कटियन-आयन त्रिज्या अनुपात

गंभीर त्रिज्या अनुपात। यह आरेख समन्वय संख्या छह के लिए है: दिखाए गए विमान में 4 आयन, विमान के ऊपर 1 और नीचे 1। स्थिरता सीमा r पर है_C/आर_A = 0.414

आयन धनायनों से बड़े होते हैं। बड़े आकार के ऋणायन जाली स्थलों पर कब्जा कर लेते हैं, जबकि छोटे आकार के धनायन रिक्तियों में पाए जाते हैं।

एक धनायन और एक ऋणायन की त्रिज्या के अनुपात को त्रिज्या अनुपात कहा जाता है।

संघनित पदार्थ भौतिकी और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में धनायन-आयन त्रिज्या अनुपात (यह भी: त्रिज्या अनुपात नियम) एक धनायन-ऋणायन रासायनिक यौगिक में धनायन की आयनिक त्रिज्या और ऋणायन की आयनिक त्रिज्या का अनुपात है। यह केवल द्वारा दिया गया है $r_{C}/r_{A}$.

क्रिस्टल संरचनाओं के लिए पॉलिंग के नियमों के अनुसार, किसी दिए गए ढांचे के लिए कटियन का अनुमत आकार महत्वपूर्ण त्रिज्या अनुपात द्वारा निर्धारित किया जाता है। यदि धनायन बहुत छोटा है, तो यह ऋणायनों को एक दूसरे की ओर आकर्षित करेगा और वे टकराएंगे इसलिए ऋणायन-ऋण प्रतिकर्षण के कारण यौगिक अस्थिर होगा; यह तब होता है जब त्रिज्या अनुपात 0.155 से नीचे चला जाता है।

स्थिरता सीमा पर कटियन सभी ऋणायनों को स्पर्श कर रहा है और ऋणायन केवल उनके किनारों पर स्पर्श कर रहे हैं (त्रिज्या अनुपात = 0.155)। त्रिज्या अनुपात 0.155 से अधिक के लिए, यौगिक रासायनिक स्थिरता हो सकती है।

नीचे दी गई तालिका त्रिज्या अनुपात और समन्वय संख्या के बीच संबंध देती है, जिसे सरल ज्यामितीय प्रमाण से प्राप्त किया जा सकता है।

Radius Ratio	Coordination number	Type of void	Example
< 0.155	2	Linear
0.155 - 0.225	3	Triangular Planar	B2O3
0.225 - 0.414	4	Tetrahedral	ZnS, CuCl
0.414 - 0.732	6	Octahedral	NaCl, MgO
0.732 - 1.000	8	Cubic	CsCl, NH4Br

त्रिज्या अनुपात नियम पहली बार 1920 में गुस्ताव एफ. हट्टिग द्वारा प्रस्तावित किया गया था। 1926 में, विक्टर गोल्डश्मिड्टउपयोग को आयनिक लैटिस तक बढ़ाया।

यह भी देखें

• चेहरा केंद्रित घन