View source for लिथियम क्लोराइड

{{short description|Chemical compound}}
{{Chembox
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| ImageFile1 = Lithium chloride.jpg
| ImageName1 = Sample of lithium chloride in a watch glass
| ImageFile = Lithium-chloride-3D-ionic.png
| ImageSize = 150px
| ImageFile2 = File:NaCl polyhedra.svg
| ImageCaption2 = <span style="color:#C0C0C0; background-color:#C0C0C0;">__</span> [[Lithium|Li]]<sup>+</sup>&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;<span style="color:#00FF00;background-color:#00FF00;">__</span> [[Chloride|Cl]]<sup>−</sup>
| ImageName = Unit cell model of lithium chloride
| PIN = Lithium chloride
| SystematicName = Lithium(1+) chloride
|Section1={{Chembox Identifiers
| InChI1 = 1/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
| InChIKey1 = KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
| CASNo = 7447-41-8
| CASNo_Ref = {{cascite|correct|CAS}}
| ChEMBL_Ref = {{ebicite|changed|EBI}}
| ChEMBL = 69710
| PubChem = 433294
| ChemSpiderID = 22449
| ChemSpiderID_Ref = {{chemspidercite|correct|chemspider}}
| UNII = G4962QA067
| UNII_Ref = {{fdacite|correct|FDA}}
| EINECS = 231-212-3
| UNNumber = 2056
| MeSHName = Lithium+chloride
| ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}}
| ChEBI = 48607
| RTECS = OJ5950000
| StdInChI_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
| StdInChI = 1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
| StdInChIKey_Ref = {{stdinchicite|changed|chemspider}}
| StdInChIKey = KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M
| SMILES = [Li+].[Cl-]
| InChI = 1S/ClH.Li/h1H;/q;+1/p-1
| InChIKey = KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M}}
|Section2={{Chembox Properties
| Formula = LiCl
| Li=1|Cl=1
| Appearance = white solid <br> [[hygroscopic]], sharp
| Density = 2.068 g/cm<sup>3</sup> 
| Solubility = 68.29 g/100 mL (0&nbsp;°C)<br> 74.48 g/100 mL (10&nbsp;°C)<br> 84.25 g/100 mL (25&nbsp;°C)<br> 88.7 g/100 mL (40&nbsp;°C)<br> 123.44 g/100 mL (100&nbsp;°C)<ref name=chemister />
| SolubleOther = soluble in [[hydrazine]], [[n-Methylformamide|methylformamide]], [[n-Butanol|butanol]], [[selenium(IV) oxychloride]], [[propanol]]<ref name=chemister />
| Solvent1 = methanol
| Solubility1 = 45.2 g/100 g (0&nbsp;°C)<br> 43.8 g/100 g (20&nbsp;°C)<br> 42.36 g/100 g (25&nbsp;°C)<ref name=sioc>{{cite book|last1 = Seidell|first1 = Atherton|last2 = Linke|first2 = William F.|year = 1952|title = Solubilities of Inorganic and Organic Compounds|publisher = Van Nostrand|url =https://books.google.com/books?id=k2e5AAAAIAAJ|access-date = 2014-06-02}}</ref><br> 44.6 g/100 g (60&nbsp;°C)<ref name=chemister>[http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=614 lithium chloride<!-- Bot generated title -->]</ref>
| Solvent2 = ethanol
| Solubility2 = 14.42 g/100 g (0&nbsp;°C)<br> 24.28 g/100 g (20&nbsp;°C)<br> 25.1 g/100 g (30&nbsp;°C)<br> 23.46 g/100 g (60&nbsp;°C)<ref name=sioc />
| Solvent3 = formic acid
| Solubility3 = 26.6 g/100 g (18&nbsp;°C)<br> 27.5 g/100 g (25&nbsp;°C)<ref name=chemister />
| Solvent4 = acetone
| Solubility4 = 1.2 g/100 g (20&nbsp;°C)<br> 0.83 g/100 g (25&nbsp;°C)<br> 0.61 g/100 g (50&nbsp;°C)<ref name=chemister />
| Solvent5 = liquid ammonia
| Solubility5 = 0.54 g/100 g (-34&nbsp;°C)<ref name=chemister /><br> 3.02 g/100 g (25&nbsp;°C)
| MeltingPtC = 605-614
| BoilingPtC = 1382
| RefractIndex = 1.662 (24&nbsp;°C)
| VaporPressure = 1 torr (785&nbsp;°C)<br> 10 torr (934&nbsp;°C)<br> 100 torr (1130&nbsp;°C)<ref name=chemister />
