ऑर्गनोपोलोनियम केमिस्ट्री
ऑर्गनोएक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है रसायन विज्ञान कार्बन से पोलोनियम रासायनिक बंध न वाले रासायनिक यौगिक ों के संश्लेषण और गुणों का वर्णन करता है।
चूंकि पोलोनियम एक अत्यधिक रेडियोधर्मिता तत्व है (इसका सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला आइसोटोप, 210Po, लगभग 138 दिनों का आधा जीवन है), ऑर्गेनोपोलोनियम रसायन विज्ञान ज्यादातर अस्पष्टीकृत है, और जो जाना जाता है वह ज्यादातर अनुरेखक-स्तर के अध्ययन तक ही सीमित है क्योंकि ऊर्जावान अल्फा द्वारा यौगिकों के आत्म-विनाश और चारिंग के कारण पोलोनियम का क्षय[1] इसके अलावा, सी-पीओ बॉन्ड ऑर्गोटेल्यूरियम केमिस्ट्री से भी कमजोर है। उन बांडों के साथ यौगिक क्रमशः मौलिक टेल्यूरियम और सेलेनियम बनाने के लिए समय के साथ विघटित होते हैं।[2] ऐसे यौगिकों की पहचान ज्यादातर क्रोमैटोग्राफी का उपयोग करके पूरी की गई है, संदर्भ के रूप में अनुरूप टेल्यूरियम यौगिकों के साथ, क्योंकि शास्त्रीय रासायनिक विधियों को लागू नहीं किया जा सकता है। उनका उत्पादन अक्सर के बीटा क्षय द्वारा पूरा किया जाता है 210द्वि-युक्त ऑर्गेनोबिस्मथ रसायन। कुछ यौगिकों का दावा किया गया है लेकिन सुरक्षित रूप से पहचाना नहीं गया है।[2][3]
अपेक्षाकृत अच्छी तरह से विशेषता वाले डेरिवेटिव ज्यादातर डायलकिल और डायरी पोलोनाइड्स (आर) तक ही सीमित हैं।2पॉली), ट्राईरिल सल्फोनियम हैलाइड (Is .)3BoX), और डायरी पोलोनियम डाइहैलाइड्स (Are .)2चेचक2).[2][3] पोलोनियम कुछ chelating एजेंटों के साथ घुलनशील यौगिक भी बनाता है, जैसे कि 2,3-ब्यूटेनडिओल और थियोउरिया [2]
इस पृष्ठ में अनुपलब्ध आंतरिक कड़ियों की सूची
- अल्फा क्षय
- ऑर्गेनोबिस्मथ केमिस्ट्री
- कीलेटिंग एजेंट
संदर्भ
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 786. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 Zingaro, Ralph A. (2011). "Polonium: Organometallic Chemistry". अकार्बनिक और जैव अकार्बनिक रसायन विज्ञान का विश्वकोश. John Wiley & Sons. p. 1–3. doi:10.1002/9781119951438.eibc0182.
- ↑ 3.0 3.1 Murin, A. N.; Nefedov, V. D.; Zaitsev, V. M.; Grachev, S. A. (1960). "RaE . के β-क्षय के दौरान होने वाले रासायनिक परिवर्तनों का उपयोग करके ऑर्गोपोलोनियम यौगिकों का उत्पादन" (PDF). Dokl. Akad. Nauk SSSR (in русский). 133 (1): 123–125. Retrieved 12 April 2020.
Compounds of carbon with other elements in the periodic table | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Legend |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 | This chemistry-related article is a stub. You can help Wikipedia by expanding it. |
