सहसंयोजक त्रिज्या
| Types of radii |
|---|
सहसंयोजक त्रिज्या, आरcov, एक परमाणु के आकार का एक माप है जो एक सहसंयोजक बंधन का भाग बनता है। इसे सामान्यतः पर या तो पिकोमेट्रेस (अपराह्न) या एंगस्ट्रॉम (Å) में मापा जाता है, जिसमें 1 Å = 100 अपराह्न होता है।
सिद्धांत रूप में, दो सहसंयोजक त्रिज्याओं का योग दो परमाणुओं के बीच सहसंयोजक बंधन लंबाई के समान होना चाहिए, R(AB) = r(A) + r(B)। इसके अतिरिक्त, सिंगल, डबल और ट्रिपल बॉन्ड (आर1, आर2 और आर3 नीचे), विशुद्ध रूप से परिचालन अर्थों में किया जा सकता है। ये संबंध निश्चित रूप से सटीक नहीं हैं क्योंकि एक परमाणु का आकार स्थिर नहीं होता बल्कि यह उसके रासायनिक वातावरण पर निर्भर करता है। heteroatom ए-बी बांड के लिए, आयनिक शब्द प्रवेश कर सकते हैं। अतिरिक्त सहसंयोजक त्रिज्या के योग के आधार पर ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन अपेक्षा से कम होते हैं। सहसंयोजक त्रिज्या के सारणीबद्ध मान या तो औसत या आदर्श मान हैं, जो फिर भी विभिन्न स्थितियों के बीच एक निश्चित हस्तांतरणीयता (रसायन विज्ञान) दिखाते हैं, जो उन्हें उपयोगी बनाता है।
बांड की लंबाई आर (एबी) को एक्स-रे विवर्तन (अधिक संभवतः ही कभी, आणविक क्रिस्टल पर न्यूट्रॉन विवर्तन) द्वारा मापा जाता है। घूर्णी स्पेक्ट्रोस्कोपी बांड की लंबाई के अत्यंत सटीक मान भी दे सकता है। समनाभिकीय ए-ए बॉन्ड के लिए, लिनस पॉलिंग ने सहसंयोजक त्रिज्या को तत्व में सिंगल-बॉन्ड लंबाई का आधा माना, उदहारण। आर (एच-एच, एच में2)= 74.14 pm तो rcov(H) = 37.07 pm: व्यवहार में, विभिन्न प्रकार के सहसंयोजक यौगिकों से औसत मूल्य प्राप्त करना सामान्य है, चूंकि अंतर सामान्यतः पर छोटा होता है। सैंडरसन ने मुख्य-समूह तत्वों के लिए गैर-ध्रुवीय सहसंयोजक त्रिज्या का एक हालिया सेट प्रकाशित किया है,[1] किन्तु कैम्ब्रिज क्रिस्टलोग्राफिक डेटाबेस से बॉन्ड लंबाई के बड़े संग्रह की उपलब्धता, जो अधिक हस्तांतरणीय (रसायन विज्ञान) हैं[2][3] कई स्थितियों में सहसंयोजक त्रिज्या को अप्रचलित कर दिया है।
औसत त्रिज्या
नीचे दी गई तालिका में मान कैम्ब्रिज स्ट्रक्चरल डेटाबेस से 228,000 से अधिक प्रायोगिक बॉन्ड लंबाई के सांख्यिकीय विश्लेषण पर आधारित हैं।[4] कार्बन के लिए, कक्षकों के विभिन्न कक्षीय संकरण के लिए मान दिए गए हैं।
| H | He | |||||||||||||||||
| 1 | 2 | |||||||||||||||||
| 31(5) | 28 | |||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||
| 3 | 4 | Radius (standard deviation) / pm | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | ||||||||||
| 128(7) | 96(3) | 84(3) | sp3 76(1) sp2 73(2) sp 69(1) |
71(1) | 66(2) | 57(3) | 58 | |||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||
| 166(9) | 141(7) | 121(4) | 111(2) | 107(3) | 105(3) | 102(4) | 106(10) | |||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
| 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | |
| 203(12) | 176(10) | 170(7) | 160(8) | 153(8) | 139(5) | l.s. 139(5) h.s. 161(8) |
l.s. 132(3) h.s. 152(6) |
l.s. 126(3) h.s. 150(7) |
124(4) | 132(4) | 122(4) | 122(3) | 120(4) | 119(4) | 120(4) | 120(3) | 116(4) | |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |
| 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | |
| 220(9) | 195(10) | 190(7) | 175(7) | 164(6) | 154(5) | 147(7) | 146(7) | 142(7) | 139(6) | 145(5) | 144(9) | 142(5) | 139(4) | 139(5) | 138(4) | 139(3) | 140(9) | |
| Cs | Ba | * | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 55 | 56 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | |
| 244(11) | 215(11) | 175(10) | 187(8) | 170(8) | 162(7) | 151(7) | 144(4) | 141(6) | 136(5) | 136(6) | 132(5) | 145(7) | 146(5) | 148(4) | 140(4) | 150 | 150 | |
