जलयोजन ऊर्जा
रसायन विज्ञान में, जलयोजन ऊर्जा (जलयोजन एन्थैल्पी भी) ऊर्जा की मात्रा है जब आयनों का एक मोल (इकाई) जलयोजन प्रतिक्रिया से गुजरता है। सॉल्वैंशन के मात्रात्मक विश्लेषण में हाइड्रेशन ऊर्जा एक घटक है। यह पानी का एक विशेष मामला है।[1]जलयोजन ऊर्जा का मूल्य संरचनात्मक भविष्यवाणी के सबसे चुनौतीपूर्ण पहलुओं में से एक है।[2] पानी में नमक के घुलने (रसायन विज्ञान) पर, धनायन और आयन पानी के सकारात्मक और नकारात्मक रासायनिक ध्रुवीयता के साथ परस्पर क्रिया करते हैं। इन अंतःक्रियाओं बनाम क्रिस्टलीय ठोस के भीतर के व्यापार-बंद में जलयोजन ऊर्जा शामिल है।
उदाहरण
यदि जलयोजन ऊर्जा जालक ऊर्जा से अधिक है, तो विलयन की एन्थैल्पी ऋणात्मक होती है (ऊष्मा मुक्त होती है), अन्यथा यह धनात्मक होती है (ऊष्मा अवशोषित होती है)।[3] जलयोजन ऊर्जा को सॉल्वैंशन ऊर्जा के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए, जो कि गिब की मुक्त ऊर्जा (एन्थैल्पी नहीं) में परिवर्तन है क्योंकि गैसीय अवस्था में विलेय घुल जाता है।[4] यदि सॉल्वैंशन एनर्जी पॉजिटिव है, तो सॉल्वैंशन प्रक्रिया एंडर्जोनिक प्रतिक्रिया है; अन्यथा, यह एक्सर्जोनिक प्रतिक्रिया है।
उदाहरण के लिए, CaCl से उपचारित करने पर पानी गर्म हो जाता है2 (निर्जल कैल्शियम क्लोराइड) जलयोजन की बड़ी गर्मी के परिणामस्वरूप। हालाँकि, हेक्साहाइड्रेट, CaCl2ताहा2O घुलने पर पानी को ठंडा करता है। उत्तरार्द्ध इसलिए होता है क्योंकि जलयोजन ऊर्जा पूरी तरह से जाली ऊर्जा को दूर नहीं करती है, और ऊर्जा हानि की भरपाई के लिए शेष को पानी से लेना पड़ता है।
गैसीय लिथियम की जलयोजन ऊर्जा+, सोडियम+, और सीज़ियम+ क्रमशः 520, 405 और 265 kJ/mol हैं।[1]
यह भी देखें
- समाधान की एन्थैल्पी
- तनुता का ताप
- हाइड्रेट करें
- हाइड्रेशनल तरल पदार्थ
- आयनीकरण ऊर्जा
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Pye, Cory C.; Ziegler, Tom (1999). "An implementation of the conductor-like screening model of solvation within the Amsterdam density functional package". Theoretical Chemistry Accounts. 101 (6): 396–408. doi:10.10069/s002140050457. S2CID 95376200.
- ↑ "समाधान और जलयोजन के ताप". courses.lumenlearning.com. Retrieved 2022-01-12.
{{cite web}}: CS1 maint: url-status (link) - ↑ Minkin, Vladimir I. (1999). "Glossary of terms used in theoretical organic chemistry". Pure and Applied Chemistry. 71 (10): 1919–1981. doi:10.1351/pac199971101919.
 | This physical chemistry-related article is a stub. You can help Wikipedia by expanding it. |
