अकार्बनिक रसायन शास्त्र का IUPAC नामकरण: Difference between revisions

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रासायनिक नामकरण में, [[अकार्बनिक]] रसायन विज्ञान का IUPAC नामकरण अकार्बनिक [[रासायनिक यौगिक]]ों के नामकरण की एक [[व्यवस्थित नाम]] विधि है, जैसा कि [[शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ]] (IUPAC) द्वारा अनुशंसित है। यह '[[अकार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण]]' (जिसे अनौपचारिक रूप से रेड बुक कहा जाता है) में प्रकाशित हुआ है।<ref>[http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005] - Full text (PDF)<br />2004 version with separate chapters as pdf: [http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (2004)] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080219122415/http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html |date=2008-02-19 }}</ref> आदर्श रूप से, प्रत्येक [[अकार्बनिक यौगिक]] का एक नाम होना चाहिए जिससे एक स्पष्ट [[रासायनिक सूत्र]] निर्धारित किया जा सके। कार्बनिक रसायन शास्त्र का एक आईयूपीएसी नामकरण भी है।
रासायनिक नामकरण में, [[अकार्बनिक]] रसायन विज्ञान का IUPAC नामकरण अकार्बनिक [[रासायनिक यौगिक|रासायनिक यौगिकों]] के नामकरण की एक [[व्यवस्थित नाम]] विधि है, जैसा कि (इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री[[शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ|) शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ]] (IUPAC) द्वारा अनुशंसित है। यह '[[अकार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण]]' में प्रकाशित हुआ है (जिसे अनौपचारिक रूप से लाल किताब कहा जाता है)।<ref>[http://old.iupac.org/publications/books/rbook/Red_Book_2005.pdf Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005] - Full text (PDF)<br />2004 version with separate chapters as pdf: [http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (2004)] {{webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080219122415/http://www.iupac.org/reports/provisional/abstract04/connelly_310804.html |date=2008-02-19 }}</ref> आदर्श रूप से, प्रत्येक [[अकार्बनिक यौगिक]] का एक नाम होना चाहिए जिससे एक स्पष्ट [[रासायनिक सूत्र]] निर्धारित किया जा सके। कार्बनिक रसायन शास्त्र का एक IUPAC नामकरण भी है।


== सिस्टम ==
== प्रणाली ==
नाम [[कैफीन]] और 3,7-डायहाइड्रो-1,3,7-ट्राइमिथाइल-1एच-प्यूरिन-2,6-डायोन दोनों एक ही रासायनिक यौगिक को दर्शाते हैं। व्यवस्थित नाम कैफीन अणु की संरचना और संरचना को कुछ विस्तार से कूटबद्ध करता है, और इस यौगिक के लिए एक स्पष्ट संदर्भ प्रदान करता है, जबकि कैफीन नाम केवल इसे नाम देता है। जब पूर्ण स्पष्टता और सटीकता की आवश्यकता होती है तो ये फायदे व्यवस्थित नाम को सामान्य नाम से कहीं बेहतर बनाते हैं। हालांकि, संक्षिप्तता के लिए, पेशेवर रसायनज्ञ भी लगभग हर समय गैर-व्यवस्थित नाम का उपयोग करेंगे, क्योंकि कैफीन एक अद्वितीय संरचना वाला एक प्रसिद्ध सामान्य रसायन है। इसी प्रकार, एच<sub>2</sub>ओ को अक्सर अंग्रेजी में [[पानी]] कहा जाता है, हालांकि अन्य रासायनिक नाम [[डाइहाइड्रोजन मोनोऑक्साइड पैरोडी]] हैं।
नाम [[कैफीन]] और 3,7-डाइहाइड्रो-1,3,7-ट्राइमिथाइल-1H-प्यूरिन-2,6-डायोन दोनों एक ही रासायनिक यौगिक को दर्शाते हैं। व्यवस्थित नाम कैफीन अणु की संरचना और संरचना को कुछ विस्तार से कूटबद्ध करता है, और इस यौगिक के लिए एक स्पष्ट संदर्भ प्रदान करता है, जबकि "कैफीन" नाम सिर्फ इसे नाम देता है। जब पूर्ण स्पष्टता और सटीकता की आवश्यकता होती है तो ये फायदे व्यवस्थित नाम को सामान्य नाम से कहीं बेहतर बनाते हैं। यद्यपि, संक्षिप्तता के लिए, पेशेवर रसायनज्ञ भी लगभग हर समय गैर-व्यवस्थित नाम का उपयोग करेंगे, क्योंकि कैफीन एक अद्वितीय संरचना वाला एक प्रसिद्ध सामान्य रसायन है। इसी प्रकार, H<sub>2</sub>O को प्रायः अंग्रेजी में [[पानी|जल]] कहा जाता है, यद्यपि अन्य रासायनिक नाम उपस्थित हैं।


