जैविक ऊष्मप्रवैगिकी

जैविक ऊष्मप्रवैगिकी ऊर्जा पारगमन (बायोफिजिक्स) का मात्रात्मक अध्ययन है जो जीवित जीवों, संरचनाओं, और कोशिका (जीव विज्ञान) में या उनके बीच होता है और इन पारगमनों में अंतर्निहित जैव रसायन प्रक्रियाओं की प्रकृति और कार्य करता है। जैविक ऊष्मप्रवैगिकी इस सवाल का समाधान कर सकती है कि क्या किसी विशेष फेनोटाइप विशेषता से जुड़ा लाभ इसके लिए आवश्यक ऊर्जा निवेश के लायक है।

इतिहास

जर्मन-ब्रिटिश मेडिकल डॉक्टर और बायोकेमिस्ट हंस क्रेब्स (जैव रसायनज्ञ) की 1957 की पुस्तक एनर्जी ट्रांसफॉर्मेशन इन लिविंग मैटर (हंस कोर्नबर्ग के साथ लिखित) जैव रासायनिक प्रतिक्रियाओं के ऊष्मप्रवैगिकी पर पहला प्रमुख प्रकाशन था। इसके अलावा, परिशिष्ट में केनेथ बर्टन द्वारा लिखी गई पहली बार प्रकाशित थर्मोडायनामिक सारणी शामिल थी, जिसमें रासायनिक प्रजातियों के लिए संतुलन स्थिरांक और गिब्स मुक्त ऊर्जा शामिल थी, जो जैव रासायनिक प्रतिक्रियाओं की गणना करने में सक्षम थी जो अभी तक नहीं हुई थी।

विकार से जैविक जीव कैसे विकसित हो सकते हैं, यह समझाने के लिए गैर-संतुलन ऊष्मप्रवैगिकी लागू की गई है। इल्या प्रिझोगिन ने ऐसी प्रणालियों के थर्मोडायनामिक उपचार के लिए तरीके विकसित किए। उन्होंने इन प्रणालियों को विघटनकारी प्रणालियां कहा, क्योंकि वे विघटनकारी प्रक्रियाओं द्वारा बनाई और बनाए रखी जाती हैं जो प्रणाली और उसके पर्यावरण के बीच ऊर्जा का आदान-प्रदान करती हैं, और क्योंकि वे गायब हो जाते हैं यदि विनिमय बंद हो जाता है। यह कहा जा सकता है कि वे अपने पर्यावरण के साथ सहजीवन में रहते हैं। जीव विज्ञान में ऊर्जा परिवर्तन मुख्यतः प्रकाश संश्लेषण पर निर्भर हैं। सौर विकिरण से हरे पौधों में प्रकाश संश्लेषण द्वारा ग्रहण की गई कुल ऊर्जा लगभग 2 x 10 है²³ प्रति वर्ष ऊर्जा के जूल। हरे पौधों में प्रकाश संश्लेषण द्वारा ग्रहण की गई वार्षिक ऊर्जा पृथ्वी तक पहुँचने वाली सूर्य की कुल ऊर्जा का लगभग 4% है। हाइपोथर्मल वेंट के आसपास के जैविक समुदायों में ऊर्जा परिवर्तन अपवाद हैं; वे प्रकाश संश्लेषण के बजाय रसायन संश्लेषण के माध्यम से अपनी ऊर्जा प्राप्त करते हुए, गंधक को ऑक्सीकरण करते हैं।

जीव विज्ञान में ऊष्मप्रवैगिकी का ध्यान

जैविक ऊष्मप्रवैगिकी का क्षेत्र जीव विज्ञान और जैव रसायन में रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी के सिद्धांतों पर केंद्रित है। कवर किए गए सिद्धांतों में ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम, ऊष्मप्रवैगिकी का दूसरा नियम, गिब्स मुक्त ऊर्जा, सांख्यिकीय ऊष्मप्रवैगिकी, प्रतिक्रिया कैनेटीक्स और जीवन की उत्पत्ति की परिकल्पना शामिल हैं। वर्तमान में, जैविक ऊष्मप्रवैगिकी स्वयं को आंतरिक जैव रासायनिक गतिकी के अध्ययन से संबंधित करती है: एटीपी हाइड्रोलिसिस, प्रोटीन स्थिरता, डीएनए बंधन, झिल्ली प्रसार, एंजाइम कैनेटीक्स, और ऐसे अन्य आवश्यक ऊर्जा नियंत्रित रास्ते। ऊष्मप्रवैगिकी के संदर्भ में, रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान कार्य करने में सक्षम ऊर्जा की मात्रा को गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन द्वारा मात्रात्मक रूप से मापा जाता है। भौतिक जीवविज्ञानी अल्फ्रेड लोटका ने विकासवादी सिद्धांत के साथ गिब्स मुक्त ऊर्जा में परिवर्तन को एकीकृत करने का प्रयास किया।

