एल्युमिनियम फॉस्फेट

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Not to be confused with Aluminium phosphide.
एल्युमिनियम फॉस्फेट
Aluminium phosphate
Names
Other names
Aluminum phosphate
Aluminium monophosphate
Phosphoric acid, aluminium salt (1:1)
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEMBL
ChemSpider
DrugBank
EC Number
  • 232-056-9
RTECS number
  • TB6450000
UNII
UN number 1760
  • InChI=1S/Al.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+3;/p-3 checkY
    Key: ILRRQNADMUWWFW-UHFFFAOYSA-K checkY
  • InChI=1/Al.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+3;/p-3/rAlO4P/c2-6-3-1(4-6)5-6
    Key: ILRRQNADMUWWFW-ITXURHEJAW
  • InChI=1/Al.H3O4P/c;1-5(2,3)4/h;(H3,1,2,3,4)/q+3;/p-3
    Key: ILRRQNADMUWWFW-DFZHHIFOAZ
  • O=P12O[Al](O1)O2
  • [Al+3].[O-]P([O-])([O-])=O
Properties
AlPO4
Molar mass 121.9529 g/mol
Appearance White, crystalline powder
Density 2.566 g/cm3, solid
Melting point 1,800 °C (3,270 °F; 2,070 K)
Boiling point Decomposes
1.89×10−9 g/100 ml[1]
9.84×10−21[1]
Solubility Very slightly soluble in HCl and HNO3
1.546 [2]
Pharmacology
A02AB03 (WHO)
Hazards
GHS labelling:
GHS05: CorrosiveGHS07: Exclamation mark
Warning
H314, H315, H319, H332, H335
P260, P261, P264, P271, P280, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P332+P313, P337+P313, P362, P363, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)
2
0
0
Lethal dose or concentration (LD, LC):
4640 mg/kg (rat, oral)
> 4640 mg/kg (rabbit, dermal)
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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एल्युमीनियम फॉस्फेट एक रासायनिक यौगिक है प्रकृति में यह खनिज बर्लिन के रूप में होता है [3]एल्यूमीनियम फॉस्फेट के कई सजातीय रूपों को जाना जाता है उनके पास सूक्ष्मरंध्र के समान रूपरेखा संरचनाएं हैं और कुछ उत्प्रेरक आयन विनिमय आणविक छलनी के रूप में उपयोग की जाती हैं [4] इसमें वाणिज्यिक एल्यूमीनियम फॉस्फेट भी उपलब्ध हैं।

द बर्लिन्स

अल्पो4 एसआई2 ओ4 समइलेक्ट्रॉनिक हैं जो सिलिकॉन डाइऑक्साइड बर्लिनाइट क्वार्ट्ज की तरह दिखता है और इसकी एक संरचना होती है जो सिलिकॉन के साथ एल और पी द्वारा प्रतिस्थापित सिलिकॉन के साथ क्वार्ट्ज के समान होती है अलओ4 और पीओ4 टेट्राहेड्रा वैकल्पिक क्वार्ट्ज की तरह एआईपीओ4 पौरुष प्रदर्शित करता है[5] और विद्युतीय दाब[6] गरम करने पर क्रिस्टलीय एआईपीओ4 बर्लिनाइट ट्राइडिमाइट और क्रिस्टोबलाइट रूपों में परिवर्तित हो जाता है और यह सिलिकॉन डाइऑक्साइड के व्यवहार को दर्शाता है।[7]