# एकल परमाणु आयनों का नाम -ide प्रत्यय के साथ रखा गया है: उदाहरण के लिए, एच<sup>−</sup> [[हाइड्राइड]] है।
# एकल परमाणु आयनों का नाम -ide(आइड) प्रत्यय के साथ रखा गया है: उदाहरण के लिए, H<sup>−</sup> [[हाइड्राइड]] है।
# एक धनात्मक [[आयन]] (धनायन) के साथ यौगिक: यौगिक का नाम केवल धनायन का नाम है (आमतौर पर तत्व के समान), जिसके बाद ऋणायन होता है। उदाहरण के लिए, NaCl [[सोडियम क्लोराइड]] और CaF है<sub>2</sub> [[कैल्शियम फ्लोराइड]] है।
# एक धनात्मक [[आयन]] (धनायन) के साथ यौगिक: यौगिक का नाम केवल धनायन का नाम है (समान्यता तत्व के समान), जिसके बाद ऋणायन होता है। उदाहरण के लिए, NaCl [[सोडियम क्लोराइड]] है और CaF<sub>2</sub> [[कैल्शियम फ्लोराइड]] है।
# एकाधिक आवेश लेने में सक्षम संक्रमण धातुओं के धनायनों को उनके विद्युत आवेश को इंगित करने के लिए कोष्ठकों में [[रोमन अंक]]ों के साथ लेबल किया जाता है। उदाहरण के लिए, कु<sup>+</sup> ताँबा (I), Cu है<sup>2+</sup> कॉपर (II) है। एक पुराने, पदावनत संकेतन में विक्षनरी:-ous|-ous या विक्षनरी:-ic|-ic को लैटिन नाम के मूल में कम या अधिक आवेश वाले आयनों को नाम देने के लिए जोड़ा जाता है। इस नामकरण परिपाटी के तहत, Cu<sup>+</sup> कपरस और Cu है<sup>2+</sup> कप्रिक है। धातु परिसरों के नामकरण के लिए [[जटिल (रसायन विज्ञान)]] पर पृष्ठ देखें।
# एकाधिक आवेश लेने में सक्षम संक्रमण धातुओं के धनायनों को उनके विद्युत आवेश को इंगित करने के लिए कोष्ठकों में [[रोमन अंक]] के साथ वर्गीकरण किया जाता है। उदाहरण के लिए, Cu<sup>+</sup> ताँबा (I) है, Cu<sup>2+</sup> ताँबा (II) है। एक पुराने, पदावनत संकेतन में-ous या -ic को लैटिन नाम के मूल में कम या अधिक आवेश वाले आयनों को नाम देने के लिए जोड़ा जाता है। इस नामकरण परिपाटी के तहत, Cu<sup>+</sup> क्युप्रस है और Cu<sup>2+</sup> क्युप्रिक है। धातु परिसरों के नामकरण के लिए [[जटिल (रसायन विज्ञान)|परिसर (रसायन विज्ञान)]] पर पृष्ठ देखें।
# ऑक्सीजन की कम या अधिक मात्रा के लिए क्रमशः ऑक्सीनियन (ऑक्सीजन युक्त बहुपरमाणुक आयन) को -ite या -ate नाम दिया गया है। उदाहरण के लिए, {{chem|NO|2|−}} नाइट्राइट है, जबकि {{chem|NO|3|−}} नाइट्रेट है। यदि चार ऑक्सीजन संभव हैं, तो उपसर्ग हाइपो- और प्रति- का उपयोग किया जाता है: हाइपोक्लोराइट ClO है<sup>-</sup>, पर्क्लोरेट है {{chem|ClO|4|−}}.
# ऑक्सीजन की कम या अधिक मात्रा के लिए क्रमशः ऑक्सीनियन (ऑक्सीजन युक्त बहुपरमाणुक आयन) को -ite या -ate नाम दिया गया है। उदाहरण के लिए, {{chem|NO|2|−}} नाइट्राइट है, जबकि {{chem|NO|3|−}} नाइट्रेट है। यदि चार ऑक्सीजन संभव हैं, तो उपसर्ग hypo(हाइपो)- और per(पर)- का उपयोग किया जाता है: हाइपोक्लोराइट ClO<sup>-</sup> है, परक्लोरेट {{chem|ClO|4|−}} है|
# उपसर्ग द्वि- [[ सोडियम बाईकारबोनेट ]] (NaHCO3) के रूप में एकल [[हाइड्रोजन]] आयन की उपस्थिति को इंगित करने का एक बहिष्कृत तरीका है।<sub>3</sub>). आधुनिक विधि विशेष रूप से हाइड्रोजन परमाणु का नाम देती है। इस प्रकार, NaHCO<sub>3</sub> सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट उच्चारित किया जाएगा।
# उपसर्ग द्वि- [[ सोडियम बाईकारबोनेट ]] (NaHCO<sub>3</sub>) के रूप में एकल [[हाइड्रोजन]] आयन की उपस्थिति को इंगित करने का एक बहिष्कृत तरीका है।. आधुनिक विधि विशेष रूप से हाइड्रोजन परमाणु का नाम देती है। इस प्रकार, NaHCO<sub>3</sub> सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट कहा जाएगा।


