लिथियम क्लोराइड
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| Names | |
|---|---|
| Preferred IUPAC name
Lithium chloride | |
| Systematic IUPAC name
Lithium(1+) chloride | |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
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| ChEBI | |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| EC Number |
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| MeSH | Lithium+chloride |
PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |
| UN number | 2056 |
| Properties | |
| LiCl | |
| Molar mass | 42.39 g·mol−1 |
| Appearance | white solid hygroscopic, sharp |
| Density | 2.068 g/cm3 |
| Melting point | 605–614 °C (1,121–1,137 °F; 878–887 K) |
| Boiling point | 1,382 °C (2,520 °F; 1,655 K) |
| 68.29 g/100 mL (0 °C) 74.48 g/100 mL (10 °C) 84.25 g/100 mL (25 °C) 88.7 g/100 mL (40 °C) 123.44 g/100 mL (100 °C)[1] | |
| Solubility | soluble in hydrazine, methylformamide, butanol, selenium(IV) oxychloride, propanol[1] |
| Solubility in methanol | 45.2 g/100 g (0 °C) 43.8 g/100 g (20 °C) 42.36 g/100 g (25 °C)[2] 44.6 g/100 g (60 °C)[1] |
| Solubility in ethanol | 14.42 g/100 g (0 °C) 24.28 g/100 g (20 °C) 25.1 g/100 g (30 °C) 23.46 g/100 g (60 °C)[2] |
| Solubility in formic acid | 26.6 g/100 g (18 °C) 27.5 g/100 g (25 °C)[1] |
| Solubility in acetone | 1.2 g/100 g (20 °C) 0.83 g/100 g (25 °C) 0.61 g/100 g (50 °C)[1] |
| Solubility in liquid ammonia | 0.54 g/100 g (-34 °C)[1] 3.02 g/100 g (25 °C) |
| Vapor pressure | 1 torr (785 °C) 10 torr (934 °C) 100 torr (1130 °C)[1] |
| −24.3·10−6 cm3/mol | |
Refractive index (nD)
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1.662 (24 °C) |
| Viscosity | 0.87 cP (807 °C)[1] |
| Structure | |
| Octahedral | |
| Linear (gas) | |
| 7.13 D (gas) | |
| Thermochemistry | |
Heat capacity (C)
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48.03 J/mol·K[1] |
Std molar
entropy (S⦵298) |
59.31 J/mol·K[1] |
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
-408.27 kJ/mol[1] |
Gibbs free energy (ΔfG⦵)
|
-384 kJ/mol[1] |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
 [3]
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| Warning | |
| H302, H315, H319, H335[3] | |
| P261, P305+P351+P338[3] | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Non-flammable |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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526 mg/kg (oral, rat)[4] |
| Safety data sheet (SDS) | ICSC 0711 |
| Related compounds | |
Other anions
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Lithium fluoride Lithium bromide Lithium iodide Lithium astatide |
Other cations
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Sodium chloride Potassium chloride Rubidium chloride Caesium chloride Francium chloride |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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लिथियम क्लोराइड एक रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र LiCl है। नमक एक विशिष्ट आयनिक यौगिक है (कुछ सहसंयोजक विशेषताओं के साथ),यद्यपि Li+ आयन का छोटा आकार अन्य क्षार धातु क्लोराइड के लिए नहीं देखे जाने वाले गुणों को जन्म देता है, जैसे कि ध्रुवीय विलायकों में असाधारण घुलनशीलता (83.05 ग्राम / 100 mL पानी पर) 20 डिग्री सेल्सियस पर) और इसके आर्द्रताग्राही गुण[5]में देखा जाता है।
रासायनिक गुण
अन्य क्षार धातु क्लोराइड के विपरीत, नमक क्रिस्टलीय जलयोजित यौगिक बनाता है।[6] जिन्हे मोनो-, ट्राई- और पेंटा हाइड्रेट् के रूप में जाना जाता है।[7]निर्जल नमक के हाइड्रेट् को गर्म करके पुन: उत्पन्न किया जा सकता है। LiCl भी अमोनिया/मोल के चार समतुल्य को अवशोषित करता है। किसी भी अन्य आयनिक क्लोराइड के साथ, लिथियम क्लोराइड का विलयन क्लोराइड आयन के स्रोत के रूप में काम कर सकता हैं, उदाहरण के लिए, सिल्वर नाइट्रेट के साथ अभिक्रिया के फलस्वरूप अवक्षेप बनता हैं: :
- LiCl + AgNO3 → AgCl + LiNO3
तैयारी
लिथियम क्लोराइड हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ लिथियम कार्बोनेट की अभिक्रिया द्वारा निर्मित होता है।[5] निर्जल LiCl हाइड्रोजन क्लोराइड की धारा में गर्म करके हाइड्रेट से तैयार किया जाता है।
उपयोग
वाणिज्यिक अनुप्रयोग
