संजाल सहसंयोजक बंधन
एक नेटवर्क ठोस या सहसंयोजक नेटवर्क ठोस (जिसे परमाणु क्रिस्टलीय ठोस या विशाल सहसंयोजक संरचना भी कहा जाता है)[1] [2] एक रासायनिक यौगिक (या तत्व) है जिसमें परमाणु पूरी सामग्री में फैले एक सतत नेटवर्क में सहसंयोजक बंधों द्वारा बंधे होते हैं। एक ठोस नेटवर्क में कोई अलग-अलग अणु नहीं होते हैं, और पूरे क्रिस्टल या अनाकार ठोस को एक मैक्रो मोलेक्यूल माना जा सकता है। नेटवर्क ठोस के लिए सूत्र, जैसे कि आयनिक यौगिकों के लिए, एक सूत्र इकाई द्वारा दर्शाए गए घटक परमाणुओं के सरल अनुपात होते हैं।[3] नेटवर्क ठोस के उदाहरणों में कार्बन परमाणुओं के निरंतर नेटवर्क वाला हीरा और SiO2 के निरंतर त्रि-आयामी नेटवर्क के साथ सिलिकॉन डाइऑक्साइड या क्वार्ट्ज शामिल हैं।2 इकाइयों। सीसा और सिलिकेट खनिजों के अभ्रक समूह में संरचनात्मक रूप से परत के भीतर सहसंयोजक रूप से बंधी हुई निरंतर द्वि-आयामी चादरें होती हैं, जिसमें अन्य बंधन प्रकार परतों को एक साथ रखते हैं।[3]अव्यवस्थित नेटवर्क ठोस को चश्मा कहा जाता है। ये आम तौर पर पिघलने के तेजी से ठंडा होने पर बनते हैं ताकि परमाणु क्रम होने के लिए बहुत कम समय बचा हो। [4]
गुण
- कठोरता: बहुत कठोर, जाली भर में मजबूत सहसंयोजक बंधों के कारण (विरूपण आसान हो सकता है, हालांकि, उन दिशाओं में जिन्हें सहसंयोजक बंधों को तोड़ने की आवश्यकता नहीं होती है, जैसा कि ग्रेफाइट या अभ्रक में चादरों को मोड़ने या फिसलने से होता है)।
- गलनांक: उच्च, चूंकि पिघलने का अर्थ है सहसंयोजक बंधनों को तोड़ना (न कि केवल कमजोर अंतः आणविक बलों पर काबू पाना)। [5]
- ठोस-चरण विद्युत चालकता: चर,[6] बॉन्डिंग की प्रकृति के आधार पर: नेटवर्क ठोस जिसमें सिग्मा बंधन (जैसे हीरा, क्वार्ट्ज) के लिए सभी इलेक्ट्रॉनों का उपयोग किया जाता है, खराब कंडक्टर होते हैं, क्योंकि कोई डेलोकाइज्ड इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं। हालांकि, डेलोकलाइज्ड पाई बांड (जैसे ग्रेफाइट) या डोपिंग (सेमीकंडक्टर) के साथ नेटवर्क ठोस धातु जैसी चालकता प्रदर्शित कर सकते हैं।
- तरल-चरण विद्युत चालकता: कम, क्योंकि मैक्रोमोलेक्यूल में तटस्थ परमाणु होते हैं, जिसका अर्थ है कि पिघलने से कोई नया आवेश वाहक मुक्त नहीं होता है (जैसा कि यह एक आयनिक यौगिक के लिए होता है)।
- घुलनशीलता: इतने बड़े अणु को सॉल्व करने में कठिनाई के कारण आमतौर पर किसी भी विलायक में अघुलनशील।
उदाहरण
- बोरॉन नाइट्राइड (बीएन)
- हीरा (कार्बन, सी)
- क्वार्ट्ज (SiO2)
- रेनियम डाइबोराइड (ReB2)
- सिलिकन कार्बाइड (मोइसेनाइट, कार्बोरंडम, SiC)
- सिलिकॉन (एसआई)
- जर्मेनियम (जीई)
- एल्यूमीनियम नाइट्राइड (AlN)
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ "ठोस पदार्थों के गुण". www.chem.fsu.edu. Retrieved 2021-02-08.
- ↑ "12.7: Types of Crystalline Solids- Molecular, Ionic, and Atomic". Libretexts (in English). 2018-05-20. Retrieved 2021-02-08.
- ↑ 3.0 3.1 Steven S. Zumdahl; Susan A. Zumdahl (2000), Chemistry (5 ed.), Houghton Mifflin, pp. 470–6, ISBN 0-618-03591-5
- ↑ Zarzycki, J. Glasses and the vitreous state, Cambridge University Press, New York, 1982.
- ↑ Ebbing, Darrell D., and R.A.D. Wentworth. Introductory Chemistry. 2nd ed. Boston: Houghton Mifflin, 1998. Print.
- ↑ Brown, Theodore L.; LeMay, H. Eugene, Jr.; Bursten, Bruce E.; Murphy, Catherine J. (2009). Chemistry: The Central Science (11th ed.). Upper Saddle River, NJ: Prentice Hall. pp. 466–7. ISBN 978-0-13-600617-6.
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