| Viscosity = 0.87 cP (807&nbsp;°C)<ref name=chemister />
| MagSus = &minus;24.3·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol
  }}
|Section3={{Chembox Structure
| MolShape = Linear (gas)
| Coordination = Octahedral 
| Dipole = 7.13 D (gas)
  }}
|Section4={{Chembox Thermochemistry
| DeltaHf = -408.27 kJ/mol<ref name=chemister />
| DeltaGf = -384 kJ/mol<ref name=chemister />
| DeltaHc = 
| Entropy = 59.31 J/mol·K<ref name=chemister />
| HeatCapacity = 48.03 J/mol·K<ref name=chemister />
  }}
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS = [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc07/icsc0711.htm ICSC 0711]
| GHSPictograms = {{GHS07}}<ref name="sigma">{{Sigma-Aldrich|id=203637|name=Lithium chloride|accessdate=2014-05-09}}</ref>
| GHSSignalWord = Warning
| HPhrases = {{H-phrases|302|315|319|335}}<ref name="sigma" />
| PPhrases = {{P-phrases|261|305+351+338}}<ref name="sigma" />
| NFPA-H = 2
| NFPA-R = 0
| NFPA-F = 0
| FlashPt = Non-flammable
| LD50 = 526 mg/kg (oral, rat)<ref>[http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/7447-41-8 ChemIDplus - 7447-41-8 - KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M - Lithium chloride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information<!-- Bot generated title -->]</ref>
  }}
|Section8={{Chembox Related
| OtherAnions = [[Lithium fluoride]]<br/>[[Lithium bromide]]<br/>[[Lithium iodide]]<br/>[[Lithium astatide]]
| OtherCations = [[Sodium chloride]]<br/>[[Potassium chloride]]<br/>[[Rubidium chloride]]<br/>[[Caesium chloride]]<br/>[[Francium chloride]]
  }}
}}
लिथियम क्लोराइड एक रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र LiCl है। नमक एक विशिष्ट आयनिक यौगिक है (कुछ सहसंयोजक विशेषताओं के साथ),यद्यपि Li+ आयन का छोटा आकार अन्य क्षार धातु क्लोराइड के लिए नहीं देखे जाने वाले गुणों को जन्म देता है, जैसे कि ध्रुवीय विलायकों में असाधारण घुलनशीलता (83.05 ग्राम / 100 mL पानी पर) 20 डिग्री सेल्सियस पर) और इसके आर्द्रताग्राही  गुण<ref name=Ullmann/>में देखा जाता है। 
=== रासायनिक गुण ===
[[File:FlammenfärbungLi.png|thumb|75px|left|लिथियम क्लोराइड को गर्म करने पर रंग उत्पन्न होता है]]अन्य क्षार धातु क्लोराइड के विपरीत, नमक क्रिस्टलीय जलयोजित यौगिक बनाता है।<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN|0-12-352651-5}}.</ref> जिन्हे मोनो-, ट्राई- और पेंटा हाइड्रेट् के रूप में जाना जाता है।<ref>{{cite journal |author1=Hönnerscheid Andreas |author2=Nuss Jürgen |author3=Mühle Claus |author4=Jansen Martin | year = 2003 | title = Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithiumchlorid und Lithiumbromid | journal = Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie | volume = 629 | issue = 2| pages = 312–316 | doi = 10.1002/zaac.200390049 }}</ref>निर्जल नमक के हाइड्रेट् को गर्म करके पुन: उत्पन्न किया जा सकता है। LiCl भी अमोनिया/मोल के चार समतुल्य को अवशोषित करता है। किसी भी अन्य आयनिक क्लोराइड के साथ, लिथियम क्लोराइड का विलयन क्लोराइड आयन के स्रोत के रूप में काम कर सकता हैं, उदाहरण के लिए, सिल्वर नाइट्रेट के साथ अभिक्रिया के फलस्वरूप अवक्षेप बनता हैं: :
: LiCl + AgNO<sub>3</sub> → AgCl + LiNO<sub>3</sub>
=== तैयारी ===
लिथियम क्लोराइड हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ लिथियम कार्बोनेट की अभिक्रिया द्वारा निर्मित होता है।<ref name="Ullmann">{{Ullmann |doi=10.1002/14356007.a15_393|title=Lithium and Lithium Compounds|first1=Ulrich |last1=Wietelmann|first2=Richard J.|last2=Bauer|year=2005}}</ref> निर्जल LiCl हाइड्रोजन क्लोराइड की धारा में गर्म करके हाइड्रेट से तैयार किया जाता है।

