आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान

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Not to be confused with परमाण्विक द्रव्यमान.
See also: मानक परमाणु भार

आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान (प्रतीक: Ar कभी-कभी संक्षिप्त मे आरएएम), जिसे पदावनत समानार्थी परमाणु भार द्वारा भी जाना जाता है यह एक आयाम रहित भौतिक मात्रा है, जिसे परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक के लिए दिए गए प्रतिरूप में एक रासायनिक तत्व के परमाणुओं के औसत द्रव्यमान अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है। परमाणु द्रव्यमान स्थिरांक (प्रतीक: mu) को 1/12 कार्बन-12 परमाणु द्रव्यमान के रूप में परिभाषित किया गया है ।[1][2] चूँकि अनुपात में दोनों मात्राएँ द्रव्यमान और परिणामी मान आयाम रहित है, इसलिए मान को आपेक्षिक कहा जाता है।

किसी दिए गए प्रतिरूप के लिए, तत्व का आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान प्रतिरूप में सम्मिलित अलग-अलग परमाणुओं (उनके समस्थानिकों सहित) के द्रव्यमान का भारित अंकगणितीय माध्य है। यह मात्रा प्रतिरूपों के बीच पर्याप्त रूप से भिन्न हो सकती है क्योंकि प्रतिरूप की उत्पत्ति (और इसलिए इसका रेडियोधर्मी इतिहास या प्रसार इतिहास) समस्थानिक बाहुल्य के अद्वितीय संयोजनों का उत्पादन कर सकता है। उदाहरण के लिए, स्थिर कार्बन-12 और कार्बन -13 समस्थानिकों के एक अलग मिश्रण के कारण, ज्वालामुखीय मीथेन से मौलिक कार्बन का एक प्रतिरूप पौधे या जानवरों के ऊतकों से एकत्रित एक से भिन्न आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान होता है।

अधिक सामान्य और अधिक विशिष्ट मात्रा, जिसे मानक परमाणु भार (Ar, मानक) के रूप में जाना जाता है, कई अलग-अलग प्रतिरूपों से प्राप्त आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान मान का एक अनुप्रयोग है। इसे कभी-कभी पृथ्वी से लिए गए विभिन्न स्रोतों के साथ सभी स्थलीय स्रोतों से दिए गए तत्व के परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के मानों की अपेक्षित सीमा के रूप में व्याख्या की जाती है।[3] परमाणु भार प्रायः मानक परमाणु भार के समानार्थक के रूप में शिथिल और गलत तरीके से उपयोग किया जाता है (क्योंकि मानक परमाणु भार एक प्रकार नहीं होते हैं) मानक परमाणु भार सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का सबसे व्यापक रूप से प्रकाशित संस्करण है।

इसके अतिरिक्त, आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान के विपरीत परमाणु भार (किसी भी तत्व के लिए) शब्द के निरंतर उपयोग ने कम से कम 1960 के दशक से पर्याप्त विवाद को आकर्षित किया है, मुख्य रूप से भौतिकी में भार और द्रव्यमान के बीच तकनीकी अंतर के कारण[4] आईयूपीएसी द्वारा आधिकारिक रूप से दोनों शर्तों को स्वीकृति दी गई है। शब्द "आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान" अब "परमाणु भार" को अधिमानित शब्द के रूप में परिवर्तित कर रहा है, हालांकि शब्द "मानक परमाणु भार" (यथार्थ रूप से मानक आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान के विपरीत) का उपयोग प्रारम्भ है।

परिभाषा

आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान औसत परमाणु द्रव्यमान द्वारा निर्धारित किया जाता है या किसी विशेष प्रतिरूप में पाए गए किसी विशेष रासायनिक तत्व के सभी परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का भारित माध्य होता है, जिसकी तुलना कार्बन-12 के परमाणु द्रव्यमान से की जाती है।[5] यह तुलना दो भारों का भागफल है, जो मान को आयाम रहित (बिना इकाई के) बनाता है। यह भागफल सापेक्ष शब्द की भी व्याख्या करता है: तथा प्रतिरूप द्रव्यमान के मान को कार्बन-12 के सापेक्ष माना जाता है।

