स्ट्रोंटियम क्लोराइड
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| Names | |
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| IUPAC name
Strontium chloride
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| Other names
Strontium(II) chloride
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| Identifiers | |
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3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| EC Number |
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PubChem CID
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| UNII |
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| Properties | |
| SrCl2 | |
| Molar mass | 158.53 g/mol (anhydrous) 266.62 g/mol (hexahydrate) |
| Appearance | White crystalline solid |
| Density | 3.052 g/cm3 (anhydrous, monoclinic form) 2.672 g/cm3 (dihydrate) 1.930 g/cm3 (hexahydrate) |
| Melting point | 874 °C (1,605 °F; 1,147 K) (anhydrous) 61 °C (hexahydrate) |
| Boiling point | 1,250 °C (2,280 °F; 1,520 K) (anhydrous) |
| anhydrous: 53.8 g/100 mL (20 °C) hexahydrate: 106 g/100 mL (0 °C) 206 g/100 mL (40 °C) | |
| Solubility | ethanol: very slightly soluble acetone: very slightly soluble ammonia: insoluble |
| −63.0·10−6 cm3/mol | |
Refractive index (nD)
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1.650 (anhydrous) 1.594 (dihydrate) 1.536 (hexahydrate)[1] |
| Structure | |
| Deformed rutile structure | |
| octahedral (six-coordinate) | |
| Hazards | |
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |
Main hazards
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Irritant |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | N/A |
| Related compounds | |
Other anions
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Strontium fluoride Strontium bromide Strontium iodide |
Other cations
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Beryllium chloride Magnesium chloride Calcium chloride Barium chloride Radium chloride |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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स्ट्रोंटियम क्लोराइड (SrCl2) स्ट्रोंटियम और क्लोराइड का एक लवण (रसायन) है। यह एक 'विशिष्ट' लवण है, जो कि पीएच जलीय घोल बनाता है। स्ट्रोंटियम के सभी यौगिकों की तरह, यह लवण लौ में एक चमकदार लाल रंग का उत्सर्जन करता है, और आमतौर पर उस प्रभाव के लिए आतिशबाजी मे भी उपयोग किया जाता है। इसके गुण बेरियम क्लोराइड, जो अधिक विषैला होता है, और कैल्शियम क्लोराइड के बीच के होते हैं।
तैयारी
स्ट्रोंटियम क्लोराइड जलीय स्ट्रोंटियम हाइड्रॉक्साइड या स्ट्रोंटियम कार्बोनेट को हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ उपचारित करके तैयार किया जा सकता हैं।
- Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
ठंडे जलीय घोल के क्रिस्टलीकरण से क्रिस्टलीकरण का पानी, SrCl2, 6H2O से मिलता है इस लवण का निर्जलीकरण ऊपर से शुरू होकर चरणों में होता है 61 °C (142 °F). पूर्ण निर्जलीकरण होता है 320 °C (608 °F).[2]
संरचना
ठोस अवस्था में, SrCl2 फ्लोराइट संरचना को अपनाता है।[3][4][5] वाष्प चरण में SrCl2 अणु लगभग 130° के सीएल-एसआर-सीएल कोण के साथ गैर-रैखिक है।[6] यह वीएसईपीआर सिद्धांत का अपवाद है, जो एक रैखिक संरचना की भविष्यवाणी करेगा। एब इनिटियो की गणनाओं का हवाला देते हुए यह प्रस्तावित किया गया है,कि वैलेंस शेल के नीचे के शेल में डी ऑर्बिटल्स का योगदान जिम्मेदार है।[7] एक अन्य प्रस्ताव यह है कि स्ट्रोंटियम परमाणु के इलेक्ट्रॉन कोर का ध्रुवीकरण कोर इलेक्ट्रॉन घनत्व के विरूपण का कारण बनता है जो एसआर-सीएल बांड के साथ इंटरैक्ट करता है।[8]
उपयोग
स्ट्रोंटियम क्लोराइड स्ट्रोंटियम के अन्य यौगिकों, जैसे पीला स्ट्रोंटियम क्रोमेट, स्ट्रोंटियम कार्बोनेट और स्ट्रोंटियम सल्फेट का अग्रदूत (रसायन विज्ञान) है। वांछित आयन के सोडियम लवण के लिए स्ट्रोंटियम क्लोराइड के जलीय घोल के संपर्क में आने से अक्सर ठोस अवक्षेप का निर्माण होता है:[9][2]
- SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl
- SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3 + 2 NaCl
- SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4 + 2 NaCl
स्ट्रोंटियम क्लोराइड का उपयोग अक्सर आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में लाल रंग के अभिकर्ता के रूप में किया जाता है। यह अधिकांश विकल्पों की तुलना में आग की लपटों को अधिक गहरा लाल रंग प्रदान करता है। इसका उपयोग कांच बनाने और धातुकर्म में कम मात्रा में किया जाता है। हड्डी के कैंसर के इलाज के लिए उपयोग किया जाने वाला रेडियोधर्मी आइसोटोप स्ट्रोंटियम-89, आमतौर पर स्ट्रोंटियम क्लोराइड के रूप में दिया जाता है। समुद्री जल मछलीघर को थोड़ी मात्रा में स्ट्रोंटियम क्लोराइड की आवश्यकता होती है, जिसका सेवन कुछ प्लवक के विकास के दौरान किया जाता है।