जैविक प्रणालियों में ऊर्जा परिवर्तन

सूर्य जीवित जीवों के लिए ऊर्जा का प्राथमिक स्रोत है। पौधों जैसे कुछ सजीवों को सीधे सूर्य के प्रकाश की आवश्यकता होती है जबकि मनुष्य जैसे अन्य जीव सूर्य से अप्रत्यक्ष रूप से ऊर्जा प्राप्त कर सकते हैं। हालाँकि इस बात के सबूत हैं कि कुछ बैक्टीरिया अंटार्कटिका जैसे कठोर वातावरण में झीलों में बर्फ की मोटी परतों के नीचे नीले-हरे शैवाल के प्रमाण के रूप में पनप सकते हैं। कोई फर्क नहीं पड़ता कि जीवित प्रजातियों का प्रकार क्या है, सभी जीवित जीवों को जीवित रहने के लिए ऊर्जा को पकड़ना, ट्रांसड्यूस करना, स्टोर करना और उपयोग करना चाहिए।

आने वाली धूप की ऊर्जा और उसकी तरंग दैर्ध्य के बीच संबंध λ या आवृत्ति ν द्वारा दिया गया है

$E={\frac {hc}{\lambda }}=h\nu ,$

जहाँ h प्लैंक स्थिरांक (6.63x10^-34Js) और c प्रकाश की गति (2.998x10⁸ मी/से)। पौधे इस ऊर्जा को सूर्य के प्रकाश से ग्रहण करते हैं और प्रकाश संश्लेषण से गुजरते हैं, प्रभावी रूप से सौर ऊर्जा को रासायनिक ऊर्जा में परिवर्तित करते हैं। ऊर्जा को एक बार फिर से स्थानांतरित करने के लिए, जानवर पौधों को खिलाएंगे और जैविक मैक्रोमोलेक्यूल्स बनाने के लिए पचे हुए पौधों की सामग्री की ऊर्जा का उपयोग करेंगे।

विकास का थर्मोडायनामिक सिद्धांत

जैविक विकास को थर्मोडायनामिक सिद्धांत के माध्यम से समझाया जा सकता है। ऊष्मप्रवैगिकी के दो कानूनों का उपयोग विकास के पीछे जैविक सिद्धांत को तैयार करने के लिए किया जाता है। ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम कहता है कि ऊर्जा को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। कोई भी जीवन ऊर्जा नहीं बना सकता है लेकिन इसे अपने पर्यावरण के माध्यम से प्राप्त करना चाहिए। ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे नियम में कहा गया है कि ऊर्जा को रूपांतरित किया जा सकता है और यह प्रतिदिन जीवन रूपों में होता है। चूंकि जीव अपने पर्यावरण से ऊर्जा लेते हैं, इसलिए वे इसे उपयोगी ऊर्जा में बदल सकते हैं। यह ट्रॉपिक की नींव है [क्या यह ट्रॉफिक होना चाहिए?] गतिकी।

सामान्य उदाहरण यह है कि खुली प्रणाली को किसी भी पारिस्थितिकी तंत्र के रूप में परिभाषित किया जा सकता है जो ऊर्जा के फैलाव को अधिकतम करने की ओर बढ़ता है। सभी चीजें अधिकतम एन्ट्रापी उत्पादन की दिशा में प्रयास करती हैं, जो जैव विविधता को बढ़ाने के लिए डीएनए में परिवर्तनों के विकास के संदर्भ में होता है। इस प्रकार, विविधता को ऊष्मप्रवैगिकी के दूसरे नियम से जोड़ा जा सकता है। विविधता को एक प्रसार प्रक्रिया के रूप में भी तर्क दिया जा सकता है जो एंट्रॉपी को अधिकतम करने के लिए गतिशील संतुलन की ओर फैलता है। इसलिए, ऊष्मप्रवैगिकी उत्तराधिकार की दिशा और दर के साथ-साथ विकास की दिशा और दर की व्याख्या कर सकती है।

