डाइसल्फ़र डाइनाइट्राइड
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| Names | |
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| Preferred IUPAC name
Disulfur dinitride | |
| Systematic IUPAC name
1λ4,3,2,4-Dithiadiazete | |
| Other names
Cyclic sulfur(II,IV) nitride
1,3-dithia-2,4-diazacyclobutan-2,4-diyl | |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
PubChem CID
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| Properties | |
| S2N2 | |
| Molar mass | 92.1444 g/mol |
| Appearance | colourless crystals |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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डिसल्फर डाइनाइट्राइड सूत्र के साथ रासायनिक यौगिक है S2N2.
तैयारी और प्रतिक्रियाएं
पासिंग गैसीय टेट्रासल्फर टेट्रानाइट्राइड |S4N4 कम दबाव (1mm Hg) पर 250–300 °C पर चाँदी मेटल वूल के ऊपर चक्रीय उत्पादन होता है S2N2. चांदी के थर्मल अपघटन द्वारा उत्पादित सल्फर के साथ प्रतिक्रिया करता है S4N4 सिल्वर सल्फाइड बनाने के लिए |Ag2S, और परिणामी Ag2S शेष के रूपांतरण को उत्प्रेरित करता है S4N4 चार सदस्यीय रिंग में S2N2,[1]
- S4N4 + 8 Ag → 4 Ag2S + 2 N2
- S4N4 → 2 S2N2
एक विकल्प कम विस्फोटक का उपयोग करता है S4N3Cl.[2]Template:Cln
S2N2 30 डिग्री सेल्सियस से ऊपर विस्फोटक रूप से विघटित होता है, और सदमे के प्रति संवेदनशील होता है।[1]यह आसानी से उदात्त होता है, और दिएथील ईथर में घुलनशील होता है। पानी के अंश इसके पोलीमराइज़ होने का कारण बनते हैं S4N4.[2]ठोस अवस्था में यह अनायास पॉलीथियाज़ाइल बनाने के लिए पोलीमराइज़ हो जाता है(SN)n.[1]यह नाइट्रोजन परमाणु के माध्यम से लुईस एसिड के साथ जोड़ बनाता है, उदा। S2N2·BCl3, S2N2·2AlCl3, S2N2·SbCl5, S2N2·2SbCl5.[2][3]
== संरचना और संबंध == S2N2}N2 अणु एक चार-सदस्यीय वलय है, जिसमें बारी-बारी से S और N परमाणु होते हैं। एक S परमाणु की संयोजकता 4 है और दूसरे S परमाणु की संयोजकता 2 है। दोनों नाइट्रोजन परमाणुओं की संयोजकता 3 है। अणु लगभग वर्गाकार और तलीय है। S-N बॉन्ड की लंबाई 165.1pm और 165.7pm है और बॉन्ड एंगल्स 90° के बहुत करीब हैं।[1] S2N2}N2 अणु चक्रीय के साथ समइलेक्ट्रॉनिक है S2+4 संकेतन और 6π इलेक्ट्रॉन हैं।[2]आधुनिक वैलेंस बॉन्ड सिद्धांत | स्पिन-युग्मित वैलेंस बॉन्ड विधि का उपयोग करके बॉन्डिंग की जांच की गई है [4] और इसे चार फ्रेमवर्क सिग्मा बॉन्ड के रूप में वर्णित किया गया है, जिसमें N परमाणु एक उच्च ऋणात्मक आवेश और S परमाणु एक समान धनात्मक आवेश रखते हैं। सल्फर परमाणुओं से दो π इलेक्ट्रॉनों को रिंग के पार युग्मित किया जाता है जिससे अणु समग्र रूप से एक एकल डायरैडिकल बन जाता है।
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 Wiberg, E.; Holleman, A. F. (2001). अकार्बनिक रसायन शास्त्र. Elsevier. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Patton R. L.; Raymond, K. N. (1969). "The Crystal and Molecular Structure of S2N2(SbCl5)2". Inorganic Chemistry. 8 (11): 2426–2431. doi:10.1021/ic50081a035.
- ↑ Gerratt, J.; McNicholas, S. J.; Karadakov, P. B.; Sironi, M.; Raimondi, M.; Cooper, D. L. (1996). "The Extraordinary Electronic Structure of N2S2". Journal of the American Chemical Society. 118 (27): 6472–6476. doi:10.1021/ja953994f.
