पोटैशियम परसल्फेट
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| Names | |
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| Other names
potassium peroxydisulfate
Anthion potassium perdisulfate | |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| EC Number |
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PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |
| UN number | 1492 |
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| Properties | |
| K2S2O8 | |
| Molar mass | 270.322 g/mol |
| Appearance | white powder |
| Odor | odorless |
| Density | 2.477 g/cm3[1] |
| Melting point | < 100 °C (212 °F; 373 K) (decomposes) |
| 1.75 g/100 mL (0 °C) 4.49 g/100 mL (20 °C) | |
| Solubility | insoluble in alcohol |
Refractive index (nD)
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1.467 |
| Structure | |
| triclinic | |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
  
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| Danger | |
| H272, H302, H315, H317, H319, H334, H335, H371 | |
| P220, P261, P280, P305+P351+P338, P342+P311 | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Non-flammable |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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802 mg/kg (oral, rat)[2] |
| Safety data sheet (SDS) | ICSC 1133 |
| Related compounds | |
Other anions
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Potassium sulfite Potassium sulfate Potassium peroxymonosulfate |
Other cations
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Sodium persulfate Ammonium persulfate |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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पोटेशियम परसल्फेट K2S2O8 सूत्र वाला एक अकार्बनिक यौगिक है। इसे पोटेशियम पेरोक्सीडाइसल्फेट के रूप में भी जाना जाता है, यह एक सफेद ठोस पदार्थ है जो की ठंडे पानी में कम घुलनशील होता है, किन्तु गर्म पानी में उत्तम घुल जाता है। यह नमक एक प्रभावशाली ऑक्सीडेंट है, जिसका उपयोग सामान्यतः बहुलकीकरण प्रारंभ करने के लिए किया जाता है।
संरचना
इस प्रकार से सोडियम और पोटेशियम लवण अधिक समान हैं। पोटैशियम नमक में O-O दूरी 1.495 Å होती है। किन्तु अलग-अलग सल्फेट समूह टेट्राहेड्रल हैं, जिनमें 1.43 के समीप तीन लघु S-O दूरियां और 1.65 Å पर एक दीर्घ S-O बंधन है।[3]
प्रस्तुती
अतः उच्च धारा घनत्व पर सल्फ्यूरिक एसिड में पोटेशियम बाइसल्फेट के ठंडे घोल के इलेक्ट्रोलीज़ द्वारा पोटेशियम परसल्फेट प्रस्तुत किया जा सकता है।[1][4]
- 2 KHSO4 → K2S2O8 + H2
इस प्रकार से इसे अधिक घुलनशील नमक अमोनियम पोटेशियम सल्फेट (NH4)2S2O8 के घोल में पोटेशियम बाइसल्फेट (KHSO4) मिलाकर भी प्रस्तुत किया जा सकता है। सिद्धांत रूप में इसे फ्लोरीन का उपयोग करके पोटेशियम सल्फेट के रासायनिक ऑक्सीकरण द्वारा प्रस्तुत किया जा सकता है। प्रतिवर्ष अनेक मिलियन किलोग्राम अमोनियम, सोडियम और पेरोक्सीडाइसल्फेट के पोटेशियम लवण का उत्पादन किया जाता है।
उपयोग
चूंकि नमक का उपयोग विभिन्न अल्कीनों के रेडिकल सर्जक पोलीमराइजेशन के लिए किया जाता है, जिससे व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण पॉलिमर जैसे स्टाइरीन-ब्यूटाडीन रबर और पॉलीटेट्राफ्लुओरोएथिलीन और संबंधित सामग्री बनती है। समाधान में, डायनियन रेडिकल देने के लिए अलग हो जाता है:[5]
- [O3SO-OSO3]2− ⇌ 2 [SO4]•−
इसका उपयोग कार्बनिक रसायन विज्ञान में ऑक्सीकरण घटक के रूप में किया जाता है,[6] इस प्रकार से उदाहरण के लिए एल्ब्स परसल्फेट में एनिलिन का ऑक्सीकरण और बॉयलैंड-सिम्स में रासायनिक आधार का ऑक्सीकरण है।
इस प्रकार से प्रबल है, किन्तु स्थिर ब्लीचिंग घटक के रूप में इसका उपयोग विभिन्न हेयर ब्लीच और लाइटनर में भी किया जाता है। इस तरह का संक्षिप्त और गैर-निरंतर उपयोग सामान्यतः खतरे से मुक्त होता है, चूंकि दीर्घ समय तक संपर्क से त्वचा में जलन हो सकती है।[7]
इसका उपयोग E संख्या E922 के साथ आटे के लिए सुधारक घटक के रूप में किया गया है, चूंकि इसे अब EU संघ के अन्दर इस उपयोग के लिए अनुमोदित नहीं किया गया है।
सावधानियाँ
इस प्रकार से नमक प्रबल ऑक्सीडेंट है और कार्बनिक यौगिकों के साथ असंगत है। दीर्घ समय तक त्वचा के संपर्क में रहने से जलन हो सकती है।[7]
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 Brauer, Georg (1963). प्रारंभिक अकार्बनिक रसायन विज्ञान की पुस्तिका. Vol. 1 (2nd ed.). New York: Academic Press. p. 392. ISBN 978-0121266011.
- ↑ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7727-21-1 - USHAGKDGDHPEEY-UHFFFAOYSA-L - Potassium persulfate". chem.nlm.nih.gov.
- ↑ Naumov, D.Yu.; Virovets, A.V.; Podberezskaya, N.V.; Novikov, P.B.; Politov, A.A. (1997). "Redetermination of the Crystal Structure of Potassium Peroxodisulfate (K2S2O8)". Zhurnal Strukturnoi Khimii. 38: 922-929.
- ↑ Girolami, G. S.; Rauchfuss, T. B.; Angelici, R. J. (1999). अकार्बनिक रसायन विज्ञान में संश्लेषण और तकनीक. Mill Valley, CA: University Science Books. ISBN 0935702482.
- ↑ Harald Jakob; Stefan Leininger; Thomas Lehmann; Sylvia Jacobi; Sven Gutewort. "Peroxo Compounds, Inorganic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2.
- ↑ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, vol. 1, pp. 193–197(1995)
- ↑ 7.0 7.1 Pang, S; Fiume, MZ (January 2001). "अमोनियम, पोटेशियम और सोडियम पर्सल्फेट के सुरक्षा मूल्यांकन पर अंतिम रिपोर्ट". International Journal of Toxicology. 20 (3): 7–21. doi:10.1080/10915810152630710. PMID 11766134. S2CID 25763799.
