सुपर एसिड
रसायन विज्ञान में, एक सुपरसिड (मूल परिभाषा के अनुसार) एक एसिड होता है जिसकी अम्लता 100% शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड से अधिक होती है (H2SO4),[1] जिसमें हैमेट अम्लता समारोह (एच0) -12 का। आधुनिक परिभाषा के अनुसार, सुपरसिड एक ऐसा माध्यम है जिसमें शुद्ध सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में प्रोटॉन की रासायनिक क्षमता अधिक होती है।[2] व्यावसायिक रूप से उपलब्ध सुपरसिड्स में ट्राइफ्लोरोमेथेनेसल्फ़ोनिक एसिड (CF3SO3H), ट्राइफ्लिक एसिड और फ्लोरोसल्फ्यूरिक एसिड के रूप में भी जाना जाता है (HSO3F), दोनों लगभग एक हजार गुना अधिक मजबूत हैं (अर्थात अधिक नकारात्मक H0 मान) सल्फ्यूरिक एसिड की तुलना में। सबसे मजबूत सुपरएसिड एक मजबूत लुईस एसिड और एक मजबूत ब्रोंस्टेड एसिड के संयोजन से तैयार होते हैं। इस तरह का एक मजबूत सुपरएसिड फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड है। सुपरएसिड्स के एक अन्य समूह, कार्बोरेन एसिड समूह में कुछ सबसे मजबूत ज्ञात एसिड होते हैं। अंत में, जब निर्जल अम्ल के साथ उपचार किया जाता है, तो ज़ीइलाइट (सूक्ष्म छिद्रपूर्ण एल्युमिनोसिलिकेट खनिज) में उनके छिद्रों के भीतर अतिअम्लीय स्थल होंगे। इन सामग्रियों का उपयोग बड़े पैमाने पर पेट्रोकेमिकल उद्योग द्वारा ईंधन बनाने के लिए हाइड्रोकार्बन के उन्नयन में किया जाता है।
इतिहास
सुपरसिड शब्द मूल रूप से जेम्स ब्रायंट कॉनेंट द्वारा 1927 में उन एसिड का वर्णन करने के लिए गढ़ा गया था जो पारंपरिक खनिज एसिड से अधिक मजबूत थे।[1]इस परिभाषा को 1971 में रोनाल्ड गिलेस्पी द्वारा परिष्कृत किया गया था, क्योंकि एच0 100% सल्फ्यूरिक एसिड (−11.93) से कम मूल्य।[3] जॉर्ज ए. ओलाह ने एंटीमनी पेंटाफ्लोराइड (SbF) मिलाकर तथाकथित जादू एसिड तैयार किया, इसलिए हाइड्रोकार्बन पर हमला करने की क्षमता के लिए इसका नामकरण किया गया।5) और फ्लोरोसल्फोनिक एसिड (FSO3एच)।[4]क्रिसमस पार्टी के बाद मैजिक एसिड के नमूने में एक मोमबत्ती रखे जाने के बाद नाम गढ़ा गया था। मोमबत्ती घुल गई, जो एसिड की प्रोटोनेशन अल्केन्स की क्षमता दिखाती है, जो सामान्य अम्लीय परिस्थितियों में किसी भी हद तक प्रोटोनेट नहीं करते हैं।
140 डिग्री सेल्सियस (284 डिग्री फारेनहाइट) पर, एफएसओ3एच-एसबीएफ5 तृतीयक-ब्यूटाइल कार्बोकेशन देने के लिए मीथेन को प्रोटोनेट करता है, एक प्रतिक्रिया जो मीथेन के प्रोटोनेशन से शुरू होती है:[4]
- सीएच4 + एच+ → CH+
5 - CH+
5 → CH+
3 + एच2 - CH+
3 + 3 सीएच4 → (सीएच3)3C+ + 3एच2
सुपरसिड्स के सामान्य उपयोगों में कार्बोकेशन # संरचना और गुणों को बनाने, बनाए रखने और उनकी विशेषता के लिए एक वातावरण प्रदान करना शामिल है। कार्बोकेशन कई उपयोगी प्रतिक्रियाओं में मध्यवर्ती होते हैं जैसे कि प्लास्टिक बनाने और ऑक्टेन रेटिंग के उत्पादन में उच्च ऑक्टेन पेट्रोल
अत्यधिक अम्ल शक्ति की उत्पत्ति
परंपरागत रूप से, सुपरसिड्स को ब्रोंस्टेड एसिड को लुईस एसिड के साथ मिलाकर बनाया जाता है। लुईस एसिड का कार्य ब्रोंस्टेड एसिड के पृथक्करण पर बनने वाले आयनों को बांधना और स्थिर करना है, जिससे समाधान से एक प्रोटॉन स्वीकर्ता को हटा दिया जाता है और समाधान की प्रोटॉन दान करने की क्षमता को मजबूत किया जाता है। उदाहरण के लिए, फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड, नाममात्र (H
