सोडियम बिस्मथेट
 NaBiO3 powder.
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| Names | |
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| Other names
सोडियम बिस्मथेटऑक्साइड
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3D model (JSmol)
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| ChemSpider | |
| EC Number |
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PubChem CID
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| UNII | |
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| Hazards | |
| GHS labelling: | |
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| Warning | |
| H302, H315, H319, H335 | |
| P261, P264, P270, P271, P280, P301+P312, P302+P352, P304+P340, P305+P351+P338, P312, P321, P330, P332+P313, P337+P313, P362, P403+P233, P405, P501 | |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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420 mg/kg (rat, oral)[1] |
| Related compounds | |
Other anions
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Sodium antimonate |
Other cations
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Potassium bismuthate |
Related compounds
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Sodium hexafluorobismuthate(V) |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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सोडियम बिस्मथेट एक अकार्बनिक यौगिक है, और रासायनिक सूत्र NaBiO3 के साथ एक प्रबल ऑक्सीकारक है।[2] यह कुछ सीमा तक हीड्रोस्कोपिक है,[3] लेकिन ठंडे पानी में घुलनशील नहीं है, जो सुविधाजनक हो सकता है क्योंकि अभिक्रिया के बाद अभिकर्मक को आसानी से हटाया जा सकता है। यह कुछ जल में अघुलनशील सोडियम लवणों में से एक है। वाणिज्यिक नमूने बिस्मथ (वी) ऑक्साइड, सोडियम कार्बोनेट और सोडियम परॉक्साइड का मिश्रण हो सकते हैं।[4]
अनुमानित सूत्र Na3BiO4 के साथ एक संबंधित यौगिक भी उपस्थित है।[5]
संरचना
सोडियम बिस्मथेट एक इल्मेनाइट संरचना को अपनाता है, जिसमें ऑक्टाहेड्रल आणविक ज्यामिति बिस्मथ (वी) केंद्र और सोडियम धनायन सम्मिलित हैं। औसत Bi–O दूरी 2.116 Å है। इल्मेनाइट संरचना कोरंडम संरचना (Al2O3) से संबंधित है, जिसमें अष्टफलकीय साइटों में बारी-बारी से दो अलग-अलग धनायनों के साथ सुसंकुलित ऑक्सीजन परमाणुओं द्वारा बनाई गई एक परत संरचना होती है।[6]
संश्लेषण
बिस्मथ क्षार की अनुपस्थिति में केवल कठिनाई के साथ +V ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकरण करता है। उबलते सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल में बिस्मथ ट्राइऑक्साइड का निलंबन बनाकर संश्लेषण किया जाता है। फिर इसे ब्रोमीन के साथ मिलाकर सोडियम बिस्मथेट बनाने के लिए ऑक्सीकृत किया जाता है।[7]
- Bi2O3 + 6 NaOH + 2 Br2 → 2 NaBiO3 + 4 NaBr + 3 H2O
NaBiO3 के एक अन्य संश्लेषण में सोडियम ऑक्साइड और बिस्मथ (III) ऑक्साइड के मिश्रण को हवा के साथ (O2 के स्रोत के रूप में) ऑक्सीकरण करना सम्मिलित है):[8]
- Na2O + Bi2O3 + O2 → 2 NaBiO3
यह प्रक्रिया सोडियम मैंगनेट देने के लिए क्षार में मैंगनीज डाइऑक्साइड के ऑक्सीकरण के समान है।
अभिक्रियाएँ
नमी और उच्च तापमान के साथ भंडारण की स्थिति सोडियम बिस्मथेट के लिए हानिकारक है, क्योंकि यह पानी का ऑक्सीकरण करता है, सोडियम हाइड्रॉक्साइड और बिस्मथ (III) ऑक्साइड में विघटित होता है:[3]:
2 NaBiO3 + H2O → 2 NaOH + Bi2O3 + O2
यह अम्ल द्वारा तेजी से विघटित होता है। HCl में, NaBiO3 क्लोरीन गैस बनाने के लिए भी अभिक्रिया करता है।[3]
