क्वथनांकमापी-स्थिरांक

ऊष्मप्रवैगिकी में, क्वथनांकमापी स्थिरांक Kb मोललता b को क्वथनांक की ऊंचाई से संबंधित करता है।^[1]यह बाद वाले घटक और पहले घटक का अनुपात है:

\Delta T=iK_{\text{b}}b

i वैन टी हॉफ कारक है, जो यह दर्शाता है कि घुलनशील होने पर विलेय कणों की संख्या विभाजित होती है या बनती है।
b विलयन की मोललता है।

क्वथनांकमापी-स्थिरांक की गणना करने का सूत्र है:^[2]

K_{\text{b}}={\frac {RT_{\text{b}}^{2}M}{\Delta H_{\text{vap}}}}

$R$ आदर्श गैस नियतांक है।
$T b$ विलायक का क्वथनांक है।
$M$ विलायक का ग्राम अणुक द्रव्यमान है।
$Δ H vap$ वाष्पीकरण की मोलीय एन्थैल्पी है।

क्वथनांकमापी नामक प्रक्रिया के माध्यम से, एक अज्ञात मोल द्रव्यमान की गणना के लिए एक ज्ञात स्थिरांक का उपयोग किया जा सकता है।क्वथनांक में यह वृद्धि तब देखी जाती है जब किसी घोल में वाष्पशील विलायक और गैर-वाष्पशील विलेय दोनों होते हैं क्वथनांकमापी शब्द लैटिन भाषा से प्राप्त हुआ है जिसका अर्थ है "क्वथन माप"। यह हिमांकमापीय से संबंधित है, जो हिमांकमापीय स्थिरांक (हिमांक बिंदु अवसाद) से समान मान निर्धारित करता हैजब क्वथनांक की तुलना शुद्ध विलायक से की जाती है, तो क्वथनांक में वृद्धि उस डिग्री को निर्धारित करती है, जिस तक एक गैर-वाष्पशील विलेय वाले घोल का क्वथनांक शुद्ध विलायक के क्वथनांक से अधिक तापमान तक पहुंच जाता है।

क्वथनांक के उत्थान का यह गुण एक सहसंयोजक गुण है। इसका अर्थ यह है कि इस स्थिति में $Δ T$ का गुण विलायक में घुले कणों की संख्या पर निर्भर करता है, न कि उन कणों की प्रकृति पर निर्भर करता है।

कुछ विलायक के लिए मान

विलायक^[3]	$K b$ ( K⋅kg/mol मे)
एसीटिक अम्ल	3.08
बेन्ज़ीन	2.53
कपूर	5.95
कार्बन डाइसल्फ़ाइड	2.34
कार्बन टेट्राक्लोराइड	5.03
क्लोरोफार्म	3.63
साइक्लोहेक्सेन	2.79
डायथाइल ईथर	2.02
एथनॉल	1.07
जल	0.512

यह भी देखें