=== उपयोग ===

=== वाणिज्यिक अनुप्रयोग ===
लिथियम क्लोराइड मुख्य रूप से लिथियम धातु के उत्पादन के लिए LiCl/KCl के विद्युत् अपघटन द्वारा 450 °C (842 °F) पर पिघलाया जाता है। LiCl का उपयोग ऑटोमोबाइल में एल्यूमीनियम के लिए उत्ताप टंकन शोधक के रूप में भी किया जाता है। यह हवा की धाराओं को अधिशोषित करने  के लिए एक जलशुष्कक के रूप में प्रयोग किया जाता है।<ref name=Ullmann/> अधिक विशिष्ट अनुप्रयोगों में, लिथियम क्लोराइड कार्बनिक संश्लेषण में कुछ उपयोग प्राप्त करता है, उदाहरण के लिए, स्टिल अभिक्रिया में एक योज्य के रूप में। साथ ही, जैव रासायनिक अनुप्रयोगों में, इसका उपयोग कोशिकीय अर्क से RNA को अवक्षेपित करने के लिए किया जा सकता है।<ref>{{cite journal
| doi= 10.1089/dna.1983.2.329
| author1= Cathala, G. | author2=Savouret, J. | author3=Mendez, B. | author4=West, B. L. | author5=Karin, M. | author6=Martial, J. A. | author7=Baxter, J. D.
| title = A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid
| journal = DNA
| year = 1983
| volume = 2
| issue = 4
| pages = 329–335
| pmid = 6198133 }}</ref>गहरे लाल रंग की ज्वाला उत्पन्न करने के लिए लिथियम क्लोराइड का उपयोग ज्वाला रंजक के रूप में भी किया जाता है।

=== आला उपयोग ===
लिथियम क्लोराइड का उपयोग आर्द्रतामापी के अंशांकन में एक सापेक्षिक आर्द्रता मानक के रूप में किया जाता है। 25 डिग्री सेल्सियस (77 डिग्री फारेनहाइट) पर नमक का एक संतृप्त विलयन (45.8%) 11.30% की एक संतुलन सापेक्ष आर्द्रता उत्पन्न करेगा। इसके अतिरिक्त, लिथियम क्लोराइड का उपयोग आर्द्रतामापी के रूप में किया जा सकता है। हवा के संपर्क में आने पर यह विलक्षण नमक एक स्व-विलयन बनाता है।परिणामस्वरूप विलयन में साम्य LiCl  की सांद्रता हवा के सापेक्ष आर्द्रता से संबंधित है। 25 डिग्री सेल्सियस (77 डिग्री फारेनहाइट) पर प्रतिशत सापेक्ष आर्द्रता का अनुमान लगाया जा सकता है, निम्न प्रथम क्रम समीकरण से 10-30 डिग्री सेल्सियस (50-86 डिग्री फारेनहाइट) में न्यूनतम त्रुटि के साथ RH = 107.93-2.11 C , जहां C विलयन में LiCl सांद्रता का द्रव्यमान प्रतिशत है।

पिघले हुुए LiCl का उपयोग कार्बन नैनोट्यूब,<ref>{{cite journal | doi=10.1016/j.carbon.2014.05.089 | volume=77 | title=Towards large scale preparation of carbon nanostructures in molten LiCl | journal=Carbon | pages=835–845| year=2014 | last1=Kamali | first1=Ali Reza | last2=Fray | first2=Derek J. }}</ref> [[ग्राफीन]]<ref>{{cite journal | journal = Nanoscale| year= 2015|volume = 7| issue= 26|pages= 11310–11320 | doi = 10.1039/c5nr01132a| pmid= 26053881| title=Large-scale preparation of graphene by high temperature insertion of hydrogen into graphite|url= https://www.repository.cam.ac.uk/bitstream/1810/248812/1/Kamali%20%26%20Fray%202015%20Nanoscale.pdf| last1= Kamali| first1= Ali Reza| last2= Fray| first2= Derek J.| doi-access= free}}</ref> और [[लिथियम निओबेट|लिथियम नाइओबेट]] <ref>{{cite journal | doi = 10.1016/j.ceramint.2013.07.085 | volume=40 | title=Preparation of lithium niobate particles via reactive molten salt synthesis method | journal=Ceramics International | pages=1835–1841| year=2014 | last1=Kamali | first1=Ali Reza | last2=Fray | first2=Derek J. }}</ref> को तैयार करने के लिए किया जाता है। लिथियम क्लोराइड में दृढ़ यूकानाशी गुण पाए जाते हैं, जो मधु मक्खियों की आबादी में वेरोआ विनाशक के खिलाफ प्रभावी है।<ref>{{Cite journal|last1=Ziegelmann|first1=Bettina|last2=Abele|first2=Elisabeth|date=January 12, 2018|title=Lithium chloride effectively kills the honey bee parasite ''Varroa destructor'' by a systemic mode of action|journal=[[Scientific Reports]]|volume=8|issue=1|doi=10.1038/s41598-017-19137-5|pmid=29330449|pmc=5766531|page=683 |bibcode=2018NatSR...8..683Z}}</ref> लिथियम क्लोराइड स्थानीय क्षेत्र के जानवरों में वातानुकूलित स्थान की  वरीयता और विमुखता का अध्ययन करने के लिए एक प्रतिकूल कारक के रूप में प्रयोग किया जाता है।

