निकल (द्वितीय) फ्लोराइड
| |
-fluoride-unit-cell-3D-balls.png)
| |
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Nickel(II) fluoride
| |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| EC Number |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS number |
|
| UNII | |
| |
| |
| Properties | |
| NiF2 | |
| Molar mass | 96.6902 g/mol |
| Appearance | Yellowish to green tetragonal crystals |
| Density | 4.72 g/cm3 |
| Melting point | 1,474 °C (2,685 °F; 1,747 K)[1] |
| 4 g/100 mL | |
| Solubility | insoluble in alcohol, ether |
| +2410.0·10−6 cm3/mol | |
| Structure | |
| Rutile | |
| Nickel: Octahedral Oxygen: Trigonal planar | |
| Hazards | |
| Safety data sheet (SDS) | External MSDS |
| Related compounds | |
Other anions
|
Nickel(II) chloride Nickel(II) bromide Nickel(II) iodide |
Other cations
|
Cobalt(II) fluoride Copper(II) fluoride |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
निकेल (II) फ्लोराइड रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र NiF है2. यह निकल और एक अधातु तत्त्व का एक आयनिक यौगिक है और पीले से हरे रंग के टेट्रागोनल क्रिस्टल बनाता है। कई फ्लोराइड्स के विपरीत, NiF2 हवा में स्थिर है।
निकेल (II) फ्लोराइड भी तब उत्पन्न होता है जब निकल धातु फ्लोरीन के संपर्क में आती है। दरअसल, एनआईएफ2 हाइड्रोजिन फ्लोराइड या तात्विक फ्लोरीन की उपस्थिति में निकेल मिश्र धातुओं (जैसे मोनेल) पर बनने वाली निष्क्रियता (रसायन विज्ञान) सतह शामिल है। इस कारण से, निकल और इसके मिश्र धातु इन फ्लोरीन और संबंधित फ्लोरिनेटिंग एजेंटों के भंडारण और परिवहन के लिए उपयुक्त सामग्री हैं। n यदि2 क्लोरीन पेंटाफ्लोराइड के संश्लेषण के लिए उत्प्रेरक के रूप में भी प्रयोग किया जाता है।
तैयारी और संरचना
n यदि2 350 डिग्री सेल्सियस पर फ्लोरीन के साथ निर्जल निकेल (IIनिकल (द्वितीय) क्लोराइड के उपचार द्वारा तैयार किया जाता है:[2]
- NiCl2 + एफ2 → एनआईएफ2 + सीएल2
कोबाल्ट (II) क्लोराइड की इसी प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप कोबाल्ट का ऑक्सीकरण होता है, जबकि फ्लोरिनेशन के बाद निकेल +2 ऑक्सीकरण अवस्था में रहता है क्योंकि इसकी +3 ऑक्सीकरण अवस्था कम स्थिर होती है। निकल (II) की तुलना में क्लोराइड अधिक आसानी से ऑक्सीकृत होता है। यह एक विशिष्ट हैलोजन विस्थापन प्रतिक्रिया है, जहां एक हलोजन प्लस एक कम सक्रिय हलाइड कम सक्रिय हैलोजन और अधिक सक्रिय हलाइड बनाता है।
कुछ अन्य धातु difluorides की तरह, NiF2 रूटाइल संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है, जिसमें ऑक्टाहेड्रल नी केंद्र और प्लानर फ्लोराइड्स होते हैं।[3]
प्रतिक्रियाएं
एनआईएफ का पिघला हुआ2 और KF क्रमिक रूप से पोटेशियम ट्राइफ्लोरोनिकेलेट और पोटेशियम टेट्राक्लोरोनिकेलेट देने के लिए प्रतिक्रिया करता है:
- निफ2 + केएफ → के [निफ3]
- के [निफ3] + केएफ → के2[निफ4]
इस सामग्री की संरचना कुछ सुपरकंडक्टिंग ऑक्साइड सामग्री से निकटता से संबंधित है।[4] निकल (IIनिकल (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड देने के लिए निकल (II) फ्लोराइड मजबूत आधार (रसायन विज्ञान) के साथ प्रतिक्रिया करता है:
- निफ2 + 2 NaOH → नी (ओएच)2 + 2 एनएएफ
संदर्भ
- ↑ http://www.slac.stanford.edu/BFROOT/www/Detector/Backgrounds/BkG4Sim/Planning/Validations/neutronCounters/04_02_85.pdf[bare URL PDF]
- ↑ Priest, H. F. (1950). "Anhydrous Metal Fluorides". अकार्बनिक संश्लेषण. अकार्बनिक संश्लेषण. Vol. 3. pp. 171–183. doi:10.1002/9780470132340.ch47. ISBN 9780470132340.
- ↑ Stout, J. W.; Reed, Stanley A. (1954). "The Crystal Structure of MnF2, FeF2, CoF2, NiF2 and ZnF2". J. Am. Chem. Soc. 76 (21): 5279–5281. doi:10.1021/ja01650a005.
- ↑ Balz, D. (1953). "Über die Struktur des K2NiF4". Naturwissenschaften. 40 (8): 241. Bibcode:1953NW.....40..241B. doi:10.1007/BF00591545. S2CID 32692990.
बाहरी संबंध