सकारात्मक रूप से आवेशित आयनों को धनायन कहा जाता है और ऋणात्मक रूप से आवेशित आयनों को ऋणायन कहा जाता है। कटियन का नाम हमेशा पहले रखा जाता है। आयन धातु, अधातु या बहुपरमाणुक आयन हो सकते हैं। इसलिए, धातु या धनात्मक बहुपरमाणुक आयन के नाम के बाद अधातु या ऋणात्मक बहुपरमाणुक आयन का नाम आता है। धनात्मक आयन अपने तत्व नाम को बरकरार रखता है जबकि एक गैर-धातु आयन के लिए अंत को -आइड में बदल दिया जाता है।
सकारात्मक रूप से आवेशित आयनों को धनायन कहा जाता है और ऋणात्मक रूप से आवेशित आयनों को ऋणायन कहा जाता है। धनायन का नाम हमेशा पहले रखा जाता है। आयन धातु, अधातु या बहुपरमाणुक आयन हो सकते हैं। इसलिए, धातु या धनात्मक बहुपरमाणुक आयन के नाम के बाद अधातु या ऋणात्मक बहुपरमाणुक आयन का नाम आता है। धनात्मक आयन अपने तत्व नाम को बरकरार रखता है जबकि एक गैर-धातु आयन के लिए अंत को -ide(आइड) में बदल दिया जाता है।


: उदाहरण: सोडियम क्लोराइड, [[पोटेशियम ऑक्साइड]], या [[कैल्शियम कार्बोनेट]]।
: उदाहरण: सोडियम क्लोराइड, [[पोटेशियम ऑक्साइड]], या [[कैल्शियम कार्बोनेट]]।


जब धातु में एक से अधिक संभव आयनिक आवेश या [[ऑक्सीकरण संख्या]] होती है तो नाम [[अस्पष्ट]] हो जाता है। इन मामलों में धातु आयन के ऑक्सीकरण संख्या (आवेश के समान) को धातु आयन नाम के तुरंत बाद कोष्ठक में एक रोमन अंक द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, [[यूरेनियम]] (VI) फ्लोराइड में यूरेनियम की ऑक्सीकरण संख्या 6 है। एक अन्य उदाहरण आयरन ऑक्साइड है। FeO आयरन (II) ऑक्साइड और Fe है<sub>2</sub>O<sub>3</sub> आयरन (III) ऑक्साइड है।
जब धातु में एक से अधिक संभव आयनिक आवेश या [[ऑक्सीकरण संख्या]] होती है तो नाम [[अस्पष्ट]] हो जाता है। इन कारको में धातु आयन के ऑक्सीकरण संख्या (आवेश के समान) को धातु आयन नाम के तुरंत बाद कोष्ठक में एक रोमन अंक द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, [[यूरेनियम]] (VI) फ्लोराइड में यूरेनियम की ऑक्सीकरण संख्या 6 है। एक अन्य उदाहरण आयरन ऑक्साइड है। FeO आयरन (II) ऑक्साइड है और Fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub> आयरन (III) ऑक्साइड है।