यह परमाणु भार का एक समानार्थी शब्द है, हालांकि इसे सापेक्ष समस्थानिक द्रव्यमान के साथ अस्पष्ट नहीं होना है। आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान को प्रायः मानक परमाणु भार के पर्याय के रूप में उपयोग किया जाता है और इन मात्राओं में अतिव्यापी मान हो सकते हैं यदि आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान का उपयोग परिभाषित शर्तों के तहत पृथ्वी से एक तत्व के लिए किया जाता है। हालाँकि, आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान (परमाणु भार) अभी भी मानक परमाणु भार से तकनीकी रूप से भिन्न है क्योंकि यह केवल एक प्रतिरूप से प्राप्त परमाणुओं पर लागू होता है यह भौतिक प्रतिरूपों तक ही सीमित नहीं होता है, जबकि मानक परमाणु भार के कई औसत प्रतिरूप होते हैं, लेकिन केवल स्थलीय स्रोतों से आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान इसलिए एक अधिक सामान्य शब्द है जो अधिक व्यापक रूप से गैर-स्थलीय वातावरण या अत्यधिक विशिष्ट स्थलीय वातावरण से लिए गए प्रतिरूपों को संदर्भित कर सकता है जो पृथ्वी-औसत से अधिक भिन्न हो सकते हैं मानक परमाणु भार में परिलक्षित की तुलना या माप अनिश्चितता के विभिन्न भागो को प्रतिबिंबित कर सकते हैं उदाहरण के लिए, महत्वपूर्ण आंकड़ों की संख्या।

वर्तमान परिभाषा

प्रचलित आईयूपीएसी परिभाषाएँ (जैसा कि गोल्ड बुक से लिया गया है) हैं:

परमाणु भार - देखें: आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान[6]

और

आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान (परमाणु भार) — परमाणु के औसत द्रव्यमान का एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई से अनुपात।[7]

यहां "एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई" का अर्थ 12C के परमाणु के द्रव्यमान का 1⁄12 इसकी जमीनी अवस्था में है।[8]

आईयूपीएसी आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान की परिभाषा है:[1]

एक निर्दिष्ट स्रोत से एक तत्व का एक परमाणु भार (आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान) तत्व के औसत द्रव्यमान प्रति परमाणु का अनुपात 12C के परमाणु के द्रव्यमान का 1⁄12 है।

परिभाषा जानबूझकर "एक परमाणु भार ..." निर्दिष्ट करती है, क्योंकि एक तत्व के स्रोत के आधार पर अलग-अलग आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान होंगे। उदाहरण के लिए, तुर्की के बोरॉन का परमाणु भार कैलिफोर्निया के बोरॉन की तुलना में कम है, क्योंकि इसकी समस्थानिक संरचना भिन्न है।[9][10] फिर भी आइसोटोप विश्लेषण की लागत और कठिनाई को देखते हुए, इसके अतिरिक्त मानक परमाणु भार के सारणीबद्ध मान को प्रतिस्थापित करना सामान्य बात है, जो कि रासायनिक प्रयोगशालाओं में सर्वव्यापी हैं और जिन्हें आईयूपीएसी के समस्थानिक बहुतायत और परमाणु भार आयोग (सीआईएएडब्ल्यू) द्वारा द्विवार्षिक रूप से संशोधित किया जाता है।[11]

ऐतिहासिक उपयोग

पुराने (1961 से पहले) परमाणु द्रव्यमान इकाई (प्रतीक: a.m.u. या amu) पर आधारित ऐतिहासिक सापेक्ष पैमाने संदर्भ के लिए या तो ऑक्सीजन -16 सापेक्ष समस्थानिक द्रव्यमान या फिर ऑक्सीजन आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान (यानी, परमाणु भार) का उपयोग करते थे। इन समस्याओं के समाधान के लिए आधुनिक एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई के इतिहास पर लेख देखें।

मानक परमाणु भार

Main article: मानक परमाणु भार

आईयूपीएसी आयोग सीआईएएडब्ल्यू मानक परमाणु भार नामक पृथ्वी पर आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान (या परमाणु भार) के लिए एक अपेक्षा-अंतराल मान रखता है। मानक परमाणु भार के लिए रेडियोधर्मिता के संबंध में स्रोतों का स्थलीय, प्राकृतिक और स्थिर होना आवश्यक है। इसके अलावा, अनुसंधान प्रक्रिया के लिए आवश्यकताएं हैं। 84 स्थिर तत्वों के लिए, सीआईएएडब्ल्यू ने इस मानक परमाणु भार को निर्धारित किया है। इन मान को व्यापक रूप से प्रकाशित किया जाता है और फार्मास्यूटिकल्स और वाणिज्यिक व्यापार जैसे वास्तविक जीवन पदार्थों के लिए तत्वों के 'परमाणु भार' के रूप में शिथिल रूप से संदर्भित किया जाता है।

