गठन की मानक तापीय धारिता: Difference between revisions

Latest revision as of 17:17, 1 May 2023

रसायन विज्ञान और ऊष्मप्रवैगिकी में, किसी रासायनिक यौगिक के गठन की मानक तापीय धारिता या किसी यौगिक के निर्माण की मानक ऊष्मा उसके संदर्भ अवस्था में उसके घटक रासायनिक तत्वों से पदार्थ के 1 मोल के निर्माण के समय एन्थैल्पी का परिवर्तन होता है, जिसमें सभी पदार्थ अपनी मानक अवस्थाओं में होते हैं। आईयूपीएसी द्वारा मानक दबाव मान $p ⦵$ = 10⁵ Pa (= 100 kPa = 1 बार) की अनुशंसित की गई है, चूंकि 1982 से पहले मान 1.00 atm (101.325 kPa) का उपयोग किया गया था।^[1] कोई मानक तापमान नहीं है। इसका प्रतीक $Δ f H ⦵$ है। इस प्रतीक पर सुपरस्क्रिप्ट प्लिमसोल निरुपित करती है कि प्रक्रिया निर्दिष्ट तापमान (सामान्यतः 25 °C या 298.15 K) पर मानक स्थितियों के अनुसार हुई है। मानक स्थिति इस प्रकार हैं:

गैस के लिए: यदि गैस 1 बार के दबाव पर आदर्श गैस समीकरण का पालन करती है तो वह काल्पनिक अवस्था मान लेगी
एक पतला आदर्श विलायक में उपस्थित एक गैसीय या ठोस विलेय के लिए: अनंत कमजोर पड़ने से निकाले गए 1 बार के दबाव पर बिल्कुल एक मोल प्रति लीटर (1 मोलर सांद्रता) के विलेय की सघनता की काल्पनिक स्थिति हैं
शुद्ध पदार्थ या संघनित अवस्था में विलायक (तरल या ठोस) के लिए: मानक अवस्था 1 बार के दबाव में शुद्ध तरल या ठोस है

ऐसे तत्वों के लिए जिनमें एकाधिक आलोट्रोप होते हैं, संदर्भ स्थिति को सामान्यतः उस रूप के रूप में चुना जाता है जिसमें तत्व दबाव के 1 बार के अनुसार सबसे अधिक स्थिर होता है। एक अपवाद फास्फोरस है, जिसके लिए 1 बार पर सबसे स्थिर रूप काला फास्फोरस है, किन्तु गठन की शून्य एन्थैल्पी के लिए सफेद फॉस्फोरस को मानक संदर्भ अवस्था के रूप में चुना जाता है।^[2]

उदाहरण के लिए, कार्बन डाईऑक्साइड के गठन की मानक एन्थैल्पी उपरोक्त शर्तों के अनुसार निम्नलिखित प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी होगी:

{\ce {C(s, graphite) + O2(g) -> CO2(g)}}

सभी तत्वों को उनकी मानक अवस्थाओं में लिखा जाता है, और उत्पाद का एक मोल बनता है। यह गठन की सभी एन्थैल्पी के लिए सत्य है।

गठन की मानक एन्थैल्पी को सामान्यतः किलोजूल प्रति मोल (kJ mol^-1) में बताए गए पदार्थ की प्रति मात्रा ऊर्जा की इकाइयों में मापा जाता है, किन्तु किलोकैलोरी प्रति मोल, जूल प्रति मोल या किलोकैलोरी प्रति ग्राम (इकाई) में भी (इन इकाइयों का कोई भी संयोजन ऊर्जा प्रति द्रव्यमान या राशि दिशानिर्देश के अनुरूप है)।

उनके संदर्भ स्थितियों में सभी तत्व (ऑक्सीजन गैस, ग्रेफाइट के रूप में ठोस कार्बन, आदि) शून्य के गठन के एक मानक तापीय धारिता है, क्योंकि उनके गठन में कोई परिवर्तन सम्मिलित नहीं है।

गठन प्रतिक्रिया एक निरंतर दबाव और निरंतर तापमान प्रक्रिया है। चूंकि मानक गठन प्रतिक्रिया का दबाव 1 बार पर तय किया गया है, मानक गठन एन्थैल्पी या प्रतिक्रिया गर्मी तापमान का एक फलन है। सारणीकरण उद्देश्यों के लिए, मानक गठन एन्थैल्पी सभी को एक ही तापमान: 298 K पर दिया जाता है, जिसे प्रतीक $Δ f H ⦵ 298 K$ द्वारा दर्शाया जाता है।

हेस का नियम

कई पदार्थों के लिए, गठन प्रतिक्रिया को वास्तविक या काल्पनिक कई सरल प्रतिक्रियाओं का योग माना जा सकता है। हेस के नियम को प्रायुक्त करके प्रतिक्रिया की तापीय धारिता का विश्लेषण किया जा सकता है, जिसमें कहा गया है कि कई अलग-अलग प्रतिक्रिया चरणों के लिए तापीय धारिता परिवर्तन का योग समग्र प्रतिक्रिया के तापीय धारिता परिवर्तन के बराबर है। यह सत्य है क्योंकि एन्थैल्पी एक स्थिति फलन है, जिसका समग्र प्रक्रिया के लिए मान केवल प्रारंभिक और अंतिम स्थितियों पर निर्भर करता है और किसी मध्यवर्ती स्थितियों पर निर्भर नही करता है। निम्नलिखित खंडों में उदाहरण दिए गए हैं।

आयनिक यौगिक: बॉर्न-हैबर चक्र

सकारात्मक के रूप में परिभाषित किया जाता है।

आयनिक यौगिकों के लिए, गठन की मानक तापीय धारिता बोर्न-हैबर चक्र में सम्मिलित कई शब्दों के योग के बराबर है। उदाहरण के लिए, लिथियम फ्लोराइड का निर्माण,

{\ce {Li(s) + 1/2F2(g) -> LiF(s)}}

कई चरणों के योग के रूप में माना जा सकता है, प्रत्येक अपनी स्वयं की एन्थैल्पी (या ऊर्जा, लगभग) के साथ:

