कैल्शियम नाइट्रेट

कैल्शियम नाइट्रेट
Names
	Other names कल्कसालपीटर, नोर्गेसालपीटर, नाइट्रोकैल्साइट, नार्वेजियन सालपीटर, लाइम नाइट्रेट
Identifiers
CAS Number	10124-37-5 ; 13477-34-4 (tetrahydrate) ;
3D model (JSmol)	Interactive image;
ChEBI	CHEBI:64205;
ChEMBL	ChEMBL3183960;
ChemSpider	23336 ;
EC Number	233-332-1;
PubChem CID	24963;
RTECS number	EW2985000;
UNII	NF52F38N1N ; O8T8H4NBBR (tetrahydrate) ;
UN number	1454
	InChI InChI=1S/Ca.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 Key: ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYSA-N ; InChI=1/Ca.2NO3/c;22-1(3)4/q+2;2-1 Key: ZCCIPPOKBCJFDN-UHFFFAOYAF;
	SMILES [Ca+2].[O-][N+]([O-])=O.[O-][N+]([O-])=O;
Properties
Chemical formula	Ca(NO3)2
Molar mass	164.088 g/mol (anhydrous) ; 236.15 g/mol (tetrahydrate)
Appearance	colorless solid ; hygroscopic
Density	2.504 g/cm3 (anhydrous); 1.896 g/cm3 (tetrahydrate)
Melting point	561 °C (1,042 °F; 834 K) (anhydrous); 42.7 °C (109 °F; 316 K) (tetrahydrate)
Boiling point	decomposes (anhydrous) ; 132 °C (270 °F; 405 K) (tetrahydrate)
Solubility in water	anhydrous: ; 1212 g/L (20 °C) ; 2710 g/L (40 °C) tetrahydrate: ; 1050 g/L (0 °C) ; 1290 g/L (20 °C) ; 3630 g/L (100 °C)
Solubility	soluble in ammonia ; almost insoluble in nitric acid
Solubility in ethanol	51.4 g/100 g (20 °C); 62.9 g/100 g (40 °C)
Solubility in methanol	134 g/100 g (10 °C); 144 g/100 g (40 °C); 158 g/100 g (60 °C)
Solubility in acetone	33.08 g/100g (anhydrous, 25 °C)
Acidity (pKa)	6.0
Magnetic susceptibility (χ)	-45.9·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	cubic (anhydrous); monoclinic (tetrahydrate)
Hazards
	GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H272, H302, H315, H319
Precautionary statements	P210, P220, P221, P264, P270, P280, P301+P312, P302+P352, P305+P351+P338, P310, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P370+P378, P501
NFPA 704 (fire diamond)	2 0 1 OX
Flash point	Non-flammable
	Lethal dose or concentration (LD, LC):
LD50 (median dose)	302 mg/kg (rat, oral)
Safety data sheet (SDS)	ICSC 1037
Related compounds
Other anions	Calcium sulfate; Calcium chloride
Other cations	Magnesium nitrate; Strontium nitrate; Barium nitrate
	Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). verify (what is ?) Infobox references

कैल्शियम नाइट्रेट, जिसे नोर्गेसालपीटर या नार्वेजियन सैल्पीटर भी कहा जाता है, अकार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र Ca(NO)₃)₂(H₂O)_x है। क्रिस्टलीकरण को पानी देने के लिए हवा से हाइग्रोस्कोपी निर्जल यौगिक, जो संभवतः ही कभी सामना किया जाता है। निर्जल और जलयोजित दोनों रूप रंगहीन लवण (रसायन) हैं। कैल्शियम नाइट्रेट मुख्य रूप से उर्वरको में घटक के रूप में उपयोग किया जाता है, किन्तु इसके अन्य अनुप्रयोग हैं। नाइट्रोकैल्साइट खनिज का नाम है जो हाइड्रेटेड कैल्शियम नाइट्रेट है जो उत्फुल्लन के रूप में बनता है जहां खाद ठोस या चूना पत्थर को शुष्क वातावरण में अस्तबल या गुफाओं के रूप में संपर्क करता है। विभिन्न प्रकार के संबंधित लवण कैल्शियम अमोनियम नाइट्रेट डिकाहाइड्रेट और कैल्शियम पोटेशियम नाइट्रेट डिकाहाइड्रेट सहित जाने जाते हैं।^[3]

उत्पादन और प्रतिक्रियाशीलता

1905 में बिर्कलैंड-आइड प्रक्रिया द्वारा नोर्गेसल्पीटर को नॉटोडेन, नॉर्वे में संश्लेषित किया गया था। दुनिया का अधिकांश कैल्शियम नाइट्रेट अब पोर्सग्रुन में बनाया जाता है।

