डाइसल्फ़र डाइनाइट्राइड

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डाइसल्फ़र डाइनाइट्राइड
Space-filling model of disulfur dinitride
Names
Preferred IUPAC name
Disulfur dinitride
Systematic IUPAC name
4,3,2,4-Dithiadiazete
Other names
Cyclic sulfur(II,IV) nitride
1,3-dithia-2,4-diazacyclobutan-2,4-diyl
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChemSpider
  • InChI=1S/N2S2/c1-3-2-4-1
    Key: HGFWWXXKPBDJAH-UHFFFAOYSA-N
  • S1N=S=N1
Properties
S2N2
Molar mass 92.1444 g/mol
Appearance colourless crystals
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).

डिसल्फर डाइनाइट्राइड सूत्र के साथ रासायनिक यौगिक है S2N2.

तैयारी और प्रतिक्रियाएं

पासिंग गैसीय टेट्रासल्फर टेट्रानाइट्राइड |S4N4 कम दबाव (1mm Hg) पर 250–300 °C पर चाँदी मेटल वूल के ऊपर चक्रीय उत्पादन होता है S2N2. चांदी के थर्मल अपघटन द्वारा उत्पादित सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है S4N4 सिल्वर सल्फाइड बनाने के लिए |Ag2S, और परिणामी Ag2S शेष के रूपांतरण को उत्प्रेरित करता है S4N4 चार सदस्यीय रिंग में S2N2,[1]

S4N4 + 8 Ag → 4 Ag2S + 2 N2
S4N4 → 2 S2N2

एक विकल्प कम विस्फोटक का उपयोग करता है S4N3Cl.[2]Template:Cln

S2N2 30 डिग्री सेल्सियस से ऊपर विस्फोटक रूप से विघटित होता है, और सदमे के प्रति संवेदनशील होता है।[1]यह आसानी से उदात्त होता है, और दिएथील ईथर में घुलनशील होता है। पानी के अंश इसके पोलीमराइज़ होने का कारण बनते हैं S4N4.[2]ठोस अवस्था में यह अनायास पॉलीथियाज़ाइल बनाने के लिए पोलीमराइज़ हो जाता है(SN)n.[1]यह नाइट्रोजन परमाणु के माध्यम से लुईस एसिड के साथ जोड़ बनाता है, उदा। S2N2·BCl3, S2N2·2AlCl3, S2N2·SbCl5, S2N2·2SbCl5.[2][3]


== संरचना और संबंध == S2N2}N2 अणु एक चार-सदस्यीय वलय है, जिसमें बारी-बारी से S और N परमाणु होते हैं। एक S परमाणु की संयोजकता 4 है और दूसरे S परमाणु की संयोजकता 2 है। दोनों नाइट्रोजन परमाणुओं की संयोजकता 3 है। अणु लगभग वर्गाकार और तलीय है। S-N बॉन्ड की लंबाई 165.1pm और 165.7pm है और बॉन्ड एंगल्स 90° के बहुत करीब हैं।[1] S2N2}N2 अणु चक्रीय के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है S2+4 संकेतन और 6π इलेक्ट्रॉन हैं।[2]आधुनिक वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत | स्पिन-युग्मित वैलेंस बॉन्ड विधि का उपयोग करके बॉन्डिंग की जांच की गई है [4] और इसे चार फ्रेमवर्क सिग्मा बॉन्ड के रूप में वर्णित किया गया है, जिसमें N परमाणु एक उच्च ऋणात्मक आवेश और S परमाणु एक समान धनात्मक आवेश रखते हैं। सल्फर परमाणुओं से दो π इलेक्ट्रॉनों को रिंग के पार युग्मित किया जाता है जिससे अणु समग्र रूप से एक एकल डायरैडिकल बन जाता है।

यह भी देखें

संदर्भ

  1. 1.0 1.1 1.2 1.3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
  2. 2.0 2.1 2.2 2.3 Wiberg, E.; Holleman, A. F. (2001). अकार्बनिक रसायन शास्त्र. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
  3. Patton R. L.; Raymond, K. N. (1969). "The Crystal and Molecular Structure of S2N2(SbCl5)2". Inorganic Chemistry. 8 (11): 2426–2431. doi:10.1021/ic50081a035.
  4. Gerratt, J.; McNicholas, S. J.; Karadakov, P. B.; Sironi, M.; Raimondi, M.; Cooper, D. L. (1996). "The Extraordinary Electronic Structure of N2S2". Journal of the American Chemical Society. 118 (27): 6472–6476. doi:10.1021/ja953994f.