गठन की मानक तापीय धारिता: Difference between revisions

Revision as of 10:23, 26 April 2023

रसायन विज्ञान और ऊष्मप्रवैगिकी में, किसी रासायनिक यौगिक के गठन की मानक तापीय धारिता या किसी यौगिक के निर्माण की मानक ऊष्मा उसके संदर्भ अवस्था में उसके घटक रासायनिक तत्वों से पदार्थ के 1 मोल के निर्माण के समय एन्थैल्पी का परिवर्तन होता है, जिसमें सभी पदार्थ अपनी मानक अवस्थाओं में होते हैं। आईयूपीएसी द्वारा मानक दबाव मान $p ⦵$ = 10⁵ Pa (= 100 kPa = 1 बार) की अनुशंसित की गई है, चूंकि 1982 से पहले मान 1.00 atm (101.325 kPa) का उपयोग किया गया था।^[1] कोई मानक तापमान नहीं है। इसका प्रतीक $Δ f H ⦵$ है। इस प्रतीक पर सुपरस्क्रिप्ट प्लिमसोल निरुपित करती है कि प्रक्रिया निर्दिष्ट तापमान (सामान्यतः 25 °C या 298.15 K) पर मानक स्थितियों के अनुसार हुई है। मानक स्थिति इस प्रकार हैं:

गैस के लिए: यदि गैस 1 बार के दबाव पर आदर्श गैस समीकरण का पालन करती है तो वह काल्पनिक अवस्था मान लेगी
एक पतला आदर्श विलायक में उपस्थित एक गैसीय या ठोस विलेय के लिए: अनंत कमजोर पड़ने से निकाले गए 1 बार के दबाव पर बिल्कुल एक मोल प्रति लीटर (1 मोलर सांद्रता) के विलेय की सघनता की काल्पनिक स्थिति हैं
शुद्ध पदार्थ या संघनित अवस्था में विलायक (तरल या ठोस) के लिए: मानक अवस्था 1 बार के दबाव में शुद्ध तरल या ठोस है

ऐसे तत्वों के लिए जिनमें एकाधिक आलोट्रोप होते हैं, संदर्भ स्थिति को सामान्यतः उस रूप के रूप में चुना जाता है जिसमें तत्व दबाव के 1 बार के अनुसार सबसे अधिक स्थिर होता है। एक अपवाद फास्फोरस है, जिसके लिए 1 बार पर सबसे स्थिर रूप काला फास्फोरस है, किन्तु गठन की शून्य एन्थैल्पी के लिए सफेद फॉस्फोरस को मानक संदर्भ अवस्था के रूप में चुना जाता है।^[2]

उदाहरण के लिए, कार्बन डाईऑक्साइड के गठन की मानक एन्थैल्पी उपरोक्त शर्तों के अनुसार निम्नलिखित प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी होगी:

{\ce {C(s, graphite) + O2(g) -> CO2(g)}}

सभी तत्वों को उनकी मानक अवस्थाओं में लिखा जाता है, और उत्पाद का एक मोल बनता है। यह गठन की सभी एन्थैल्पी के लिए सत्य है।

गठन की मानक एन्थैल्पी को सामान्यतः किलोजूल प्रति मोल (kJ mol^-1) में बताए गए पदार्थ की प्रति मात्रा ऊर्जा की इकाइयों में मापा जाता है, किन्तु किलोकैलोरी प्रति मोल, जूल प्रति मोल या किलोकैलोरी प्रति ग्राम (इकाई) में भी (इन इकाइयों का कोई भी संयोजन ऊर्जा प्रति द्रव्यमान या राशि दिशानिर्देश के अनुरूप है)।

उनके संदर्भ स्थितियों में सभी तत्व (ऑक्सीजन गैस, ग्रेफाइट के रूप में ठोस कार्बन, आदि) शून्य के गठन के एक मानक तापीय धारिता है, क्योंकि उनके गठन में कोई परिवर्तन सम्मिलित नहीं है।

गठन प्रतिक्रिया एक निरंतर दबाव और निरंतर तापमान प्रक्रिया है। चूंकि मानक गठन प्रतिक्रिया का दबाव 1 बार पर तय किया गया है, मानक गठन एन्थैल्पी या प्रतिक्रिया गर्मी तापमान का एक फलन है। सारणीकरण उद्देश्यों के लिए, मानक गठन एन्थैल्पी सभी को एक ही तापमान: 298 K पर दिया जाता है, जिसे प्रतीक $Δ f H ⦵ 298 K$ द्वारा दर्शाया जाता है। .

हेस का नियम

कई पदार्थों के लिए, गठन प्रतिक्रिया को वास्तविक या काल्पनिक कई सरल प्रतिक्रियाओं का योग माना जा सकता है। हेस के नियम को प्रायुक्त करके प्रतिक्रिया की तापीय धारिता का विश्लेषण किया जा सकता है, जिसमें कहा गया है कि कई अलग-अलग प्रतिक्रिया चरणों के लिए तापीय धारिता परिवर्तन का योग समग्र प्रतिक्रिया के तापीय धारिता परिवर्तन के बराबर है। यह सत्य है क्योंकि एन्थैल्पी एक स्थिति फलन है, जिसका समग्र प्रक्रिया के लिए मान केवल प्रारंभिक और अंतिम स्थितियों पर निर्भर करता है और किसी मध्यवर्ती स्थितियों पर निर्भर नही करता है। निम्नलिखित खंडों में उदाहरण दिए गए हैं।

आयनिक यौगिक: बॉर्न-हैबर चक्र

सकारात्मक के रूप में परिभाषित किया जाता है।

आयनिक यौगिकों के लिए, गठन की मानक तापीय धारिता बोर्न-हैबर चक्र में सम्मिलित कई शब्दों के योग के बराबर है। उदाहरण के लिए, लिथियम फ्लोराइड का निर्माण,

{\ce {Li(s) + 1/2F2(g) -> LiF(s)}}

कई चरणों के योग के रूप में माना जा सकता है, प्रत्येक अपनी स्वयं की एन्थैल्पी (या ऊर्जा, लगभग) के साथ:

$H sub$ , ठोस लिथियम के परमाणुकरण (या उच्च बनाने की क्रिया (चरण संक्रमण)) की मानक एन्थैल्पी।
$IE Li$ , गैसीय लिथियम की पहली आयनीकरण ऊर्जा।
$B(F-F)$ , फ्लोरीन गैस के परमाणुकरण (या बंधन ऊर्जा) की मानक एन्थैल्पी।
$EA F$ , फ्लोरीन परमाणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता।
$U L$ , लिथियम फ्लोराइड की लैटिस ऊर्जा।

इन सभी एन्थैल्पी का योग लिथियम फ्लोराइड के गठन की मानक तापीय धारिता ( $Δ H f$ ) देगा:

\Delta H_{\text{f}}=\Delta H_{\text{sub}}+{\text{IE}}_{\text{Li}}+{\frac {1}{2}}{\text{B(F–F)}}-{\text{EA}}_{\text{F}}+{\text{U}}_{\text{L}}.