उदाहरण

ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम

ऊष्मप्रवैगिकी का पहला नियम ऊर्जा के संरक्षण का एक बयान है; हालांकि इसे एक रूप से दूसरे रूप में बदला जा सकता है, ऊर्जा को न तो बनाया जा सकता है और न ही नष्ट किया जा सकता है। प्रथम नियम से हेस का नियम नामक सिद्धांत उत्पन्न होता है। हेस का नियम कहता है कि दी गई प्रतिक्रिया में अवशोषित या विकसित होने वाली ऊष्मा हमेशा स्थिर होनी चाहिए और प्रतिक्रिया के तरीके से स्वतंत्र होनी चाहिए। हालांकि कुछ मध्यवर्ती प्रतिक्रियाएं एंडोथर्मिक हो सकती हैं और अन्य एक्सोथर्मिक हो सकती हैं, अगर प्रक्रिया सीधे हुई होती तो कुल हीट एक्सचेंज हीट एक्सचेंज के बराबर होता है। यह सिद्धांत कैलोरीमीटर का आधार है, एक उपकरण जिसका उपयोग रासायनिक प्रतिक्रिया में गर्मी की मात्रा निर्धारित करने के लिए किया जाता है। चूंकि सभी आने वाली ऊर्जा भोजन के रूप में शरीर में प्रवेश करती है और अंततः ऑक्सीकृत होती है, कैलोरीमीटर में भोजन के ऑक्सीकरण द्वारा उत्पादित गर्मी को मापकर कुल ताप उत्पादन का अनुमान लगाया जा सकता है। यह ऊष्मा किलोकैलोरी में व्यक्त की जाती है, जो पोषण लेबल पर पाई जाने वाली खाद्य ऊर्जा की सामान्य इकाई है।

ऊष्मप्रवैगिकी का दूसरा नियम

ऊष्मप्रवैगिकी का दूसरा नियम मुख्य रूप से इस बात से संबंधित है कि दी गई प्रक्रिया संभव है या नहीं। दूसरा कानून कहता है कि कोई भी प्राकृतिक प्रक्रिया तब तक नहीं हो सकती जब तक कि ब्रह्मांड की एन्ट्रॉपी में वृद्धि न हो। अलग तरीके से कहा गया है, एक पृथक प्रणाली हमेशा अव्यवस्था की ओर प्रवृत्त होगी। जीवित जीवों को अक्सर गलती से दूसरे कानून की अवहेलना माना जाता है क्योंकि वे अपने संगठन के स्तर को बढ़ाने में सक्षम होते हैं। इस गलत व्याख्या को ठीक करने के लिए, किसी को केवल थर्मोडायनामिक प्रणाली और सीमा (थर्मोडायनामिक) की परिभाषा का उल्लेख करना चाहिए। एक जीवित जीव एक खुली व्यवस्था है, जो अपने पर्यावरण के साथ पदार्थ और ऊर्जा दोनों का आदान-प्रदान करने में सक्षम है। उदाहरण के लिए, एक मनुष्य भोजन लेता है, इसे उसके घटकों में तोड़ता है, और फिर उनका उपयोग कोशिकाओं, ऊतकों, स्नायुबंधन आदि के निर्माण के लिए करता है। यह प्रक्रिया शरीर में क्रम को बढ़ाती है, और इस प्रकार एन्ट्रॉपी कम करती है। हालाँकि, मनुष्य भी 1) कपड़ों और अन्य वस्तुओं के संपर्क में गर्मी का संचालन करते हैं, 2) शरीर के तापमान और पर्यावरण में अंतर के कारण संवहन उत्पन्न करते हैं, 3) अंतरिक्ष में गर्मी विकीर्ण करते हैं, 4) ऊर्जा युक्त पदार्थों का उपभोग करते हैं (अर्थात, भोजन), और 5) अपशिष्ट (जैसे, कार्बन डाइऑक्साइड, पानी, और सांस, मूत्र, मल, पसीना, आदि के अन्य घटकों) को खत्म करें। जब इन सभी प्रक्रियाओं को ध्यान में रखा जाता है, तो बड़ी प्रणाली (यानी, मानव और उसका/उसका पर्यावरण) की कुल एन्ट्रॉपी बढ़ जाती है। जब मानव जीवित रहना बंद कर देता है, तो इनमें से कोई भी प्रक्रिया (1-5) नहीं होती है, और प्रक्रियाओं में कोई रुकावट (विशेषकर 4 या 5) जल्दी से रुग्णता और/या मृत्यु दर का कारण बनेगी।

