स्क्वायर प्लानर आणविक ज्यामिति

स्क्वायर प्लानर आणविक ज्यामिति
Examples	XeF4, [[Potassium tetrachloroplatinate|PtCl2− 4]]
Point group	D4h
Coordination number	4
Bond angle(s)	90°
μ (Polarity)	0

सिस्प्लैटिन की संरचना, स्क्वायर प्लानर समन्वय ज्यामिति के साथ अणु का एक उदाहरण।

रसायन विज्ञान में स्क्वायर प्लानर आण्विक ज्यामिति स्टीरियोकेमिस्ट्री (परमाणुओं की स्थानिक व्यवस्था) का वर्णन करती है जिसे कुछ रासायनिक यौगिकों द्वारा अपनाया जाता है। जैसा कि नाम से पता चलता है, इस ज्यामिति के अणुओं में उनके परमाणु कोनों पर स्थित होते हैं।

उदाहरण

कई यौगिक इस ज्यामिति को अपनाते हैं, संक्रमण धातु परिसरों के लिए विशेष रूप से कई उदाहरण हैं। नोबल गैस यौगिक क्सीनन टेट्राफ्लोराइड | XeF₄वीएसईपीआर सिद्धांत द्वारा भविष्यवाणी के अनुसार इस संरचना को अपनाता है। डी के साथ संक्रमण धातु परिसरों के लिए ज्यामिति प्रचलित है⁸ कॉन्फ़िगरेशन, जिसमें Rh(I), Ir(I), Pd(II), Pt(II), और Au(III) शामिल हैं। उल्लेखनीय उदाहरणों में एंटीकैंसर ड्रग्स सिस्प्लैटिन [PtCl₂(एनएच₃)₂] और कार्बोप्लैटिन कई सजातीय उत्प्रेरक अपनी स्थिर अवस्था में वर्ग समतलीय होते हैं, जैसे कि विल्किंसन उत्प्रेरक और क्रैबट्री उत्प्रेरक। अन्य उदाहरणों में वास्का का कॉम्प्लेक्स और ज़ीस का नमक शामिल हैं। कुछ लिगेंड (जैसे पॉरफाइरिन) इस ज्यामिति को स्थिर करते हैं।

डी-ऑर्बिटल्स का विभाजन

σ-डोनर (बाएं) और σ+π-डोनर (दाएं) लिगेंड वाले स्क्वायर प्लानर कॉम्प्लेक्स के लिए प्रतिनिधि डी-ऑर्बिटल स्प्लिटिंग डायग्राम।

स्क्वायर प्लानर के लिए एक सामान्य डी-कक्षीय विभाजन आरेख (डी_4h) संक्रमण धातु परिसरों को सामान्य ऑक्टाहेड्रल आणविक ज्यामिति | ऑक्टाहेड्रल (ओ_h) विभाजन आरेख, जिसमें d_z² और डी_x²−y² ऑर्बिटल्स पतित हैं और डी के पतित सेट की तुलना में ऊर्जा में अधिक हैं_xy, डी_xz और डी_yz ऑर्बिटल्स। जब दो अक्षीय लिगैंड्स को एक स्क्वायर प्लानर ज्योमेट्री उत्पन्न करने के लिए हटा दिया जाता है, तो d_z² ऑर्बिटल ऊर्जा में कम संचालित होता है क्योंकि जेड-अक्ष पर लिगेंड के साथ इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण अब मौजूद नहीं है। हालाँकि, विशुद्ध रूप से σ-दान करने वाले लिगेंड्स के लिए d_z² d की तुलना में कक्षीय अभी भी ऊर्जा में अधिक है_xy, डी_xz और डी_yz d के टोरस्र्स के आकार के लोब के कारण ऑर्बिटल्स_z² कक्षीय। यह x- और y-अक्ष पर इलेक्ट्रॉन घनत्व रखता है और इसलिए भरे हुए लिगैंड ऑर्बिटल्स के साथ इंटरैक्ट करता है। डी_xy, डी_xz और डी_yz ऑर्बिटल्स को आम तौर पर अध: पतन के रूप में प्रस्तुत किया जाता है, लेकिन उन्हें बिंदु समूह डी के इरेड्यूसबल प्रतिनिधित्व के संबंध में दो अलग-अलग ऊर्जा स्तरों में विभाजित करना पड़ता है।_4h. उनका सापेक्ष क्रम विशेष परिसर की प्रकृति पर निर्भर करता है। इसके अलावा, ऑक्टाहेड्रल आणविक ज्यामिति के विपरीत, डी-ऑर्बिटल्स का विभाजन π-दान करने वाले लिगेंड द्वारा बाधित होता है। स्क्वायर प्लानर मामले में दृढ़ता से π-दान करने वाले लिगेंड डी का कारण बन सकते हैं_xz और डी_yz ऑर्बिटल्स d की तुलना में ऊर्जा में अधिक होने के लिए_z² कक्षीय, जबकि अष्टफलकीय स्थिति में π-दान करने वाले लिगेंड केवल d-कक्षक विपाटन के परिमाण को प्रभावित करते हैं और कक्षकों के सापेक्ष क्रम को संरक्षित किया जाता है।

यह भी देखें

• एक्सई विधि
• आणविक ज्यामिति

बाहरी संबंध

• 3D Chem – Chemistry, Structures, and 3D Molecules
• IUMSC – Indiana University Molecular Structure Center
• Interactive molecular examples for point groups
• [1] – Coordination numbers and complex ions