व्यवहार में, लिथियम फ्लोराइड के गठन की एन्थैल्पी प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित की जा सकती है, किन्तु लैटिस ऊर्जा को सीधे मापा नहीं जा सकता है। लैटिस ऊर्जा का मूल्यांकन करने के लिए समीकरण को फिर से व्यवस्थित किया गया है:^[3]

-U_{\text{L}}=\Delta H_{\text{sub}}+{\text{IE}}_{\text{Li}}+{\frac {1}{2}}{\text{B(F–F)}}-{\text{EA}}_{\text{F}}-\Delta H_{\text{f}}.

कार्बनिक यौगिक

अधिकांश कार्बनिक यौगिकों के गठन की प्रतिक्रियाएं काल्पनिक हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन और हाइड्रोजन मीथेन (CH₄) बनाने के लिए सीधे प्रतिक्रिया नहीं करेंगे, जिससे गठन की मानक तापीय धारिता सीधे मापा नही जा सकता है। हालांकि दहन की मानक एन्थैल्पी बम कैलोरीमेट्री का उपयोग करके आसानी से मापी जा सकती है। गठन की मानक एन्थैल्पी तब हेस के नियम का उपयोग करके निर्धारित की जाती है। मीथेन का दहन:

{\ce {CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O}}

कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) और पानी (H₂O) बनाने के लिए तत्वों के दहन के बाद तत्वों में काल्पनिक अपघटन के योग के बराबर है:

{\ce {CH4 -> C + 2H2}}

{\ce {C + O2 -> CO2}}

{\ce {2H2 + O2 -> 2H2O}}

हेस का नियम प्रायुक्त करने पर,

\Delta _{\text{comb}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{\text{O}})]-\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4}).

गठन की तापीय धारिता के मानक के लिए विलायक,

\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{\text{O}})]-\Delta _{\text{comb}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4}).

$\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})$ का मान -74.8 kJ/mol निर्धारित किया गया है। ऋणात्मक चिह्न दर्शाता है कि यदि अभिक्रिया आगे बढ़ती है तो ऊष्माक्षेपी होगी; अर्थात्, हाइड्रोजन गैस और कार्बन की तुलना में मीथेन एन्थैल्पिक रूप से अधिक स्थिर है।

सरल अप्रतिबंधित कार्बनिक यौगिकों के गठन की गर्मी की भविष्यवाणी समूह योगात्मकता विधि की गर्मी के साथ संभव है।

अन्य प्रतिक्रियाओं के लिए गणना में प्रयोग करें

प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी की गणना हेस के नियम का उपयोग करके अभिकारकों और उत्पादों के निर्माण की मानक एन्थैल्पी से की जा सकती है। एक दी गई प्रतिक्रिया को सभी अभिकारकों के उनके मानक स्थितियों में तत्वों में अपघटन के रूप में माना जाता है, जिसके बाद सभी उत्पादों का निर्माण होता है। प्रतिक्रिया की गर्मी तब अभिकारकों के गठन के मानक एन्थैल्पी का योग घटाती है (प्रत्येक को इसके संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांक $ν$ से गुणा किया जाता है) साथ ही उत्पादों के निर्माण की मानक एन्थैल्पी का योग (प्रत्येक को इसके संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांक से गुणा किया जाता है), जैसा कि नीचे दिए गए समीकरण में दिखाया गया है:^[4]

\Delta _{\text{r}}H^{\ominus }=\sum \nu \Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{products}})-\sum \nu \Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{reactants}}).

यदि उत्पादों की मानक एन्थैल्पी अभिकारकों की मानक एन्थैल्पी से कम है, तो प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी ऋणात्मक होती है। इसका तात्पर्य है कि प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है। इसका व्युत्क्रम भी सत्य है; एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के लिए प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी सकारात्मक है। इस गणना में अभिकारकों और उत्पादों के बीच आदर्श विलायक की एक मौन धारणा है जहां मिश्रण की तापीय धारिता शून्य है।

उदाहरण के लिए, मीथेन के दहन के लिए, ${\ce {CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}}$ :

\Delta _{\text{r}}H^{\ominus }=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{\text{O}})]-\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{O}}_{2})].

चूँकि ${\ce {O2}}$ इसकी मानक स्थिति में एक तत्व है, जिससे $\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{O}}_{2})=0$ , और प्रतिक्रिया की गर्मी को सरल किया जाता है

\Delta _{\text{r}}H^{\ominus }=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{\text{O}})]-\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4}),

जो दहन $\Delta _{\text{comb}}H^{\ominus }$ की तापीय धारिता के लिए पिछले खंड में समीकरण है।

तापीय धारिता गणना के लिए प्रमुख अवधारणाएँ

जब कोई प्रतिक्रिया व्युत्क्रम होती है, तो ΔH का परिमाण वही रहता है, किन्तु चिन्ह बदल जाता है।
जब किसी प्रतिक्रिया के लिए संतुलित समीकरण को एक पूर्णांक से गुणा किया जाता है, तो ΔH के संगत मान को उस पूर्णांक से भी गुणा किया जाना चाहिए।
एक प्रतिक्रिया के लिए एन्थैल्पी में परिवर्तन की गणना अभिकारकों और उत्पादों के गठन की एन्थैल्पी से की जा सकती है
तत्व अपनी मानक अवस्था में प्रतिक्रिया के लिए थैलेपी गणना में कोई योगदान नहीं देते हैं, क्योंकि किसी तत्व की मानक अवस्था में एन्थैल्पी शून्य होती है। मानक अवस्था के अलावा किसी अन्य तत्व के अपररूपता में सामान्यतः गैर-शून्य मानक गठन एन्थैल्पी होते हैं।

== उदाहरण: 25 °C == पर गठन की मानक एन्थैल्पी 298.15 K और 1 atm पर चयनित पदार्थों के थर्मोकेमिकल गुण