$H sub$ , ठोस लिथियम के परमाणुकरण (या उच्च बनाने की क्रिया (चरण संक्रमण)) की मानक एन्थैल्पी।
$IE Li$ , गैसीय लिथियम की पहली आयनीकरण ऊर्जा।
$B(F-F)$ , फ्लोरीन गैस के परमाणुकरण (या बंधन ऊर्जा) की मानक एन्थैल्पी।
$EA F$ , फ्लोरीन परमाणु की इलेक्ट्रॉन बंधुता।
$U L$ , लिथियम फ्लोराइड की लैटिस ऊर्जा।

इन सभी एन्थैल्पी का योग लिथियम फ्लोराइड के गठन की मानक तापीय धारिता ( $Δ H f$ ) देगा:

\Delta H_{\text{f}}=\Delta H_{\text{sub}}+{\text{IE}}_{\text{Li}}+{\frac {1}{2}}{\text{B(F–F)}}-{\text{EA}}_{\text{F}}+{\text{U}}_{\text{L}}.

व्यवहार में, लिथियम फ्लोराइड के गठन की एन्थैल्पी प्रयोगात्मक रूप से निर्धारित की जा सकती है, किन्तु लैटिस ऊर्जा को सीधे मापा नहीं जा सकता है। लैटिस ऊर्जा का मूल्यांकन करने के लिए समीकरण को फिर से व्यवस्थित किया गया है:^[3]

-U_{\text{L}}=\Delta H_{\text{sub}}+{\text{IE}}_{\text{Li}}+{\frac {1}{2}}{\text{B(F–F)}}-{\text{EA}}_{\text{F}}-\Delta H_{\text{f}}.

कार्बनिक यौगिक

अधिकांश कार्बनिक यौगिकों के गठन की प्रतिक्रियाएं काल्पनिक हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन और हाइड्रोजन मीथेन (CH₄) बनाने के लिए सीधे प्रतिक्रिया नहीं करेंगे, जिससे गठन की मानक तापीय धारिता सीधे मापा नही जा सकता है। चूंकि दहन की मानक एन्थैल्पी बम कैलोरीमेट्री का उपयोग करके आसानी से मापी जा सकती है। गठन की मानक एन्थैल्पी तब हेस के नियम का उपयोग करके निर्धारित की जाती है। मीथेन का दहन:

{\ce {CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O}}

कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) और पानी (H₂O) बनाने के लिए तत्वों के दहन के बाद तत्वों में काल्पनिक अपघटन के योग के बराबर है:

{\ce {CH4 -> C + 2H2}}

{\ce {C + O2 -> CO2}}

{\ce {2H2 + O2 -> 2H2O}}

हेस का नियम प्रायुक्त करने पर,

\Delta _{\text{comb}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{\text{O}})]-\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4}).

गठन की तापीय धारिता के मानक के लिए विलायक,

\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{\text{O}})]-\Delta _{\text{comb}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4}).

$\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})$ का मान -74.8 kJ/mol निर्धारित किया गया है। ऋणात्मक चिह्न दर्शाता है कि यदि अभिक्रिया आगे बढ़ती है तो ऊष्माक्षेपी होगी; अर्थात्, हाइड्रोजन गैस और कार्बन की तुलना में मीथेन एन्थैल्पिक रूप से अधिक स्थिर है।

सरल अप्रतिबंधित कार्बनिक यौगिकों के गठन की गर्मी की भविष्यवाणी समूह योगात्मकता विधि की गर्मी के साथ संभव है।

अन्य प्रतिक्रियाओं के लिए गणना में प्रयोग करें

प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी की गणना हेस के नियम का उपयोग करके अभिकारकों और उत्पादों के निर्माण की मानक एन्थैल्पी से की जा सकती है। एक दी गई प्रतिक्रिया को सभी अभिकारकों के उनके मानक स्थितियों में तत्वों में अपघटन के रूप में माना जाता है, जिसके बाद सभी उत्पादों का निर्माण होता है। प्रतिक्रिया की गर्मी तब अभिकारकों के गठन के मानक एन्थैल्पी का योग घटाती है (प्रत्येक को इसके संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांक $ν$ से गुणा किया जाता है) साथ ही उत्पादों के निर्माण की मानक एन्थैल्पी का योग (प्रत्येक को इसके संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांक से गुणा किया जाता है), जैसा कि नीचे दिए गए समीकरण में दिखाया गया है:^[4]

\Delta _{\text{r}}H^{\ominus }=\sum \nu \Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{products}})-\sum \nu \Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{reactants}}).

यदि उत्पादों की मानक एन्थैल्पी अभिकारकों की मानक एन्थैल्पी से कम है, तो प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी ऋणात्मक होती है। इसका तात्पर्य है कि प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है। इसका व्युत्क्रम भी सत्य है; एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया के लिए प्रतिक्रिया की मानक एन्थैल्पी सकारात्मक है। इस गणना में अभिकारकों और उत्पादों के बीच आदर्श विलायक की एक मौन धारणा है जहां मिश्रण की तापीय धारिता शून्य है।

उदाहरण के लिए, मीथेन के दहन के लिए, ${\ce {CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O}}$ :

\Delta _{\text{r}}H^{\ominus }=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{\text{O}})]-\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{O}}_{2})].

