप में सोल्वे प्रक्रिया (हरा = अभिकारक, काला = मध्यवर्ती, लाल = उत्पाद)

सॉल्वे प्रक्रिया के परिणामस्वरूप सोडा ऐश (मुख्य रूप से सोडियम कार्बोनेट (Na2सीओ3)) ब्राइन से (सोडियम क्लोराइड (NaCl) के स्रोत के रूप में) और चूना पत्थर से (कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO3) के स्रोत के रूप में)3)).[8] समग्र प्रक्रिया है:

इस वैश्विक, समग्र प्रतिक्रिया का वास्तविक कार्यान्वयन जटिल है।[10][11][12] चित्र में दर्शाए गए चार अलग-अलग, अंतःक्रियात्मक रासायनिक प्रतिक्रियाओं का उपयोग करके एक सरलीकृत विवरण दिया जा सकता है। प्रक्रिया में पहले चरण में, कार्बन डाईऑक्साइड (CO2) सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट, NaCl) और अमोनिया (NH3).

---(मैं)

औद्योगिक व्यवहार में, दो टावरों के माध्यम से केंद्रित नमकीन (खारे पानी) को पारित करके प्रतिक्रिया की जाती है। पहले में, अमोनिया ब्राइन के माध्यम से बुदबुदाती है और इसके द्वारा अवशोषित हो जाती है। दूसरे में, अमोनियायुक्त ब्राइन के माध्यम से कार्बन डाइऑक्साइड के बुलबुले उठते हैं, और सोडियम बाईकारबोनेट (बेकिंग सोडा) घोल से बाहर निकल जाता है। ध्यान दें कि, एक आधार (रसायन विज्ञान) समाधान (रसायन विज्ञान) में NaHCO3 सोडियम क्लोराइड की तुलना में कम पानी में घुलनशील है। अमोनिया (NH3) बफरिंग एजेंट एक बुनियादी (उच्च) पीएच पर समाधान; अमोनिया के बिना, एक हाइड्रोक्लोरिक एसिड उप-उत्पाद समाधान को अम्लीय बना देगा और अवक्षेपण को रोक देगा। इधर, एनएच3 अमोनियामय ब्राइन के साथ मिलकर यह मदर लिकर का काम करता है।

प्रतिक्रिया के लिए आवश्यक अमोनिया उत्प्रेरक (I) को बाद के चरण में पुनः प्राप्त किया जाता है, और अपेक्षाकृत कम अमोनिया का सेवन किया जाता है। प्रतिक्रिया (I) के लिए आवश्यक कार्बन डाइऑक्साइड चूना पत्थर को 950-1100 °C पर गर्म करके (पकाना) और सोडियम बाइकार्बोनेट के कैल्सीनेशन द्वारा निर्मित किया जाता है (नीचे देखें)। कैल्शियम कार्बोनेट (CaCO3) चूना पत्थर में आंशिक रूप से बिना बुझाया हुआ चूना (कैल्शियम ऑक्साइड (CaO)) और कार्बन डाइऑक्साइड में परिवर्तित हो जाता है:

--- (द्वितीय)

सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO3) जो प्रतिक्रिया (I) में अवक्षेपित होता है, उसे गर्म अमोनियम क्लोराइड (NH4Cl) विलयन, और विलयन की अभिक्रिया चरण (II) में चूना पत्थर को गर्म करने से बचे अनबुझे चूने (कैल्शियम ऑक्साइड (CaO)) से की जाती है।

---(तृतीय)

CaO एक मजबूत बुनियादी समाधान बनाता है। प्रतिक्रिया (III) से अमोनिया प्रतिक्रिया (I) के प्रारंभिक नमकीन घोल में वापस पुनर्नवीनीकरण किया जाता है।

सोडियम बाइकार्बोनेट (NaHCO3) अभिक्रिया (I) के अवक्षेप को फिर अंतिम उत्पाद, सोडियम कार्बोनेट (धोने का सोडा: Na) में परिवर्तित किया जाता है।2सीओ3), कैल्सीनेशन (160–230 °C) द्वारा, उप-उत्पादों के रूप में पानी और कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन:

--- (चतुर्थ)