| Fr | Ra | ** | ||||||||||||||||
| 87 | 88 | |||||||||||||||||
| 260 | 221(2) | |||||||||||||||||
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | ||||
| 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | |||||
| 207(8) | 204(9) | 203(7) | 201(6) | 199 | 198(8) | 198(6) | 196(6) | 194(5) | 192(7) | 192(7) | 189(6) | 190(10) | 187(8) | |||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | ||||||||||
| 89 | 90 | 91 | 92 | 93 | 94 | 95 | 96 | |||||||||||
| 215 | 206(6) | 200 | 196(7) | 190(1) | 187(1) | 180(6) | 169(3) | |||||||||||
एकाधिक बंधनों के लिए त्रिज्या
अणुओं के एक छोटे समूह में सभी तत्वों के लिए एक आत्मनिर्भर फिट बनाने के लिए एक अलग दृष्टिकोण है। यह एकल के लिए अलग से किया गया था,[5] दोहरा,[6] और ट्रिपल बॉन्ड[7] अत्यधिक भारी तत्वों तक प्रयोगात्मक और कम्प्यूटेशनल डेटा दोनों का उपयोग किया गया था। सिंगल-बॉन्ड परिणाम अधिकांशतः कोर्डेरो एट अल के समान होते हैं।[4]जब वे भिन्न होते हैं, तो उपयोग की जाने वाली समन्वय संख्याएँ भिन्न हो सकती हैं। यह विशेष रूप से अधिकांश (डी और एफ) संक्रमण धातुओं के स्थितियों में है। सामान्यतः कोई आशा करता है कि आर1 > आर2 > आर3. विचलन कमजोर एकाधिक बंधनों के लिए हो सकता है, यदि लिगैंड के अंतर उपयोग किए गए डेटा में आर के अंतर से बड़े हैं।
ध्यान दें कि परमाणु संख्या 118 (oganesson ) तक के तत्व अब प्रयोगात्मक रूप से निर्मित किए गए हैं और उनकी बढ़ती संख्या पर रासायनिक अध्ययन हो रहे हैं। सब पिकोमीटर सटीकता के साथ 48 क्रिस्टल में 30 तत्वों के लिए टेट्राहेड्रल सहसंयोजक त्रिज्या को फिट करने के लिए समान, स्व-सुसंगत दृष्टिकोण का उपयोग किया गया था।[8]
| H | He | |||||||||||||||||
| 1 | 2 | |||||||||||||||||
| 32 - - |
46 - - | |||||||||||||||||
| Li | Be | B | C | N | O | F | Ne | |||||||||||
| 3 | 4 | Radius / pm: | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | ||||||||||
| 133 124 - |
102 90 85 |
single-bond
double-bond triple-bond |
85 78 73 |
75 67 60 |
71 60 54 |
63 57 53 |
64 59 53 |
67 96 - | ||||||||||
| Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||||||||
| 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |||||||||||
| 155 160 - |
139 132 127 |
126 113 111 |
116 107 102 |
111 102 94 |
103 94 95 |
99 95 93 |
96 107 96 | |||||||||||
| K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |
| 19 | 20 | 21 | 22 | 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 | 30 | 31 | 32 | 33 | 34 | 35 | 36 | |
| 196 193 - |
171 147 133 |
148 116 114 |
136 117 108 |
134 112 106 |
122 111 103 |
119 105 103 |
116 109 102 |
111 103 96 |
110 101 101 |
112 115 120 |
118 120 - |
124 117 121 |
121 111 114 |
121 114 106 |
116 107 107 |
114 109 110 |
117 121 108 | |
| Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |
| 37 | 38 | 39 | 40 | 41 | 42 | 43 | 44 | 45 | 46 | 47 | 48 | 49 | 50 | 51 | 52 | 53 | 54 | |
| 210 202 - |
185 157 139 |
163 130 124 |
154 127 121 |
147 125 116 |
138 121 113 |
128 120 110 |
125 114 103 |
125 110 106 |
120 117 112 |
128 139 137 |
136 144 - |
142 136 146 |
140 130 132 |
140 133 127 |
136 128 121 |
133 129 125 |
131 135 122 | |
| Cs | Ba | * | Lu | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn |
| 55 | 56 | 71 | 72 | 73 | 74 | 75 | 76 | 77 | 78 | 79 | 80 | 81 | 82 | 83 | 84 | 85 | 86 | |
| 232 209 - |
196 161 149 |
162 131 131 |
152 128 122 |
146 126 119 |
137 120 115 |
131 119 110 |
129 116 109 |