=== सावधानियां ===
लिथियम लवण केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को कई तरह से प्रभावित करते हैं। जबकि साइट्रेट, कार्बोनेट और ऑरोटेट लवण वर्तमान में द्विध्रुवी विकार के उपचार के लिए उपयोग किए जाते हैं,प्राचीन समय में क्लोराइड सहित अन्य लिथियम लवण का उपयोग किया जाता था। 1940 के दशक में थोड़े समय के लिए लिथियम क्लोराइड उच्च रक्तचाप से पीड़ित लोगों के लिए नमक के विकल्प के रूप में निर्मित किया गया था, लेकिन यौगिक के विषाक्त प्रभाव (कंपकंपी, थकान, मिचली) की पहचान के बाद इसे प्रतिबंधित कर दिया गया था।<ref name="talbott">{{cite journal
| author= Talbott J. H.
| title = Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride
| journal = Arch Intern Med
| year = 1950
| volume = 85
| issue = 1
| pages = 1–10
| pmid = 15398859
| doi=10.1001/archinte.1950.00230070023001}}</ref><ref>{{cite journal
| author1= L. J. Stone | author2=M. luton | author3=J. Gilroy
| title = Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet
| journal = Journal of the American Medical Association
| year = 1949
| volume = 139
| issue = 11
| pages = 688–692
| doi =10.1001/jama.1949.02900280004002
| pmid= 18128981 }}</ref><ref>{{cite news | magazine = [[Time (magazine)|Time]] | title = Case of trie Substitute Salt | date = 28 February 1949 | url = http://www.time.com/time/magazine/article/0,9171,799873,00.html| archive-url = https://web.archive.org/web/20070302040542/http://www.time.com/time/magazine/article/0,9171,799873,00.html| url-status = dead| archive-date = March 2, 2007}}</ref>यद्यपि,जे. एच. टैलबोट द्वारा यह ज्ञात किया गया था कि लिथियम क्लोराइड विषाक्तता के लिए उत्तरदायी कई लक्षण सोडियम क्लोराइड की कमी के कारण भी हो सकते हैं, मूत्रवर्धक के लिए यह प्रायः उन रोगियों को दिया जाता है जिन्हें लिथियम क्लोराइड दिया गया था, या रोगियों की अंतर्निहित स्थितियों के लिए था।<ref name="talbott" />
=== यह भी देखें ===
* [[लिथियम क्लोराइड (डेटा पृष्ठ)]]
* [[घुलनशीलता तालिका]]

===संदर्भ===
{{reflist}}
* ''Handbook of Chemistry and Physics'', 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
* N. N. Greenwood, A. Earnshaw, ''Chemistry of the Elements'', 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
* R. Vatassery, titration analysis of LiCl, sat'd in Ethanol by AgNO<sub>3</sub> to precipitate AgCl(s). EP of this titration gives %Cl by mass.
* H. Nechamkin, ''The Chemistry of the Elements'', McGraw-Hill, New York, 1968.


==बाहरी संबंध==
[http://www.nrcresearchpress.com/doi/pdf/10.1139/v52-020 Radiochemical measurements of activity coefficients, from Betts & MacKenzie, Can. J. Chem. ]
{{Commons category|Lithium chloride}}

{{Mood stabilizers}}
{{Lithium compounds}}
{{Chlorides}}

{{Authority control}}

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