इसके अलावा, सीआईएएडब्ल्यू ने संक्षिप्त (गोलाकार) मान और सरलीकृत मान प्रकाशित किए हैं (जब सांसारिक स्रोत व्यवस्थित रूप से भिन्न होते हैं)।

परमाणुओं के द्रव्यमान के अन्य उपाय

परमाणु द्रव्यमान (ma) इकाई दा या यू (डाल्टन) के साथ एकल परमाणु का द्रव्यमान है। यह एक विशिष्ट आइसोटोप के द्रव्यमान को परिभाषित करता है, जो कि आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान के निर्धारण के लिए एक इनपुट मान है। तीन सिलिकॉन समस्थानिकों का उदाहरण नीचे दिया गया है।

सापेक्ष समस्थानिक द्रव्यमान विशेष रूप से एकल परमाणु के द्रव्यमान का एक एकीकृत परमाणु द्रव्यमान इकाई के द्रव्यमान का अनुपात है। यह मान भी सापेक्ष है और इसलिए आयामहीन है।

आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान का निर्धारण

Main article: समस्थानिक भूरसायन

आधुनिक आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान (किसी दिए गए तत्व प्रतिरूप के लिए विशिष्ट शब्द) की गणना परमाणु द्रव्यमान (प्रत्येक न्यूक्लाइड के लिए) और प्रतिरूप के समस्थानिक संरचना के मापा मान से की जाती है। अत्यधिक सटीक परमाणु द्रव्यमान उपलब्ध हैं [12][13] वस्तुतः सभी गैर-रेडियोधर्मी न्यूक्लाइड्स के लिए, लेकिन आइसोटोपिक रचनाएं उच्च परिशुद्धता और प्रतिरूपों के बीच भिन्नता के अधीन दोनों को मापने के लिए कठिन हैं।[14][15] इस कारण से, 22 मोनोन्यूक्लिडिक तत्वों के आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान (जो इन तत्वों के प्रत्येक प्राकृतिक रूप से होने वाले न्यूक्लाइड के लिए समस्थानिक द्रव्यमान के समान हैं) विशेष रूप से उच्च सटीकता के लिए जाने जाते हैं। उदाहरण के लिए, फ्लोरीन के आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान के लिए 38 मिलियन में केवल एक भाग की अनिश्चितता है, एक सटीकता जो अवोगाद्रो स्थिरांक (20 मिलियन में एक भाग) के लिए वर्तमान सर्वोत्तम मान से अधिक है।

समस्थानिक परमाण्विक द्रव्यमान[13] बहुलता[14]
मानक सीमा
28Si 27.97692653246(194) 92.2297(7)% 92.21–92.25%
29Si 28.976494700(22) 4.6832(5)% 4.67–4.69%
30Si 29.973770171(32) 3.0872(5)% 3.08–3.10%

गणना सिलिकॉन के लिए अनुकरणीय है, जिसका रिश्तेदार परमाणु द्रव्यमान मैट्रोलोजी में विशेष रूप से महत्वपूर्ण है। सिलिकॉन प्रकृति में तीन समस्थानिकों के मिश्रण के रूप में सम्मिलित है: 28Si, 29Si और 30Si इन न्यूक्लाइड्स के परमाणु द्रव्यमान 28Si के लिए 14 बिलियन में एक भाग की शुद्धता और अन्य के लिए एक बिलियन में लगभग एक भाग के लिए जाने जाते हैं। हालांकि, समस्थानिकों के लिए प्राकृतिक बहुतायत की सीमा ऐसी है कि मानक बहुतायत केवल लगभग ± 0.001% (तालिका देखें) को दी जा सकती है।

गणना इस प्रकार है:

एr(और) = (27.97693 × 0.922297) + (28.97649 × 0.046832) + (29.97377 × 0.030872) = 28.0854