चरण (IV) से कार्बन डाइऑक्साइड को चरण (I) में पुन: उपयोग के लिए पुनर्प्राप्त किया जाता है। जब उचित रूप से डिजाइन और संचालित किया जाता है, तो सोल्वे संयंत्र अपने लगभग सभी अमोनिया को पुनः प्राप्त कर सकता है, और नुकसान की भरपाई के लिए अतिरिक्त अमोनिया की केवल थोड़ी मात्रा का उपभोग करता है। सोल्वे प्रक्रिया के लिए एकमात्र प्रमुख इनपुट नमक, चूना पत्थर और तापीय ऊर्जा है, और इसका एकमात्र प्रमुख उपोत्पाद कैल्शियम क्लोराइड है, जिसे कभी-कभी सड़क नमक के रूप में बेचा जाता है।

1910-1920 के दशक में हैबर प्रक्रिया और अन्य नई अमोनिया-उत्पादक प्रक्रियाओं के आविष्कार के बाद इसकी कीमत गिर गई, और इसे पुनः प्राप्त करने की कम आवश्यकता थी। इसलिए 1930 के दशक में चीनी रसायनज्ञ हो यूडी ई बैंग द्वारा विकसित संशोधित सोल्वे प्रक्रिया में, पहले कुछ चरण सोल्वे प्रक्रिया के समान हैं, लेकिन सीएसीएल2 अमोनियम क्लोराइड द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है (NH4सीएल)। बचे हुए घोल को चूने से उपचारित करने के बजाय, कार्बन डाइऑक्साइड और अमोनिया को घोल में पंप किया जाता है, फिर सोडियम क्लोराइड तब तक डाला जाता है जब तक कि घोल 40 डिग्री सेल्सियस पर संतृप्त न हो जाए। इसके बाद, घोल को 10 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा किया जाता है। अमोनियम क्लोराइड अवक्षेपित होता है और निस्पंदन द्वारा हटा दिया जाता है, और अधिक सोडियम कार्बोनेट का उत्पादन करने के लिए समाधान को पुनर्नवीनीकरण किया जाता है। हौ की प्रक्रिया कैल्शियम क्लोराइड के उत्पादन को समाप्त करती है। उप-उत्पाद अमोनियम क्लोराइड को परिष्कृत किया जा सकता है, एक उर्वरक के रूप में इस्तेमाल किया जा सकता है और सीएसीएल से अधिक व्यावसायिक मूल्य हो सकता है2, इस प्रकार अपशिष्ट बिस्तरों की सीमा को कम करना।

इस प्रक्रिया के औद्योगिक कार्यान्वयन के अतिरिक्त विवरण यूरोपियन सोडा ऐश प्रोड्यूसर्स एसोसिएशन के लिए तैयार की गई रिपोर्ट में उपलब्ध हैं।[11]


उपोत्पाद और अपशिष्ट

सोल्वे प्रक्रिया का प्रमुख उपोत्पाद कैल्शियम क्लोराइड (CaCl2) जलीय घोल में। इस प्रक्रिया में अन्य अपशिष्ट और उपोत्पाद भी हैं।[11]कैलक्लाइंड किए गए सभी चूना पत्थर को बुझा हुआ चूना और कार्बन डाइऑक्साइड (प्रतिक्रिया II में) में परिवर्तित नहीं किया जाता है; अवशिष्ट कैल्शियम कार्बोनेट और चूना पत्थर के अन्य घटक अपशिष्ट बन जाते हैं। इसके अलावा, प्रक्रिया द्वारा उपयोग की जाने वाली नमक की नमकीन आमतौर पर मैग्नीशियम और कैल्शियम आयनों को हटाने के लिए शुद्ध होती है, आमतौर पर कार्बोनेट (मैग्नीशियम बाइकार्बोनेट | एमजीसीओ) बनाने के लिए3, कैल्शियम कार्बोनेट | CaCO3); अन्यथा, ये अशुद्धियाँ विभिन्न प्रतिक्रिया वाहिकाओं और टावरों में पैमाना पैदा कर देंगी। ये कार्बोनेट अतिरिक्त अपशिष्ट उत्पाद हैं।

