संघट्ट सिद्धांत

टक्कर सिद्धांत द्वारा समझाई गई एकाग्रता घटना के साथ प्रतिक्रिया दर में वृद्धि होती है

टक्कर सिद्धांत रसायन विज्ञान का एक सिद्धांत है जिसका उपयोग रासायनिक प्रतिक्रियाओं की दरों की भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है। इसमें कहा गया है कि जब अभिकर्मक के उपयुक्त कण सही अभिविन्यास के साथ एक दूसरे से टकराते हैं, तो टकराव की एक निश्चित मात्रा के परिणामस्वरूप एक प्रत्यक्ष या उल्लेखनीय परिवर्तन होता है; इन सफल परिवर्तनों को सफल टक्कर कहा जाता है। पहले से मौजूद बंधनों को तोड़ने और सभी नए बंधन बनाने के लिए सफल टक्करों में पर्याप्त ऊर्जा होनी चाहिए, जिसे सक्रियण ऊर्जा के रूप में भी जाना जाता है। इसका परिणाम प्रतिक्रिया के उत्पादों में होता है। संक्रमण अवस्था सिद्धांत का उपयोग करके सक्रियण ऊर्जा की अक्सर भविष्यवाणी की जाती है। अभिकारक की सांद्रता बढ़ने से अधिक टक्कर होती है और इसलिए अधिक सफल टक्कर होती है। तापमान बढ़ने से एक समाधान में अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा बढ़ जाती है, जिससे टकराव की संख्या में वृद्धि होती है जिसमें पर्याप्त ऊर्जा होती है। 1916 में मैक्स ट्रॉट्ज़ द्वारा स्वतंत्र रूप से टकराव सिद्धांत प्रस्तावित किया गया था और 1918 में विलियम लुईस (भौतिक रसायनज्ञ)।

जब एक उत्प्रेरक प्रतिक्रियाशील अणुओं के बीच टकराव में शामिल होता है, तो रासायनिक परिवर्तन होने के लिए कम ऊर्जा की आवश्यकता होती है, और इसलिए अधिक टक्करों में प्रतिक्रिया होने के लिए पर्याप्त ऊर्जा होती है। प्रतिक्रिया दर इसलिए बढ़ जाती है।

टकराव सिद्धांत रासायनिक कैनेटीक्स से निकटता से संबंधित है।

टकराव सिद्धांत शुरू में गैस प्रतिक्रिया प्रणाली के लिए बिना किसी कमजोर पड़ने के विकसित किया गया था। लेकिन अधिकांश प्रतिक्रियाओं में समाधान शामिल होते हैं, उदाहरण के लिए, अक्रिय गैस ले जाने वाली गैस प्रतिक्रियाएं, और समाधानों में लगभग सभी प्रतिक्रियाएं। इन विलयनों में विलेय अणुओं की संघट्ट आवृत्ति अब विसरण या अलग-अलग अणुओं की एक प्रकार कि गति द्वारा नियंत्रित होती है। विसरित अणुओं का प्रवाह फिक के विसरण के नियमों का पालन करता है। एक समाधान में कणों के लिए, टकराव की आवृत्ति और संबंधित जमावट दर की गणना करने के लिए एक उदाहरण मॉडल मैरियन स्मोलुचोव्स्की द्वारा 1916 के एक मौलिक प्रकाशन में प्रस्तावित स्मोलुचोव्स्की जमावट समीकरण है। इस मॉडल में, टकराव सिद्धांत की कण गति की नकल करने के लिए अनंत समय सीमा पर फ़िक के प्रवाह का उपयोग किया जाता है। जिक्सिन चेन ने 2022 में प्रसार प्रवाह के लिए एक परिमित-समय के समाधान का प्रस्ताव दिया जो एक समाधान में दो कणों की अनुमानित टक्कर आवृत्ति को महत्वपूर्ण रूप से बदल देता है।

दर समीकरण

टकराव सिद्धांत द्वारा भविष्यवाणी की गई एक द्विपक्षीय गैस-चरण प्रतिक्रिया, ए + बी → उत्पाद के लिए दर है

$r(T)=kn_{\text{A}}n_{\text{B}}=Z\rho \exp \left({\frac {-E_{\text{a}}}{RT}}\right)$