यह नाइट्रिक एसिड के साथ चूना पत्थर का इलाज करके तैयार किया जाता है, इसके बाद अमोनिया के साथ उदासीनीकरण हो जाता है:

CaCO₃ + 2 HNO₃ → Ca (NO₃)₂ + CO₂ + H₂O

यह नाइट्रोफॉस्फेट प्रक्रिया का मध्यवर्ती उत्पाद भी है:

Ca₅(PO₄)₃OH + 10 HNO₃ → 3 H₃PO₄ + 5 Ca(NO₃)₂ + H₂O

इसे अमोनियम नाइट्रेट और कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के जलीय घोल से भी तैयार किया जा सकता है:

2 NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ → Ca(NO₃)₂ + 2 NH₄OH

संबंधित क्षारीय पृथ्वी धातु नाइट्रेट्स की तरह, कैल्शियम नाइट्रेट नाइट्रोजन डाइऑक्साइड को छोड़ने के लिए (500 डिग्री सेल्सियस से प्रारंभ) गर्म करने पर विघटित होता है:^[3]:

2 Ca(NO₃)₂ → 2 CaO + 4 NO₂ + O₂ ΔH = 369 kJ/mol

अनुप्रयोग

कृषि में प्रयोग करें

उर्वरक ग्रेड (15.5-0-0 + 19% Ca) ग्रीन हाउस और हीड्रोपोनिक्स ट्रेडों में लोकप्रिय है; इसमें डबल नमक के रूप में अमोनियम नाइट्रेट और पानी होता है ${\ce {5Ca(NO3)2.NH4NO3.10H2O}}$ . इसे कैल्शियम अमोनियम नाइट्रेट कहा जाता है और अक्सर कैल्शियम नाइट्रेट प्रिल नाम का उपयोग किया जाता है क्योंकि यह सदैव प्रिल्ड (दानेदार) रूप में आता है। अमोनिया की कमी वाले योगों को भी जाना जाता है: ${\ce {5Ca(NO3)2.4H2O.(11.9-0-0 + 16.9 Ca)}}$ और पानी रहित 17-0-0 + 23.6 Ca. तरल सूत्रीकरण (9-0-0 + 11 Ca) भी प्रस्तुत किया जाता है। निर्जल, वायु-स्थिर व्युत्पन्न यूरिया समन्वय परिसर Ca(NO₃)₂·4[OC(NH₂)₂], जिसे कैल-यूरिया के रूप में बेचा गया है।

कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग कुछ पौधों की बीमारियों को नियंत्रित करने के लिए भी किया जाता है। उदाहरण के लिए, सेब के पेड़ों में कड़वा पिट और कॉर्क स्पॉट को नियंत्रित करने के लिए पतला कैल्शियम नाइट्रेट (और कैल्शियम क्लोराइड) स्प्रे का उपयोग किया जाता है।^[4]

अपशिष्ट जल उपचार

अपशिष्ट जल उपचार इकाई

गंध उत्सर्जन की रोकथाम के लिए अपशिष्ट जल प्री-कंडीशनिंग में कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग किया जाता है। अपशिष्ट जल पूर्व कंडीशनिंग अपशिष्ट जल प्रणाली में अनॉक्सी जीव विज्ञान की स्थापना पर आधारित है। नाइट्रेट की उपस्थिति में, सल्फेट्स के लिए चयापचय बंद हो जाता है, इस प्रकार हाइड्रोजन सल्फाइड के गठन को रोकता है।^[5] इसके अतिरिक्त आसान अपघटनीय कार्बनिक पदार्थ का सेवन किया जाता है, जो अन्यथा अवायवीय स्थितियों के साथ-साथ गंध उत्सर्जन का कारण बन सकता है। अवधारणा अधिशेष कीचड़ उपचार के लिए भी प्रयुक्त है।^[6]

कंक्रीट

कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग कंक्रीट मिश्रण को तेज करने के लिए किया जाता है। कंक्रीट और मोर्टार (चिनाई) के साथ यह प्रयोग दो प्रभावों पर आधारित है। कैल्शियम आयन कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के गठन को तेज करता है और इस प्रकार वर्षा और सेटिंग करता है। इस प्रभाव का उपयोग ठंड के मौसम में कंक्रीटिंग एजेंटों के साथ-साथ कुछ संयुक्त प्लास्टाइज़र में भी किया जाता है।^[7] नाइट्रेट आयन आयरन हाइड्रॉक्साइड के निर्माण की ओर जाता है, जिसकी सुरक्षात्मक परत कंक्रीट सुदृढीकरण के क्षरण को कम करती है।^[8]

