रासायनिक अपघटन: Difference between revisions
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रासायनिक अपघटन, या रासायनिक विखंडन, एक | '''रासायनिक अपघटन''', या '''रासायनिक विखंडन''', एक [[आणविक इकाई|रासायनिक इकाई]] (सामान्य अणु, [[प्रतिक्रिया मध्यवर्ती]], आदि) को दो या दो से अधिक टुकड़ों में सरल बनाने की प्रक्रिया या प्रभाव है।<ref>{{GoldBookRef |title=chemical decomposition |file=C01020 }}</ref> रासायनिक अपघटन को सामान्यतः [[रासायनिक संश्लेषण]] के ठीक विपरीत माना और परिभाषित किया जाता है। संक्षेप में, वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें एक ही अभिकारक से दो या दो से अधिक उत्पाद बनते हैं, जो अपघटन अभिक्रिया कहलाती है। | ||
एक अपघटन प्रक्रिया का विवरण हमेशा अच्छी तरह से परिभाषित नहीं होता है। फिर भी, शामिल बंधनों को तोड़ने के लिए | एक अपघटन प्रक्रिया का विवरण हमेशा अच्छी तरह से परिभाषित नहीं होता है। फिर भी, शामिल बंधनों को तोड़ने के लिए सामान्यतः कुछ सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होती है और इस तरह, उच्च तापमान सामान्यतः अपघटन को तेज करता है। शुद्ध प्रतिक्रिया एक [[एंडोथर्मिक प्रक्रिया]] हो सकती है, या सहज अपघटन के मामले में, एक [[एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया]] हो सकती है। | ||
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गर्म होने पर [[कार्बोनेट]]्स विघटित हो जाएंगे। एक उल्लेखनीय अपवाद [[कार्बोनिक एसिड]] है, (एच<sub>2</sub>सीओ<sub>3</sub>).<ref>{{Cite web|url=https://ibburke.wordpress.com/2011/03/27/decomposition-of-carbonic-acid/|title=कार्बोनिक एसिड का अपघटन एलिज़ाबेथ बर्क द्वारा समापन|last=ibburke|date=2011-03-27|website=ibburke|access-date=2017-03-04}}</ref> | गर्म होने पर [[कार्बोनेट]]्स विघटित हो जाएंगे। एक उल्लेखनीय अपवाद [[कार्बोनिक एसिड]] है, (एच<sub>2</sub>सीओ<sub>3</sub>).<ref>{{Cite web|url=https://ibburke.wordpress.com/2011/03/27/decomposition-of-carbonic-acid/|title=कार्बोनिक एसिड का अपघटन एलिज़ाबेथ बर्क द्वारा समापन|last=ibburke|date=2011-03-27|website=ibburke|access-date=2017-03-04}}</ref> सामान्यतः कार्बोनेटेड पेय पदार्थों में फ़िज़ के रूप में देखा जाता है, कार्बोनिक एसिड समय के साथ [[कार्बन डाईऑक्साइड]] और पानी में अनायास विघटित हो जाएगा। प्रतिक्रिया इस प्रकार लिखी जाती है: | ||
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Revision as of 10:25, 2 April 2023
रासायनिक अपघटन, या रासायनिक विखंडन, एक रासायनिक इकाई (सामान्य अणु, प्रतिक्रिया मध्यवर्ती, आदि) को दो या दो से अधिक टुकड़ों में सरल बनाने की प्रक्रिया या प्रभाव है।[1] रासायनिक अपघटन को सामान्यतः रासायनिक संश्लेषण के ठीक विपरीत माना और परिभाषित किया जाता है। संक्षेप में, वह रासायनिक अभिक्रिया जिसमें एक ही अभिकारक से दो या दो से अधिक उत्पाद बनते हैं, जो अपघटन अभिक्रिया कहलाती है।
एक अपघटन प्रक्रिया का विवरण हमेशा अच्छी तरह से परिभाषित नहीं होता है। फिर भी, शामिल बंधनों को तोड़ने के लिए सामान्यतः कुछ सक्रियण ऊर्जा की आवश्यकता होती है और इस तरह, उच्च तापमान सामान्यतः अपघटन को तेज करता है। शुद्ध प्रतिक्रिया एक एंडोथर्मिक प्रक्रिया हो सकती है, या सहज अपघटन के मामले में, एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रक्रिया हो सकती है।
गर्मी, विकिरण, आर्द्रता, या विलायक की अम्लता जैसी चरम पर्यावरणीय परिस्थितियों के संपर्क में आने पर रासायनिक यौगिक की स्थिरता अंततः सीमित हो जाती है। इस रासायनिक अपघटन के कारण अक्सर एक अवांछित रासायनिक प्रतिक्रिया होती है। हालांकि रासायनिक अपघटन वांछित हो सकता है, जैसे विभिन्न अपशिष्ट उपचार प्रक्रियाओं में।
