आयोडेट

आयोडाइड आयन, IO−3

आयोडाइड आयन का स्पेस-फिलिंग मॉडल

आयोडाइड बहुपरमाणुक ऋणायन हैं। जिसका सूत्र IO−3 है। यह प्रकृति में आयोडीन का सबसे सामान्य रूप हैं। क्योंकि इसमें प्रमुख आयोडीन युक्त अयस्क सम्मिलित हैं। आयोडाइड लवण प्राय: रंगहीन होते हैं। वे आयोडिक अम्ल के लवण हैं।

संरचना

आयोडाइड संरचना में पिरामिडल है। O–I–O कोण 97 डिग्री से 105 डिग्री तक हैं। क्लोरेट में O–Cl–O कोण से कुछ छोटा है।

प्रतिक्रियाएं

रिडॉक्स

आयोडाइड आयोडीन के कई ऑक्सीजनों में से एक है, और इसकी ऑक्सीकरण संख्या +5 है। यह कई रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में भाग लेता है, जैसे आयोडीन घड़ी प्रतिक्रिया क्लोरेट की स्थिति के विपरीत, आयोडाइड आवधिक और आयोडाइड से अनुपातहीन होने की कोई प्रवृत्ति नहीं दिखाता है।

आयोडाइड सल्फाइट द्वारा रेडॉक्स हैं।

${\ce {6HSO3- + 2IO3- -> 2I- + 6HSO4-}}$

आयोडेट आयोडाइड का ऑक्सीकरण करता हैं।

${\ce {5I- + IO3- + 3H2SO4 -> 3I2 + 3H2O + 3SO4^2-}}$

इसी प्रकार, क्लोरट आयोडाइड को आयोडाइड में ऑक्सीकरण करता हैं।

${\ce {I- + ClO3- -> Cl- + IO3-}}$

सल्फाइड के साथ आवर्तकाल को कम करके आयोडाइड भी प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया का उपोत्पाद सल्फोक्साइड है।

अम्ल-क्षार

आयोडाइड असामान्य है क्योंकि यह अपने मूल अम्ल के साथ शक्तिशाली हाइड्रोजन बंधन बनाता हैं।

${\ce {IO3- + HIO3 -> H(IO3)2-}}$

ऋणायन H(IO₃)−2 को बायोडेट कहा जाता है।

प्रमुख यौगिक

• कैल्शियम आयोडाइड, Ca(IO₃)₂, आयोडीन का प्रमुख अयस्क है। इसका उपयोग मवेशियों के पोषण पूरक के रूप में भी किया जाता है।
• पोटेशियम आयोडाइड, KIO₃ पोटेशियम आयोडाइड की तरह, कुछ देशों में रेडियो आयोडीन अवशोषण के विरुद्ध रोकथाम के रूप में जारी किया गया है।
• पोटेशियम हाइड्रोजन आयोडाइड (या पोटेशियम बायोडेट), KH(IO₃)₂, पोटेशियम आयोडाइड और आयोडिक अम्ल का दोहरा नमक है, साथ ही एक अम्ल भी है।

प्राकृतिक घटना

चिली के कैलीश निक्षेपों में आयोडाइड युक्त खनिज पाए जाते हैं। सबसे महत्वपूर्ण आयोडाइड खनिज लॉटेराइट और ब्रुगेनाइट हैं, किन्तु कॉपर युक्त आयोडाइड जैसे कि सेल्ससाइट भी ज्ञात हैं।