निम्न क्रांतिक विलयन तापमान
निम्न क्रांतिक विलयन तापमान (एलसीएसटी) या निम्न संविलेय तापमान वह क्रांतिक तापमान है जिसके नीचे मिश्रण के घटक सभी अनुपातों में मिश्रणीय होते हैं।[1][2]निचला शब्द इंगित करता है कि एलसीएसटी केवल कुछ रचनाओं के लिए आंशिक मिश्रणीयता, या मिश्रणीयता के तापमान अंतराल के लिए एक निम्न सीमा है।
बहुलक समाधानों का चरण व्यवहार एक महत्वपूर्ण संपत्ति है जो अधिकांश बहुलक से संबंधित प्रक्रियाओं के विकास और डिजाइन में सम्मिलित है। आंशिक रूप से मिश्रणीय बहुलक समाधान अक्सर दो घुलनशीलता सीमाओं, ऊपरी महत्वपूर्ण समाधान तापमान (यूसीएसटी) और एलसीएसटी प्रदर्शित करते हैं, जिनमें से दोनों दाढ़ द्रव्यमान और दबाव पर निर्भर करते हैं। एलसीएसटी से नीचे के तापमान पर, सिस्टम सभी अनुपातों में पूरी तरह से मिश्रणीय होता है, जबकि एलसीएसटी से ऊपर आंशिक तरल मिश्रण होता है।[3][4] मिश्रण घटकों के चरण आरेख में, एलसीएसटी अवतल अप स्पिनोडल और बिनोदल (या सह-अस्तित्व) घटता का साझा न्यूनतम है। यह सामान्य दबाव पर निर्भर है, बढ़ते दबाव के कार्य के रूप में बढ़ रहा है।
छोटे अणुओं के लिए, एलसीएसटी का अस्तित्व ऊपरी महत्वपूर्ण समाधान तापमान (यूसीएसटी) के अस्तित्व से बहुत कम है, लेकिन कुछ मामले मौजूद हैं। उदाहरण के लिए, सिस्टम ट्राइथाइलमाइन में 19 डिग्री सेल्सियस का एलसीएसटी होता है, जिससे कि ये दो पदार्थ 19 डिग्री सेल्सियस से नीचे सभी अनुपातों में मिश्रणीय होते हैं लेकिन उच्च तापमान पर नहीं।[1][2] निकोटीन-वाटर सिस्टम में 61 डिग्री सेल्सियस का एलसीएसटी होता है, और 210 डिग्री सेल्सियस का यूसीएसटी भी होता है, जो उस तापमान पर तरल पानी के लिए पर्याप्त उच्च दबाव पर होता है। इसलिए घटक 61 °C से नीचे और 210 °C से ऊपर (उच्च दबाव पर) सभी अनुपातों में मिश्रणीय होते हैं, और 61 से 210 °C के अंतराल में आंशिक रूप से मिश्रणीय होते हैं।[1][2]
पॉलिमर-विलायक मिश्रण
कुछ बहुलक समाधानों में यूसीएसटी से अधिक तापमान पर एलसीएसटी होता है। जैसा कि आरेख में दिखाया गया है, इसका मतलब है कि उच्च और निम्न दोनों तापमानों पर आंशिक मिश्रणीयता के साथ पूर्ण मिश्रणीयता का एक तापमान अंतराल है।[5]
बहुलक समाधानों के मामले में, एलसीएसटी बहुलकीकरण की बहुलक डिग्री, बहुविषमता सूचकांक और शाखाओं में बंटने पर भी निर्भर करता है।[6] साथ ही बहुलक की संरचना और वास्तुकला पर।[7] एलसीएसटी रखने वाला एक प्रमुख बहुलक पानी में पॉली (एन-आइसोप्रोपिलैक्रिलामाइड)o है, जो 33 °C पर एलसीएसटी से संबंधित एक प्रतिवर्ती पतन संक्रमण से गुजरता है। एक अन्य मोनोमर जिसका होमो- और सह-पॉलिमर समाधान में एलसीएसटी व्यवहार प्रदर्शित करता है, वह 2- (डाइमिथाइलैमिनो) एथिल मेथैक्रिलेट है।[8][9][10][11][12]
एलसीएसटी बहुलक की तैयारी पर निर्भर करता है और कॉपोलिमर के मामले में, मोनोमर अनुपात, साथ ही बहुलक की हाइड्रोफोबिक या हाइड्रोफिलिक प्रकृति।
आज तक, जलीय घोल में एलसीएसटी के साथ गैर-आयनिक पॉलिमर के 70 से अधिक उदाहरण पाए गए हैं।[13]
भौतिक आधार
एक प्रमुख भौतिक कारक जो एलसीएसटी को अन्य मिश्रण व्यवहार से अलग करता है, वह यह है कि एलसीएसटी चरण पृथक्करण मिश्रण के प्रतिकूल एन्ट्रापी द्वारा संचालित होता है।[14]चूंकि दो चरणों का मिश्रण एलसीएसटी के नीचे सहज होता है और ऊपर नहीं, इन दो चरणों के मिश्रण के लिए गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG) एलसीएसटी के नीचे नकारात्मक और ऊपर सकारात्मक होता है, और एन्ट्रापी परिवर्तन ΔS = - (dΔG/dT) ) इस मिश्रण प्रक्रिया के लिए नकारात्मक है। यह अधिक सामान्य और सहज ज्ञान युक्त मामले के विपरीत है जिसमें एन्ट्रापी मिक्सिंग ड्राइव करते हैं क्योंकि मिक्सिंग पर प्रत्येक घटक के लिए बढ़ी हुई मात्रा सुलभ होती है।