अनिश्चितता का अनुमान जटिल है,[16] विशेष रूप से नमूना वितरण आवश्यक रूप से सममित नहीं है: आईयूपीएसी मानक आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान अनुमानित सममित अनिश्चितताओं के साथ उद्धृत किया गया है,[17] और सिलिकॉन के लिए मान 28.0855 (3) है। इस मान में सापेक्षिक मानक अनिश्चितता 1×10–5 या 10 पीपीएम है।

मापन द्वारा इस अनिश्चितता के अलावा, कुछ तत्वों में स्रोतों पर भिन्नता होती है। अर्थात्, विभिन्न स्रोतों (समुद्री जल, चट्टानों) का एक अलग रेडियोधर्मी इतिहास है और इसलिए अलग समस्थानिक संरचना है। इस प्राकृतिक परिवर्तनशीलता को प्रतिबिंबित करने के लिए, आईयूपीएसी ने 2010 में 10 तत्वों के मानक आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान को एक निश्चित संख्या के अतिरिक्त एक अंतराल के रूप में सूचीबद्ध करने का निर्णय लिया।[18]

यह भी देखें

  • Possolo, Antonio; van der Veen, Adriaan M.H.; Meija, Juris; Brynn Hibbert, D. (2018-01-04). "मानक परमाणु भार की अनिश्चितता की व्याख्या और प्रचार (IUPAC तकनीकी रिपोर्ट)". Pure and Applied Chemistry. 90 (2): 395–424. doi:10.1515/pac-2016-0402. S2CID 145931362. Retrieved 2019-02-08.
  • शुद्ध और अनुप्रयुक्त रसायन अंतर्राष्ट्रीय संघ (आईयूपीएसी)
  • समस्थानिक प्रचुरता और परमाणु भार पर आयोग (सीआईएएडब्ल्यू)

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 International Union of Pure and Applied Chemistry (1980). "Atomic Weights of the Elements 1979" (PDF). Pure Appl. Chem. 52 (10): 2349–84. doi:10.1351/pac198052102349.
  2. ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (1993). Quantities, Units and Symbols in Physical Chemistry, 2nd edition, Oxford: Blackwell Science. ISBN 0-632-03583-8. p. 41. Electronic version.
  3. ↑ Definition of element sample
  4. ↑ de Bièvre, Paul; Peiser, H. Steffen (1992). "'Atomic Weight' — The Name, Its History, Definition, and Units" (PDF). Pure and Applied Chemistry. 64 (10): 1535–43. doi:10.1351/pac199264101535.
  5. ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "relative atomic mass". doi:10.1351/goldbook.R05258
  6. ↑ IUPAC Gold Book - atomic weight
  7. ↑ IUPAC Gold Book - relative atomic mass (atomic weight), A r
  8. ↑ IUPAC Gold Book - unified atomic mass unit
  9. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. pp. 21, 160. ISBN 978-0-08-022057-4.
  10. ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (2003). "Atomic Weights of the Elements: Review 2000" (PDF). Pure Appl. Chem. 75 (6): 683–800. doi:10.1351/pac200375060683. S2CID 96800435.
  11. ↑ IUPAC Gold Book - standard atomic weights
  12. ↑ National Institute of Standards and Technology. Atomic Weights and Isotopic Compositions for All Elements.
  13. ↑ 13.0 13.1 Wapstra, A.H.; Audi, G.; Thibault, C. (2003), The AME2003 Atomic Mass Evaluation (Online ed.), National Nuclear Data Center. Based on:
  14. ↑ 14.0 14.1 Rosman, K. J. R.; Taylor, P. D. P. (1998), "Isotopic Compositions of the Elements 1997" (PDF), Pure and Applied Chemistry, 70 (1): 217–35, doi:10.1351/pac199870010217
  15. ↑ Coplen, T. B.; et al. (2002), "Isotopic Abundance Variations of Selected Elements" (PDF), Pure and Applied Chemistry, 74 (10): 1987–2017, doi:10.1351/pac200274101987
  16. ↑ Meija, Juris; Mester, Zoltán (2008). "Uncertainty propagation of atomic weight measurement results". Metrologia. 45 (1): 53–62. Bibcode:2008Metro..45...53M. doi:10.1088/0026-1394/45/1/008. S2CID 122229901.
  17. ↑ Holden, Norman E. (2004). "Atomic Weights and the International Committee—A Historical Review". Chemistry International. 26 (1): 4–7.
  18. ↑ "Changes to the Periodic Table". Archived from the original on 2019-07-15.


बाहरी कड़ियाँ

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