डेल्टा बंधन
रसायन विज्ञान में, डेल्टा बांड (δ बांड) सहसंयोजक बंधन रासायनिक बंधन होते हैं, जहां एक शामिल परमाणु कक्षीय कक्षीय के चार भाग दूसरे शामिल परमाणु कक्षीय के चार पालियों को ओवरलैप करते हैं। यह ओवरलैप दो नोडल विमानों के साथ एक बंधन आणविक कक्षीय के गठन की ओर जाता है जिसमें आंतरिक अक्ष होता है और दोनों परमाणुओं के माध्यम से जाता है।[1][2][3][4]
उनके नाम में ग्रीक अक्षर δ d ऑर्बिटल्स को संदर्भित करता है, क्योंकि δ बॉन्ड की कक्षीय समरूपता सामान्य (4-लोब्ड) प्रकार के d ऑर्बिटल के समान होती है, जब बॉन्ड अक्ष को नीचे देखा जाता है। इस प्रकार की बॉन्डिंग उन परमाणुओं में देखी जाती है, जिन्होंने सहसंयोजक बंधन में भाग लेने के लिए कम पर्याप्त ऊर्जा वाले डी कक्षीय ्स पर कब्जा कर लिया है, उदाहरण के लिए, संक्रमण धातुओं की ऑर्गोनोमेटिक प्रजातियों में। कुछ रेनीयाम , मोलिब्डेनम, टेक्नेटियम और क्रोमियम यौगिकों में एक चौगुना बंधन होता है, जिसमें एक सिग्मा बंधन | σ बंधन, दो पाई बंधन | π बंधन और एक δ बंधन होता है।
δ बॉन्डिंग ऑर्बिटल की ऑर्बिटल समरूपता पाई बॉन्ड | π प्रतिरक्षी से भिन्न होती है, जिसमें एक नोडल प्लेन होता है जिसमें इंटरन्यूक्लियर एक्सिस होता है और दूसरा नोडल प्लेन परमाणुओं के बीच इस अक्ष के लंबवत होता है।
δ संकेतन 1931 में रॉबर्ट मुल्लिकेन द्वारा पेश किया गया था।[5][6] δ बांड के रूप में पहचाना जाने वाला पहला यौगिक पोटेशियम ऑक्टाक्लोरोडिरहेनेट | पोटेशियम ऑक्टाक्लोरोडिरहेनेट (III) था। 1965 में, एफए कॉटन ने बताया कि रेनियम-रेनियम क्वाड्रपल बॉन्ड के हिस्से के रूप में [रे2क्लोरीन8]2− आयन।[7] एक δ बांड का एक और दिलचस्प उदाहरण एक आयरन डी ऑर्बिटल और संलग्न साइक्लोबुटाडाइन अणु के चार पी ऑर्बिटल्स के बीच साइक्लोबुटाडाइनेइरॉन ट्राइकार्बोनिल में प्रस्तावित है।
यह भी देखें
- चौगुना बंधन
संदर्भ
- ↑ Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1988). उन्नत अकार्बनिक रसायन (5th ed.). John Wiley. p. 1087–1091. ISBN 0-471-84997-9.
- ↑ Douglas, B.; McDaniel, D. H.; Alexander, J. J. (1983). अकार्बनिक रसायन विज्ञान की अवधारणा और मॉडल (2nd ed.). Wiley. p. 137. ISBN 9780471895053.
- ↑ Huheey, J. E. (1983). अकार्बनिक रसायन शास्त्र (3rd ed.). Harper and Row. p. 743–744. ISBN 9780060429874.
- ↑ Miessler, G. L.; Tarr, D. A. (1998). अकार्बनिक रसायन शास्त्र (2nd ed.). Prentice-Hall. p. 123–124. ISBN 978-0138418915.
- ↑ Jensen, William B. (2013). "द ओरिजिन ऑफ द सिग्मा, पाई, डेल्टा नोटेशन फॉर केमिकल बॉन्ड्स". J. Chem. Educ. 90 (6): 802–803. Bibcode:2013JChEd..90..802J. doi:10.1021/ed200298h.
- ↑ Mulliken, Robert S. (1931). "इलेक्ट्रॉनों की बंधन शक्ति और वैलेंस का सिद्धांत". Chem. Rev. 9 (3): 347–388. doi:10.1021/cr60034a001.
- ↑ Cotton, F. A. (1965). "Metal–Metal Bonding in [Re2X8]2− Ions and Other Metal Atom Clusters". Inorg. Chem. 4 (3): 334–336. doi:10.1021/ic50025a016.