अंतर्देशीय पौधों में, जैसे कि सोल्वे, न्यूयॉर्क में, उप-उत्पादों को अपशिष्ट बिस्तरों में जमा किया गया है; इन अपशिष्ट बिस्तरों में जमा सामग्री का वजन उत्पादित सोडा ऐश से लगभग 50% अधिक था। इन अपशिष्ट बिस्तरों ने मुख्य रूप से कैल्शियम और क्लोराइड द्वारा जल प्रदूषण को जन्म दिया है। सोल्वे, न्यूयॉर्क में अपशिष्ट बिस्तरों ने पास के ओन्डोंडागा झील में लवणता को काफी हद तक बढ़ा दिया, जो यू.एस. में सबसे प्रदूषित झीलों में से एक हुआ करती थी।[13] और एक सुपर फंड प्रदूषण स्थल है।[14] जैसे-जैसे वेस्ट बेड पुराने होते जाते हैं, वे पादप समुदायों का समर्थन करना शुरू कर देते हैं जो कई वैज्ञानिक अध्ययनों का विषय रहा है।[15][16] समुद्र तटीय स्थानों पर, जैसे कि सौराष्ट्र (क्षेत्र), गुजरात, भारत में,[17] सीएसीएल2 समाधान सीधे समुद्र में छोड़ा जा सकता है, जाहिरा तौर पर पर्याप्त पर्यावरणीय नुकसान के बिना (हालांकि इसमें भारी धातुओं की थोड़ी मात्रा एक समस्या हो सकती है), प्रमुख चिंता निर्वहन स्थान कच्छ की खाड़ी के समुद्री राष्ट्रीय उद्यान के भीतर आता है जो आवास के रूप में कार्य करता है प्रवाल भित्तियाँ, समुद्री घास और समुद्री शैवाल समुदाय। ओसबोर्न, दक्षिण ऑस्ट्रेलिया में,[18] एक बसने वाले तालाब का उपयोग अब 99% CaCl को हटाने के लिए किया जाता है2 जैसा कि पूर्व डिस्चार्ज शिपिंग चैनल को सिल्ट कर रहा था। टस्कनी, इटली में रोजिग्नानो सॉल्वे में सोल्वे कारखाने द्वारा उत्पादित चूना पत्थर के कचरे ने परिदृश्य को बदल दिया है, जिससे स्पीग बियांचे (व्हाइट बीच) का उत्पादन होता है। संयुक्त राष्ट्र पर्यावरण कार्यक्रम (यूएनईपी) द्वारा 1999 में प्रकाशित एक रिपोर्ट ने मेडिटेरेनियन सागर के तटीय क्षेत्रों में प्राथमिकता वाले प्रदूषण हॉट स्पॉट के रूप में स्पाइज बियांचे को सूचीबद्ध किया।[19]


कार्बन प्रच्छादन और सोल्वे प्रक्रिया

कार्बन प्रच्छादन के लिए सोल्वे प्रक्रिया में बदलाव प्रस्तावित किए गए हैं। एक विचार कार्बन डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया करना है, जो शायद कोयले के दहन से उत्पन्न होता है, ठोस कार्बोनेट (जैसे सोडियम बाइकार्बोनेट) बनाने के लिए जिसे स्थायी रूप से संग्रहीत किया जा सकता है, इस प्रकार वातावरण में ग्रीनहाउस गैस उत्सर्जन से बचा जा सकता है।[20][21] समग्र प्रतिक्रिया देने के लिए सोल्वे प्रक्रिया को संशोधित किया जा सकता है:

2 NaCl + CaCO3 + CO
2 + H
2O → 2NaHCO3 + सीएसीएल2

कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जन को सोडियम कार्बोनेट में परिवर्तित करने के लिए सॉल्वे प्रक्रिया में बदलाव प्रस्तावित किए गए हैं, लेकिन कैल्शियम या मैग्नीशियम कार्बोनेट द्वारा कार्बन पृथक्करण अधिक आशाजनक प्रतीत होता है।[dubious – discuss] हालांकि, कैल्शियम या मैग्नीशियम के साथ कार्बन पृथक्करण के लिए इस्तेमाल की जा सकने वाली मात्रा की तुलना में मानव जाति द्वारा समाप्त कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा बहुत कम है।[why?] इसके अलावा, सॉल्वे प्रक्रिया में बदलाव संभवत: एक अतिरिक्त ऊर्जा खपत वाला कदम जोड़ देगा, जो कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जन में वृद्धि करेगा जब तक कि जलविद्युत, परमाणु ऊर्जा, पवन ऊर्जा या सौर ऊर्जा जैसे कार्बन तटस्थ ऊर्जा स्रोतों का उपयोग नहीं किया जाता है।