दंत चिकित्सा देखभाल
SrCl2 यह दंतधातु में सूक्ष्म नलिकाओं पर अवरोध बनाकर दांतों की संवेदनशीलता को कम करने में उपयोगी है, जिसमें तंत्रिका अंत होते हैं जो मसूड़ों की मंदी के कारण उजागर हो जाते हैं। अमेरिका में एलेकोल और Sensodyne के नाम से जाने जाने वाले इन उत्पादों को स्ट्रोंटियम क्लोराइड टूथपेस्ट कहा जाता है, हालांकि अधिकांश अब इसके बजाय पोटेशियम नाइट्रेट (KNO3) का उपयोग करते हैं, जो बाधा के बजाय एक दर्दनिवारक रूप में काम करता है।[10]
जैविक अनुसंधान
संक्षिप्त स्ट्रोंटियम क्लोराइड एक्सपोज़र oocytes के अछूती वंशवृद्धि सक्रियण को प्रेरित करता है[11] जिसका उपयोग विकासात्मक जैविक अनुसंधान में किया जाता है।
अमोनियम भंडारण
एक वाणिज्यिक कंपनी कम दबाव पर अमोनियम को स्टोर करने के साधन के रूप में एडअमाइन नामक स्ट्रोंटियम क्लोराइड-आधारित कृत्रिम ठोस का उपयोग कर रही है, मुख्य रूप से डीजल इंजन वाहनों पर पर एनओएक्स उत्सर्जन में कमी के लिए। उनका दावा है कि उनकी पेटेंट सामग्री कुछ अन्य लवणों से भी बनाई जा सकती है, लेकिन बड़े पैमाने पर उत्पादन के लिए उन्होंने स्ट्रोंटियम क्लोराइड को चुना है।[12] पहले कंपनी के शोध में ट्रेडमार्क हाइड्रैमिने और प्रेस नाम हाइड्रोजन टैबलेट के तहत सिंथेटिक अमोनियम ईंधन को स्टोर करने के साधन के रूप में संग्रहीत अमोनियम का उपयोग करने पर भी विचार किया गया था, हालांकि, इस पहलू का व्यावसायीकरण नहीं किया गया है।[13] उनकी प्रक्रियाओं और सामग्रियों का पेटेंट कराया गया है। उनके शुरुआती प्रयोगों में मैग्नीशियम क्लोराइड का उपयोग किया गया था, और इसका उल्लेख उस लेख में भी किया गया है।
मृदा परीक्षण
पौधों के पोषक तत्वों के सार्वभौमिक अर्क के रूप में मिट्टी परीक्षण में साइट्रिक एसिड के साथ स्ट्रोंटियम क्लोराइड का उपयोग किया जाता है।[14]
संदर्भ
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ 2.0 2.1 MacMillan, J. Paul; Park, Jai Won; Gerstenberg, Rolf; Wagner, Heinz; Köhler, Karl; Wallbrecht, Peter (2000). "Strontium and Strontium Compounds". उलेमान का औद्योगिक रसायन विज्ञान का विश्वकोश. doi:10.1002/14356007.a25_321. ISBN 3527306730.
- ↑ West, Anthony R. (8 January 2014). ठोस अवस्था रसायन विज्ञान और उसके अनुप्रयोग (Second edition, student ed.). Chichester, West Sussex, UK. ISBN 978-1-118-67625-7. OCLC 854761803.
{{cite book}}: CS1 maint: location missing publisher (link) - ↑ Persson, Kristin (2020), Materials Data on SrCl2 by Materials Project (in English), Materials Project, LBNL Materials Project; Lawrence Berkeley National Laboratory (LBNL), Berkeley, CA (United States), doi:10.17188/1199327, retrieved 2020-10-10
- ↑ Mark, H.; Tolksdorf, S. (1925). "एक्स-रे में परमाणुओं के गति करने की क्षमता पर।". www.crystallography.net (in English). Retrieved 2020-10-10.
- ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ Ab initio model potential study of the equilibrium geometry of alkaline earth dihalides: MX2 (M=Mg, Ca Sr, Ba; X=F, Cl, Br, I) Seijo L., Barandiarán Z J. Chem. Phys. 94, 3762 (1991) doi:10.1063/1.459748
- ↑ "Ion model and equilibrium configuration of the gaseous alkaline-earth dihalides" Guido M. and Gigli G. J. Chem. Phys. 65, 1397 (1976); doi:10.1063/1.433247
- ↑ Aydoğan, Salih; Erdemoğlu, Murat; Aras, Ali; Uçar, Gökhan; Özkan, Alper (2006). "Dissolution kinetics of celestite (SrSO4) in HCl solution with BaCl2". Hydrometallurgy. 84 (3–4): 239–246. Bibcode:2006HydMe..84..239A. doi:10.1016/j.hydromet.2006.06.001.
- ↑ "Sensodyne". Sensodyne. Archived from the original on 2008-09-18. Retrieved 2008-09-05.
- ↑ O'Neill GT, Rolfe LR, Kaufman MH. "Developmental potential and chromosome constitution of strontium-induced mouse parthenogenones" (1991) Mol. Reprod. Dev. 30:214-219
- ↑ "AdAmmine™". Amminex A/S. Archived from the original on 2013-08-01. Retrieved 2013-06-12.
- ↑ Tue Johannesen (May 2012). ईंधन सेल अनुप्रयोगों के लिए ऊर्जा भंडारण सामग्री के रूप में 'ठोस' अमोनिया (PDF). 2006 Annual NH3 Fuel Conference, October 9 – 10, 2006, Golden, CO. Amminex. Retrieved 2022-11-16. Via NH3 Fuel Association website.
- ↑ Simard, R. R. (1 March 1991). "फास्फोरस के लिए मृदा-परीक्षण प्रक्रिया के रूप में स्ट्रोंटियम क्लोराइड-साइट्रिक एसिड निष्कर्षण का मूल्यांकन किया गया". Soil Science Society of America Journal. 55 (2): 414. Bibcode:1991SSASJ..55..414S. doi:10.2136/sssaj1991.03615995005500020021x.