2FSbF
6), एच के साथ समाधान उत्पन्न कर सकता है0 -21 से कम, इसे 100% सल्फ्यूरिक एसिड से एक अरब गुना अधिक प्रोटोनेटिंग क्षमता प्रदान करता है।[5][6] फ्लोरोएन्टिमोनिक एसिड एंटीमनी पेंटाफ्लोराइड (SbF5) निर्जल हाइड्रोजिन फ्लोराइड (एचएफ) में। इस मिश्रण में, HF अपना प्रोटॉन (H+) F के बंधन के साथ सहवर्ती− एंटीमनी पेंटाफ्लोराइड द्वारा। परिणामी आयन (SbF−
6) चार्ज को प्रभावी ढंग से डिलोकलाइज करता है और अपने इलेक्ट्रॉन जोड़े को मजबूती से पकड़ता है, जिससे यह एक बेहद खराब न्यूक्लियोफाइल और बेस (रसायन विज्ञान) बन जाता है। घोल में प्रोटॉन स्वीकर्ता (और इलेक्ट्रॉन जोड़ी दाताओं) (ब्रोंस्टेड या लुईस बेस) की कमजोरी के कारण मिश्रण की असाधारण अम्लता होती है। इस वजह से, फ्लोरोएन्टिमोनिक एसिड और अन्य सुपरसिड्स में प्रोटॉन को लोकप्रिय रूप से नग्न के रूप में वर्णित किया जाता है, जिसे आमतौर पर हाइड्रोकार्बन के सी-एच बॉन्ड जैसे प्रोटॉन स्वीकार्य नहीं माना जाता है। हालांकि, सुपरएसिडिक समाधानों के लिए भी, संघनित चरण में प्रोटॉन अनबाउंड होने से बहुत दूर हैं। उदाहरण के लिए, फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड में, वे हाइड्रोजन फ्लोराइड के एक या एक से अधिक अणुओं से बंधे होते हैं। हालांकि हाइड्रोजन फ्लोराइड को आमतौर पर एक असाधारण रूप से कमजोर प्रोटॉन स्वीकर्ता के रूप में माना जाता है (हालांकि एसबीएफ की तुलना में कुछ हद तक बेहतर है)6- ऋणायन), इसके प्रोटोनेटेड रूप का पृथक्करण, फ्लोरोनियम आयन एच2F+ से एचएफ और ट्रूली नेकेड एच+ अभी भी एक अत्यधिक एंडोथर्मिक प्रक्रिया है (ΔG° = +113 kcal/mol), और संघनित चरण में प्रोटॉन की नग्न या अनबाउंड के रूप में कल्पना करना, प्लाज्मा में आवेशित कणों की तरह, अत्यधिक गलत और भ्रामक है।[7] हाल ही में, कार्बोरेन एसिड को एकल घटक सुपरसिड्स के रूप में तैयार किया गया है जो कार्बोनेट आयनों की असाधारण स्थिरता के लिए अपनी ताकत का श्रेय देते हैं, तीन आयामी सुगन्धितता द्वारा स्थिर किए गए आयनों का एक परिवार, साथ ही इलेक्ट्रॉन-निकासी समूह द्वारा विशेष रूप से जुड़ा हुआ है।
सुपरएसिड्स में, प्रोटॉन स्वीकर्ता से प्रोटॉन स्वीकर्ता तक ग्रोथस तंत्र के माध्यम से हाइड्रोजन बॉन्ड के माध्यम से सुरंग बनाकर प्रोटॉन को तेजी से बंद कर दिया जाता है, जैसे पानी या अमोनिया जैसे अन्य हाइड्रोजन-बंधित नेटवर्क में।[8]
अनुप्रयोग
पेट्रोरसायनिकी में, सुपरएसिडिक मीडिया को उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है, विशेष रूप से alkylation के लिए। विशिष्ट उत्प्रेरक टाइटेनियम और zirconium के सल्फेटेड ऑक्साइड या विशेष रूप से उपचारित एल्यूमिना या जिओलाइट्स हैं। ठोस अम्लों का उपयोग बेंजीन को एथीन और प्रोपीन के साथ अल्काइलेटिंग के साथ-साथ कठिन एसाइलेशन के लिए किया जाता है, उदा। क्लोरोबेंजीन की।[9]
उदाहरण
निम्नलिखित मान कई सुपरसिड्स के लिए हैमेट एसिडिटी फ़ंक्शन दिखाते हैं, सबसे मजबूत फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड है।[10] बढ़ी हुई अम्लता एच के छोटे (इस मामले में, अधिक नकारात्मक) मूल्यों द्वारा इंगित की जाती है0.