उपयोग करता है

आणविक छलनी

इसमें कई प्रकार की एल्यूमीनियम फॉस्फेट आणविक छलनी हैं जिन्हें सामान्य रूप से एएलपीओएस के रूप में जाना जाता है यह सबसे पहले 1982 में रिपोर्ट किए गए थे [8] वे सभी एआईपीओ के समान रासायनिक संरचना का साझा करते हैं और सूक्ष्म गुहाओं के साथ रूपरेखा संरचनाएं एकत्र करते हैं जो एलओ वैकल्पिक से बने होते हैं तथा पीओ4 टेट्राहेड्रा सघन गुहा-रहित क्रिस्टलीय बर्लिनाइट के समान वैकल्पिक एआईओ का साझा करता है और पीओ4 टेट्राहेड्रा [7]अल्युमिनोफॉस्फेट ढांचे की संरचनाएं एलओ के उन्मुखीकरण में एक दूसरे से भिन्न होती हैं4 टेट्राहेड्रा और पीओ4 टेट्राहेड्रा को अलग-अलग आकार के गुहा बनाने के लिए इस संबंध में व एल्मिनोसिल्केट जिओलाइट्स के समान हैं जो विद्युत रूप से चार्ज किए गए ढांचे में भिन्न होते हैं एलुमिनोफॉस्फेट की एक विशिष्ट तैयारी में कार्बनिक अमाइन की उपस्थिति में नियंत्रित पीएच के तहत एल्यूमीनियम हाइड्रोक्साइड , एल्यूमीनियम नाइट्रेट नमक या एल्कोक्साइड जैसे एल्यूमीनियम नमक के रूप में फॉस्फोरिक एसिड और एल्यूमीनियम की हाइड्रोथर्मल संश्लेषण प्रक्रिया सम्मिलित होती है [9] जो झरझरे ढांचे के विकास को निर्देशित करने के लिए ये कार्बनिक अणु सारिणी के रूप में कार्य करते हैं।[10]


अन्य

एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्यूमीनियम फॉस्फेट टीकाकरण प्रतिरक्षा सहायक दक्षता बढ़ाने वालों में से एक है प्रतिरक्षा सहायक का उपयोग उनके उपयोग के लंबे इतिहास अधिकांश एंटीजन के साथ सुरक्षा और दक्षता के कारण व्यापक है यह अज्ञात है कि ऐसे लवण सहायक के रूप में कैसे कार्य करते हैं [11]एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड एआईपीओ के समान4 एक एंटासिड के रूप में प्रयोग किया जाता है यह AlCl3|AlCl बनाकर पेट के अम्ल HCl को बेअसर करता है इसके साथ अंतर्ग्रहण एंटासिड लवण से 20 प्रतिशत तक एल्यूमीनियम को जठरांत्र संबंधी मार्ग से अवशोषित किया जा सकता है एल्यूमीनियम जीव विज्ञान के बारे में कुछ असत्यापित चिंताओं के बाद[12] गर्भावस्था और स्तनपान के दौरान भी सामान्य उपयोग में एंटा अम्ल के रूप में एल्यूमीनियम फॉस्फेट और हाइड्रॉक्साइड लवण सुरक्षित माने जाते हैं।[13][12]

एआईओपी के लिए अतिरिक्त उपयोग4 अन्य यौगिकों के साथ या बिना संयोजन में वर्णक, संक्षारण अवरोधक, सीमेंट और दंत सीमेंट के लिए सफेद रंग संबंधित यौगिकों के भी समान उपयोगी हैं उदाहरण के लिए एल्युमिनियम डाइहाइड्रोजनफॉस्फेट एएलएच2 बाद4 दंत सीमेंट्स, धातु कोटिंग्स, शीशे का आवरण रचनाओं और जिल्द में प्रयोग किया जाता है और एल एच2 बाद4 एचपीओ4 सीमेंट और जिल्द का उपयोग किया जाता है।[14]


संबंधित यौगिक

एलपीओ4एह2ओ डाइहाइड्रेट खनिजों के रूप में variscite और मेटा-वैरिसाइट्स पाया जाता है।[15] एल्युमीनियम फॉस्फेट डाइहाइड्रेट (वैरिसाइट और मेटा-वैरिसाइट) में एक संरचना होती है जिसे चतुर्पाश्वीय और फॉस्फेट आयनों, एल्यूमीनियम केशन और पानी की अष्टभुजाकार इकाइयों के संयोजन के रूप में माना जा सकता है। अल3+ आयन 6-निर्देशांक और PO हैं43- आयन 4-निर्देशांक हैं।[3] एक सिंथेटिक हाइड्रेटेड फॉर्म, एलपीओ4·1.वह2ओ भी जाना जाता है।[16]