कहाँ:

• k (अणुओं की संख्या) की इकाइयों में स्थिर दर है⁻¹⋅s^-1⋅m^{3</उप>।}
• एन_A m की इकाइयों में गैस में A का संख्या घनत्व है⁻³.
• एन_B मी की इकाइयों में गैस में बी की संख्या घनत्व है⁻³. उदा. गैस A सान्द्रता 0.1 mol⋅L के साथ गैस मिश्रण के लिए^-1 और B सांद्रता 0.2 mol⋅L^-1, A के घनत्व की संख्या 0.1×6.02×10 है²³÷10⁻³ = 6.02×10^{25</सुप> मी−3, B के घनत्व की संख्या 0.2×6.02×10 है23÷10−3 = 1.2×1026</सुप> मी−3.}
• Z m की इकाइयों में टकराव की आवृत्ति है⁻³⋅s^-1.
• $\rho$ स्टेरिक कारक है।
• और_a J⋅mol की इकाइयों में प्रतिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा है^-1.
• T, K की इकाइयों में तापमान है।
• R, J mol की इकाइयों में गैस स्थिरांक है^-1के^-1.

r(T) की इकाई को mol⋅L में बदला जा सकता है⁻¹⋅s⁻¹, द्वारा विभाजित करने के बाद (1000×N_A), जहां एन_A अवोगाद्रो नियतांक है।

ए और बी के बीच एक प्रतिक्रिया के लिए, टकराव की आवृत्ति की गणना प्रति मीटर टक्करों की इकाई संख्या के साथ हार्ड-गोले मॉडल के साथ की जाती है³ प्रति सेकंड है:

$Z=n_{\text{A}}n_{\text{B}}\sigma _{\text{AB}}{\sqrt {\frac {8k_{\text{B}}T}{\pi \mu _{\text{AB}}}}}=10^{6}N_{A}^{2}{\text{[A][B]}}\sigma _{\text{AB}}{\sqrt {\frac {8k_{\text{B}}T}{\pi \mu _{\text{AB}}}}}$

कहाँ:

• पी_AB प्रतिक्रिया क्रॉस सेक्शन (भौतिकी) है (इकाई एम²), वह क्षेत्र जब दो अणु आपस में टकराते हैं, सरलीकृत हो जाते हैं $\sigma _{\text{AB}}=\pi (r_{\text{A}}+r_{\text{B}})^{2}$, जहां आर_A A और r की त्रिज्या_B इकाई मीटर में बी की त्रिज्या।
• क_B बोल्ट्ज़मैन स्थिर इकाई J⋅K है^-1.
• T पूर्ण तापमान (इकाई K) है।
• μ_ABअभिकारकों A और B का घटा हुआ द्रव्यमान है, $\mu _{\text{AB}}={\frac {{m_{\text{A}}}{m_{\text{B}}}}{{m_{\text{A}}}+{m_{\text{B}}}}}$ (यूनिट किग्रा)।
• एन_A अवोगाद्रो नियतांक है।
• [A] इकाई mol⋅L में A की मोलर सांद्रता है^-1.
• [बी] इकाई मोल⋅एल में बी की दाढ़ एकाग्रता है^-1.

यदि आयाम से संबंधित सभी इकाइयाँ dm में परिवर्तित हो जाती हैं, अर्थात mol⋅dm^-3 [ए] और [बी] के लिए, डीएम² पी के लिए_AB, डीएम²⋅kg⋅s⁻²⋅K⁻¹ बोल्ट्जमान स्थिरांक के लिए, तब

$Z=N_{\text{A}}\sigma _{\text{AB}}{\sqrt {\frac {8k_{\text{B}}T}{\pi \mu _{\text{AB}}}}}[{\text{A}}][{\text{B}}]=k[A][B]$ इकाई मोल⋅डीएम⁻³⋅s^-1.