अकार्बनिक पदार्थ

Species	Phase	Chemical formula	Δ_fH^⦵ /(kJ/mol)
Aluminium
Aluminium	Solid	Al	0
Aluminium chloride	Solid	AlCl₃	−705.63
Aluminium oxide	Solid	Al₂O₃	−1675.5
Aluminium hydroxide	Solid	Al(OH)₃	−1277
Aluminium sulphate	Solid	Al₂(SO₄)₃	−3440
Barium
Barium chloride	Solid	BaCl₂	−858.6
Barium carbonate	Solid	BaCO₃	−1216
Barium hydroxide	Solid	Ba(OH)₂	−944.7
Barium oxide	Solid	BaO	−548.1
Barium sulfate	Solid	BaSO₄	−1473.3
Beryllium
Beryllium	Solid	Be	0
Beryllium hydroxide	Solid	Be(OH)₂	−903
Beryllium oxide	Solid	BeO	−609.4
Boron
Boron trichloride	Solid	BCl₃	−402.96
Bromine
Bromine	Liquid	Br₂	0
Bromide ion	Aqueous	Br⁻	−121
Bromine	Gas	Br	111.884
Bromine	Gas	Br₂	30.91
Bromine trifluoride	Gas	BrF₃	−255.60
Hydrogen bromide	Gas	HBr	−36.29
Cadmium
Cadmium	Solid	Cd	0
Cadmium oxide	Solid	CdO	−258
Cadmium hydroxide	Solid	Cd(OH)₂	−561
Cadmium sulfide	Solid	CdS	−162
Cadmium sulfate	Solid	CdSO₄	−935
Caesium
Caesium	Solid	Cs	0
Caesium	Gas	Cs	76.50
Caesium	Liquid	Cs	2.09
Caesium(I) ion	Gas	Cs⁺	457.964
Caesium chloride	Solid	CsCl	−443.04
Calcium
Calcium	Solid	Ca	0
Calcium	Gas	Ca	178.2
Calcium(II) ion	Gas	Ca²⁺	1925.90
Calcium(II) ion	Aqueous	Ca²⁺	−542.7
Calcium carbide	Solid	CaC₂	−59.8
Calcium carbonate (Calcite)	Solid	CaCO₃	−1206.9
Calcium chloride	Solid	CaCl₂	−795.8
Calcium chloride	Aqueous	CaCl₂	−877.3
Calcium phosphate	Solid	Ca₃(PO₄)₂	−4132
Calcium fluoride	Solid	CaF₂	−1219.6
Calcium hydride	Solid	CaH₂	−186.2
Calcium hydroxide	Solid	Ca(OH)₂	−986.09
Calcium hydroxide	Aqueous	Ca(OH)₂	−1002.82
Calcium oxide	Solid	CaO	−635.09
Calcium sulfate	Solid	CaSO₄	−1434.52
Calcium sulfide	Solid	CaS	−482.4
Wollastonite	Solid	CaSiO₃	−1630
Carbon
Carbon (Graphite)	Solid	C	0
Carbon (Diamond)	Solid	C	1.9
Carbon	Gas	C	716.67
Carbon dioxide	Gas	CO₂	−393.509
Carbon disulfide	Liquid	CS₂	89.41
Carbon disulfide	Gas	CS₂	116.7
Carbon monoxide	Gas	CO	−110.525
Carbonyl chloride (Phosgene)	Gas	COCl₂	−218.8
Carbon dioxide (un–ionized)	Aqueous	CO₂(aq)	−419.26
Bicarbonate ion	Aqueous	HCO₃^–	−689.93
Carbonate ion	Aqueous	CO₃^2–	−675.23
Chlorine
Monatomic chlorine	Gas	Cl	121.7
Chloride ion	Aqueous	Cl⁻	−167.2
Chlorine	Gas	Cl₂	0
Chromium
Chromium	Solid	Cr	0
Copper
Copper	Solid	Cu	0
Copper(II) oxide	Solid	CuO	−155.2
Copper(II) sulfate	Aqueous	CuSO₄	−769.98
Fluorine
Fluorine	Gas	F₂	0
Hydrogen
Monatomic hydrogen	Gas	H	218
Hydrogen	Gas	H₂	0
Water	Gas	H₂O	−241.818
Water	Liquid	H₂O	−285.8
Hydrogen ion	Aqueous	H⁺	0
Hydroxide ion	Aqueous	OH⁻	−230
Hydrogen peroxide	Liquid	H₂O₂	−187.8
Phosphoric acid	Liquid	H₃PO₄	−1288
Hydrogen cyanide	Gas	HCN	130.5
Hydrogen bromide	Liquid	HBr	−36.3
Hydrogen chloride	Gas	HCl	−92.30
Hydrogen chloride	Aqueous	HCl	−167.2
Hydrogen fluoride	Gas	HF	−273.3
Hydrogen iodide	Gas	HI	26.5
Iodine
Iodine	Solid	I₂	0
Iodine	Gas	I₂	62.438
Iodine	Aqueous	I₂	23
Iodide ion	Aqueous	I⁻	−55
Iron
Iron	Solid	Fe	0
Iron carbide (Cementite)	Solid	Fe₃C	5.4
Iron(II) carbonate (Siderite)	Solid	FeCO₃	−750.6
Iron(III) chloride	Solid	FeCl₃	−399.4
Iron(II) oxide (Wüstite)	Solid	FeO	−272
Iron(II,III) oxide (Magnetite)	Solid	Fe₃O₄	−1118.4
Iron(III) oxide (Hematite)	Solid	Fe₂O₃	−824.2
Iron(II) sulfate	Solid	FeSO₄	−929
Iron(III) sulfate	Solid	Fe₂(SO₄)₃	−2583
Iron(II) sulfide	Solid	FeS	−102
Pyrite	Solid	FeS₂	−178
Lead
Lead	Solid	Pb	0
Lead dioxide	Solid	PbO₂	−277
Lead sulfide	Solid	PbS	−100
Lead sulfate	Solid	PbSO₄	−920
Lead(II) nitrate	Solid	Pb(NO₃)₂	−452
Lead(II) sulfate	Solid	PbSO₄	−920
Lithium
Lithium fluoride	Solid	LiF	−616.93
Magnesium
Magnesium	Solid	Mg	0
Magnesium ion	Aqueous	Mg²⁺	−466.85
Magnesium carbonate	Solid	MgCO₃	−1095.797
Magnesium chloride	Solid	MgCl₂	−641.8
Magnesium hydroxide	Solid	Mg(OH)₂	−924.54
Magnesium hydroxide	Aqueous	Mg(OH)₂	−926.8
Magnesium oxide	Solid	MgO	−601.6
Magnesium sulfate	Solid	MgSO₄	−1278.2
Manganese
Manganese	Solid	Mn	0
Manganese(II) oxide	Solid	MnO	−384.9
Manganese(IV) oxide	Solid	MnO₂	−519.7
Manganese(III) oxide	Solid	Mn₂O₃	−971
Manganese(II,III) oxide	Solid	Mn₃O₄	−1387
Permanganate	Aqueous	MnO⁻ ₄	−543
Mercury
Mercury(II) oxide (red)	Solid	HgO	−90.83
Mercury sulfide (red, cinnabar)	Solid	HgS	−58.2
Nitrogen
Nitrogen	Gas	N₂	0
Ammonia (ammonium hydroxide)	Aqueous	NH₃ (NH₄OH)	−80.8
Ammonia	Gas	NH₃	−46.1
Ammonium nitrate	Solid	NH₄NO₃	−365.6
Ammonium chloride	Solid	NH₄Cl	−314.55
Nitrogen dioxide	Gas	NO₂	33.2
Hydrazine	Gas	N₂H₄	95.4
Hydrazine	Liquid	N₂H₄	50.6
Nitrous oxide	Gas	N₂O	82.05
Nitric oxide	Gas	NO	90.29
Dinitrogen tetroxide	Gas	N₂O₄	9.16
Dinitrogen pentoxide	Solid	N₂O₅	−43.1
Dinitrogen pentoxide	Gas	N₂O₅	11.3
Nitric acid	Aqueous	HNO₃	−207
Oxygen
Monatomic oxygen	Gas	O	249
Oxygen	Gas	O₂	0
Ozone	Gas	O₃	143
Phosphorus
White phosphorus	Solid	P₄	0
Red phosphorus	Solid	P	−17.4^[5]
Black phosphorus	Solid	P	−39.3^[5]
Phosphorus trichloride	Liquid	PCl₃	−319.7
Phosphorus trichloride	Gas	PCl₃	−278
Phosphorus pentachloride	Solid	PCl₅	−440
Phosphorus pentachloride	Gas	PCl₅	−321
Phosphorus pentoxide	Solid	P₂O₅	−1505.5^[6]
Potassium
Potassium bromide	Solid	KBr	−392.2
Potassium carbonate	Solid	K₂CO₃	−1150
Potassium chlorate	Solid	KClO₃	−391.4
Potassium chloride	Solid	KCl	−436.68
Potassium fluoride	Solid	KF	−562.6
Potassium oxide	Solid	K₂O	−363
Potassium nitrate	Solid	KNO₃	−494.5
Potassium perchlorate	Solid	KClO₄	−430.12
Silicon
Silicon	Gas	Si	368.2
Silicon carbide	Solid	SiC	−74.4,^[7] −71.5^[8]
Silicon tetrachloride	Liquid	SiCl₄	−640.1
Silica (Quartz)	Solid	SiO₂	−910.86
Silver
Silver bromide	Solid	AgBr	−99.5
Silver chloride	Solid	AgCl	−127.01
Silver iodide	Solid	AgI	−62.4
Silver oxide	Solid	Ag₂O	−31.1
Silver sulfide	Solid	Ag₂S	−31.8
Sodium
Sodium	Solid	Na	0
Sodium	Gas	Na	107.5
Sodium bicarbonate	Solid	NaHCO₃	−950.8
Sodium carbonate	Solid	Na₂CO₃	−1130.77
Sodium chloride	Aqueous	NaCl	−407.27
Sodium chloride	Solid	NaCl	−411.12
Sodium chloride	Liquid	NaCl	−385.92
Sodium chloride	Gas	NaCl	−181.42
Sodium chlorate	Solid	NaClO₃	−365.4
Sodium fluoride	Solid	NaF	−569.0
Sodium hydroxide	Aqueous	NaOH	−469.15
Sodium hydroxide	Solid	NaOH	−425.93
Sodium hypochlorite	Solid	NaOCl	−347.1
Sodium nitrate	Aqueous	NaNO₃	−446.2
Sodium nitrate	Solid	NaNO₃	−424.8
Sodium oxide	Solid	Na₂O	−414.2
Sulfur
Sulfur (monoclinic)	Solid	S₈	0.3
Sulfur (rhombic)	Solid	S₈	0
Hydrogen sulfide	Gas	H₂S	−20.63
Sulfur dioxide	Gas	SO₂	−296.84
Sulfur trioxide	Gas	SO₃	−395.7
Sulfuric acid	Liquid	H₂SO₄	−814
Tin
Titanium
Titanium	Gas	Ti	468
Titanium tetrachloride	Gas	TiCl₄	−763.2
Titanium tetrachloride	Liquid	TiCl₄	−804.2
Titanium dioxide	Solid	TiO₂	−944.7
Zinc
Zinc	Gas	Zn	130.7
Zinc chloride	Solid	ZnCl₂	−415.1
Zinc oxide	Solid	ZnO	−348.0
Zinc sulfate	Solid	ZnSO₄	−980.14

