डी-ब्लॉक संकुचन
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डी-ब्लॉक संकुचन (कभी-कभी स्कैंडाइड संकुचन कहा जाता है[1]) एक शब्द है जिसका उपयोग रसायन विज्ञान में अवधि 4 तत्व 4 तत्वों पर पूर्ण d परमाणु कक्षीय होने के प्रभाव का वर्णन करने के लिए किया जाता है। विचाराधीन तत्व गैलियम, जर्मेनियम, हरताल , सेलेनियम, ब्रोमिन और क्रीप्टोण हैं[citation needed]. उनके इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में पूरी तरह से भरे हुए d कक्षक शामिल हैं (d10). गैलियम पर प्रभाव को उजागर करने के लिए बोरॉन समूह के कुछ गुणों की तुलना करके डी-ब्लॉक संकुचन का सबसे अच्छा वर्णन किया गया है।
| Element | Atomic electron config. | Sum 1st – 3rd I.Ps kJ/mol | M3+ electron config. | M3+ radius (pm) |
|---|---|---|---|---|
| Boron, B | [He] 2s2 2p1 | 6887.4 | [He] | |
| Aluminium, Al | [Ne] 3s2 3p1 | 5139 | [Ne] | 53.5 |
| Gallium, Ga | [Ar] 3d10 4s2 4p1 | 5521.1 | [Ar] 3d10 | 62 |
| Indium, In | [Kr] 4d10 5s2 5p1 | 5083 | [Kr] 4d10 | 80 |
| Thallium, Tl | [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p1 | 5438.4 | [Xe] 4f14 5d10 | 88.5 |
गैलियम को विषम देखा जा सकता है। सबसे स्पष्ट प्रभाव यह है कि गैलियम की पहली तीन आयनीकरण क्षमता का योग अल्युमीनियम की तुलना में अधिक है, जबकि समूह में इसके कम होने की प्रवृत्ति होगी। नीचे दी गई दूसरी तालिका बोरॉन, एल्युमीनियम, स्कैंडियम, yttrium और लैंथेनम तत्वों के लिए पहले तीन आयनीकरण क्षमता के योग में रुझान दिखाती है। स्कैंडियम, येट्रियम और लेण्टेनियुम में नोबल गैस इलेक्ट्रॉन कोर के ऊपर तीन वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। बोरॉन समूह के विपरीत, यह अनुक्रम एक सहज कमी दिखाता है।
| Element | Atomic electron config. | Sum 1st – 3rd I.Ps kJ/mol | M3+ electron config. | M3+ radius (pm) |
|---|---|---|---|---|
| Boron, B | [He] 2s2 2p1 | 6887.4 | [He] | |
| Aluminium, Al | [Ne] 3s2 3p1 | 5139 | [Ne] | 53.5 |
| Scandium, Sc | [Ar] 3d1 4s2 | 4256.7 | [Ar] | 74.5 |
| Yttrium, Y | [Kr] 4d1 5s2 | 3760 | [Kr] | 90 |
| Lanthanum, La | [Xe] 5d1 6s2 | 3455.4 | [Xe] | 103.2 |
डी-ब्लॉक संकुचन के अन्य प्रभाव यह हैं कि Ga3+ आयन अल के आकार के करीब होने के कारण अपेक्षा से छोटा है3+. ईण्डीयुम और थालियम के लिए आयनीकरण ऊर्जा की व्याख्या करने में सावधानी बरतनी चाहिए, क्योंकि अन्य प्रभाव, उदा। निष्क्रिय-जोड़ी प्रभाव, समूह के भारी सदस्यों के लिए तेजी से महत्वपूर्ण होता जा रहा है।
डी-ब्लॉक संकुचन का कारण डी-ऑर्बिटल्स में इलेक्ट्रॉनों द्वारा परमाणु चार्ज का खराब परिरक्षण है। बाहरी वैलेंस इलेक्ट्रॉन नाभिक द्वारा अधिक दृढ़ता से आकर्षित होते हैं, जिससे आयनीकरण क्षमता में वृद्धि देखी जाती है। डी-ब्लॉक संकुचन की तुलना लैंथेनाइड संकुचन से की जा सकती है, जो एफ ऑर्बिटल्स पर कब्जा करने वाले इलेक्ट्रॉनों द्वारा परमाणु चार्ज के अपर्याप्त परिरक्षण के कारण होता है।
यह भी देखें
- आवर्त सारणी
- वैद्युतीयऋणात्मकता
- इलेक्ट्रान बन्धुता
- सापेक्षवादी क्वांटम सिद्धांत
- प्रभावी नाभिकीय चार्ज
- ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास
- एक्सचेंज इंटरेक्शन
- लैन्थेनाइड संकुचन
संदर्भ
- ↑ "लैंथेनाइड संकुचन- डी ब्लॉक संकुचन (स्कैंडाइड संकुचन)". chem.libretexts.org. Chemistry Libretexts. August 22, 2020. Retrieved December 6, 2020.
The d block contraction, also known as the Scandide Contraction, describes the atomic radius trend that the d block elements (Transition metals) experience.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