चूँकि ${\ce {O2}}$ इसकी मानक स्थिति में एक तत्व है, जिससे $\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{O}}_{2})=0$ , और प्रतिक्रिया की गर्मी को सरल किया जाता है

\Delta _{\text{r}}H^{\ominus }=[\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CO}}_{2})+2\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{H}}_{2}{\text{O}})]-\Delta _{\text{f}}H^{\ominus }({\text{CH}}_{4}),

जो दहन $\Delta _{\text{comb}}H^{\ominus }$ की तापीय धारिता के लिए पिछले खंड में समीकरण है।

तापीय धारिता गणना के लिए प्रमुख अवधारणाएँ

जब कोई प्रतिक्रिया व्युत्क्रम होती है, तो ΔH का परिमाण वही रहता है, किन्तु चिन्ह बदल जाता है।
जब किसी प्रतिक्रिया के लिए संतुलित समीकरण को एक पूर्णांक से गुणा किया जाता है, तो ΔH के संगत मान को उस पूर्णांक से भी गुणा किया जाना चाहिए।
एक प्रतिक्रिया के लिए एन्थैल्पी में परिवर्तन की गणना अभिकारकों और उत्पादों के गठन की एन्थैल्पी से की जा सकती है
तत्व अपनी मानक अवस्था में प्रतिक्रिया के लिए थैलेपी गणना में कोई योगदान नहीं देते हैं, क्योंकि किसी तत्व की मानक अवस्था में एन्थैल्पी शून्य होती है। मानक अवस्था के अलावा किसी अन्य तत्व के अपररूपता में सामान्यतः गैर-शून्य मानक गठन एन्थैल्पी होते हैं।