एलिफैटिक हाइड्रोकार्बन

Formula	Name	Δ_fH^⦵ /(kcal/mol)	Δ_fH^⦵ /(kJ/mol)
Straight-chain
CH₄	Methane	−17.9	−74.9
C₂H₆	Ethane	−20.0	−83.7
C₂H₄	Ethylene	12.5	52.5
C₂H₂	Acetylene	54.2	226.8
C₃H₈	Propane	−25.0	−104.6
C₄H₁₀	n-Butane	−30.0	−125.5
C₅H₁₂	n-Pentane	−35.1	−146.9
C₆H₁₄	n-Hexane	−40.0	−167.4
C₇H₁₆	n-Heptane	−44.9	−187.9
C₈H₁₈	n-Octane	−49.8	−208.4
C₉H₂₀	n-Nonane	−54.8	−229.3
C₁₀H₂₂	n-Decane	−59.6	−249.4
C₄ Alkane branched isomers
C₄H₁₀	Isobutane (methylpropane)	−32.1	−134.3
C₅ Alkane branched isomers
C₅H₁₂	Neopentane (dimethylpropane)	−40.1	−167.8
C₅H₁₂	Isopentane (methylbutane)	−36.9	−154.4
C₆ Alkane branched isomers
C₆H₁₄	2,2-Dimethylbutane	−44.5	−186.2
C₆H₁₄	2,3-Dimethylbutane	−42.5	−177.8
C₆H₁₄	2-Methylpentane (isohexane)	−41.8	−174.9
C₆H₁₄	3-Methylpentane	−41.1	−172.0
C₇ Alkane branched isomers
C₇H₁₆	2,2-Dimethylpentane	−49.2	−205.9
C₇H₁₆	2,2,3-Trimethylbutane	−49.0	−205.0
C₇H₁₆	3,3-Dimethylpentane	−48.1	−201.3
C₇H₁₆	2,3-Dimethylpentane	−47.3	−197.9
C₇H₁₆	2,4-Dimethylpentane	−48.2	−201.7
C₇H₁₆	2-Methylhexane	−46.5	−194.6
C₇H₁₆	3-Methylhexane	−45.7	−191.2
C₇H₁₆	3-Ethylpentane	−45.3	−189.5
C₈ Alkane branched isomers
C₈H₁₈	2,3-Dimethylhexane	−55.1	−230.5
C₈H₁₈	2,2,3,3-Tetramethylbutane	−53.9	−225.5
C₈H₁₈	2,2-Dimethylhexane	−53.7	−224.7
C₈H₁₈	2,2,4-Trimethylpentane (isooctane)	−53.5	−223.8
C₈H₁₈	2,5-Dimethylhexane	−53.2	−222.6
C₈H₁₈	2,2,3-Trimethylpentane	−52.6	−220.1
C₈H₁₈	3,3-Dimethylhexane	−52.6	−220.1
C₈H₁₈	2,4-Dimethylhexane	−52.4	−219.2
C₈H₁₈	2,3,4-Trimethylpentane	−51.9	−217.1
C₈H₁₈	2,3,3-Trimethylpentane	−51.7	−216.3
C₈H₁₈	2-Methylheptane	−51.5	−215.5
C₈H₁₈	3-Ethyl-3-Methylpentane	−51.4	−215.1
C₈H₁₈	3,4-Dimethylhexane	−50.9	−213.0
C₈H₁₈	3-Ethyl-2-Methylpentane	−50.4	−210.9
C₈H₁₈	3-Methylheptane	−60.3	−252.5
C₈H₁₈	4-Methylheptane	?	?
C₈H₁₈	3-Ethylhexane	?	?
C₉ Alkane branched isomers (selected)
C₉H₂₀	2,2,4,4-Tetramethylpentane	−57.8	−241.8
C₉H₂₀	2,2,3,3-Tetramethylpentane	−56.7	−237.2
C₉H₂₀	2,2,3,4-Tetramethylpentane	−56.6	−236.8
C₉H₂₀	2,3,3,4-Tetramethylpentane	−56.4	−236.0
C₉H₂₀	3,3-Diethylpentane	−55.7	−233.0