सामान्य तौर पर, एलसीएसटी के लिए जिम्मेदार मिश्रण की प्रतिकूल एन्ट्रापी के दो भौतिक मूल में से एक है। पहला दो घटकों के बीच परस्पर क्रियाओं को जोड़ रहा है जैसे कि मजबूत ध्रुवीय अंतःक्रियाएं या हाइड्रोजन बांड, जो यादृच्छिक मिश्रण को रोकते हैं। उदाहरण के लिए, ट्राइथाइलैमाइन-जल प्रणाली में, अमीन के अणु एक दूसरे के साथ हाइड्रोजन बंधन नहीं बना सकते हैं, लेकिन केवल पानी के अणुओं के साथ, इसलिए समाधान में वे एंट्रॉपी के नुकसान के साथ पानी के अणुओं से जुड़े रहते हैं। 19 डिग्री सेल्सियस से नीचे होने वाला मिश्रण एन्ट्रापी के कारण नहीं बल्कि हाइड्रोजन बांड के गठन की एन्थैल्पी के कारण होता है।
दूसरा भौतिक कारक जो एलसीएसटी को जन्म दे सकता है, वह है संपीड्यता प्रभाव, विशेष रूप से बहुलक-विलायक प्रणालियों में।[14] cyclohexane में POLYSTYRENE जैसे गैर-ध्रुवीय प्रणालियों के लिए, विलायक के तरल-वाष्प महत्वपूर्ण बिंदु (थर्मोडायनामिक्स) के निकट तापमान पर सील ट्यूबों (उच्च दबाव पर) में चरण पृथक्करण देखा गया है। ऐसे तापमान पर विलायक बहुलक की तुलना में बहुत अधिक तेज़ी से फैलता है, जिसके खंड सहसंयोजक रूप से जुड़े होते हैं। मिश्रण इसलिए बहुलक की अनुकूलता के लिए विलायक के संकुचन की आवश्यकता होती है, जिसके परिणामस्वरूप एन्ट्रॉपी का नुकसान होता है।[5]
सिद्धांत
सांख्यिकीय यांत्रिकी के भीतर, एलसीएसटी को सैद्धांतिक रूप से जाली द्रव मॉडल के माध्यम से तैयार किया जा सकता है, जो फ्लोरी-हगिंस समाधान सिद्धांत का एक विस्तार है, जिसमें रिक्तियां सम्मिलित हैं, और इस प्रकार चर घनत्व और संपीड्यता प्रभावों के लिए खाते हैं।[14]
== एलसीएसटी (θ) == की भविष्यवाणी
एलसीएसटी के संबंध और भविष्यवाणी के तरीकों के तीन समूह हैं। पहला समूह उन मॉडलों का प्रस्ताव करता है जो तरल-तरल या वाष्प-तरल प्रायोगिक डेटा का उपयोग करके एक ठोस सैद्धांतिक पृष्ठभूमि पर आधारित होते हैं। इन विधियों को अज्ञात मापदंडों को समायोजित करने के लिए प्रायोगिक डेटा की आवश्यकता होती है, जिसके परिणामस्वरूप सीमित भविष्यवाणी क्षमता होती है।[15] एक अन्य दृष्टिकोण अनुभवजन्य समीकरणों का उपयोग करता है जो θ (एलसीएसटी) को भौतिक-रासायनिक गुणों जैसे घनत्व, महत्वपूर्ण गुणों आदि के साथ सहसंबंधित करता है, लेकिन इस नुकसान से ग्रस्त है कि ये गुण हमेशा उपलब्ध नहीं होते हैं।[16][17] लियू और झोंग द्वारा प्रस्तावित एक नया दृष्टिकोण आणविक कनेक्टिविटी सूचकांकों का उपयोग करके θ (एलसीएसटी) की भविष्यवाणी के लिए रैखिक मॉडल विकसित करता है, जो केवल विलायक और बहुलक संरचनाओं पर निर्भर करता है।[18][19] बाद वाला दृष्टिकोण पॉलिमर और बहुलक समाधानों के लिए मात्रात्मक संरचना-गतिविधि/संपत्ति संबंध (QSAR/QSPR) अनुसंधान में एक बहुत ही उपयोगी तकनीक साबित हुआ है। QSAR/QSPR अध्ययनों में वांछित गतिविधि/गुणों के साथ यौगिकों के डिजाइन में ट्रायल-एंड-एरर तत्व को कम करने का एक प्रयास है, जो गतिविधि/ब्याज की संपत्ति और मापने योग्य या गणना योग्य मापदंडों, जैसे कि टोपोलॉजिकल, भौतिक-रासायनिक, स्टीरियोकेमिस्ट्री के बीच गणितीय संबंध स्थापित करता है। , या इलेक्ट्रॉनिक सूचकांक। हाल ही में आणविक (इलेक्ट्रॉनिक, भौतिक रासायनिक आदि) विवरणकों का उपयोग करके θ (एलसीएसटी) की भविष्यवाणी के लिए QSPR मॉडल प्रकाशित किए गए हैं।[20] मान्य मजबूत QSPR मॉडल का उपयोग करके, प्रयोगात्मक समय और प्रयास को काफी कम किया जा सकता है क्योंकि बहुलक समाधानों के लिए θ (एलसीएसटी) के विश्वसनीय अनुमान प्राप्त किए जा सकते हैं, इससे पहले कि वे वास्तव में प्रयोगशाला में संश्लेषित होते हैं।
यह भी देखें
- ऊपरी महत्वपूर्ण समाधान तापमान
- कुंडल-गोलिका संक्रमण
संदर्भ
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