यह भी देखें

  • फास्फेट खनिज

संदर्भ

  • DEC, Corbridge. (2013). Phosphorus: chemistry, biochemistry and technology (6th ed.). CRC Press. ISBN 9781439840894.



उद्धरण

  1. ↑ 1.0 1.1 John Rumble (June 18, 2018). CRC Handbook of Chemistry and Physics (in English) (99 ed.). CRC Press. pp. 4–47. ISBN 978-1138561632.
  2. ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
  3. ↑ 3.0 3.1 Corbridge, p. 207-208
  4. ↑ Corbridge, p. 310
  5. ↑ Tanaka, Y; et al. (2010). "गोलाकार ध्रुवीकृत एक्स-रे के साथ गुंजयमान एक्स-रे विवर्तन का उपयोग करके बर्लिनाइट और क्वार्ट्ज की संरचनात्मक चिरायता का निर्धारण". Physical Review B. 81 (14): 144104. Bibcode:2010PhRvB..81n4104T. doi:10.1103/PhysRevB.81.144104. ISSN 1098-0121.
  6. ↑ Crystal growth of an α-quartz like piezoelectric material, berlinite, Motchany A. I., Chvanski P. P., Annales de Chimie Science des Materiaux properties, 2001, 26, 199
  7. ↑ 7.0 7.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 527. ISBN 978-0-08-037941-8.
  8. ↑ Wilson, ST; et al. (1982). "Aluminophosphate molecular sieves: a new class of microporous crystalline inorganic solids". Journal of the American Chemical Society. 104 (4): 1146–1147. doi:10.1021/ja00368a062. ISSN 0002-7863.
  9. ↑ Kulprathipanja, S, ed. (2010-02-17). औद्योगिक पृथक्करण और कटैलिसीस में जिओलाइट्स. John Wiley & Sons. doi:10.1002/9783527629565. ISBN 9783527325054.
  10. ↑ Xu, R; et al. (2007). Chemistry of zeolites and related porous materials: synthesis and structure. John Wiley & Sons. p. 39. ISBN 9780470822333.
  11. ↑ RJ, Crowther (2010). Vaccine adjuvants: preparation methods and research protocols. Humana. pp. 65–66, 82. ISBN 9781617371592.
  12. ↑ 12.0 12.1 Schaefer, Christof; Peters, Paul W. J.; Miller, Richard K. (2015). Drugs during pregnancy and lactation: treatment options and risk assessment. C Schaefer, P Peters, RK Miller (3. ed.). p. 94. ISBN 9780124080782.
  13. ↑ S, Pratiksha; TM, Jamie (2018), "Antacids", StatPearls, StatPearls Publishing, PMID 30252305, retrieved 2019-02-28
  14. ↑ Corbridge, p. 1025
  15. ↑ Roncal-Herrero, T; et al. (2009-12-02). "Precipitation of Iron and Aluminum Phosphates Directly from Aqueous Solution as a Function of Temperature from 50 to 200 °C". Crystal Growth & Design. 9 (12): 5197–5205. doi:10.1021/cg900654m. ISSN 1528-7483.
  16. ↑ Lagno, F; et al. (2005). "Synthesis of Hydrated Aluminium Phosphate, AlPO4·1.5H2O (AlPO4−H3), by Controlled Reactive Crystallization in Sulfate Media". Industrial & Engineering Chemistry Research. 44 (21): 8033–8038. doi:10.1021/ie0505559. ISSN 0888-5885.


बाहरी संबंध

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