मात्रात्मक अंतर्दृष्टि

व्युत्पत्ति

द्विध्रुवीय प्राथमिक प्रतिक्रिया पर विचार करें:

ए + बी → सी

टक्कर सिद्धांत में यह माना जाता है कि दो कण A और B टकराएंगे यदि उनके नाभिक एक निश्चित दूरी से अधिक निकट हो जाते हैं। एक अणु A के आस-पास का क्षेत्र जिसमें वह एक निकटवर्ती B अणु से टकरा सकता है, क्रॉस सेक्शन (भौतिकी) कहलाता है (σ_AB) प्रतिक्रिया का और, सरल शब्दों में, एक वृत्त के अनुरूप क्षेत्र है जिसका त्रिज्या ($r_{AB}$) दोनों प्रतिक्रियाशील अणुओं की त्रिज्या का योग है, जिन्हें गोलाकार माना जाता है। एक गतिमान अणु इसलिए एक आयतन को स्वीप करेगा $\pi r_{AB}^{2}c_{A}$ प्रति सेकंड के रूप में यह चलता है, कहाँ $c_{A}$ कण का औसत वेग है। (यह पूरी तरह से ठोस गेंदों की टक्कर की शास्त्रीय धारणा का प्रतिनिधित्व करता है। चूंकि अणु कूलम्ब और एक्सचेंज इंटरेक्शन पर आधारित इलेक्ट्रॉनों और नाभिकों की क्वांटम-मैकेनिकल कई-कण प्रणालियां हैं, आम तौर पर वे न तो घूर्णी समरूपता का पालन करते हैं और न ही उनके पास बॉक्स क्षमता होती है। इसलिए, अधिक आम तौर पर क्रॉस सेक्शन को बी लक्ष्यों के प्रति क्षेत्रीय घनत्व के ए कणों की किरण की प्रतिक्रिया संभावना के रूप में परिभाषित किया जाता है, जो परिभाषा को ए और बी के बीच बातचीत की प्रकृति से स्वतंत्र बनाता है। नतीजतन, त्रिज्या $r_{AB}$ उनकी अंतःक्रियात्मक क्षमता के लंबाई पैमाने से संबंधित है।)

गैसों के गतिज सिद्धांत से यह ज्ञात होता है कि A के एक अणु का मैक्सवेल-बोल्ट्ज़मान वितरण (मूल माध्य वर्ग वेग से भिन्न) होता है। $c_{A}={\sqrt {\frac {8k_{\text{B}}T}{\pi m_{A}}}}$, कहाँ $k_{\text{B}}$ बोल्ट्जमैन स्थिरांक है, और $m_{A}$ अणु का द्रव्यमान है।

द्वि-पिंड समस्या के समाधान में कहा गया है कि दो अलग-अलग गतिमान पिंडों को एक पिंड के रूप में माना जा सकता है, जिसमें दोनों का द्रव्यमान कम होता है और द्रव्यमान के केंद्र के वेग के साथ चलता है, इसलिए, इस प्रणाली में $\mu _{AB}$ की जगह इस्तेमाल करना चाहिए $m_{A}$. इस प्रकार, किसी दिए गए अणु A के लिए, यह यात्रा करता है $t=l/c_{A}=1/(n_{B}\sigma _{AB}c_{A})$ एक अणु बी से टकराने से पहले यदि सभी बी बिना किसी गति के तय हो जाते हैं, जहां $l$ औसत यात्रा दूरी है। चूँकि B भी चलता है, A और B के कम द्रव्यमान का उपयोग करके सापेक्ष वेग की गणना की जा सकती है।

इसलिए, कुल टक्कर आवृत्ति, सभी A अणुओं का, सभी B अणुओं के साथ, है

$Z=n_{\text{A}}n_{\text{B}}\sigma _{AB}{\sqrt {\frac {8k_{\text{B}}T}{\pi \mu _{AB}}}}=10^{6}N_{A}^{2}[A][B]\sigma _{AB}{\sqrt {\frac {8k_{\text{B}}T}{\pi \mu _{AB}}}}=z[A][B],$

मैक्सवेल-बोल्ट्ज़मैन वितरण से यह निष्कर्ष निकाला जा सकता है कि सक्रियण ऊर्जा की तुलना में अधिक ऊर्जा वाले संघट्टों का अंश है $e^{\frac {-E_{\text{a}}}{RT}}$. अतः आदर्श गैसों के लिए द्विआणविक अभिक्रिया की दर होगी