निम्नलिखित योजना के अनुसार ऑक्सीकरण संख्या को इंगित करने के लिए एक पुरानी प्रणाली ने उपसर्ग और प्रत्यय का उपयोग किया:
निम्नलिखित योजना के अनुसार ऑक्सीकरण संख्या को इंगित करने के लिए एक पुरानी प्रणाली ने उपसर्ग और प्रत्यय का उपयोग किया:
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{| class="wikitable"
{| class="wikitable"
|-
|-
! Oxidation state
! ऑक्सीकरण अवस्था
! Cations and acids
! धनायन और अम्ल
! Anions
! ऋणायन
|-
|-
| Lowest || ''hypo- -ous'' || ''hypo- -ite''
|निम्नतम
| ''hypo- -ous'' || ''hypo- -ite''
|-
|-
| &nbsp; || ''-ous'' || ''-ite''
| &nbsp; || ''-ous'' || ''-ite''
Line 34: Line 35:
| &nbsp; || ''per- -ic'' || ''per- -ate''
| &nbsp; || ''per- -ic'' || ''per- -ate''
|-
|-
| Highest || ''hyper- -ic'' || ''hyper- -ate''
| उच्चतम || ''hyper- -ic'' || ''hyper- -ate''
|}
|}
इस प्रकार [[क्लोरीन]] के चार ऑक्सीअम्ल हाइपोक्लोरस तेज़ाब (HOCL) कहलाते हैं,
इस प्रकार [[क्लोरीन]] के चार ऑक्सीकाइड्स(ऑक्सी अम्ल) को, हाइपोक्लोरस अम्ल (HOCL) [[क्लोरस अम्ल]] (HOClO), क्लोरिक अम्ल (HOClO<sub>2</sub>) और [[परक्लोरिक तेजाब|परक्लोरिक अम्ल]] (HOClO<sub>3</sub>) कहा जाता है, और उनके संबंधित संयुग्म आधार हाइपोक्लोराइट, क्लोराइट, क्लोरेट और परक्लोरेट आयन हैं। यह प्रणाली आंशिक रूप से उपयोग से बाहर हो गई है, लेकिन कई रासायनिक यौगिकों के सामान्य नामों में जीवित है: आधुनिक साहित्य में फेरिक क्लोराइड के कुछ संदर्भ हैं (इसके बजाय इसे आयरन (III) क्लोराइड कहा जाता है), लेकिन "पोटेशियम परमैंगनेट" जैसे नाम ("पोटेशियम मैंगनेट (VII) के बजाय") और [[सल्फ्यूरिक एसिड|सल्फ्यूरिक अम्ल]] प्रचुर मात्रा में हैं।
[[क्लोरस अम्ल]] (HOClO), क्लोरिक अम्ल (HOClO<sub>2</sub>) और [[परक्लोरिक तेजाब]] (HOClO<sub>3</sub>), और उनके संबंधित संयुग्म एसिड [[हाइपो[[क्लोराइट]]]], क्लोराइट, [[ क्लोरट ]] और [[perchlorate]] आयन हैं। यह प्रणाली आंशिक रूप से उपयोग से बाहर हो गई है, लेकिन कई रासायनिक यौगिकों के सामान्य नामों में जीवित है: आधुनिक साहित्य में फेरिक क्लोराइड के कुछ संदर्भ हैं (इसके बजाय इसे आयरन (III) क्लोराइड कहा जाता है), लेकिन पोटेशियम परमैंगनेट (पोटेशियम मैंगनेट के बजाय) जैसे नाम (सातवीं)) और [[सल्फ्यूरिक एसिड]] प्रचुर मात्रा में।


== पारंपरिक नामकरण ==
== पारंपरिक नामकरण ==
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एक आयनिक यौगिक का नाम उसके धनायन के बाद उसके ऋणायन द्वारा रखा जाता है। संभावित आयनों की सूची के लिए [[बहुपरमाणुक आयन]] देखें।
एक आयनिक यौगिक का नाम उसके धनायन के बाद उसके ऋणायन द्वारा रखा जाता है। संभावित आयनों की सूची के लिए [[बहुपरमाणुक आयन]] देखें।