उदाहरण: 25 °C पर गठन की मानक एन्थैल्पी

298.15 K और 1 atm पर चयनित पदार्थों के ऊष्मरासायनिक गुण

अकार्बनिक पदार्थ

प्रकार	चरण	रासायनिक सूत्र	Δ_fH^⦵ /(kJ/mol)
एल्यूमिनियम
एल्यूमिनियम	ठोस	Al	0
एल्यूमिनियम क्लोराइड	ठोस	AlCl₃	−705.63
एल्यूमिनियम ऑक्साइड	ठोस	Al₂O₃	−1675.5
एल्यूमिनियम हाइड्रॉक्साइड	ठोस	Al(OH)₃	−1277
एल्यूमिनियम सल्फेट	ठोस	Al₂(SO₄)₃	−3440
बेरियम
बेरियम क्लोराइड	ठोस	BaCl₂	−858.6
बेरियम कार्बोनेट	ठोस	BaCO₃	−1216
बेरियम हाइड्रॉक्साइड	ठोस	Ba(OH)₂	−944.7
बेरियम ऑक्साइड	ठोस	BaO	−548.1
बेरियम सल्फेट	ठोस	BaSO₄	−1473.3
बेरिलियम
बेरिलियम	ठोस	Be	0
बेरिलियम हाइड्रॉक्साइड	ठोस	Be(OH)₂	−903
बेरिलियम ऑक्साइड	ठोस	BeO	−609.4
बोरान
बोरान ट्राइक्लोराइड	ठोस	BCl₃	−402.96
ब्रोमिन
ब्रोमिन	द्रव	Br₂	0
ब्रोमाइड आयन	जलीय	Br⁻	−121
ब्रोमिन	गैस	Br	111.884
ब्रोमिन	गैस	Br₂	30.91
ब्रोमिन ट्राइफ्लोराइड	गैस	BrF₃	−255.60
हाइड्रोजन ब्रोमाइड	गैस	HBr	−36.29
कैडमियम
कैडमियम	ठोस	Cd	0
कैडमियम ऑक्साइड	ठोस	CdO	−258
कैडमियम हाइड्रॉक्साइड	ठोस	Cd(OH)₂	−561
कैडमियम सल्फाइड	ठोस	CdS	−162
कैडमियम सल्फेट	ठोस	CdSO₄	−935
सीज़ियम
सीज़ियम	ठोस	Cs	0
सीज़ियम	गैस	Cs	76.50
सीज़ियम	द्रव	Cs	2.09
सीज़ियम(I) आयन	गैस	Cs⁺	457.964
सीज़ियम क्लोराइड	ठोस	CsCl	−443.04
कैल्शियम
कैल्शियम	ठोस	Ca	0
कैल्शियम	गैस	Ca	178.2
कैल्शियम(II) आयन	गैस	Ca²⁺	1925.90
कैल्शियम(II) आयन	जलीय	Ca²⁺	−542.7
कैल्शियम कार्बाइड	ठोस	CaC₂	−59.8
कैल्शियम कार्बोनेट (केल्साइट)	ठोस	CaCO₃	−1206.9
कैल्शियम क्लोराइड	ठोस	CaCl₂	−795.8
कैल्शियम क्लोराइड	जलीय	CaCl₂	−877.3
कैल्शियम फास्फेट	ठोस	Ca₃(PO₄)₂	−4132
कैल्शियम फ्लोराइड	ठोस	CaF₂	−1219.6
कैल्शियम हाइड्राइड	ठोस	CaH₂	−186.2
कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड	ठोस	Ca(OH)₂	−986.09
कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड	जलीय	Ca(OH)₂	−1002.82
कैल्शियम ऑक्साइड	ठोस	CaO	−635.09
कैल्शियम सल्फेट	ठोस	CaSO₄	−1434.52
कैल्शियम सल्फाइड	ठोस	CaS	−482.4
वोलास्टोनाइट	ठोस	CaSiO₃	−1630
कार्बन
कार्बन (ग्रेफ़ाइट)	ठोस	C	0
कार्बन (डायमंड)	ठोस	C	1.9
कार्बन	गैस	C	716.67
कार्बन डाइऑक्साइड	गैस	CO₂	−393.509
कार्बन डाइसल्फ़ाइड	द्रव	CS₂	89.41
कार्बन डाइसल्फ़ाइड	गैस	CS₂	116.7
कार्बन मोनोआक्साइड	गैस	CO	−110.525
कार्बोनिल क्लोराइड (फॉस्जीन)	गैस	COCl₂	−218.8
कार्बन डाइऑक्साइड (अन-आयनित)	जलीय	CO₂(aq)	−419.26
बिकारबोनिट आयन	जलीय	HCO₃^–	−689.93
कार्बोनेट आयन	जलीय	CO₃^2–	−675.23
क्लोरीन
मोनोएटोमिक क्लोरीन	गैस	Cl	121.7
क्लोराइड आयन	जलीय	Cl⁻	−167.2
क्लोरीन	गैस	Cl₂	0
क्रोमियम
क्रोमियम	ठोस	Cr	0
कॉपर
कॉपर	ठोस	Cu	0
कॉपर(II) ऑक्साइड	ठोस	CuO	−155.2
कॉपर(II) सल्फेट	जलीय	CuSO₄	−769.98
फ्लूरिन
फ्लूरिन	गैस	F₂	0
हाइड्रोजन
मोनोएटोमिक हाइड्रोजन	गैस	H	218
हाइड्रोजन	गैस	H₂	0
जल	गैस	H₂O	−241.818
जल	द्रव	H₂O	−285.8
हाइड्रोजन आयन	जलीय	H⁺	0
हाइड्रॉक्साइड आयन	जलीय	OH⁻	−230
हाइड्रोजन पेरोक्साइड	द्रव	H₂O₂	−187.8
फॉस्फोरिक एसिड	द्रव	H₃PO₄	−1288
हाइड्रोजन साइनाइड	गैस	HCN	130.5
हाइड्रोजन ब्रोमाइड	द्रव	HBr	−36.3
हाइड्रोजन क्लोराइड	गैस	HCl	−92.30
हाइड्रोजन क्लोराइड	जलीय	HCl	−167.2
हाइड्रोजन फ्लोराइड	गैस	HF	−273.3
हाइड्रोजन आयोडाइड	गैस	HI	26.5
आयोडीन
आयोडीन	ठोस	I₂	0
आयोडीन	गैस	I₂	62.438
आयोडीन	जलीय	I₂	23
आयोडाइड आयन	जलीय	I⁻	−55
आयरन
आयरन	ठोस	Fe	0
आयरन कार्बाइड (सीमेन्टाईट)	ठोस	Fe₃C	5.4
आयरन(II) कार्बोनेट (साइडराइट)	ठोस	FeCO₃	−750.6
आयरन(III) क्लोराइड	ठोस	FeCl₃	−399.4
आयरन(II) ऑक्साइड (वुस्टाइट)	ठोस	FeO	−272
आयरन(II,III) ऑक्साइड (मैग्नेटाइट)	ठोस	Fe₃O₄	−1118.4
आयरन(III) ऑक्साइड (हेमैटाइट)	ठोस	Fe₂O₃	−824.2
आयरन(II) सल्फेट	ठोस	FeSO₄	−929
आयरन(III) सल्फेट	ठोस	Fe₂(SO₄)₃	−2583
आयरन(II) सल्फाइड	ठोस	FeS	−102