$r=z\rho [A][B]\exp \left({\frac {-E_{\text{a}}}{RT}}\right),$ आणविक प्रतिक्रियाओं की इकाई संख्या में^-1⋅m⁻³,

कहाँ:

• Z इकाई s के साथ टक्कर की आवृत्ति है^-1⋅m⁻³. Z बिना [A][B] के Z है।
• $\rho$ त्रिविम कारक है, जिस पर अगले खंड में विस्तार से चर्चा की जाएगी,
• इ_aइकाई J/mol में प्रतिक्रिया की सक्रियण ऊर्जा (प्रति मोल) है,
• T इकाई K में पूर्ण तापमान है,
• R इकाई J/mol/K में गैस स्थिरांक है।
• [ए] यूनिट मोल / एल में ए की मोलर सांद्रता है,
• [बी] इकाई मोल/एल में बी की मोलर सांद्रता है।

गुणनफल zρ अर्हेनियस समीकरण के पूर्व-घातीय कारक के बराबर है।

सिद्धांत की वैधता और त्रिविम कारक

एक बार एक सिद्धांत तैयार हो जाने के बाद, इसकी वैधता का परीक्षण किया जाना चाहिए, अर्थात प्रयोगों के परिणामों के साथ इसकी भविष्यवाणियों की तुलना करें।

जब दर स्थिरांक के व्यंजक रूप की तुलना प्राथमिक द्विआण्विक अभिक्रिया के दर समीकरण से की जाती है, $r=k(T)[A][B]$, यह देखने में आया है

$k(T)=N_{A}\sigma _{AB}\rho {\sqrt {\frac {8k_{\text{B}}T}{\pi \mu _{AB}}}}\exp \left({\frac {-E_{\text{a}}}{RT}}\right)$

यूनिट एम⁻¹⋅s^-1 (= डीएम³⋅mol⁻¹⋅s^-1), k सहित सभी आयाम इकाई dm के साथ_B.

यह अभिव्यक्ति अरहेनियस समीकरण के समान है और आण्विक आधार पर अरहेनियस समीकरण के लिए पहली सैद्धांतिक व्याख्या देती है। पूर्व-घातीय कारक की कमजोर तापमान निर्भरता घातीय कारक की तुलना में इतनी छोटी है कि इसे प्रयोगात्मक रूप से मापा नहीं जा सकता है, अर्थात यह दर स्थिर के तापमान अध्ययन के आधार पर स्थापित करने के लिए संभव नहीं है, चाहे अनुमानित टी^½ पूर्वघातांकी कारक की निर्भरता प्रयोगात्मक रूप से देखी गई है।

स्टेरिक कारक

यदि अनुमानित दर स्थिरांक के मूल्यों की तुलना ज्ञात दर स्थिरांक के मूल्यों से की जाती है, तो यह देखा गया है कि टकराव सिद्धांत स्थिरांक का सही अनुमान लगाने में विफल रहता है, और अणु जितने जटिल होते हैं, उतने ही विफल हो जाते हैं। इसका कारण यह है कि कणों को गोलाकार और सभी दिशाओं में प्रतिक्रिया करने में सक्षम माना गया है, जो कि सत्य नहीं है, क्योंकि टक्करों का उन्मुखीकरण हमेशा प्रतिक्रिया के लिए उचित नहीं होता है। उदाहरण के लिए, ईथीलीन की हाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रिया में एच₂ अणु को परमाणुओं के बीच बंधन क्षेत्र तक पहुंचना चाहिए, और सभी संभावित टकरावों में से कुछ ही इस आवश्यकता को पूरा करते हैं।

इस समस्या को कम करने के लिए, एक नई अवधारणा पेश की जानी चाहिए: steric factor ρ। इसे प्रायोगिक मूल्य और अनुमानित एक (या आवृत्ति कारक (रसायन विज्ञान) और टक्कर आवृत्ति के बीच के अनुपात) के बीच के अनुपात के रूप में परिभाषित किया गया है:

$\rho ={\frac {A_{\text{observed}}}{Z_{\text{calculated}}}},$

और यह अक्सर एकता से कम होता है।

आमतौर पर, प्रतिक्रियाशील अणु जितने अधिक जटिल होते हैं, स्टेरिक कारक उतना ही कम होता है। फिर भी, कुछ प्रतिक्रियाएँ एकता से अधिक स्थैतिक कारकों को प्रदर्शित करती हैं: हापून प्रतिक्रियाएँ, जिसमें परमाणु शामिल होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों का आदान-प्रदान करते हैं, आयनों का उत्पादन करते हैं। एकता से विचलन के अलग-अलग कारण हो सकते हैं: अणु गोलाकार नहीं होते हैं, इसलिए विभिन्न ज्यामिति संभव हैं; सभी गतिज ऊर्जा को सही स्थान पर नहीं पहुँचाया जाता है; एक विलायक की उपस्थिति (जब समाधान के लिए लागू), आदि।

Experimental rate constants compared to the ones predicted by collision theory for gas phase reactions

Reaction	A, s−1M−1	Z, s−1M−1	Steric factor
2ClNO → 2Cl + 2NO	9.4×109	5.9×1010	0.16
2ClO → Cl2 + O2	6.3×107	2.5×1010	2.3×10−3
H2 + C2H4 → C2H6	1.24×106	7.3×1011	1.7×10−6
Br2 + K → KBr + Br	1.0×1012	2.1×1011	4.3

समाधान में प्रतिक्रियाओं के लिए टकराव सिद्धांत लागू किया जा सकता है; उस स्थिति में, विलायक पिंजरे का प्रतिक्रियाशील अणुओं पर प्रभाव पड़ता है, और एक ही मुठभेड़ में कई टकराव हो सकते हैं, जिससे पूर्वानुमानित पूर्व-घातीय कारक बहुत बड़े हो जाते हैं। एकता से अधिक ρ मूल्यों को अनुकूल एन्ट्रापी योगदानों के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।

Experimental rate constants compared to the ones predicted by collision theory for reactions in solution

Reaction	Solvent	A, 1011 s−1⋅M−1	Z, 1011 s−1⋅M−1	Steric factor
C2H5Br + OH−	ethanol	4.30	3.86	1.11
C2H5O− + CH3I	ethanol	2.42	1.93	1.25
ClCH2CO2− + OH−	water	4.55	2.86	1.59
C3H6Br2 + I−	methanol	1.07	1.39	0.77
HOCH2CH2Cl + OH−	water	25.5	2.78	9.17
4-CH3C6H4O− + CH3I	ethanol	8.49	1.99	4.27
CH3(CH2)2Cl + I−	acetone	0.085	1.57	0.054
C5H5N + CH3I	C2H2Cl4	—	—	2.0 10×10−6

पतला समाधानों के लिए वैकल्पिक टक्कर मॉडल

पतला गैस या तरल समाधान में टकराव सीधे टकराव के बजाय प्रसार द्वारा नियंत्रित होता है, जिसकी गणना फिक के प्रसार के नियमों से की जा सकती है। समाधानों में टकराव की आवृत्ति की गणना करने के लिए सैद्धांतिक मॉडल मैरियन स्मोलुचोव्स्की द्वारा अनंत समय सीमा पर 1916 के एक मौलिक प्रकाशन में प्रस्तावित किए गए हैं, और जिक्सिन चेन 2022 में एक परिमित समय सन्निकटन पर। शुद्ध गैस और समाधान में दर समीकरणों की तुलना करने की एक योजना को सही चित्र में दिखाया गया है।

समान दर समीकरणों के साथ सीधी टक्कर और विसरित टक्कर की तुलना करने वाली योजना।

गैस या तरल चरण में एक पतला समाधान के लिए, स्वच्छ गैस के लिए विकसित टकराव समीकरण तब उपयुक्त नहीं होता है जब प्रसार टकराव की आवृत्ति को नियंत्रित करता है, यानी दो अणुओं के बीच सीधी टक्कर अब हावी नहीं होती है। किसी भी दिए गए अणु A के लिए, प्रतिक्रिया करने के लिए B अणु को खोजने से पहले, इसे बहुत सारे विलायक अणुओं से टकराना पड़ता है, मान लीजिए कि अणु C है। इस प्रकार टकराव की संभावना की गणना ब्राउनियन गति मॉडल का उपयोग करके की जानी चाहिए, जिसे स्मोलुचोव्स्की मॉडल और जेचेन मॉडल में विभिन्न समीकरण उत्पन्न करने वाली विभिन्न सीमा स्थितियों का उपयोग करके एक विसारक प्रवाह के लिए अनुमानित किया जा सकता है।