लेटेक्स कौयगुलांट

लेटेक्स उत्पादन में कैल्शियम नाइट्रेट बहुत ही सामान्य कौयगुलांट है, विशेष रूप से डिपिंग प्रक्रियाओं में। घुलित कैल्शियम नाइट्रेट डिपिंग बाथ सॉल्यूशन का हिस्सा है। गर्म पूर्व को जमावट तरल में डुबोया जाता है और डुबकी तरल की पतली फिल्म पूर्व पर बनी रहती है। जब अब पूर्व को लेटेक्स में डुबोया जाता है तो कैल्शियम नाइट्रेट लेटेक्स समाधान के स्थिरीकरण को तोड़ देगा और लेटेक्स पूर्व पर जम जाएगा।^[9]^[10]

कोल्ड पैक

कैल्शियम नाइट्रेट टेट्राहाइड्रेट का विघटन अत्यधिक एंडोथर्मिक (ठंडा) है। इस कारण से, कैल्शियम नाइट्रेट टेट्राहाइड्रेट का उपयोग कभी-कभी पुन: उत्पन्न करने योग्य कोल्ड पैक के लिए किया जाता है।^[3]

गर्मी हस्तांतरण और भंडारण के लिए पिघला हुआ नमक

कैल्शियम नाइट्रेट का उपयोग पिघले हुए नमक मिश्रण के भाग के रूप में किया जा सकता है। विशिष्ट कैल्शियम नाइट्रेट और पोटेशियम नाइट्रेट या सोडियम नाइट्रेट सहित टर्नरी मिश्रण के द्विआधारी मिश्रण हैं।^[11]^[12]^[13] गर्मी हस्तांतरण के लिए केंद्रित सौर ऊर्जा संयंत्रों में थर्मो तेल को बदलने के लिए उन पिघला हुआ नमक का उपयोग किया जा सकता है, किन्तु अधिकतर गर्मी भंडारण में उपयोग किया जाता है।

संदर्भ

↑ ^1.0 ^1.1 Anatolievich, Kiper Ruslan. "Properties of substance: calcium nitrate". Retrieved 2015-09-09.
↑ Norwitz, George; Chasan, David E. (1968-05-01). "Application of Infrared Spectroscopy to the Analysis of Inorganic Nitrates" (PDF). Defense Technical Information Centre. Retrieved 2023-01-21.{{cite journal}}: CS1 maint: date and year (link)
↑ ^3.0 ^3.1 ^3.2 "Nitrates and Nitrites". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. 2002. doi:10.1002/14356007.a17_265.
↑ "बिटर पिट और कॉर्क स्पॉट". University of Wisconsin-Extension Cooperative Extension. UW-Madison, Dept of Horticulture.
↑ Bentzen, G; Smith, A; Bennett, D; Webster, N; Reinholt, F; Sletholt, E; Hobson, J (1995). "Controlled dosing of nitrate for prevention of H₂S in a sewer network and the effects on the subsequent treatment process". Water Science and Technology. 31 (7): 293. doi:10.1016/0273-1223(95)00346-O.
↑ Einarsen, A.M.; ÆeesØy, A.; Rasmussen, A. I.; Bungum, S.; Sveberg, M. (2000). "लिलीहैमर अपशिष्ट जल उपचार संयंत्र में कीचड़ में हाइड्रोजन सल्फाइड की जैविक रोकथाम और निष्कासन". Water Sci. Technol. 41 (6): 175–187. doi:10.2166/wst.2000.0107.
↑ Justines, H. (2010) "Calcium Nitrate as a Multifunctional Concrete Admixture" Concrete Magazine, Vol 44, No. 1, p.34. ISSN 0010-5317
↑ Al-Amoudi, Omar S.Baghabra; Maslehuddin, Mohammed; Lashari, A.N; Almusallam, Abdullah A (2003). "दूषित कंक्रीट में संक्षारण अवरोधकों की प्रभावशीलता". Cement and Concrete Composites. 25 (4–5): 439. doi:10.1016/S0958-9465(02)00084-7.
↑ N. C. Dafader, Y. N. Jolly, M. E. Haque, F. Akhtar & M. U. Ahmad: The Role of Coagulants on the Preparation of Dipped film from Radiation Vulcanized Natural Rubber Latex. Polymer-Plastics Technology and Engineering. Volume 38, Issue 2, 1999, pages 267-274. Online: http://www.tandfonline.com/doi/abs/10.1080/03602559909351576
↑ "Rubbercare - Choice Latex and Nitrile Gloves from a Trusted Manufacturer".
↑ "Potassium calcium nitrate promising for CSP heat storage – Solar Novus Today".
↑ European Patent Application EP0049761: Use of a ternary mixture of salts as a heat transmitting medium and/or as a heat storage medium. http://www.freepatentsonline.com/EP0049761A1.html
↑ WIPO Patent Application WO/2014/044652: Use of a calcium potassium nitrate salt for the manufacture of a heat transfer fluid. http://www.freepatentsonline.com/WO2014044652A1.html