मोनोपोटेशियम फॉस्फेट
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 Two unit cells of MKP viewed close to the b axis
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| Names | |
|---|---|
| IUPAC names
Potassium dihydrogen phosphate[1]
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| Other names
Potassium phosphate monobasic;
Phosphoric acid, monopotassium salt; Potassium biphosphate | |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| EC Number |
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PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |
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| Properties | |
| KH 2PO 4 | |
| Molar mass | 136.086 g/mol |
| Appearance | Colourless crystals or white granular or crystalline powder[2] |
| Odor | Odorless [2] |
| Density | 2.338 g/cm3 |
| Melting point | 252.6 °C (486.7 °F; 525.8 K) |
| Boiling point | 400 °C (752 °F; 673 K) , decomposes |
| 22.6 g/100 mL (20 °C) 83.5 g/100 mL (90 °C) | |
| Solubility | Slightly soluble in ethanol |
| Acidity (pKa) | 6.86[3] |
| Basicity (pKb) | 11.9 |
Refractive index (nD)
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1.4864 |
| Structure | |
| Tetragonal[4] | |
| I42d | |
a = 0.744 nm, b = 0.744 nm, c = 0.697 nm
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| Hazards | |
| GHS labelling: | |
 [5]
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| Warning[5] | |
| H315, H319[5] | |
| P264, P280, P305+P351+P338, P321, P332+P313, P337+P313[5] | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Non-flammable |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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3200 mg/kg (rat, oral) |
| Safety data sheet (SDS) | External MSDS |
| Related compounds | |
Other cations
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Monosodium phosphate Monoammonium phosphate |
Related compounds
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Dipotassium phosphate Tripotassium phosphate |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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मोनोपोटेशियम फॉस्फेट (एमकेपी) (पोटेशियम डाइहाइड्रोजनफॉस्फेट, केडीपी, या मोनोबैसिक पोटेशियम फॉस्फेट) सूत्र केएच के साथ अकार्बनिक यौगिक है2बाद4. साथ में डिपोटेशियम फॉस्फेट (K2एचपीओ4.(एच2ओ)x) इसका उपयोग अक्सर उर्वरक, खाद्य योज्य और बफरिंग एजेंट के रूप में किया जाता है। नमक अक्सर डिपोटेशियम नमक के साथ-साथ फॉस्फोरिक एसिड के साथ कोक्रिस्टलाइज करता है।[6] एकल क्रिस्टल कमरे के तापमान पर पैराइलेक्ट्रिक होते हैं। नीचे के तापमान पर −150 °C (−238 °F), वे फेरोइलेक्ट्रिक बन जाते हैं।
संरचना
मोनोपोटेशियम फॉस्फेट कई बहुरूपता (सामग्री विज्ञान) में मौजूद हो सकता है। कमरे के तापमान पर यह टेट्रागोनल समरूपता के साथ पैराइलेक्ट्रिक क्रिस्टल बनाता है। ठंडा होने पर −150 °C (−238 °F) यह ऑर्थोरोम्बिक समरूपता के फेरोइलेक्ट्रिक चरण में बदल जाता है, और संक्रमण तापमान में बदलाव होता है −50 °C (−58 °F) जब हाइड्रोजन को ड्यूटेरियम द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।[7]गर्म करने के लिए 190 °C (374 °F) इसकी संरचना को मोनोकलिनिक में बदलता है।[8]जब और अधिक गरम किया जाता है, तो एमकेपी, पानी की कमी से, पोटेशियम मेटाफॉस्फेट में विघटित हो जाता है, KPO
3, पर 400 °C (752 °F).