लिथियम क्लोराइड मुख्य रूप से लिथियम धातु के उत्पादन के लिए LiCl/KCl के विद्युत् अपघटन द्वारा 450 °C (842 °F) पर पिघलाया जाता है। LiCl का उपयोग ऑटोमोबाइल में एल्यूमीनियम के लिए उत्ताप टंकन शोधक के रूप में भी किया जाता है। यह हवा की धाराओं को अधिशोषित करने के लिए एक जलशुष्कक के रूप में प्रयोग किया जाता है।[5] अधिक विशिष्ट अनुप्रयोगों में, लिथियम क्लोराइड कार्बनिक संश्लेषण में कुछ उपयोग प्राप्त करता है, उदाहरण के लिए, स्टिल अभिक्रिया में एक योज्य के रूप में। साथ ही, जैव रासायनिक अनुप्रयोगों में, इसका उपयोग कोशिकीय अर्क से RNA को अवक्षेपित करने के लिए किया जा सकता है।[8]गहरे लाल रंग की ज्वाला उत्पन्न करने के लिए लिथियम क्लोराइड का उपयोग ज्वाला रंजक के रूप में भी किया जाता है।
आला उपयोग
लिथियम क्लोराइड का उपयोग आर्द्रतामापी के अंशांकन में एक सापेक्षिक आर्द्रता मानक के रूप में किया जाता है। 25 डिग्री सेल्सियस (77 डिग्री फारेनहाइट) पर नमक का एक संतृप्त विलयन (45.8%) 11.30% की एक संतुलन सापेक्ष आर्द्रता उत्पन्न करेगा। इसके अतिरिक्त, लिथियम क्लोराइड का उपयोग आर्द्रतामापी के रूप में किया जा सकता है। हवा के संपर्क में आने पर यह विलक्षण नमक एक स्व-विलयन बनाता है।परिणामस्वरूप विलयन में साम्य LiCl की सांद्रता हवा के सापेक्ष आर्द्रता से संबंधित है। 25 डिग्री सेल्सियस (77 डिग्री फारेनहाइट) पर प्रतिशत सापेक्ष आर्द्रता का अनुमान लगाया जा सकता है, निम्न प्रथम क्रम समीकरण से 10-30 डिग्री सेल्सियस (50-86 डिग्री फारेनहाइट) में न्यूनतम त्रुटि के साथ RH = 107.93-2.11 C , जहां C विलयन में LiCl सांद्रता का द्रव्यमान प्रतिशत है।
पिघले हुुए LiCl का उपयोग कार्बन नैनोट्यूब,[9] ग्राफीन[10] और लिथियम नाइओबेट [11] को तैयार करने के लिए किया जाता है। लिथियम क्लोराइड में दृढ़ यूकानाशी गुण पाए जाते हैं, जो मधु मक्खियों की आबादी में वेरोआ विनाशक के खिलाफ प्रभावी है।[12] लिथियम क्लोराइड स्थानीय क्षेत्र के जानवरों में वातानुकूलित स्थान की वरीयता और विमुखता का अध्ययन करने के लिए एक प्रतिकूल कारक के रूप में प्रयोग किया जाता है।
सावधानियां
लिथियम लवण केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को कई तरह से प्रभावित करते हैं। जबकि साइट्रेट, कार्बोनेट और ऑरोटेट लवण वर्तमान में द्विध्रुवी विकार के उपचार के लिए उपयोग किए जाते हैं,प्राचीन समय में क्लोराइड सहित अन्य लिथियम लवण का उपयोग किया जाता था। 1940 के दशक में थोड़े समय के लिए लिथियम क्लोराइड उच्च रक्तचाप से पीड़ित लोगों के लिए नमक के विकल्प के रूप में निर्मित किया गया था, लेकिन यौगिक के विषाक्त प्रभाव (कंपकंपी, थकान, मिचली) की पहचान के बाद इसे प्रतिबंधित कर दिया गया था।[13][14][15]यद्यपि,जे. एच. टैलबोट द्वारा यह ज्ञात किया गया था कि लिथियम क्लोराइड विषाक्तता के लिए उत्तरदायी कई लक्षण सोडियम क्लोराइड की कमी के कारण भी हो सकते हैं, मूत्रवर्धक के लिए यह प्रायः उन रोगियों को दिया जाता है जिन्हें लिथियम क्लोराइड दिया गया था, या रोगियों की अंतर्निहित स्थितियों के लिए था।[13]
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ Jump up to: 1.00 1.01 1.02 1.03 1.04 1.05 1.06 1.07 1.08 1.09 1.10 1.11 lithium chloride
- ↑ Jump up to: 2.0 2.1 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds. Van Nostrand. Retrieved 2014-06-02.
- ↑ Jump up to: 3.0 3.1 3.2 Sigma-Aldrich Co., Lithium chloride. Retrieved on 2014-05-09.
- ↑ ChemIDplus - 7447-41-8 - KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M - Lithium chloride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information
- ↑ Jump up to: 5.0 5.1 5.2 Wietelmann, Ulrich; Bauer, Richard J. (2005). "Lithium and Lithium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a15_393.
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
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- ↑ Cathala, G.; Savouret, J.; Mendez, B.; West, B. L.; Karin, M.; Martial, J. A.; Baxter, J. D. (1983). "A Method for Isolation of Intact, Translationally Active Ribonucleic Acid". DNA. 2 (4): 329–335. doi:10.1089/dna.1983.2.329. PMID 6198133.
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- ↑ Ziegelmann, Bettina; Abele, Elisabeth (January 12, 2018). "Lithium chloride effectively kills the honey bee parasite Varroa destructor by a systemic mode of action". Scientific Reports. 8 (1): 683. Bibcode:2018NatSR...8..683Z. doi:10.1038/s41598-017-19137-5. PMC 5766531. PMID 29330449.
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- ↑ "Case of trie Substitute Salt". Time. 28 February 1949. Archived from the original on March 2, 2007.
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बाहरी संबंध
Radiochemical measurements of activity coefficients, from Betts & MacKenzie, Can. J. Chem.