उदाहरण के लिए यह विधि कई विश्लेषणात्मक तकनीकों, विशेष रूप से मास स्पेक्ट्रोमेट्री, पारंपरिक ग्रेविमेट्रिक विश्लेषण और थर्मोग्रैविमेट्रिक विश्लेषण के लिए नियोजित है। इसके अतिरिक्त विभिन्न प्रकार के उत्पादों के उत्पादन में कई अन्य कारणों से आज अपघटन प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है। इनमें से एक सोडियम एज़ाइड [(NaN3)2] नाइट्रोजन गैस में (N2) और सोडियम (ना)। यह वह प्रक्रिया है जो आज के लगभग सभी ऑटोमोबाइल में मौजूद जीवन रक्षक एयरबैग को शक्ति प्रदान करती है।[2] अपघटन प्रतिक्रियाओं को आम तौर पर तीन श्रेणियों में वर्गीकृत किया जा सकता है; थर्मल, इलेक्ट्रोलाइटिक और फोटोलिटिक अपघटन प्रतिक्रियाएं।[3]
प्रतिक्रिया सूत्र
एक यौगिक के घटक भागों में टूटने में, रासायनिक अपघटन के लिए सामान्यीकृत प्रतिक्रिया होती है:
- एबी → ए + बी
एक उदाहरण गैसों हाइड्रोजन और ऑक्सीजन के लिए पानी (अणु) का इलेक्ट्रोलीज़ है:
- 2 एच2हे(l) → 2 एच2(g) + ओ2(g)
अतिरिक्त उदाहरण
एक सहज (बिना किसी बाहरी ऊर्जा स्रोत के) अपघटन का एक उदाहरण हाइड्रोजन पेरोक्साइड है जो धीरे-धीरे पानी और ऑक्सीजन में विघटित हो जाता है (see video at right):
- 2 एच2O2 → 2 एच2ओ + ओ2
यह प्रतिक्रिया अपघटन प्रतिक्रियाओं की एंडोथर्मिक प्रकृति के अपवादों में से एक है।
अपघटन से जुड़ी अन्य प्रतिक्रियाओं में बाहरी ऊर्जा के इनपुट की आवश्यकता होती है। यह ऊर्जा ऊष्मा, विकिरण, बिजली या प्रकाश के रूप में हो सकती है। उत्तरार्द्ध कारण कुछ रासायनिक यौगिकों, जैसे कि कई नुस्खे वाली दवाओं को रखा जाता है और अंधेरे बोतलों में संग्रहित किया जाता है जो प्रकाश तक पहुंचने की संभावना को कम या खत्म कर देते हैं और अपघटन शुरू करते हैं।
गर्म होने पर कार्बोनेट्स विघटित हो जाएंगे। एक उल्लेखनीय अपवाद कार्बोनिक एसिड है, (एच2सीओ3).[4] सामान्यतः कार्बोनेटेड पेय पदार्थों में फ़िज़ के रूप में देखा जाता है, कार्बोनिक एसिड समय के साथ कार्बन डाईऑक्साइड और पानी में अनायास विघटित हो जाएगा। प्रतिक्रिया इस प्रकार लिखी जाती है:
- एच2सीओ3 → एच2ओ + सीओ2
अन्य कार्बोनेट अपने संबंधित धातु ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन करने के लिए गर्म होने पर विघटित हो जाएंगे।[5] निम्नलिखित समीकरण एक उदाहरण है, जहाँ M दी गई धातु को दर्शाता है:
- मको3 → एमओ + सीओ2
एक विशिष्ट उदाहरण यह है कि कैल्शियम कार्बोनेट को शामिल करना:
- सीएसीओ3 → काओ + सीओ2
गर्म करने पर धातु क्लोरट भी विघटित हो जाते हैं। इस प्रकार की अपघटन अभिक्रिया में एक धातु क्लोराइड और ऑक्सीजन गैस उत्पाद होते हैं। यहाँ, फिर से, M धातु का प्रतिनिधित्व करता है:
- 2 एमसीएलओ3 → 2 एमसीएल+ 3 ओ2
क्लोरेट का एक आम अपघटन पोटेशियम क्लोरेट की प्रतिक्रिया में होता है जहां ऑक्सीजन उत्पाद होता है। इसे इस प्रकार लिखा जा सकता है:
- 2 केसीएलओ3 → 2 केसीएल + 3 ओ2
यह भी देखें
संदर्भ
- ↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "chemical decomposition". doi:10.1351/goldbook.C01020
- ↑ "रोजमर्रा की जिंदगी में रासायनिक प्रतिक्रियाएं". prezi.com (in English). Retrieved 2017-05-01.
- ↑ "Decomposition Reactions".
- ↑ ibburke (2011-03-27). "कार्बोनिक एसिड का अपघटन एलिज़ाबेथ बर्क द्वारा समापन". ibburke. Retrieved 2017-03-04.
- ↑ Walker, MS (2016) [Available now]. "संश्लेषण और अपघटन प्रतिक्रियाएं". Quizlet.com/MSWalker22 (Audio-Video Online Lecture). Online Series in Organic Chemistry (in English). Retrieved 2017-03-04.
बाहरी संबंध