विसारक टकराव के लिए, अनंत समय सीमा पर जब आणविक प्रवाह की गणना फिक के प्रसार के नियमों से की जा सकती है, 1916 में स्मोलुचोव्स्की ने एक पतला समाधान में अणु ए और बी के बीच टकराव की आवृत्ति प्राप्त की:

$Z_{AB}=4\pi RD_{r}C_{A}C_{B}$ कहाँ:

• $Z_{AB}$ टक्कर आवृत्ति है, इकाई #collision/s 1 मीटर में³ समाधान।
• $R$ टक्कर क्रॉस-सेक्शन की त्रिज्या है, इकाई मी।
• $D_{r}$ A और B, इकाई m के बीच सापेक्ष प्रसार स्थिरांक है²/से, और $D_{r}=D_{A}+D_{B}$.
• $C_{A}$ और $C_{B}$ समाधान में क्रमशः अणुओं ए और बी की संख्या सांद्रता हैं, इकाई #अणु/एम^{3</उप>।}

या

$Z_{AB}=1000N_{A}*4\pi RD_{r}[A][B]=k[A][B]$ कहाँ:

• $Z_{AB}$ 1 L विलयन में इकाई मोल संघट्ट/s में है।
• $N_{\text{A}}$ अवोगाद्रो नियतांक है।
• $D_{r}$ A और B, इकाई m के बीच सापेक्ष प्रसार स्थिरांक है^2/से.
• $[A]$ और $[B]$ क्रमशः A और B की मोलर सांद्रता हैं, इकाई mol/L।
• $k$ विसरित टक्कर दर स्थिरांक है, इकाई L mol^{-1 एस-1.}

1916 में प्रस्तावित किए जाने के बाद से स्मोलुचोव्स्की मॉडल में बहुत सारे विस्तार और संशोधन हुए हैं।

2022 में, चेन का तर्क है कि क्योंकि विसारक प्रवाह समय के साथ विकसित हो रहा है और अणुओं के बीच की दूरी एक निश्चित एकाग्रता पर एक परिमित मूल्य है, प्रवाह के विकास को काटने के लिए एक महत्वपूर्ण समय होना चाहिए जो मूल्य को बहुत बड़ा देगा Smoluchowski द्वारा प्रस्तावित अनंत समाधान की तुलना में। इसलिए वह दो अणुओं के लिए औसत समय का उपयोग समाधान में स्थानों को महत्वपूर्ण कट-ऑफ टाइम के रूप में करने का प्रस्ताव करता है, यानी, पहले पड़ोसी के आने का समय, हालांकि एक वैकल्पिक समय औसत मुक्त पथ समय या औसत पहला यात्री समय हो सकता है। यह परिकल्पना एक तनु विलयन में विसरित टक्कर के भग्न प्रतिक्रिया गतिज दर समीकरण उत्पन्न करती है: : $Z_{AB}=(1000N_{A})^{4/3}*8\pi ^{-1}A\beta D_{r}([A]+[B])^{1/3}[A][B]=k([A]+[B])^{1/3}[A][B]$ कहाँ:

• $Z_{AB}$ 1 L विलयन में इकाई मोल संघट्ट/s में है।
• $N_{\text{A}}$ अवोगाद्रो नियतांक है।
• $A$ यूनिट एम में टक्कर क्रॉस-सेक्शन का क्षेत्र है^{2</उप>।}
• $\beta$ ए और बी पर प्रतिक्रियाशील सतह क्षेत्र के इकाई रहित अंशों का उत्पाद है।
• $D_{r}$ A और B, इकाई m के बीच सापेक्ष प्रसार स्थिरांक है^2/से.
• $[A]$ और $[B]$ क्रमशः A और B की मोलर सांद्रता हैं, इकाई mol/L।
• $k$ विसरित टक्कर दर स्थिर है, इकाई एल^4/3 तिल^{-4/3 एस-1.}

यह भी देखें

• द्वि-आयामी गैस
• दर समीकरण

बाहरी संबंध

• Introduction to Collision Theory