एंटीमनी पेंटाफ्लोराइड
| |||
| Names | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC name
antimony(V) fluoride
| |||
| Other names
antimony pentafluoride
pentafluoridoantimony | |||
| Identifiers | |||
3D model (JSmol)
|
|||
| ChemSpider | |||
| EC Number |
| ||
PubChem CID
|
|||
| RTECS number |
| ||
| UNII | |||
| UN number | 1732 | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| Properties | |||
| SbF5 | |||
| Molar mass | 216.74 g/mol | ||
| Appearance | colorless oily liquid hygroscopic | ||
| Odor | pungent | ||
| Density | 2.99 g/cm3 [1] | ||
| Melting point | 8.3 °C (46.9 °F; 281.4 K) | ||
| Boiling point | 149.5 °C (301.1 °F; 422.6 K) | ||
| Reacts | |||
| Solubility | soluble in KF, liquid SO2 | ||
| Hazards | |||
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |||
Main hazards
|
Releases hydrofluoric acid upon contact with water or biological tissues, highly toxic, oxidizer, extremely corrosive | ||
| GHS labelling: | |||
   
| |||
| Danger | |||
| H300+H310+H330, H314, H411, H412 | |||
| P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P312, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P312, P321, P330, P363, P391, P405, P501 | |||
| NFPA 704 (fire diamond) | |||
| NIOSH (US health exposure limits): | |||
PEL (Permissible)
|
TWA 0.5 mg/m3 (as Sb)[2] | ||
REL (Recommended)
|
TWA 0.5 mg/m3 (as Sb)[2] | ||
| Safety data sheet (SDS) | ICSC 0220 | ||
| Related compounds | |||
Other anions
|
Antimony pentachloride | ||
Other cations
|
Phosphorus pentafluoride Arsenic pentafluoride Bismuth pentafluoride | ||
Related compounds
|
Antimony trifluoride | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |||
एंटीमनी पेंटाफ्लोराइड एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र SbF5 है । यह रंगहीन, चिपचिपा द्रव एक प्रबल लुईस अम्ल और सुपर अम्ल फ्लोरोएंटिमोनिक अम्ल का एक घटक है, जो द्रव HF को द्रव SbF5 के साथ 1:1 अनुपात में मिलाने पर बनता है। यह अपनी प्रबल लुईस अम्लता और लगभग सभी ज्ञात यौगिकों के साथ अभिक्रिया करने की क्षमता के लिए उल्लेखनीय है।[4]
तैयारी
एंटीमनी पेंटाफ्लोराइड को निर्जल हाइड्रोजन फ्लोराइड के साथ एंटीमनी पेंटाक्लोराइड की अभिक्रिया से तैयार किया जाता है:[5]
- SbCl5 + 5 HF → SbF5 + 5 HCl
इसे एंटीमनी ट्राइफ्लोराइड और फ्लोरीन से भी तैयार किया जा सकता है।[6]
संरचना और रासायनिक अभिक्रिया
गैस अवस्था में, SbF5 की त्रिकोणीय द्विपक्षीय संरचना D3h समरूपता समूह प्रदर्शित करती है(चित्र देखें)। सामग्री द्रव और ठोस अवस्था में अधिक जटिल संरचना को अपनाती है। द्रव में बहुलक होते हैं जिनमें प्रत्येक Sb ऑक्टाहेड्रल होता है, इस संरचना को सूत्र [SbF4(μ-F)2]n के साथ वर्णित किया जा रहा है ((μ-F) इस तथ्य को दर्शाता है कि फ्लोराइड केंद्र लिगैंड दो Sb केंद्रों को जोड़ता है)। क्रिस्टलीय सामग्री एक टेट्रामर है, जिसका सूत्र [SbF4(μ-F)]4 है । Sb-F बँध आठ सदस्यीय Sb4F4 वलय के भीतर 2.02 Å हैं ; चार Sb केंद्रों से निकलने वाले शेष फ्लोराइड लिगेंड 1.82 Å तक छोटे होते हैं।[7] संबंधित यौगिक PF5 और AsF5 ठोस और द्रव अवस्था में एकलक हैं, संभवतया केंद्रीय परमाणु के छोटे आकार के कारण, जो उनकी समन्वय संख्या को सीमित करता है। BiF5एक बहुलक है।[8]
इसी प्रकार BiF5 HF की ब्रोन्स्टेड अम्लता को बढ़ाता है, यह F2 की ऑक्सीकरण क्षमता को बढ़ाता है । यह प्रभाव ऑक्सीजन के ऑक्सीकरण द्वारा चित्रित किया गया है:[9]
- 2 SbF5 + F2 + 2 O2 → 2 [O2]+[SbF6]−
एंटीमनी पेंटाफ्लोराइड का उपयोग पहली खोजी गई रासायनिक अभिक्रिया में भी किया गया है जो फ्लोराइड यौगिकों से फ्लोरीन गैस गैस का उत्पादन करती है:
- 4 SbF
5 + 2 K
2MnF
6 → 4 KSbF
6 + 2 MnF
3 + F
2
इस अभिक्रिया के लिए SbF की प्रेरक शक्ति है F−
के लिए उच्च आकर्षण है , जो वही गुण है जो SbF के उपयोग की अनुशंसा करता है सुपरअम्ल उत्पन्न करने के लिए।
हेक्साफ्लोरोएंटीमोनेट
SbF5 एक प्रबल लुईस अम्ल है, असाधारण रूप से F− के स्रोतों की ओर- अत्यधिक स्थिर ऋणायन देने के लिए [SbF6]−,का उपयोग किया जाता है जिसे हेक्साफ्लुओरोएंटीमोनेट कहा जाता है। [SbF6]− PF6 − के समान एक दुर्बलसमन्वय वाला आयन है। हालांकि यह केवल दुर्बल क्षारीय है,सेंट्रोसिमेट्रिक योग देने के लिए [SbF6]− के अतिरिक्त SbF5 के साथ अभिक्रिया करता है :
SbF5 + [SbF6]− → [Sb2F11]−
सुरक्षा
SbF5 कई यौगिकों के साथ हिंसक रूप से अभिक्रिया करता है, प्रायः खतरनाक हाइड्रोजन फ्लोराइड अवमुक्त करता है। यह त्वचा और आंखों के लिए अत्यधिक क्षयकारी है। यह एक प्रबल आक्सीकारक है।[10][11]
संदर्भ
- ↑ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87th ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ↑ 2.0 2.1 NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0036". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ↑ World of Chemicals SDS
- ↑ Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Wang, Q.; Li, X.-y."Antimony(V) Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289X.
- ↑ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf "Antimony and Antimony Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a03_055.pub2
- ↑ Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 200.
- ↑ Edwards, A. J.; Taylor, P. "Crystal structure of Antimony Pentafluoride" Journal of the Chemical Society, Chemical Communications 1971, pp. 1376-7.doi:10.1039/C29710001376
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ↑ Shamir, J.; Binenboym, J. "Dioxygenyl Salts" Inorganic Syntheses 1973, XIV, 109-122. ISSN 0073-8077
- ↑ International Programme on Chemical Safety (2005). "एंटीमनी पेंटाफ्लोराइड". Commission of the European Communities (CEC). Retrieved 2010-05-10.
- ↑ Barbalace, Kenneth (2006). "रासायनिक डेटाबेस - एंटीमनी पेंटाफ्लोराइड". Environmental Chemistry. Retrieved 2010-05-10.