अन्य कार्बनिक यौगिक

Species	Phase	Chemical formula	Δ_fH^⦵ /(kJ/mol)
Acetone	Liquid	C₃H₆O	−248.4
Benzene	Liquid	C₆H₆	48.95
Benzoic acid	Solid	C₇H₆O₂	−385.2
Carbon tetrachloride	Liquid	CCl₄	−135.4
Carbon tetrachloride	Gas	CCl₄	−95.98
Ethanol	Liquid	C₂H₅OH	−277.0
Ethanol	Gas	C₂H₅OH	−235.3
Glucose	Solid	C₆H₁₂O₆	−1271
Isopropanol	Gas	C₃H₇OH	−318.1
Methanol (methyl alcohol)	Liquid	CH₃OH	−238.4
Methanol (methyl alcohol)	Gas	CH₃OH	−201.0
Methyl linoleate (Biodiesel)	Gas	C₁₉H₃₄O₂	−356.3
Sucrose	Solid	C₁₂H₂₂O₁₁	−2226.1
Trichloromethane (Chloroform)	Liquid	CHCl₃	−134.47
Trichloromethane (Chloroform)	Gas	CHCl₃	−103.18
Vinyl chloride	Solid	C₂H₃Cl	−94.12

यह भी देखें

संदर्भ

↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "standard pressure". doi:10.1351/goldbook.S05921
↑ Oxtoby, David W; Pat Gillis, H; Campion, Alan (2011). आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत. p. 547. ISBN 978-0-8400-4931-5.
↑ Moore, Stanitski, and Jurs. Chemistry: The Molecular Science. 3rd edition. 2008. ISBN 0-495-10521-X. pages 320–321.
↑ "प्रतिक्रिया की Enthalpies". www.science.uwaterloo.ca. Archived from the original on 25 October 2017. Retrieved 2 May 2018.
↑ ^5.0 ^5.1 Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 392. ISBN 978-0-13-039913-7.
↑ Green, D.W., ed. (2007). Perry's Chemical Engineers' Handbook (8th ed.). Mcgraw-Hill. p. 2–191. ISBN 9780071422949.
↑ Kleykamp, H. (1998). "Gibbs Energy of Formation of SiC: A contribution to the Thermodynamic Stability of the Modifications". Berichte der Bunsengesellschaft für physikalische Chemie. 102 (9): 1231–1234. doi:10.1002/bbpc.19981020928.
↑ "Silicon Carbide, Alpha (SiC)". March 1967. Retrieved 5 February 2019.

Zumdahl, Steven (2009). Chemical Principles (6th ed.). Boston. New York: Houghton Mifflin. pp. 384–387. ISBN 978-0-547-19626-8.

बाहरी संबंध

NIST Chemistry WebBook

[1] IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "standard pressure". doi:10.1351/goldbook.S05921

[2] Oxtoby, David W; Pat Gillis, H; Campion, Alan (2011). आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत. p. 547. ISBN 978-0-8400-4931-5.

[3] Moore, Stanitski, and Jurs. Chemistry: The Molecular Science. 3rd edition. 2008. ISBN 0-495-10521-X. pages 320–321.

[4] "प्रतिक्रिया की Enthalpies". www.science.uwaterloo.ca. Archived from the original on 25 October 2017. Retrieved 2 May 2018.

[HS-5] 5.0 ^5.1 Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 392. ISBN 978-0-13-039913-7.

[6] Green, D.W., ed. (2007). Perry's Chemical Engineers' Handbook (8th ed.). Mcgraw-Hill. p. 2–191. ISBN 9780071422949.

[7] Kleykamp, H. (1998). "Gibbs Energy of Formation of SiC: A contribution to the Thermodynamic Stability of the Modifications". Berichte der Bunsengesellschaft für physikalische Chemie. 102 (9): 1231–1234. doi:10.1002/bbpc.19981020928.

[8] "Silicon Carbide, Alpha (SiC)". March 1967. Retrieved 5 February 2019.