122 115 107 |
123 112 110 |
124 121 123 |
133 142 - |
144 142 150 |
144 135 137 |
151 141 135 |
145 135 129 |
147 138 138 |
142 145 133 | |
| Fr | Ra | ** | Lr | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og |
| 87 | 88 | 103 | 104 | 105 | 106 | 107 | 108 | 109 | 110 | 111 | 112 | 113 | 114 | 115 | 116 | 117 | 118 | |
| 223 218 - |
201 173 159 |
161 141 - |
157 140 131 |
149 136 126 |
143 128 121 |
141 128 119 |
134 125 118 |
129 125 113 |
128 116 112 |
121 116 118 |
122 137 130 |
136 - - |
143 - - |
162 - - |
175 - - |
165 - - |
157 - - | |
| * | La | Ce | Pr | Nd | Pm | Sm | Eu | Gd | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | ||||
| 57 | 58 | 59 | 60 | 61 | 62 | 63 | 64 | 65 | 66 | 67 | 68 | 69 | 70 | |||||
| 180 139 139 |
163 137 131 |
176 138 128 |
174 137 - |
173 135 - |
172 134 - |
168 134 - |
169 135 132 |
168 135 - |
167 133 - |
166 133 - |
165 133 - |
164 131 - |
170 129 - | |||||
| ** | Ac | Th | Pa | U | Np | Pu | Am | Cm | Bk | Cf | Es | Fm | Md | No | ||||
| 89 | 90 | 91 | 92 | 93 | 94 | 95 | 96 | 97 | 98 | 99 | 100 | 101 | 102 | |||||
| 186 153 140 |
175 143 136 |
169 138 129 |
170 134 118 |
171 136 116 |
172 135 - |
166 135 - |
166 136 - |
168 139 - |
168 140 - |
165 140 - |
167 - - |
173 139 - |
176 - - | |||||
यह भी देखें
- तत्वों की परमाणु त्रिज्या (डेटा पृष्ठ)
- आयनीकरण ऊर्जा
- इलेक्ट्रान बन्धुता
- ऋणावेशित सूक्ष्म अणु का विन्यास
- आवर्त सारणी
संदर्भ
- ↑ Sanderson, R. T. (1983). "इलेक्ट्रोनगेटिविटी और बॉन्ड एनर्जी". Journal of the American Chemical Society. 105 (8): 2259–2261. doi:10.1021/ja00346a026.
- ↑ Allen, F. H.; Kennard, O.; Watson, D. G.; Brammer, L.; Orpen, A. G.; Taylor, R. (1987). "एक्स-रे और न्यूट्रॉन विवर्तन द्वारा निर्धारित बॉन्ड लंबाई की तालिका". J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2 (12): S1–S19. doi:10.1039/P298700000S1.
- ↑ Orpen, A. Guy; Brammer, Lee; Allen, Frank H.; Kennard, Olga; Watson, David G.; Taylor, Robin (1989). "Supplement. Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 2. Organometallic compounds and co-ordination complexes of the d- and f-block metals". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (12): S1. doi:10.1039/DT98900000S1.
- ↑ 4.0 4.1 4.2 Beatriz Cordero; Verónica Gómez; Ana E. Platero-Prats; Marc Revés; Jorge Echeverría; Eduard Cremades; Flavia Barragán; Santiago Alvarez (2008). "सहसंयोजक त्रिज्या पर दोबारा गौर किया". Dalton Trans. (21): 2832–2838. doi:10.1039/b801115j. PMID 18478144. S2CID 244110.
- ↑ P. Pyykkö; M. Atsumi (2009). "Molecular Single-Bond Covalent Radii for Elements 1-118". Chemistry: A European Journal. 15 (1): 186–197. doi:10.1002/chem.200800987. PMID 19058281.
- ↑ P. Pyykkö; M. Atsumi (2009). "Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112". Chemistry: A European Journal. 15 (46): 12770–12779. doi:10.1002/chem.200901472. PMID 19856342.. Figure 3 of this paper contains all radii of refs. [5-7]. The mean-square deviation of each set is 3 pm.
- ↑ P. Pyykkö; S. Riedel; M. Patzschke (2005). "ट्रिपल-बॉन्ड सहसंयोजक त्रिज्या". Chemistry: A European Journal. 11 (12): 3511–3520. doi:10.1002/chem.200401299. PMID 15832398.
- ↑ P. Pyykkö (2012). "ठोस पदार्थों के लिए रिफिटेड टेट्राहेड्रल सहसंयोजक रेडी". Physical Review B. 85 (2): 024115, 7 p. Bibcode:2012PhRvB..85b4115P. doi:10.1103/PhysRevB.85.024115.