पायराइट	ठोस	FeS₂	−178
लेड
लेड	ठोस	Pb	0
लेड डाइऑक्साइड	ठोस	PbO₂	−277
लेड सल्फाइड	ठोस	PbS	−100
लेड सल्फेट	ठोस	PbSO₄	−920
लेड(II) नाइट्रेट	ठोस	Pb(NO₃)₂	−452
लेड(II) सल्फेट	ठोस	PbSO₄	−920
लिथियम
लिथियम फ्लोराइड	ठोस	LiF	−616.93
मैगनीशियम
मैगनीशियम	ठोस	Mg	0
मैगनीशियम आयन	जलीय	Mg²⁺	−466.85
मैगनीशियम कार्बोनेट	ठोस	MgCO₃	−1095.797
मैगनीशियम क्लोराइड	ठोस	MgCl₂	−641.8
मैगनीशियम हाइड्रॉक्साइड	ठोस	Mg(OH)₂	−924.54
मैगनीशियम हाइड्रॉक्साइड	जलीय	Mg(OH)₂	−926.8
मैगनीशियम ऑक्साइड	ठोस	MgO	−601.6
मैगनीशियम सल्फेट	ठोस	MgSO₄	−1278.2
मैंगनीज
मैंगनीज	ठोस	Mn	0
मैंगनीज(II) ऑक्साइड	ठोस	MnO	−384.9
मैंगनीज(IV) ऑक्साइड	ठोस	MnO₂	−519.7
मैंगनीज(III) ऑक्साइड	ठोस	Mn₂O₃	−971
मैंगनीज(II,III) ऑक्साइड	ठोस	Mn₃O₄	−1387
परमैंगनेट	जलीय	MnO⁻ ₄	−543
मरक्यूरी
मरक्यूरी(II) ऑक्साइड (रेड)	ठोस	HgO	−90.83
मरक्यूरी सल्फाइड (रेड, सिंदूर)	ठोस	HgS	−58.2
नाइट्रोजन
नाइट्रोजन	गैस	N₂	0
अमोनिया (अमोनियम हाइड्रॉक्साइड)	जलीय	NH₃ (NH₄OH)	−80.8
अमोनिया	गैस	NH₃	−46.1
अमोनियम नाइट्रेट	ठोस	NH₄NO₃	−365.6
अमोनियम क्लोराइड	ठोस	NH₄Cl	−314.55
नाइट्रोजन डाइऑक्साइड	गैस	NO₂	33.2
हाइड्राज़ीन	गैस	N₂H₄	95.4
हाइड्राज़ीन	द्रव	N₂H₄	50.6
नाइट्रस ऑक्साइड	गैस	N₂O	82.05
नाइट्रिक ऑक्साइड	गैस	NO	90.29
डाइनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड	गैस	N₂O₄	9.16
डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड	ठोस	N₂O₅	−43.1
डाइनाइट्रोजन पेंटोक्साइड	गैस	N₂O₅	11.3
नाइट्रिक एसिड	जलीय	HNO₃	−207
ऑक्सीजन
मोनोएटोमिक ऑक्सीजन	गैस	O	249
ऑक्सीजन	गैस	O₂	0
ओजोन	गैस	O₃	143
फास्फोरस
सफ़ेद फास्फोरस	ठोस	P₄	0
लाल फास्फोरस	ठोस	P	−17.4^[5]
काला फास्फोरस	ठोस	P	−39.3^[5]
फास्फोरस ट्राइक्लोराइड	द्रव	PCl₃	−319.7
फास्फोरस ट्राइक्लोराइड	गैस	PCl₃	−278
फास्फोरस पेंटाक्लोराइड	ठोस	PCl₅	−440
फास्फोरस पेंटाक्लोराइड	गैस	PCl₅	−321
फास्फोरस पेंटोक्साइड	ठोस	P₂O₅	−1505.5^[6]
पोटैशियम
पोटैशियम ब्रोमाइड	ठोस	KBr	−392.2
पोटैशियम कार्बोनेट	ठोस	K₂CO₃	−1150
पोटैशियम क्लोरट	ठोस	KClO₃	−391.4
पोटैशियम क्लोराइड	ठोस	KCl	−436.68
पोटैशियम फ्लोराइड	ठोस	KF	−562.6
पोटैशियम ऑक्साइड	ठोस	K₂O	−363
पोटैशियम नाइट्रेट	ठोस	KNO₃	−494.5
पोटैशियम परक्लोरेट	ठोस	KClO₄	−430.12
सिलिकॉन
सिलिकॉन	गैस	Si	368.2
सिलिकॉन कार्बाइड	ठोस	SiC	−74.4,^[7] −71.5^[8]
सिलिकॉन टेट्राक्लोराइड	द्रव	SiCl₄	−640.1
सिलिका (क्वार्ट्ज)	ठोस	SiO₂	−910.86
सिल्वर
सिल्वर ब्रोमाइड	ठोस	AgBr	−99.5
सिल्वर क्लोराइड	ठोस	AgCl	−127.01
सिल्वर आयोडाइड	ठोस	AgI	−62.4
सिल्वर ऑक्साइड	ठोस	Ag₂O	−31.1
सिल्वर सल्फाइड	ठोस	Ag₂S	−31.8
सोडियम
सोडियम	ठोस	Na	0
सोडियम	गैस	Na	107.5
सोडियम बिकारबोनिट	ठोस	NaHCO₃	−950.8
सोडियम कार्बोनेट	ठोस	Na₂CO₃	−1130.77
सोडियम क्लोराइड	जलीय	NaCl	−407.27
सोडियम क्लोराइड	ठोस	NaCl	−411.12
सोडियम क्लोराइड	द्रव	NaCl	−385.92
सोडियम क्लोराइड	गैस	NaCl	−181.42
सोडियम क्लोरट	ठोस	NaClO₃	−365.4
सोडियम फ्लोराइड	ठोस	NaF	−569.0
सोडियम हाइड्रॉक्साइड	जलीय	NaOH	−469.15
सोडियम हाइड्रॉक्साइड	ठोस	NaOH	−425.93
सोडियम हाइपोक्लोराइट	ठोस	NaOCl	−347.1
सोडियम नाइट्रेट	जलीय	NaNO₃	−446.2
सोडियम नाइट्रेट	ठोस	NaNO₃	−424.8
सोडियम ऑक्साइड	ठोस	Na₂O	−414.2
सल्फ़र
सल्फ़र (मोनोक्लिनिक)	ठोस	S₈	0.3
सल्फ़र (र्होम्बिक)	ठोस	S₈	0
हाइड्रोजन सल्फाइड	गैस	H₂S	−20.63
सल्फ़र डाइऑक्साइड	गैस	SO₂	−296.84
सल्फ़र ट्रीऑक्साइड	गैस	SO₃	−395.7
सल्फ्यूरिक एसिड	द्रव	H₂SO₄	−814
टिन
टाइटेनियम
टाइटेनियम	गैस	Ti	468
टाइटेनियम टेट्राक्लोराइड	गैस	TiCl₄	−763.2
टाइटेनियम टेट्राक्लोराइड	द्रव	TiCl₄	−804.2
टाइटेनियम डाइऑक्साइड	ठोस	TiO₂	−944.7
जिंक
जिंक	गैस	Zn	130.7
जिंक क्लोराइड	ठोस	ZnCl₂	−415.1
जिंक ऑक्साइड	ठोस	ZnO	−348.0
जिंक सल्फेट	ठोस	ZnSO₄	−980.14