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 {{Short description|Change of enthalpy during the formation of a compound from its elements}}
-[[रसायन विज्ञान]] और [[ऊष्मप्रवैगिकी]] में, किसी [[रासायनिक यौगिक]] के गठन की मानक [[तापीय धारिता]] या किसी यौगिक के निर्माण की मानक ऊष्मा उसके संदर्भ अवस्था में उसके घटक [[रासायनिक तत्व|रासायनिक तत्वों]] से पदार्थ के 1 मोल के निर्माण के समय एन्थैल्पी का परिवर्तन होता है, जिसमें सभी पदार्थ अपनी मानक अवस्थाओं में होते हैं। [[IUPAC|आईयूपीएसी]] द्वारा मानक [[दबाव]] मान {{nowrap|1={{math|''p''{{sup|⦵}}}} = 10{{sup|5}} [[Pascal (unit)|Pa]]}} (= 100 kPa = 1 बार) की अनुशंसित की गई है, चूंकि 1982 से पहले मूल्य 1.00 atm (101.325 kPa) का उपयोग किया गया था।<ref>{{GoldBookRef| file=S05921 | title = standard pressure}}</ref> कोई मानक तापमान नहीं है। इसका प्रतीक {{math|Δ{{sub|f}}''H''{{sup|⦵}}}} है।  इस प्रतीक पर सुपरस्क्रिप्ट प्लिमसोल निरुपित करती है कि प्रक्रिया निर्दिष्ट तापमान (सामान्यतः 25 °C या 298.15 K) पर मानक स्थितियों के अनुसार हुई है। मानक स्थिति इस प्रकार हैं:
+[[रसायन विज्ञान]] और [[ऊष्मप्रवैगिकी]] में, किसी [[रासायनिक यौगिक]] के गठन की मानक [[तापीय धारिता]] या किसी यौगिक के निर्माण की मानक ऊष्मा उसके संदर्भ अवस्था में उसके घटक [[रासायनिक तत्व|रासायनिक तत्वों]] से पदार्थ के 1 मोल के निर्माण के समय एन्थैल्पी का परिवर्तन होता है, जिसमें सभी पदार्थ अपनी मानक अवस्थाओं में होते हैं। [[IUPAC|आईयूपीएसी]] द्वारा मानक [[दबाव]] मान {{nowrap|1={{math|''p''{{sup|⦵}}}} = 10{{sup|5}} [[Pascal (unit)|Pa]]}} (= 100 kPa = 1 बार) की अनुशंसित की गई है, चूंकि 1982 से पहले मान 1.00 atm (101.325 kPa) का उपयोग किया गया था।<ref>{{GoldBookRef| file=S05921 | title = standard pressure}}</ref> कोई मानक तापमान नहीं है। इसका प्रतीक {{math|Δ{{sub|f}}''H''{{sup|⦵}}}} है।  इस प्रतीक पर सुपरस्क्रिप्ट प्लिमसोल निरुपित करती है कि प्रक्रिया निर्दिष्ट तापमान (सामान्यतः 25 °C या 298.15 K) पर मानक स्थितियों के अनुसार हुई है। मानक स्थिति इस प्रकार हैं:
 *गैस के लिए: यदि गैस 1 बार के दबाव पर [[आदर्श गैस समीकरण]] का पालन करती है तो वह काल्पनिक अवस्था मान लेगी
 *एक पतला [[आदर्श समाधान|आदर्श विलायक]] में उपस्थित एक गैसीय या ठोस विलेय के लिए: अनंत कमजोर पड़ने से निकाले गए 1 बार के दबाव पर बिल्कुल एक मोल प्रति लीटर (1 मोलर सांद्रता) के विलेय की सघनता की काल्पनिक स्थिति हैं
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 गठन की मानक एन्थैल्पी को सामान्यतः [[जूल प्रति मोल|किलोजूल प्रति मोल]] (kJ mol<sup>-1</sup>) में बताए गए पदार्थ की प्रति मात्रा ऊर्जा की इकाइयों में मापा जाता है, किन्तु [[किलोकैलोरी प्रति मोल]], जूल प्रति मोल या किलोकैलोरी प्रति [[ ग्राम (इकाई) ]] में भी (इन इकाइयों का कोई भी संयोजन ऊर्जा प्रति द्रव्यमान या राशि दिशानिर्देश के अनुरूप है)।
-उनके संदर्भ राज्यों में सभी तत्व ([[ऑक्सीजन]] गैस, [[ग्रेफाइट]] के रूप में ठोस [[कार्बन]], आदि) शून्य के गठन के एक मानक तापीय धारिता है, क्योंकि उनके गठन में कोई परिवर्तन सम्मिलित नहीं है।
+उनके संदर्भ स्थितियों में सभी तत्व ([[ऑक्सीजन]] गैस, [[ग्रेफाइट]] के रूप में ठोस [[कार्बन]], आदि) शून्य के गठन के एक मानक तापीय धारिता है, क्योंकि उनके गठन में कोई परिवर्तन सम्मिलित नहीं है।
-गठन प्रतिक्रिया एक निरंतर दबाव और निरंतर तापमान प्रक्रिया है। चूंकि मानक गठन प्रतिक्रिया का दबाव 1 बार पर तय किया गया है, मानक गठन एन्थैल्पी या प्रतिक्रिया गर्मी तापमान का एक कार्य है। सारणीकरण उद्देश्यों के लिए, मानक गठन एन्थैल्पी सभी को एक ही तापमान: 298 K पर दिया जाता है, जिसे प्रतीक {{math|Δ{{sub|f}}''H''{{su|b=298 K|p=⦵}}}} द्वारा दर्शाया जाता है। .
+गठन प्रतिक्रिया एक निरंतर दबाव और निरंतर तापमान प्रक्रिया है। चूंकि मानक गठन प्रतिक्रिया का दबाव 1 बार पर तय किया गया है, मानक गठन एन्थैल्पी या प्रतिक्रिया गर्मी तापमान का एक फलन है। सारणीकरण उद्देश्यों के लिए, मानक गठन एन्थैल्पी सभी को एक ही तापमान: 298 K पर दिया जाता है, जिसे प्रतीक {{math|Δ{{sub|f}}''H''{{su|b=298 K|p=⦵}}}} द्वारा दर्शाया जाता है। .
 == हेस का नियम ==
-कई पदार्थों के लिए, गठन प्रतिक्रिया को वास्तविक या काल्पनिक कई सरल प्रतिक्रियाओं का योग माना जा सकता है। हेस के नियम को लागू करके [[प्रतिक्रिया की तापीय धारिता]] का विश्लेषण किया जा सकता है, जिसमें कहा गया है कि कई अलग-अलग प्रतिक्रिया चरणों के लिए तापीय धारिता परिवर्तन का योग समग्र प्रतिक्रिया के तापीय धारिता परिवर्तन के बराबर है। यह सच है क्योंकि एन्थैल्पी एक स्थिति कार्य है, जिसका समग्र प्रक्रिया के लिए मूल्य केवल प्रारंभिक और अंतिम राज्यों पर निर्भर करता है और किसी मध्यवर्ती राज्यों पर नहीं। निम्नलिखित खंडों में उदाहरण दिए गए हैं।
+कई पदार्थों के लिए, गठन प्रतिक्रिया को वास्तविक या काल्पनिक कई सरल प्रतिक्रियाओं का योग माना जा सकता है। हेस के नियम को प्रायुक्त करके [[प्रतिक्रिया की तापीय धारिता]] का विश्लेषण किया जा सकता है, जिसमें कहा गया है कि कई अलग-अलग प्रतिक्रिया चरणों के लिए तापीय धारिता परिवर्तन का योग समग्र प्रतिक्रिया के तापीय धारिता परिवर्तन के बराबर है। यह सत्य है क्योंकि एन्थैल्पी एक स्थिति फलन है, जिसका समग्र प्रक्रिया के लिए मान केवल प्रारंभिक और अंतिम स्थितियों पर निर्भर करता है और किसी मध्यवर्ती स्थितियों पर निर्भर नही करता है। निम्नलिखित खंडों में उदाहरण दिए गए हैं।
