सॉल्वोलिसिस
रसायन विज्ञान में, सॉल्वोलिसिस एक प्रकार का नाभिकरागी प्रतिस्थापन (SN1/SN2) या उन्मूलन है जहां नाभिकरागी एक विलायक अणु है।[1] SN1 अभिक्रियाओं की विशेषता, एक कायरल अभिकारक का सॉल्वोलिसिस रेसमेट प्रदान करता है। यद्यपि कभी-कभी, त्रिविम रासायनिक पाठ्यक्रम अंतरंग आयन जोड़े द्वारा जटिल होता है, जिससे छोड़ने वाला आयन कार्बोकैटायन के समीप रहता है, जो इसे नाभिकरागी के हमले से प्रभावी ढंग से बचाता है। विशेष रूप से तेज़ अभिक्रियाएँ पड़ोसी समूह की भागीदारी से हो सकती हैं ।
उदाहरण
कुछ नाभिकरागि के लिए, सॉल्वोलिसिस अभिक्रियाओं को वर्गीकृत किया जाता है। जल से जुड़े सॉल्वोलिसिस को जल अपघटन कहा जाता है। संबंधित शब्द ऐल्कोहॉली अपघटन (एल्कोहल) और विशेष रूप से मेथेनोलिसिस (मेथनॉल), एसिटोलिसिस, अमोनी अपघटन (अमोनिया), और एमिनो अपघटन(एल्काइल एमाइन) हैं। यद्यपि ग्लाइकोलाइसिस ग्लूकोज के पाइरूवेट में बहुपदीय रूपांतरण के लिए एक पुराना शब्द है।
जल अपघटन
जबकि सॉल्वोलिसिस प्रायः कार्बनिक रसायन विज्ञान के संदर्भ को संदर्भित करता है, जल अपघटन पूरे अकार्बनिक रसायन विज्ञान में साधारण है, जहां धातु केंद्र की लुईस अम्लता के कारण धातु आयनों के निर्जल परिसर वाले विलायक अणुओं के साथ ये अभिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम क्लोराइड के जलीय घोल अम्लीय होते हैं क्योंकि निर्जल-एल्यूमीनियम परिसर जल के अणुओं में प्रोटॉन खो देता है, जिससे हाइड्रोनियम आयन मिलते हैं जो pH को कम करते हैं।
कार्बनिक रसायन विज्ञान में, जल अपघटन अभिक्रियाएं प्रायः प्रारंभिक कार्यद्रव्य से दो टुकड़े प्रदान करती हैं। उदाहरण के लिए, एमाइड् के जल अपघटन से कार्बोक्जिलिक अम्ल और एमाइन प्राप्त होते हैं; एस्टर के जल अपघटन से एल्कोहल और कार्बोक्जिलिक अम्ल प्राप्त होते हैं।
शराबबंदी
सॉल्वोलिसिस अभिक्रिया का एक उदाहरण मेथनॉल या इथेनॉल जैसे साधारण एल्कोहल के साथ ट्राइग्लिसराइड की अभिक्रिया है जो वसीय अम्ल के मिथाइल या एथिल एस्टर के साथ ही ग्लिसरॉल भी प्रदान करती है। एल्कोहल अंशों के आदान-प्रदान के कारण इस अभिक्रिया को प्रायः ट्रान्सएस्टरीकरन अभिक्रिया के रूप में जाना जाता है।[2]
अमोनी अपघटन
अमोनी अपघटन अमोनिया द्वारा सॉल्वोलिसिस को संदर्भित करता है, लेकिन सामान्यतः अमोनिया द्वारा नाभिकरागि हमले का भी वर्णन कर सकता है। अमोनिया -33 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है, और, इस प्रकार, अपने शुद्ध रूप में विलायक के रूप में इसका उपयोग कभी कभी ही किया जाता है।यद्यपि यह जल के साथ आसानी से मिश्रित होता है, और प्रायः संतृप्त जलीय घोल के रूप में उपयोग किया जाता है। इस कारण से, अमोनी अपघटन को सॉल्वोलिसिस का एक विशेष कारक माना जा सकता है, क्योंकि अमोनिया स्वयं एक विलायक में घुल जाता है। इसके अतिरिक्त, अभिक्रियाएँ प्रायः अत्यधिक चयनात्मक होती हैं।
यह भी देखें
- इलेक्ट्रोलीज़
- पायरोलिसिस
- गैर शास्त्रीय आयन
- पानी में घुलने वाले सॉल्वैंट्स की सूची
संदर्भ
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "solvolysis". doi:10.1351/goldbook.S05762
- ↑ Hou, Ching T.; Shaw, Jei-Fu (2009). "Chapter 5. Non-Catalytic Alcoholysis of Vegetable Oils for Production of Biodiesel Fuel". बायोकैटलिसिस और बायोएनेर्जी. Hoboken, N.J.: John Wiley. pp. 107–114. ISBN 9780470385869.