एलिफैटिक हाइड्रोकार्बन

सूत्र	नाम	Δ_fH^⦵ /(kcal/mol)	Δ_fH^⦵ /(kJ/mol)
सीधी श्रृंखला
CH₄	मीथेन	−17.9	−74.9
C₂H₆	एथेन	−20.0	−83.7
C₂H₄	ईथीलीन	12.5	52.5
C₂H₂	एसिटिलीन	54.2	226.8
C₃H₈	प्रोपेन	−25.0	−104.6
C₄H₁₀	n-ब्यूटेन	−30.0	−125.5
C₅H₁₂	n-पेंटेन	−35.1	−146.9
C₆H₁₄	n-हेक्सेन	−40.0	−167.4
C₇H₁₆	n-हेपटैन	−44.9	−187.9
C₈H₁₈	n-ओकटाइन	−49.8	−208.4
C₉H₂₀	n-नोनेन	−54.8	−229.3
C₁₀H₂₂	n-डेकेन	−59.6	−249.4
C₄ एल्केन शाखित आईसोमर्स
C₄H₁₀	आइसोबुटेन (मिथाइलप्रोपेन)	−32.1	−134.3
C₅ एल्केन शाखित आईसोमर्स
C₅H₁₂	नियोपेंटेन (डाइमिथाइलप्रोपेन)	−40.1	−167.8
C₅H₁₂	आइसोपेंटेन (मिथाइलब्यूटेन)	−36.9	−154.4
C₆ एल्केन शाखित आईसोमर्स
C₆H₁₄	2,2-डाइमिथाइलब्यूटेन	−44.5	−186.2
C₆H₁₄	2,3-डाइमिथाइलब्यूटेन	−42.5	−177.8
C₆H₁₄	2-मिथाइलपेंटेन (isohexane)	−41.8	−174.9
C₆H₁₄	3-मिथाइलपेंटेन	−41.1	−172.0
C₇ एल्केन शाखित आईसोमर्स
C₇H₁₆	2,2-डाइमिथाइलपेंटेन	−49.2	−205.9
C₇H₁₆	2,2,3-ट्राइमिथाइलब्यूटेन	−49.0	−205.0
C₇H₁₆	3,3-डाइमिथाइलपेंटेन	−48.1	−201.3
C₇H₁₆	2,3-डाइमिथाइलपेंटेन	−47.3	−197.9
C₇H₁₆	2,4-डाइमिथाइलपेंटेन	−48.2	−201.7
C₇H₁₆	2-मिथाइलहेक्सेन	−46.5	−194.6
C₇H₁₆	3-मिथाइलहेक्सेन	−45.7	−191.2
C₇H₁₆	3-एथिलपेंटेन	−45.3	−189.5
C₈ एल्केन शाखित आईसोमर्स
C₈H₁₈	2,3-डाइमिथाइलहेक्सेन	−55.1	−230.5
C₈H₁₈	2,2,3,3-टेट्रामेथिलब्यूटेन	−53.9	−225.5
C₈H₁₈	2,2-डाइमिथाइलहेक्सेन	−53.7	−224.7
C₈H₁₈	2,2,4-ट्राइमिथाइलपेंटेन (आइसोओक्टेन)	−53.5	−223.8
C₈H₁₈	2,5-डाइमिथाइलहेक्सेन	−53.2	−222.6
C₈H₁₈	2,2,3-ट्राइमिथाइलपेंटेन	−52.6	−220.1
C₈H₁₈	3,3-डाइमिथाइलहेक्सेन	−52.6	−220.1
C₈H₁₈	2,4-डाइमिथाइलहेक्सेन	−52.4	−219.2
C₈H₁₈	2,3,4-ट्राइमिथाइलपेंटेन	−51.9	−217.1
C₈H₁₈	2,3,3-ट्राइमिथाइलपेंटेन	−51.7	−216.3
C₈H₁₈	2-मिथाइलहेप्टेन	−51.5	−215.5
C₈H₁₈	3-एथिल-3-मिथाइलपेंटेन	−51.4	−215.1
C₈H₁₈	3,4-डाइमिथाइलहेक्सेन	−50.9	−213.0
C₈H₁₈	3-एथिल-2-मिथाइलपेंटेन	−50.4	−210.9
C₈H₁₈	3-मिथाइलहेप्टेन	−60.3	−252.5
C₈H₁₈	4-मिथाइलहेप्टेन	?	?
C₈H₁₈	3-एथिलहेक्सेन	?	?
C₉ एल्केन शाखित आईसोमर्स (चयनित)
C₉H₂₀	2,2,4,4-टेट्रामेथिलपेंटेन	−57.8	−241.8
C₉H₂₀	2,2,3,3-टेट्रामेथिलपेंटेन	−56.7	−237.2
C₉H₂₀	2,2,3,4-टेट्रामेथिलपेंटेन	−56.6	−236.8
C₉H₂₀	2,3,3,4-टेट्रामेथिलपेंटेन	−56.4	−236.0
C₉H₂₀	3,3-डायथाइलपेंटेन	−55.7	−233.0

अन्य कार्बनिक यौगिक

प्रकार	चरण	रासायनिक सूत्र	Δ_fH^⦵ /(kJ/mol)
एसीटोन	द्रव	C₃H₆O	−248.4
बेंजीन	द्रव	C₆H₆	48.95
बेंज़ोइक एसिड	ठोस	C₇H₆O₂	−385.2
कार्बन टेट्राक्लोराइड	द्रव	CCl₄	−135.4
कार्बन टेट्राक्लोराइड	गैस	CCl₄	−95.98
इथेनॉल	द्रव	C₂H₅OH	−277.0
इथेनॉल	गैस	C₂H₅OH	−235.3
ग्लूकोज़	ठोस	C₆H₁₂O₆	−1271
इसोप्रोपानोल	गैस	C₃H₇OH	−318.1
मेथनॉल (मिथाइल अल्कोहल)	द्रव	CH₃OH	−238.4
मेथनॉल (मिथाइल अल्कोहल)	गैस	CH₃OH	−201.0
मिथाइल लिनोलेट (बायोडीजल)	गैस	C₁₉H₃₄O₂	−356.3
सुक्रोज	ठोस	C₁₂H₂₂O₁₁	−2226.1
ट्राइक्लोरोमीथेन (क्लोरोफार्म)	द्रव	CHCl₃	−134.47
ट्राइक्लोरोमीथेन (क्लोरोफार्म)	गैस	CHCl₃	−103.18
विनाइल क्लोराइड	ठोस	C₂H₃Cl	−94.12

यह भी देखें

संदर्भ

↑ IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "standard pressure". doi:10.1351/goldbook.S05921
↑ Oxtoby, David W; Pat Gillis, H; Campion, Alan (2011). आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत. p. 547. ISBN 978-0-8400-4931-5.
↑ Moore, Stanitski, and Jurs. Chemistry: The Molecular Science. 3rd edition. 2008. ISBN 0-495-10521-X. pages 320–321.
↑ "प्रतिक्रिया की Enthalpies". www.science.uwaterloo.ca. Archived from the original on 25 October 2017. Retrieved 2 May 2018.
↑ ^5.0 ^5.1 Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 392. ISBN 978-0-13-039913-7.
↑ Green, D.W., ed. (2007). Perry's Chemical Engineers' Handbook (8th ed.). Mcgraw-Hill. p. 2–191. ISBN 9780071422949.
↑ Kleykamp, H. (1998). "Gibbs Energy of Formation of SiC: A contribution to the Thermodynamic Stability of the Modifications". Berichte der Bunsengesellschaft für physikalische Chemie. 102 (9): 1231–1234. doi:10.1002/bbpc.19981020928.
↑ "Silicon Carbide, Alpha (SiC)". March 1967. Retrieved 5 February 2019.

Zumdahl, Steven (2009). Chemical Principles (6th ed.). Boston. New York: Houghton Mifflin. pp. 384–387. ISBN 978-0-547-19626-8.

बाहरी संबंध

NIST Chemistry WebBook

[1] IUPAC, Compendium of Chemical Terminology, 2nd ed. (the "Gold Book") (1997). Online corrected version: (2006–) "standard pressure". doi:10.1351/goldbook.S05921

[2] Oxtoby, David W; Pat Gillis, H; Campion, Alan (2011). आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत. p. 547. ISBN 978-0-8400-4931-5.

[3] Moore, Stanitski, and Jurs. Chemistry: The Molecular Science. 3rd edition. 2008. ISBN 0-495-10521-X. pages 320–321.