 == आयनिक यौगिक: बॉर्न-हैबर चक्र ==
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 # {{math|B(F–F)}}, फ्लोरीन गैस के परमाणुकरण (या बंधन ऊर्जा) की मानक एन्थैल्पी।
 # {{math|EA{{sub|F}}}}, फ्लोरीन परमाणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता।
-# {{math|U{{sub|L}}}}, लिथियम फ्लोराइड की [[जाली ऊर्जा]]।
+# {{math|U{{sub|L}}}}, लिथियम फ्लोराइड की [[जाली ऊर्जा|लैटिस ऊर्जा]]।
-इन सभी एन्थैल्पी का योग गठन की मानक एन्थैल्पी देगा ({{math|&Delta;''H''{{sub|f}}}}) लिथियम फ्लोराइड की:
+इन सभी एन्थैल्पी का योग लिथियम फ्लोराइड के गठन की मानक तापीय धारिता ({{math|&Delta;''H''{{sub|f}}}}) देगा:
 :<math>\Delta H_\text{f} = \Delta H_\text{sub} + \text{IE}_\text{Li} + \frac{1}{2}\text{B(F–F)} - \text{EA}_\text{F} + \text{U}_\text{L}.</math>
-व्यवहार में, लिथियम फ्लोराइड के गठन की एन्थैल्पी प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित की जा सकती है, किन्तु जाली ऊर्जा को सीधे मापा नहीं जा सकता है। जाली ऊर्जा का मूल्यांकन करने के लिए समीकरण को फिर से व्यवस्थित किया गया है:<ref>Moore, Stanitski, and Jurs. ''Chemistry: The Molecular Science''. 3rd edition. 2008.  {{ISBN|0-495-10521-X}}. pages 320–321.</ref>
+व्यवहार में, लिथियम फ्लोराइड के गठन की एन्थैल्पी प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित की जा सकती है, किन्तु लैटिस ऊर्जा को सीधे मापा नहीं जा सकता है। लैटिस ऊर्जा का मूल्यांकन करने के लिए समीकरण को फिर से व्यवस्थित किया गया है:<ref>Moore, Stanitski, and Jurs. ''Chemistry: The Molecular Science''. 3rd edition. 2008.  {{ISBN|0-495-10521-X}}. pages 320–321.</ref>
 :<math>-U_\text{L} = \Delta H_\text{sub} + \text{IE}_\text{Li} + \frac{1}{2}\text{B(F–F)} - \text{EA}_\text{F} - \Delta H_\text{f}.</math>
 == कार्बनिक यौगिक ==
-अधिकांश कार्बनिक यौगिकों के गठन की प्रतिक्रियाएं काल्पनिक हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन और हाइड्रोजन [[मीथेन]] बनाने के लिए सीधे प्रतिक्रिया नहीं करेंगे ({{chem2|CH4}}), ताकि गठन की मानक तापीय धारिता सीधे मापा नहीं जा सकता। हालाँकि दहन की ऊष्मा कैलोरीमीटर#बम_कैलोरीमीटर का उपयोग करके आसानी से मापी जा सकती है। गठन की मानक एन्थैल्पी तब हेस के नियम का उपयोग करके निर्धारित की जाती है। मीथेन का दहन:
+अधिकांश कार्बनिक यौगिकों के गठन की प्रतिक्रियाएं काल्पनिक हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन और हाइड्रोजन [[मीथेन]] ({{chem2|CH4}}) बनाने के लिए सीधे प्रतिक्रिया नहीं करेंगे, जिससे गठन की मानक तापीय धारिता सीधे मापा नही जा सकता है। हालांकि दहन की मानक एन्थैल्पी बम कैलोरीमेट्री का उपयोग करके आसानी से मापी जा सकती है। गठन की मानक एन्थैल्पी तब हेस के नियम का उपयोग करके निर्धारित की जाती है। मीथेन का दहन:
 :<chem>CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O</chem>
-कार्बन डाइऑक्साइड बनाने के लिए तत्वों के दहन के बाद तत्वों में काल्पनिक अपघटन के योग के बराबर है ({{chem2|CO2}}) और पानी ({{chem2|H2O}}):
+कार्बन डाइऑक्साइड ({{chem2|CO2}}) और पानी ({{chem2|H2O}}) बनाने के लिए तत्वों के दहन के बाद तत्वों में काल्पनिक अपघटन के योग के बराबर है:
 :<chem>CH4 -> C + 2H2</chem>
 :<chem>C + O2 -> CO2</chem>
 :<chem>2H2 + O2 -> 2H2O</chem>
-हेस का नियम लागू करने पर,
+हेस का नियम प्रायुक्त करने पर,
 :<math>\Delta_\text{comb} H^\ominus ( \text{CH}_4 ) = [ \Delta_\text{f} H^\ominus (\text{CO}_2) + 2 \Delta_\text{f} H^\ominus ( \text{H}_2 \text{O} ) ] - \Delta_\text{f} H^\ominus (\text{CH}_4).</math>
 गठन की तापीय धारिता के मानक के लिए विलायक,
 :<math>\Delta_\text{f} H^\ominus (\text{CH}_4) = [ \Delta_\text{f} H^\ominus (\text{CO}_2) + 2 \Delta_\text{f} H^\ominus (\text{H}_2 \text{O})] - \Delta_\text{comb} H^\ominus (\text{CH}_4).</math>
-का मान है {{tmath|\Delta_\text{f} H^\ominus (\text{CH}_4)}} -74.8 kJ/mol निर्धारित किया गया है। ऋणात्मक चिह्न दर्शाता है कि यदि अभिक्रिया आगे बढ़ती है तो ऊष्माक्षेपी होगी; अर्थात्, हाइड्रोजन गैस और कार्बन की तुलना में मीथेन एन्थैल्पिक रूप से अधिक स्थिर है।
+{{tmath|\Delta_\text{f} H^\ominus (\text{CH}_4)}} का मान -74.8 kJ/mol निर्धारित किया गया है। ऋणात्मक चिह्न दर्शाता है कि यदि अभिक्रिया आगे बढ़ती है तो ऊष्माक्षेपी होगी; अर्थात्, हाइड्रोजन गैस और कार्बन की तुलना में मीथेन एन्थैल्पिक रूप से अधिक स्थिर है।
-सरल स्ट्रेन (रसायन विज्ञान) कार्बनिक यौगिकों के गठन की गर्मी की भविष्यवाणी करना संभव है, गठन समूह योगात्मकता विधि की गर्मी के साथ।
+सरल अप्रतिबंधित कार्बनिक यौगिकों के गठन की गर्मी की भविष्यवाणी समूह योगात्मकता विधि की गर्मी के साथ संभव है।
 == अन्य प्रतिक्रियाओं के लिए गणना में प्रयोग करें ==