कई चार्ज लेने वाले उद्धरणों के लिए, तत्व नाम के तुरंत बाद कोष्ठक में [[रोमन अंक]]ों का उपयोग करके चार्ज लिखा जाता है। उदाहरण के लिए, Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> कॉपर (II) [[नाइट्रेट]] है, क्योंकि दो नाइट्रेट आयनों का आवेश ({{chem|NO|3|−}}) 2 × −1 = −2 है, और चूँकि [[आयनिक यौगिक]] का शुद्ध आवेश शून्य होना चाहिए, Cu आयन का आवेश 2+ है। यह यौगिक इसलिए कॉपर (II) नाइट्रेट है। +4 ऑक्सीकरण अवस्था वाले धनायनों के मामले में, रोमन अंक 4 के लिए एकमात्र स्वीकार्य प्रारूप IV है न कि IIII।
कई आवेश लेने वाले उद्धरणों के लिए, तत्व नाम के तुरंत बाद कोष्ठक में [[रोमन अंक|रोमन अंकों]] का उपयोग करके आवेश लिखा जाता है। उदाहरण के लिए, Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> कॉपर (II) [[नाइट्रेट]] है, क्योंकि दो नाइट्रेट आयनों का आवेश ({{chem|NO|3|−}}) का आवेश 2 × −1 = −2 है, और चूँकि [[आयनिक यौगिक]] का शुद्ध आवेश शून्य होना चाहिए, Cu आयन का आवेश 2+ है। इसलिए यह यौगिक कॉपर (II) नाइट्रेट है। +4 ऑक्सीकरण अवस्था वाले धनायनों के कारक में, रोमन अंक 4 के लिए एकमात्र स्वीकार्य प्रारूप IV है न कि IIII।


रोमन अंक वास्तव में ऑक्सीकरण संख्या दिखाते हैं, लेकिन सरल आयनिक यौगिकों में (यानी, कॉम्प्लेक्स (रसायन विज्ञान) नहीं) यह हमेशा धातु पर आयनिक चार्ज के बराबर होगा। एक साधारण अवलोकन के लिए देखें [http://www.cofc.edu/~deavorj/101/nomenclature.html] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20081016122538/http://www.cofc.edu/~deavorj/101/nomenclature.html |date=2008-10-16 }}, अधिक विवरण के लिए देखें [http://www2.potsdam.edu/walkerma/inorg_naming.pdf अकार्बनिक यौगिकों के नामकरण के लिए IUPAC नियमों से चयनित पृष्ठ] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160303180515/http://www2.potsdam.edu/walkerma/inorg_naming.pdf |date=2016-03-03 }}.
रोमन अंक वास्तव में ऑक्सीकरण संख्या दिखाते हैं, लेकिन सरल आयनिक यौगिकों में (अर्थात, धातु परिसर नहीं) यह हमेशा धातु पर आयनिक आवेश के बराबर होगा। एक साधारण अवलोकन के लिए देखें [http://www.cofc.edu/~deavorj/101/nomenclature.html] (वेबैक मशीन पर 2008-10-16 को संग्रहीत), अधिक विवरण के लिए देखें [http://www2.potsdam.edu/walkerma/inorg_naming.pdf अकार्बनिक यौगिकों के नामकरण के लिए] [http://www2.potsdam.edu/walkerma/inorg_naming.pdf IUPAC]  [http://www2.potsdam.edu/walkerma/inorg_naming.pdf नियमों से चयनित पृष्ठ]  देखें। 2016-03-03 को वेबैक मशीन पर संग्रहीत किया गया:


==== आम आयन नामों की सूची ====
==== सामान्य आयन नामों की सूची ====
मोनोएटोमिक आयन:
एकपरमाणुक ऋणायन:
:{{chem|Cl|−}} [[क्लोराइड]]
:{{chem|Cl|−}} [[क्लोराइड]]
:{{chem|S|2−}} [[सल्फाइड]]
:{{chem|S|2−}} [[सल्फाइड]]
:{{chem|P|3−}} [[ फ़ाँसफ़ोरस तथा अंय तत्त्वों का यौगिक ]]
:{{chem|P|3−}} [[ फ़ाँसफ़ोरस तथा अंय तत्त्वों का यौगिक |फॉस्फाइड]]