| समरूपता | अंतरिक्ष समूह |
№ | पियर्सन प्रतीक |
एक (एनएम) |
ख (एनएम) |
सी (एनएम) |
जेड | घनत्व (g/cm3) |
टी (डिग्री सेल्सियस, डिग्री फारेनहाइट, कश्मीर) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| दस्तक | 43 | और 48 | 1.0467 | 1.0533 | 0.6926 | जेड | ए.37 | < −150 °C, −238 °F, 123 K | |
| 122 | टी -4 | 0.744 | 0.744 | 0.697 | 4 | ए.34 | −150 to 190 °C, −238 to 374 °F, 123 to 463 K | ||
| बी ० ए1/सी | 14 | एमपी48 | 0.733 | 1.449 | 0.747 | 8 | 190 to 400 °C, 374 to 752 °F, 463 to 673 K |
निर्माण
मोनोपोटेशियम फॉस्फेट पोटेशियम कार्बोनेट पर फॉस्फोरिक एसिड की क्रिया द्वारा निर्मित होता है।
अनुप्रयोग
उर्वरक-ग्रेड MKP पाउडर में 52% के बराबर होता है P
2O
5 और 34% K
2O, और एनपीके लेबल किया गया है 0-52-34. MKP पाउडर का उपयोग अक्सर ग्रीन हाउस व्यापार और हीड्रोपोनिक्स में पोषक तत्व स्रोत के रूप में किया जाता है।
एक क्रिस्टल के रूप में, एमकेपी अपने गैर-रैखिक ऑप्टिकल गुणों के लिए जाना जाता है। ऑप्टिकल न्यूनाधिक और गैर-रैखिक प्रकाशिकी जैसे कि दूसरी-हार्मोनिक पीढ़ी (SHG) के लिए उपयोग किया जाता है।
यह भी ध्यान दिया जाना चाहिए कि केडी * पी, पोटेशियम डिड्यूटेरियम फॉस्फेट, थोड़ा अलग गुणों के साथ। अत्यधिक ड्यूटेरियम केडीपी का उपयोग प्रोटोनेटेड (नियमित) केडीपी के बजाय लेजर प्रकाश के गैर-रैखिक आवृत्ति रूपांतरण में किया जाता है, इस तथ्य के कारण कि क्रिस्टल में ड्यूटेरॉन के साथ प्रोटॉन के प्रतिस्थापन मजबूत ओएच आणविक खिंचाव के तीसरे ओवरटोन को लंबी तरंग दैर्ध्य में स्थानांतरित कर देता है, इसे ज्यादातर स्थानांतरित करता है। Nd:YAG|नियोडिमियम-आधारित लेज़रों के लगभग 1064 nm पर मौलिक रेखा की सीमा से बाहर। नियमित केडीपी में लगभग 4.7–6.3% प्रति सेमी मोटाई के इस तरंग दैर्ध्य पर अवशोषक होता है, जबकि अत्यधिक ड्यूटेरेटेड केडीपी में आमतौर पर 0.8% प्रति सेमी से कम अवशोषण होता है।
मोनोपोटेशियम फॉस्फेट का उपयोग खेल पेय जैसे गेटोरेड और पावरडे में एक घटक के रूप में किया जाता है।
चिकित्सा में, हाइपोफोस्फेटेमिया में फॉस्फेट प्रतिस्थापन के लिए मोनोपोटेशियम फॉस्फेट का उपयोग किया जाता है।[9]
गैलरी
राष्ट्रीय प्रज्वलन सुविधा में स्लाइस के रूप में उपयोग किया जाने वाला एक बड़ा केडीपी क्रिस्टल
वैकल्पिक कोण, कवर किया गया
संदर्भ
- ↑ "Potassium dihydrogen phosphate".
- ↑ 2.0 2.1 "Commission Regulation (EU) No 231/2012 of 9 March 2012 laying down specifications for food additives listed in Annexes II and III to Regulation (EC) No 1333/2008 of the European Parliament and of the Council Text with EEA relevance". EUR-Lex. E 340 (i) MONOPOTASSIUM PHOSPHATE. Retrieved 19 January 2023.
{{cite web}}: CS1 maint: location (link) - ↑ Mathews, Christopher K., K. E. Van Holde, Ean R. Appling, and Spencer J. Anthony-Cahill. Biochemistry. Redwood City, CA: Benjamin/Cummings Pub., 1990. Print.
- ↑ 4.0 4.1 Ono, Yasuhiro; Hikita, Tomoyuki; Ikeda, Takuro (1987). "Phase Transitions in Mixed Crystal System K1−x(NH4)xH2PO4". Journal of the Physical Society of Japan. 56 (2): 577. Bibcode:1987JPSJ...56..577O. doi:10.1143/JPSJ.56.577.
- ↑ 5.0 5.1 5.2 5.3 "Potassium Dihydrogen Phosphate". American Elements. Retrieved October 30, 2018.
- ↑ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2012). "Phosphoric Acid and Phosphates". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3.
- ↑ 7.0 7.1 Fukami, T. (1990). "Refinement of the Crystal Structure of KH2PO4 in the Ferroelectric Phase". Physica Status Solidi A. 117 (2): K93–K96. Bibcode:1990PSSAR.117...93F. doi:10.1002/pssa.2211170234.
- ↑ 8.0 8.1 Itoh, Kazuyuki; Matsubayashi, Tetsuo; Nakamura, Eiji; Motegi, Hiroshi (1975). "X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH2PO4". Journal of the Physical Society of Japan. 39 (3): 843. Bibcode:1975JPSJ...39..843I. doi:10.1143/JPSJ.39.843.
- ↑ Gaasbeek, André; Meinders, A. Edo (October 2005). "Hypophosphatemia: an update on its etiology and treatment". The American Journal of Medicine. 118 (10): 1094–1101. doi:10.1016/j.amjmed.2005.02.014. ISSN 0002-9343. PMID 16194637.
बाहरी संबंध
