सॉल्वोलिसिस
रसायन विज्ञान में, सॉल्वोलिसिस एक प्रकार का न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन (एसN1/सN2) या उन्मूलन प्रतिक्रिया जहां न्यूक्लियोफाइल एक विलायक अणु है।[1] एस की विशेषताN1 प्रतिक्रियाएँ, एक चिरलिटी (रसायन विज्ञान) अभिकारक का सॉल्वोलिसिस दौड़ के साथी प्रदान करता है। हालांकि कभी-कभी, अंतरंग आयन जोड़े द्वारा स्टीरियोकेमिकल पाठ्यक्रम जटिल होता है, जिससे छोड़ने वाला आयन कार्बोकेशन के करीब रहता है, प्रभावी रूप से इसे न्यूक्लियोफाइल द्वारा हमले से बचाता है। मध्यवर्ती या संक्रमण राज्यों के रूप में गैर-शास्त्रीय आयनों के साथ पड़ोसी समूह की भागीदारी से विशेष रूप से तेजी से प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं।
उदाहरण
कुछ न्यूक्लियोफिल्स के लिए, सॉल्वोलिसिस प्रतिक्रियाओं को वर्गीकृत किया जाता है। पानी (अणु) से जुड़े सॉल्वोलिसिस को हाइड्रोलिसिस कहा जाता है। संबंधित शब्द अल्कोहलिसिस (अल्कोहल (रसायन विज्ञान)) और विशेष रूप से मेथेनोलिसिस (मेथनॉल), एसिटोलिसिस, अमोनोलिसिस (अमोनिया), और एमिनोलिसिस (अल्काइल एमाइन) हैं। हालांकि ग्लाइकोलाइसिस ग्लूकोज के पाइरूवेट में मल्टीस्टेप रूपांतरण के लिए एक पुराना शब्द है।
हाइड्रोलिसिस
जबकि सॉल्वोलिसिस अक्सर एक कार्बनिक रसायन विज्ञान के संदर्भ को संदर्भित करता है, अकार्बनिक रसायन विज्ञान में हाइड्रोलिसिस आम है, जहां धातु आयनों का एक्वा कॉम्प्लेक्स (रसायन विज्ञान) धातु केंद्र की लुईस अम्लता के कारण विलायक अणुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। उदाहरण के लिए, जलीय घोल में धातु आयनों के कारण एल्यूमीनियम क्लोराइड के जलीय घोल अम्लीय होते हैं | एक्वा-एल्युमिनियम कॉम्प्लेक्स पानी के अणुओं के प्रोटॉन को खो देता है, हाइड्रोनियम आयन देता है जो पीएच को कम करता है।
कार्बनिक रसायन शास्त्र में, हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाएं अक्सर प्रारंभिक सब्सट्रेट से दो टुकड़े देती हैं। उदाहरण के लिए, एमाइड्स के हाइड्रोलिसिस कार्बोज़ाइलिक तेजाब और अमाइन देते हैं; एस्टर के हाइड्रोलिसिस से अल्कोहल और कार्बोक्जिलिक एसिड मिलते हैं।
शराब
सॉल्वोलिसिस प्रतिक्रिया का एक उदाहरण ट्राइग्लिसराइड की एक साधारण अल्कोहल (रसायन विज्ञान) जैसे मेथनॉल या इथेनॉल के साथ फैटी एसिड के मिथाइल या एथिल एस्टर, साथ ही ग्लिसरॉल देने की प्रतिक्रिया है। शराब के टुकड़ों के आदान-प्रदान के कारण इस प्रतिक्रिया को आमतौर पर ट्रान्सएस्टरीफिकेशन प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है।[2]
अमोनोलिसिस
अमोनोलिसिस अमोनिया द्वारा सॉल्वोलिसिस को संदर्भित करता है, लेकिन आम तौर पर अमोनिया द्वारा न्यूक्लियोफिलिक हमले का भी वर्णन कर सकता है। अमोनिया -33 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है, और, इस तरह, शायद ही कभी अपने शुद्ध रूप में विलायक के रूप में प्रयोग किया जाता है। हालांकि, यह पानी के साथ आसानी से मिश्रणीय है, और आमतौर पर एक संतृप्त जलीय घोल के रूप में उपयोग किया जाता है। इस कारण से, अमोनोलिसिस को सॉल्वोलिसिस का एक विशेष मामला माना जा सकता है, क्योंकि अमोनिया स्वयं एक विलायक में घुल जाता है। इसके बावजूद, पानी की तुलना में अमोनिया की अधिक न्यूक्लियोफिलिसिटी के कारण प्रतिक्रियाएं आमतौर पर अत्यधिक चयनात्मक होती हैं।
यह भी देखें
- इलेक्ट्रोलीज़
- पायरोलिसिस
- गैर शास्त्रीय आयन
- पानी में घुलने वाले सॉल्वैंट्स की सूची
संदर्भ
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "solvolysis". doi:10.1351/goldbook.S05762
- ↑ Hou, Ching T.; Shaw, Jei-Fu (2009). "Chapter 5. Non-Catalytic Alcoholysis of Vegetable Oils for Production of Biodiesel Fuel". बायोकैटलिसिस और बायोएनेर्जी. Hoboken, N.J.: John Wiley. pp. 107–114. ISBN 9780470385869.