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ Law, Jonathan LawJonathan; Rennie, Richard RennieRichard (2020-03-19), Law, Jonathan; Rennie, Richard (eds.), "Solvay process", A Dictionary of Chemistry (in English), Oxford University Press, doi:10.1093/acref/9780198841227.001.0001, ISBN 978-0-19-884122-7, retrieved 2020-10-08
  2. ↑ Kostick, Dennis (2006). "Soda Ash", chapter in 2005 Minerals Yearbook, United States Geological Survey. See Table I.
  3. ↑ The barilla used for soda ash production refers to any of several bushy plants that are well adapted to grow in salt marshes, and that are common in Spain and Italy. The ashes of these plants can contain as much as 30% sodium carbonate. The principal species for soda ash production were the "saltworts" Salsola soda or Salsola kali, but several other species could also be used.
  4. ↑ Pérez, Joaquín Fernández (1998). "From the barrilla to the Solvay factory in Torrelavega: The Manufacture of Saltwort in Spain," Antilia: The Spanish Journal of History of Natural Sciences and Technology, Vol. IV, Art. 1. ISSN 1136-2049. Archived by WebCite from this original URL on 2008-03-01.
  5. ↑ Grieve, M. (1931). A Modern Herbal, ISBN 0-486-22798-7 & 0486227995. See section on glasswort. Retrieved October 21, 2005.
  6. ↑ Hothersall, Susan (2012). "स्कॉटिश केल्प उद्योग और इसकी पुरातत्व" (PDF). Historic Argyll: 32–36.
  7. ↑ 7.0 7.1 Kiefer, David M. "यह सब क्षार के बारे में था". Today's Chemist at Work. 11 (1): 45–6. Archived from the original on November 7, 2002.{{cite journal}}: CS1 maint: unfit URL (link) Online version archived at WebCite from this original URL on 2008-03-12.
  8. ↑ 8.0 8.1 8.2 Kiefer, David M. (February 2002). "Soda Ash, Solvay Style". Today's Chemist at Work. 11 (2): 87–88, 90. Archived from the original on January 20, 2003.{{cite journal}}: CS1 maint: unfit URL (link) Online version archived at WebCite from this original URL on 2008-03-12.
  9. ↑ Reilly, Desmond (December 1951). "Salts, Acids & Alkalis in the 19th Century. A Comparison between Advances in France, England & Germany". Isis. 42 (4): 287–296. doi:10.1086/349348. JSTOR 226807. PMID 14888349. S2CID 8272431.
  10. ↑ Speight, James (2001). रासायनिक प्रक्रिया और डिजाइन पुस्तिका. McGraw Hill. ISBN 978-0-07-137433-0.
  11. ↑ 11.0 11.1 11.2 "Process Best Practices Reference Document (BREF) for Soda Ash," report produced by the European Soda Ash Producer's Association, March 2004. Archived at WebCite from this original URL on 2008-03-01.
  12. ↑ Moore, John T. Edd (2005). केमिस्ट्री मेड सिंपल. Broadway Books. pp. 190. ISBN 978-0-7679-1702-5.
  13. ↑ Onondaga Lake Partnership. Retrieved 2006-10-14.
  14. ↑ U.S. Environmental Protection Agency, superfund ID NYD986913580. Retrieved 2006-10-14.
  15. ↑ Cohn, E.V.J.; Rostanski, A.; Tokarska-Guzik, B.; Trueman, I.C.; Wozniak, G. (2001). "जवोरज़्नो (अपर सिलेसिया, पोलैंड) में एक पुरानी सोल्वे प्रक्रिया टिप की वनस्पति और वनस्पति". Acta Soc. Bot. Pol. 70 (1): 47–60. doi:10.5586/asbp.2001.008.
  16. ↑ Michalenko, Edward M. (1991). "Pedogenesis and invertebrate microcommunity succession in immature soils originating from chlor-alkali wastes," doctoral dissertation, State University of New York College of Environmental Science and Forestry.
  17. ↑ "Technology in the Indian Soda Ash Industry", Technology Status Report #148 (October, 1995), Department of Scientific and Industrial Research, Ministry of Science & Technology, India. Archived by WebCite from this original URL on 2008-03-01.
  18. ↑ Penrice Soda Holdings Limited. Retrieved 2006-10-14.
  19. ↑ UNEP. Coordinating Unit for the Mediterranean Action Plan Coordinated Mediterranean Pollution Monitoring and Research Programme, WHO (1999). "भूमध्यसागर में प्राथमिकता वाले प्रदूषण हॉट स्पॉट और संवेदनशील क्षेत्रों की पहचान" (PDF). MAP Technical Reports Series (124). Retrieved 11 September 2020.
  20. ↑ Huijgen, W.J.J. and Comans, R.N.J. (February, 2003). "Carbon dioxide sequestration by mineral carbonation: Literature Review," Report ECN C-03-016, Energy Research Centre of the Netherlands. Retrieved 2006-10-14.
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अग्रिम पठन


बाहरी संबंध

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