गिब्स मुक्त ऊर्जा

जैविक प्रणालियों में, सामान्य ऊर्जा और एन्ट्रापी में एक साथ परिवर्तन होता है। इसलिए, एक ऐसे राज्य कार्य को परिभाषित करने में सक्षम होना आवश्यक है जो इन परिवर्तनों के साथ-साथ खाता हो। यह स्टेट फंक्शन गिब्स फ्री एनर्जी, जी है।

जी = एच - टीएस

कहाँ:

• H तापीय धारिता है (SI इकाई: जूल)
• टी तापमान है (एसआई इकाई: केल्विन)
• एस एंट्रॉपी है (एसआई इकाई: जौल प्रति केल्विन)

गिब्स फ्री एनर्जी में परिवर्तन का उपयोग यह निर्धारित करने के लिए किया जा सकता है कि कोई रासायनिक प्रतिक्रिया अनायास हो सकती है या नहीं। यदि ∆G ऋणात्मक है, तो प्रतिक्रिया सहज प्रक्रिया हो सकती है। इसी प्रकार, यदि AG धनात्मक है, तो अभिक्रिया अनायास होती है। यदि वे मध्यवर्ती साझा करते हैं तो रासायनिक प्रतिक्रियाएं एक साथ "युग्मित" हो सकती हैं। इस मामले में, समग्र गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन प्रत्येक प्रतिक्रिया के लिए ∆G मानों का योग मात्र है। इसलिए, एक प्रतिकूल प्रतिक्रिया (सकारात्मक ∆G₁) एक दूसरी, अत्यधिक अनुकूल प्रतिक्रिया (ऋणात्मक ∆G₂ जहां ∆G का परिमाण₂ > ∆G का परिमाण₁). उदाहरण के लिए, सुक्रोज बनाने के लिए फ्रुक्टोज के साथ ग्लूकोज की प्रतिक्रिया का ∆G मान +5.5 किलो कैलोरी/मोल होता है। इसलिए, यह प्रतिक्रिया अनायास नहीं होगी। ADP और अकार्बनिक फॉस्फेट बनाने के लिए ATP के टूटने का -7.3 kcal/mol का ∆G मान होता है। इन दो प्रतिक्रियाओं को एक साथ जोड़ा जा सकता है, ताकि ग्लूकोज एटीपी के साथ मिलकर ग्लूकोज-1-फॉस्फेट और एडीपी बना सके। ग्लूकोज-1-फॉस्फेट तब फ्रुक्टोज देने वाले सुक्रोज और अकार्बनिक फॉस्फेट के साथ बंधन में सक्षम होता है। युग्मित अभिक्रिया का ∆G मान -1.8 kcal/mol है, जो दर्शाता है कि अभिक्रिया अनायास घटित होगी। गिब्स फ्री एनर्जी में परिवर्तन को बदलने के लिए युग्मन प्रतिक्रियाओं का यह सिद्धांत जैविक जीवों में सभी एंजाइमी क्रियाओं के पीछे मूल सिद्धांत है।

यह भी देखें

• जैव ऊर्जा
• पारिस्थितिक ऊर्जावान
• बेसल चयापचय दर # हैरिस-बेनेडिक्ट समीकरण | हैरिस-बेनेडिक्ट समीकरण
• तनाव (जीव विज्ञान)

करीब से सुनना

• हेनी, डी. (2001). जैविक ऊष्मप्रवैगिकी (पाठ्यपुस्तक)। कैम्ब्रिज: कैम्ब्रिज यूनिवर्सिटी प्रेस।
• लेहिंगर, ए., नेल्सन, डी., और कॉक्स, एम. (1993)। जैव रसायन के सिद्धांत, दूसरा संस्करण (पाठ्यपुस्तक)। न्यूयॉर्क: वर्थ पब्लिशर्स।
• रॉबर्ट ए. अल्बर्टी|अल्बर्टी, रॉबर्ट, ए. (2006). जैव रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी: गणित के अनुप्रयोग (जैव रासायनिक विश्लेषण के तरीके), विली-इंटरसाइंस।

बाहरी संबंध

• Cellular Thermodynamics - Wolfe, J. (2002), Encyclopedia of Life Sciences.
• Bioenergetics