NaBiO3 गुणात्मक और मात्रात्मक रूप से मैंगनीज का पता लगाने के लिए उपयोग किया जा सकता है। एक मजबूत ऑक्सीडाइज़र के रूप में, यह लगभग किसी भी मैंगनीज यौगिक को परमैंगनेट में बदल देता है, जिसे आसानी से स्पेक्ट्रोफोटोमेट्रिकल रूप से जांचा जा सकता है।[2]ऐसा करने के लिए, कुछ NaBiO3 और नमूने को सल्फ्यूरिक अम्ल या नाइट्रिक अम्ल के गर्म घोल में अभिक्रिया की जाती है।[3]परमैंगनेट का रंग बैंगनी है और अधिकतम अवशोषण क्षमता 510 एनएम है। अभिक्रिया है:[citation needed]
- 2 Mn2+ + 5 NaBiO3 + 14 H+ → 2 MnO4− + 5 Bi3+ + 5 Na+ + 7 H2O
सोडियम बिस्मथेट ग्लाइकोल, पशु और अल्फा हाइड्रोक्सी अम्ल पर ऑक्सीडेटिव 1,2-विदलन का प्रदर्शन कर सकता है (संभव) एल्डिहाइड उत्पादों का कोई और ऑक्सीकरण नहीं होता है।:[9]
- R2C(OH)–C(OH)–R2 → R2C=O + O=CR2
- R2C(OH)–C(O)–R → R2C=O + RCOOH
- R2C(OH)–COOH → R2C=O + CO2
ये विदलन कमरे के तापमान पर एसिटिक या फॉस्फोरिक अम्ल की उपस्थिति में किया जा सकता है। मेथनॉल या इथेनॉल जैसे अल्कोहल का उपयोग अभिक्रिया माध्यम के रूप में किया जा सकता है, क्योंकि वे सोडियम बिस्मथेट के साथ धीरे-धीरे ऑक्सीकृत होते हैं। लेड टेट्राएसीटेट समान अभिक्रियाएं करता है, लेकिन लेड टेट्राएसीटेट के उपयोग के लिए आवश्यक निर्जल स्थितियां, सोडियम बिस्मथेट के लिए आवश्यक नहीं हैं।[9]
NaBiO3 प्रयोगशाला-स्तर पर प्लूटोनियम पृथक्करण के लिए उपयोग किया जा सकता है (बिस्मथ फॉस्फेट प्रक्रिया देखें)।
सुरक्षा
NaBiO3 हल्की यांत्रिक उत्तेजक है।अंतर्ग्रहण पर यह सीसा विषाक्तता जैसे लक्षणों के साथ मध्यम रूप से विषाक्त होता है: पेट में दर्द और उल्टी। बड़ी मात्रा दस्त और मृत्यु का कारण बनती है। NaBiO3 का निरंतर अवशोषण शरीर में प्रवेश करने से किडनी को स्थायी क्षति होती है।[1]ये प्रभाव बिस्मथ विषाक्तता के कारण होते हैं। मौखिक निरपेक्ष घातक मात्रा(एलडी100) NaBiO3 काचूहों के लिए 720 मिलीग्राम/किलोग्राम और खरगोशों के लिए 510 मिलीग्राम/किग्रा है।[10]
संदर्भ
- Suzuki, Hitomi (2001). Suzuki, Hitomi; Matano, Yoshihiro (eds.). Organobismuth Chemistry. Elsevier. ISBN 978-0-444-20528-5.
- Brauer, George (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (PDF). Vol. 1. pp. 627–628.
उद्धरण
- ↑ 1.0 1.1 "Sodium bismuthate". Mallinckrodt Baker. 2007-06-19.
- ↑ 2.0 2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ↑ 3.0 3.1 3.2 3.3 मर्क सूचकांक (12th ed.). Chapman & Hall Electronic Pub. Division. 2000. p. 1357. ISBN 9781584881292.
- ↑ Suzuki, pp. 1-20
- ↑ Sascha, Vensky (2004). Konformationsaufklärung anorganischer Oxoanionen des Kohlenstoffs und Festkörpersynthesen durch Elektrokristallisation von Ag3O4 und Na3BiO4 (PDF) (Ph.D.) (in Deutsch). Max-Planck-Institut für Festkörperforschung, Stuttgart. doi:10.18419/opus-6540.
- ↑ Kumada, N.; Kinomura, N.; Sleight, A. W. (2000). "Neutron powder diffraction refinement of ilmenite-type bismuth oxides: ABiO3 (A = Na, Ag)". Materials Research Bulletin. 35 (14–15): 2397–2402. doi:10.1016/S0025-5408(00)00453-0. – via ScienceDirect (Subscription may be required or content may be available in libraries.)
- ↑ hrsg. von Georg Brauer. Unter Mitarb. von M. Baudler (1975). Handbuch der präparativen anorganischen Chemie / 1 (in Deutsch). Stuttgart: Enke. p. 604. ISBN 3-432-02328-6. OCLC 310719485.
- ↑ Greenwood NN (1997). तत्वों की रसायन शास्त्र (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 578. ISBN 9780080379418.
- ↑ 9.0 9.1 Suzuki, p. 373
- ↑ Dusinska, M; et al. (2013-12-12). "बिस्मथ साइट्रेट पर राय" (PDF). Scientific Committee on Consumer Safety. doi:10.2772/74214. ISBN 9789279301223. SCCS Number: SCCS/1499/12.