[4] "प्रतिक्रिया की Enthalpies". www.science.uwaterloo.ca. Archived from the original on 25 October 2017. Retrieved 2 May 2018.

[HS-5] 5.0 ^5.1 Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (2nd ed.). Prentice Hall. p. 392. ISBN 978-0-13-039913-7.

[6] Green, D.W., ed. (2007). Perry's Chemical Engineers' Handbook (8th ed.). Mcgraw-Hill. p. 2–191. ISBN 9780071422949.

[7] Kleykamp, H. (1998). "Gibbs Energy of Formation of SiC: A contribution to the Thermodynamic Stability of the Modifications". Berichte der Bunsengesellschaft für physikalische Chemie. 102 (9): 1231–1234. doi:10.1002/bbpc.19981020928.

[8] "Silicon Carbide, Alpha (SiC)". March 1967. Retrieved 5 February 2019.

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 {{Short description|Change of enthalpy during the formation of a compound from its elements}}
-[[रसायन विज्ञान]] और [[ऊष्मप्रवैगिकी]] में, किसी [[रासायनिक यौगिक]] के गठन की मानक [[तापीय धारिता]] या किसी यौगिक के निर्माण की मानक ऊष्मा उसके संदर्भ अवस्था में उसके घटक [[रासायनिक तत्व|रासायनिक तत्वों]] से पदार्थ के 1 मोल के निर्माण के समय एन्थैल्पी का परिवर्तन होता है, जिसमें सभी पदार्थ अपनी मानक अवस्थाओं में होते हैं। [[IUPAC|आईयूपीएसी]] द्वारा मानक [[दबाव]] मान {{nowrap|1={{math|''p''{{sup|⦵}}}} = 10{{sup|5}} [[Pascal (unit)|Pa]]}} (= 100 kPa = 1 बार) की अनुशंसित की गई है, चूंकि 1982 से पहले मान 1.00 atm (101.325 kPa) का उपयोग किया गया था।<ref>{{GoldBookRef| file=S05921 | title = standard pressure}}</ref> कोई मानक तापमान नहीं है। इसका प्रतीक {{math|Δ{{sub|f}}''H''{{sup|⦵}}}} है।  इस प्रतीक पर सुपरस्क्रिप्ट प्लिमसोल निरुपित करती है कि प्रक्रिया निर्दिष्ट तापमान (सामान्यतः 25 °C या 298.15 K) पर मानक स्थितियों के अनुसार हुई है। मानक स्थिति इस प्रकार हैं:
+[[रसायन विज्ञान]] और [[ऊष्मप्रवैगिकी]] में, किसी [[रासायनिक यौगिक]] के गठन की मानक [[तापीय धारिता]] या किसी यौगिक के निर्माण की मानक ऊष्मा उसके संदर्भ अवस्था में उसके घटक [[रासायनिक तत्व|रासायनिक तत्वों]] से पदार्थ के 1 मोल के निर्माण के समय एन्थैल्पी का परिवर्तन होता है, जिसमें सभी पदार्थ अपनी मानक अवस्थाओं में होते हैं। [[IUPAC|आईयूपीएसी]] द्वारा मानक [[दबाव]] मान {{nowrap|1={{math|''p''{{sup|⦵}}}} = 10{{sup|5}} [[Pascal (unit)|Pa]]}} (= 100 kPa = 1 बार) की अनुशंसित की गई है, चूंकि 1982 से पहले मान 1.00 atm (101.325 kPa) का उपयोग किया गया था।<ref>{{GoldBookRef| file=S05921 | title = standard pressure}}</ref> कोई मानक तापमान नहीं है। इसका प्रतीक {{math|Δ{{sub|f}}''H''{{sup|⦵}}}} है। इस प्रतीक पर सुपरस्क्रिप्ट प्लिमसोल निरुपित करती है कि प्रक्रिया निर्दिष्ट तापमान (सामान्यतः 25 °C या 298.15 K) पर मानक स्थितियों के अनुसार हुई है। मानक स्थिति इस प्रकार हैं:
 *गैस के लिए: यदि गैस 1 बार के दबाव पर [[आदर्श गैस समीकरण]] का पालन करती है तो वह काल्पनिक अवस्था मान लेगी
 *एक पतला [[आदर्श समाधान|आदर्श विलायक]] में उपस्थित एक गैसीय या ठोस विलेय के लिए: अनंत कमजोर पड़ने से निकाले गए 1 बार के दबाव पर बिल्कुल एक मोल प्रति लीटर (1 मोलर सांद्रता) के विलेय की सघनता की काल्पनिक स्थिति हैं
@@ Line 8: / Line 8: @@
 ऐसे तत्वों के लिए जिनमें एकाधिक आलोट्रोप होते हैं, संदर्भ स्थिति को सामान्यतः उस रूप के रूप में चुना जाता है जिसमें तत्व दबाव के 1 बार के अनुसार सबसे अधिक स्थिर होता है। एक अपवाद [[फास्फोरस]] है, जिसके लिए 1 बार पर सबसे स्थिर रूप [[काला फास्फोरस]] है, किन्तु गठन की शून्य एन्थैल्पी के लिए सफेद फॉस्फोरस को मानक संदर्भ अवस्था के रूप में चुना जाता है।<ref>{{cite book |last1=Oxtoby |first1=David W |url=https://books.google.com/books?id=fJWpg4ZJ2esC&q=standard+exception+white+phosphorus+enthalpy&pg=PA547 |title=आधुनिक रसायन विज्ञान के सिद्धांत|last2=Pat Gillis |first2=H |last3=Campion |first3=Alan |date=2011 |isbn=978-0-8400-4931-5 |page=547}}</ref>
-उदाहरण के लिए, [[ कार्बन डाईऑक्साइड | कार्बन डाईऑक्साइड]] के गठन की मानक एन्थैल्पी उपरोक्त शर्तों के अनुसार निम्नलिखित प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी होगी:
+उदाहरण के लिए, [[ कार्बन डाईऑक्साइड |कार्बन डाईऑक्साइड]] के गठन की मानक एन्थैल्पी उपरोक्त शर्तों के अनुसार निम्नलिखित प्रतिक्रिया की एन्थैल्पी होगी:
 :<chem>C(s, graphite) + O2(g) -> CO2(g)</chem>
 सभी तत्वों को उनकी मानक अवस्थाओं में लिखा जाता है, और उत्पाद का एक मोल बनता है। यह गठन की सभी एन्थैल्पी के लिए सत्य है।
-गठन की मानक एन्थैल्पी को सामान्यतः [[जूल प्रति मोल|किलोजूल प्रति मोल]] (kJ mol<sup>-1</sup>) में बताए गए पदार्थ की प्रति मात्रा ऊर्जा की इकाइयों में मापा जाता है, किन्तु [[किलोकैलोरी प्रति मोल]], जूल प्रति मोल या किलोकैलोरी प्रति [[ ग्राम (इकाई) ]] में भी (इन इकाइयों का कोई भी संयोजन ऊर्जा प्रति द्रव्यमान या राशि दिशानिर्देश के अनुरूप है)।
+गठन की मानक एन्थैल्पी को सामान्यतः [[जूल प्रति मोल|किलोजूल प्रति मोल]] (kJ mol<sup>-1</sup>) में बताए गए पदार्थ की प्रति मात्रा ऊर्जा की इकाइयों में मापा जाता है, किन्तु [[किलोकैलोरी प्रति मोल]], जूल प्रति मोल या किलोकैलोरी प्रति [[ ग्राम (इकाई) |ग्राम (इकाई)]] में भी (इन इकाइयों का कोई भी संयोजन ऊर्जा प्रति द्रव्यमान या राशि दिशानिर्देश के अनुरूप है)।
 उनके संदर्भ स्थितियों में सभी तत्व ([[ऑक्सीजन]] गैस, [[ग्रेफाइट]] के रूप में ठोस [[कार्बन]], आदि) शून्य के गठन के एक मानक तापीय धारिता है, क्योंकि उनके गठन में कोई परिवर्तन सम्मिलित नहीं है।
-गठन प्रतिक्रिया एक निरंतर दबाव और निरंतर तापमान प्रक्रिया है। चूंकि मानक गठन प्रतिक्रिया का दबाव 1 बार पर तय किया गया है, मानक गठन एन्थैल्पी या प्रतिक्रिया गर्मी तापमान का एक फलन है। सारणीकरण उद्देश्यों के लिए, मानक गठन एन्थैल्पी सभी को एक ही तापमान: 298 K पर दिया जाता है, जिसे प्रतीक {{math|Δ{{sub|f}}''H''{{su|b=298 K|p=⦵}}}} द्वारा दर्शाया जाता है। .
+गठन प्रतिक्रिया एक निरंतर दबाव और निरंतर तापमान प्रक्रिया है। चूंकि मानक गठन प्रतिक्रिया का दबाव 1 बार पर तय किया गया है, मानक गठन एन्थैल्पी या प्रतिक्रिया गर्मी तापमान का एक फलन है। सारणीकरण उद्देश्यों के लिए, मानक गठन एन्थैल्पी सभी को एक ही तापमान: 298 K पर दिया जाता है, जिसे प्रतीक {{math|Δ{{sub|f}}''H''{{su|b=298 K|p=⦵}}}} द्वारा दर्शाया जाता है।
 == हेस का नियम ==
@@ Line 41: / Line 41: @@
 == कार्बनिक यौगिक ==
-अधिकांश कार्बनिक यौगिकों के गठन की प्रतिक्रियाएं काल्पनिक हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन और हाइड्रोजन [[मीथेन]] ({{chem2|CH4}}) बनाने के लिए सीधे प्रतिक्रिया नहीं करेंगे, जिससे गठन की मानक तापीय धारिता सीधे मापा नही जा सकता है। हालांकि दहन की मानक एन्थैल्पी बम कैलोरीमेट्री का उपयोग करके आसानी से मापी जा सकती है। गठन की मानक एन्थैल्पी तब हेस के नियम का उपयोग करके निर्धारित की जाती है। मीथेन का दहन:
+अधिकांश कार्बनिक यौगिकों के गठन की प्रतिक्रियाएं काल्पनिक हैं। उदाहरण के लिए, कार्बन और हाइड्रोजन [[मीथेन]] ({{chem2|CH4}}) बनाने के लिए सीधे प्रतिक्रिया नहीं करेंगे, जिससे गठन की मानक तापीय धारिता सीधे मापा नही जा सकता है। चूंकि दहन की मानक एन्थैल्पी बम कैलोरीमेट्री का उपयोग करके आसानी से मापी जा सकती है। गठन की मानक एन्थैल्पी तब हेस के नियम का उपयोग करके निर्धारित की जाती है। मीथेन का दहन:
 :<chem>CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O</chem>
 कार्बन डाइऑक्साइड ({{chem2|CO2}}) और पानी ({{chem2|H2O}}) बनाने के लिए तत्वों के दहन के बाद तत्वों में काल्पनिक अपघटन के योग के बराबर है:
@@ Line 1,296: / Line 1,296: @@
 * [http://webbook.nist.gov/chemistry/ NIST Chemistry WebBook]
-<!--Categories-->[[Category: तापीय धारिता]] [[Category: ऊष्मारसायन]]
+<!--Categories-->
 [[de:Enthalpie#Standardbildungsenthalpie]]
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हेस का नियम

आयनिक यौगिक: बॉर्न-हैबर चक्र

कार्बनिक यौगिक

अन्य प्रतिक्रियाओं के लिए गणना में प्रयोग करें

तापीय धारिता गणना के लिए प्रमुख अवधारणाएँ

उदाहरण: 25 °C पर गठन की मानक एन्थैल्पी

अकार्बनिक पदार्थ

एलिफैटिक हाइड्रोकार्बन

अन्य कार्बनिक यौगिक

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अन्य प्रतिक्रियाओं के लिए गणना में प्रयोग करें

तापीय धारिता गणना के लिए प्रमुख अवधारणाएँ

उदाहरण: 25 °C पर गठन की मानक एन्थैल्पी

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