-प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी की गणना हेस के नियम का उपयोग करके अभिकारकों और उत्पादों के निर्माण की मानक एन्थैल्पी से की जा सकती है। एक दी गई प्रतिक्रिया को सभी अभिकारकों के उनके मानक राज्यों में तत्वों में अपघटन के रूप में माना जाता है, जिसके बाद सभी उत्पादों का निर्माण होता है। प्रतिक्रिया की गर्मी तब अभिकारकों के गठन के मानक थैलेपीज़ का योग घटाती है (प्रत्येक को इसके संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांक से गुणा किया जाता है, {{mvar|ν}}) साथ ही उत्पादों के निर्माण की मानक थैलेपीज़ का योग (प्रत्येक को इसके संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांक से गुणा किया जाता है), जैसा कि नीचे दिए गए समीकरण में दिखाया गया है:<ref>{{cite web|url=http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/heatreac.html|title=प्रतिक्रिया की Enthalpies|website=www.science.uwaterloo.ca|access-date=2 May 2018|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20171025201240/http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/heatreac.html|archive-date=25 October 2017}}</ref>
+प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी की गणना हेस के नियम का उपयोग करके अभिकारकों और उत्पादों के निर्माण की मानक एन्थैल्पी से की जा सकती है। एक दी गई प्रतिक्रिया को सभी अभिकारकों के उनके मानक स्थितियों में तत्वों में अपघटन के रूप में माना जाता है, जिसके बाद सभी उत्पादों का निर्माण होता है। प्रतिक्रिया की गर्मी तब अभिकारकों के गठन के मानक एन्थैल्पी का योग घटाती है (प्रत्येक को इसके संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांक {{mvar|ν}} से गुणा किया जाता है) साथ ही उत्पादों के निर्माण की मानक एन्थैल्पी का योग (प्रत्येक को इसके संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांक से गुणा किया जाता है), जैसा कि नीचे दिए गए समीकरण में दिखाया गया है:<ref>{{cite web|url=http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/heatreac.html|title=प्रतिक्रिया की Enthalpies|website=www.science.uwaterloo.ca|access-date=2 May 2018|url-status=live|archive-url=https://web.archive.org/web/20171025201240/http://www.science.uwaterloo.ca/~cchieh/cact/c120/heatreac.html|archive-date=25 October 2017}}</ref>
 :<math>\Delta_{\text{r}} H^{\ominus } = \sum \nu \Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{products}) - \sum \nu \Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{reactants}).</math>
-यदि उत्पादों की मानक एन्थैल्पी अभिकारकों की मानक एन्थैल्पी से कम है, तो प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी ऋणात्मक होती है। इसका तात्पर्य है कि प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है। इसका उलटा भी सच है; एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के लिए प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी सकारात्मक है। इस गणना में अभिकारकों और उत्पादों के बीच आदर्श विलायक की एक मौन धारणा है जहां [[मिश्रण की तापीय धारिता]] शून्य है।
+यदि उत्पादों की मानक एन्थैल्पी अभिकारकों की मानक एन्थैल्पी से कम है, तो प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी ऋणात्मक होती है। इसका तात्पर्य है कि प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है। इसका व्युत्क्रम भी सत्य है; एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के लिए प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी सकारात्मक है। इस गणना में अभिकारकों और उत्पादों के बीच आदर्श विलायक की एक मौन धारणा है जहां [[मिश्रण की तापीय धारिता]] शून्य है।
 उदाहरण के लिए, मीथेन के दहन के लिए, <chem>CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O</chem>:
 :<math>\Delta_{\text{r}} H^{\ominus } = [\Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{CO}_2) + 2\Delta_{\text{f}} H^{\ominus } (\text{H}_2 \text{O})] - \Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{CH}_4) + 2\Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{O}_2)].</math>
-हालाँकि <chem>O2</chem> इसकी मानक स्थिति में एक तत्व है, ताकि <math> \Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{O}_2) = 0</math>, और प्रतिक्रिया की गर्मी को सरल किया जाता है
+चूँकि <chem>O2</chem> इसकी मानक स्थिति में एक तत्व है, जिससे <math> \Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{O}_2) = 0</math>, और प्रतिक्रिया की गर्मी को सरल किया जाता है
 :<math>\Delta_{\text{r}} H^{\ominus } = [\Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{CO}_2) + 2\Delta_{\text{f}} H^{\ominus } (\text{H}_2 \text{O})] - \Delta_{\text{f}} H^{\ominus }(\text{CH}_4),</math>
-जो दहन की तापीय धारिता के लिए पिछले खंड में समीकरण है <math>\Delta_{\text{comb}}H^{\ominus }</math>.
+जो दहन <math>\Delta_{\text{comb}}H^{\ominus }</math> की तापीय धारिता के लिए पिछले खंड में समीकरण है।
 == तापीय धारिता गणना के लिए प्रमुख अवधारणाएँ ==
-*जब कोई प्रतिक्रिया उलटी होती है, तो ΔH का परिमाण वही रहता है, किन्तु चिन्ह बदल जाता है।
+*जब कोई प्रतिक्रिया व्युत्क्रम होती है, तो ΔH का परिमाण वही रहता है, किन्तु चिन्ह बदल जाता है।
 *जब किसी प्रतिक्रिया के लिए संतुलित समीकरण को एक पूर्णांक से गुणा किया जाता है, तो ΔH के संगत मान को उस पूर्णांक से भी गुणा किया जाना चाहिए।
 *एक प्रतिक्रिया के लिए एन्थैल्पी में परिवर्तन की गणना अभिकारकों और उत्पादों के गठन की एन्थैल्पी से की जा सकती है

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आयनिक यौगिक: बॉर्न-हैबर चक्र

कार्बनिक यौगिक

अन्य प्रतिक्रियाओं के लिए गणना में प्रयोग करें

तापीय धारिता गणना के लिए प्रमुख अवधारणाएँ

अकार्बनिक पदार्थ

एलिफैटिक हाइड्रोकार्बन

अन्य कार्बनिक यौगिक

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