पोलोनियम हाइड्राइड
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| Names | |
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| Preferred IUPAC name
Polonium hydride | |
| Systematic IUPAC name
Polane | |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| 25163, 169602 | |
PubChem CID
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| Properties | |
| PoH2 | |
| Molar mass | 210.998 g/mol |
| Melting point | −35.3 °C (−31.5 °F; 237.8 K)[1] |
| Boiling point | 36.1 °C (97.0 °F; 309.2 K)[1] |
| Related compounds | |
Other anions
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H2O H2S H2Se H2Te |
Other cations
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TlH3 PbH4 BiH3 HAt |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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एक विशेष तत्त्व जिस का प्रभाव रेडियो पर पड़ता है हाइड्राइड (पोलोनियम हाइड्राइड, हाइड्रोजन पोलोनाइड या पोलैंड के रूप में भी जाना जाता है) फॉर्मूला पोलोनियम हाइड्रोजन के साथ एक रासायनिक अवयव है2. यह कमरे के तापमान पर एक तरल है, पानी के गुणों के बाद इस संपत्ति के साथ दूसरा हाइड्रोजन चाकोजेनाइड यह रासायनिक रूप से बहुत अस्थिर है और मौलिक पोलोनियम और हाइड्रोजन में विघटित हो जाता है। यह एक अस्थिरता (रसायन विज्ञान) और बहुत ही देयता यौगिक है, जिससे कई डंडे का ्स प्राप्त किए जा सकते हैं। इसके अतिरिक्त, सभी पोलोनियम यौगिकों की तरह, यह अत्यधिक रेडियोधर्मी है।[2]
तैयारी
पोलोनियम हाइड्राइड को गर्म करने पर तत्वों की सीधी प्रतिक्रिया से नहीं बनाया जा सकता है। संश्लेषण के अन्य असफल मार्गों में पोलोनियम टेट्राक्लोराइड (PoCl4) लिथियम एल्यूमीनियम हाइड्राइड (LiAlH4), जो केवल तात्विक पोलोनियम का उत्पादन करता है, और मैग्नीशियम पोलोनाइड (MgPo) के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया करता है। तथ्य यह है कि ये संश्लेषण मार्ग काम नहीं करते हैं, गठन पर पोलोनियम हाइड्राइड के रेडियोलिसिस के कारण हो सकते हैं।[3]
पोलोनियम-प्लेटेड मैगनीशियम पन्नी के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड पर प्रतिक्रिया करके पोलोनियम हाइड्राइड की ट्रेस मात्रा तैयार की जा सकती है। इसके अलावा, दुर्ग या प्लैटिनम में पोलोनियम की ट्रेस मात्रा का प्रसार जो हाइड्रोजन से संतृप्त होता है (पैलेडियम हाइड्राइड देखें) पोलोनियम हाइड्राइड के गठन और प्रवासन के कारण हो सकता है।[3]
गुण
पोलोनियम हाइड्राइड अधिकांश धातु हाइड्राइड्स की तुलना में अधिक सहसंयोजक यौगिक है क्योंकि पोलोनियम धातुओं और उपधातुओं के बीच की सीमा को फैलाता है और इसमें कुछ गैर-धातु गुण होते हैं। यह हाइड्रोजन क्लोराइड जैसे हाइड्रोजन हलाइड और स्टैनन जैसे धातु हाइड्राइड के बीच मध्यवर्ती है।
इसमें हाइड्रोजन सेलेनाइड और हाइड्रोजन टेल्यूराइड, अन्य सीमा रेखा हाइड्राइड्स के समान गुण होने चाहिए। यह कमरे के तापमान पर बहुत अस्थिर है और मौलिक पोलोनियम और हाइड्रोजन में प्रत्यावर्तन को रोकने के लिए फ्रीजर तापमान पर संग्रहित किया जाना चाहिए; ऐसा इसलिए है क्योंकि यह एक एन्दोठेर्मिक यौगिक है, जैसे लाइटर हाइड्रोजन टेल्यूराइड और हाइड्रोजन सेलेनाइड, और इसके घटक तत्वों में विघटित हो जाता है, इस प्रक्रिया में गर्मी जारी करता है। पोलोनियम हाइड्राइड के अपघटन में निकलने वाली ऊष्मा की मात्रा 100 किलोजूल प्रति मोल|kJ/mol से अधिक होती है, जो सभी हाइड्रोजन मैंने आपके सह भाई की जाँच की में सबसे बड़ी है।
पोलोनियम हाइड्राइड वैन डेर वाल्स बलों के कारण एक तरल है, न कि इसी कारण से कि पानी (हाइड्रोजन ऑक्साइड) तरल (हाइड्रोजन बंध ) क्यों है।
यह भविष्यवाणी की जाती है कि, अन्य हाइड्रोजन चॉकोजेनाइड्स की तरह, पोलोनियम दो प्रकार के नमक (रसायन) का निर्माण कर सकता है: पोलोनाइड (पो युक्त)2− ऋणायन) और एक पोलोनियम हाइड्राइड (जिसमें -PoH होता है, जो थियोल, सेलेनॉल और टेलुरोल का पोलोनियम एनालॉग होगा)। हालांकि, पोलोनियम हाइड्राइड से कोई लवण ज्ञात नहीं है। पोलोनाइड का एक उदाहरण सीसा पोलोनाइड (PbPo) है, जो स्वाभाविक रूप से होता है क्योंकि पोलोनियम के अल्फा क्षय में सीसा बनता है।[4] पोलोनियम और उसके यौगिकों की अत्यधिक रेडियोधर्मिता के कारण पोलोनियम हाइड्राइड के साथ काम करना मुश्किल है और इसे केवल बहुत कम अनुरेखक मात्रा में तैयार किया गया है। नतीजतन, इसके भौतिक गुण निश्चित रूप से ज्ञात नहीं हैं।[3]यह भी अज्ञात है कि क्या पोलोनियम हाइड्राइड पानी में एक अम्लीय समाधान बनाता है जैसे कि इसके लाइटर होमोलॉग्स, या यदि यह धातु हाइड्राइड की तरह अधिक व्यवहार करता है (हाइड्रोजन एस्टेटाइड भी देखें)।
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 Holleman, Arnold F.; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (in Deutsch) (102 ed.). Walter de Gruyter. p. 627. ISBN 978-3-11-017770-1.
- ↑ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, p. 594, ISBN 0-12-352651-5
- ↑ 3.0 3.1 3.2 Bagnall, K. W. (1962). "The Chemistry of Polonium". अकार्बनिक रसायन विज्ञान और रेडियोरसायन में अग्रिम. New York: Academic Press. pp. 197–230. ISBN 9780120236046. Retrieved June 7, 2012.
- ↑ Weigel, F. (1959). "केमी डेस पोलोनियम". Angewandte Chemie. 71 (9): 289–316. Bibcode:1959AngCh..71..289W. doi:10.1002/ange.19590710902.