- फ्लोरोएंटिमोनिक एसिड (एचएफ: एसबीएफ5, एच0 -21 और -23 के बीच)
- मैजिक एसिड (HSO3एफ: एसबीएफ5, एच0 = -19.2)
- ट्राइफ्लिडिक एसिड (CH(CF3इसलिए2)3, एच0 = -18.6)
- कार्बोरेन एसिड (एच (एचसीबी11X11), एच0 ≤ −18, अप्रत्यक्ष रूप से निर्धारित और प्रतिस्थापन पर निर्भर करता है)
- फ्लोरोबोरिक एसिड (एचएफ: बीएफ3, एच0 = -16.6)
- फ्लोरोसल्फ्यूरिक एसिड (FSO3एच, एच0 = -15.1)
- हाइड्रोजन फ्लोराइड (एचएफ, एच0 = −15.1)[11]
- ट्राइफ्लिक एसिड (HOSO2सीएफ़3, एच0 = -14.9)
- परक्लोरिक तेजाब (HClO4, एच0 = -13)
- सल्फ्यूरिक एसिड (एच2इसलिए4, एच0 = −11.9)
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 Hall NF, Conant JB (1927). "सुपरएसिड सॉल्यूशंस का एक अध्ययन". Journal of the American Chemical Society. 49 (12): 3062–70. doi:10.1021/ja01411a010.
- ↑ Himmel D, Goll SK, Leito I, Krossing I (2010). "सभी चरणों के लिए एक एकीकृत पीएच स्केल". Angew. Chem. Int. Ed. 49 (38): 6885–6888. doi:10.1002/anie.201000252. PMID 20715223.
- ↑ Gillespie, R. J.; Peel, T. E.; Robinson, E. A. (1971-10-01). "Hammett acidity function for some super acid systems. I. Systems H2SO4-SO3, H2SO4-HSO3F, H2SO4-HSO3Cl, and H2SO4-HB(HSO4)4". Journal of the American Chemical Society. 93 (20): 5083–5087. doi:10.1021/ja00749a021. ISSN 0002-7863.
The work of Jorgenson and Hartter formed the basis for the present work, the object of which was to extend the range of acidity function measurements into the super acid region, i.e., into the region of acidities greater than that of 100% H2SO4.
- ↑ 4.0 4.1 George A. Olah, Schlosberg RH (1968). "Chemistry in Super Acids. I. Hydrogen Exchange and Polycondensation of Methane and Alkanes in FSO3H–SbF5 ("Magic Acid") Solution. Protonation of Alkanes and the Intermediacy of CH5+ and Related Hydrocarbon Ions. The High Chemical Reactivity of "Paraffins" in Ionic Solution Reactions". Journal of the American Chemical Society. 90 (10): 2726–7. doi:10.1021/ja01012a066.
- ↑ Olah, George A. (2005). "अनुसंधान की आधी सदी में पारंपरिक सीमाओं को पार करना". Journal of Organic Chemistry. 70 (7): 2413–2429. doi:10.1021/jo040285o. PMID 15787527.
- ↑ Herlem, Michel (1977). "Are reactions in superacid media due to protons or to powerful oxidising species such as SO3 or SbF5?". Pure and Applied Chemistry. 49: 107–113. doi:10.1351/pac197749010107. S2CID 98483167.
- ↑ Ruff, F. (Ferenc) (1994). Organic reactions : equilibria, kinetics, and mechanism. Csizmadia, I. G. Amsterdam: Elsevier. ISBN 0444881743. OCLC 29913262.
- ↑ Schneider, Michael (2000). "Superacids पर कूदना". Pittsburgh Supercomputing Center. Archived from the original on 23 August 2018. Retrieved 20 November 2017.
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- ↑ Gillespie, R. J.; Peel, T. E. (1973-08-01). "Hammett acidity function for some superacid systems. II. Systems sulfuric acid-[fsa], potassium fluorosulfate-[fsa], [fsa]-sulfur trioxide, [fsa]-arsenic pentafluoride, [sfa]-antimony pentafluoride and [fsa]-antimony pentafluoride-sulfur trioxide". Journal of the American Chemical Society. 95 (16): 5173–5178. doi:10.1021/ja00797a013. ISSN 0002-7863.
- ↑ Liang, Joan-Nan Jack (1976). The Hammett Acidity Function for Hydrofluoric Acid and some related Superacid Systems (Ph.D. Thesis, advisor: R. J. Gillespie) (PDF). Hamilton, Ontario: McMaster University. p. 109.