परमाणुक आयनों:
बहुपरमाणुक आयन:
:{{chem|NH|4|+}} [[अमोनियम]]
:{{chem|NH|4|+}} [[अमोनियम]]
:{{chem|H|3|O|+}} [[हाइड्रोनियम]]
:{{chem|H|3|O|+}} [[हाइड्रोनियम]]
Line 62: Line 62:
:{{chem|ClO|2|−}} क्लोराइट
:{{chem|ClO|2|−}} क्लोराइट
:{{chem|ClO|3|−}} क्लोरेट
:{{chem|ClO|3|−}} क्लोरेट
:{{chem|ClO|4|−}} पर्क्लोरेट
:{{chem|ClO|4|−}} परक्लोरेट
:{{chem|SO|3|2−}} [[सल्फाइट]]
:{{chem|SO|3|2−}} [[सल्फाइट]]
:{{chem|SO|4|2−}} [[सल्फेट]]
:{{chem|SO|4|2−}} [[सल्फेट]]
:{{chem|S|2|O|3|2–}} [[थायोसल्फेट]]
:{{chem|S|2|O|3|2–}} [[थायोसल्फेट]]
:{{chem|HSO|3|−}} [[हाइड्रोजन सल्फाइट]] (या [[bisulfite]])
:{{chem|HSO|3|−}} [[हाइड्रोजन सल्फाइट]] (या [[bisulfite|बाइसल्फ़ाइट)]])
:{{chem|HCO|3|−}} [[हाइड्रोजन कार्बोनेट]] (या [[ बिकारबोनिट ]])
:{{chem|HCO|3|−}} [[हाइड्रोजन कार्बोनेट]] (या [[ बिकारबोनिट | बाइकार्बोनेट]] )
:{{chem|CO|3|2−}} [[कार्बोनेट]]
:{{chem|CO|3|2−}} [[कार्बोनेट]]
:{{chem|PO|4|3−}} [[ फास्फेट ]]
:{{chem|PO|4|3−}} [[ फास्फेट ]]
:{{chem|HPO|4|2−}} [[मोनोहाइड्रोजन फॉस्फेट]]
:{{chem|HPO|4|2−}} [[मोनोहाइड्रोजन फॉस्फेट|हाइड्रोजन फॉस्फेट]]
:{{chem|H|2|PO|4|−}} [[डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट]]
:{{chem|H|2|PO|4|−}} [[डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट]]
:{{chem|CrO|4|2−}} [[क्रोमेट आयन]]
:{{chem|CrO|4|2−}} [[क्रोमेट आयन]]
:{{chem|Cr|2|O|7|2−}} [[डाइक्रोमेट]]
:{{chem|Cr|2|O|7|2−}} [[डाइक्रोमेट]]
:{{chem|BO|3|3−}} [[बोरेट]]
:{{chem|BO|3|3−}} [[बोरेट]]
:{{chem|AsO|4|3−}} [[ arsenate ]]
:{{chem|AsO|4|3−}} [[ arsenate |आर्सेनेट]]
:{{chem|C|2|O|4|2−}} [[ऑक्सालेट]]
:{{chem|C|2|O|4|2−}} [[ऑक्सालेट]]
:{{chem|CN|−}} [[साइनाइड]]
:{{chem|CN|−}} [[साइनाइड]]
:{{chem|SCN|−}} [[ thiocyanate ]]
:{{chem|SCN|−}} [[ thiocyanate |थियोसाइनेट]]
:{{chem|MnO|4|−}} [[परमैंगनेट]]
:{{chem|MnO|4|−}} [[परमैंगनेट]]


=== [[हाइड्रेट]]्स ===
=== [[हाइड्रेट|हाइड्रेट्स]] ===
हाइड्रेट्स आयनिक यौगिक होते हैं जो पानी को अवशोषित करते हैं। उन्हें आयनिक यौगिक के रूप में नामित किया गया है जिसके बाद एक संख्यात्मक उपसर्ग और -हाइड्रेट होता है। उपयोग किए गए संख्यात्मक उपसर्ग नीचे सूचीबद्ध हैं ([[IUPAC संख्यात्मक गुणक]] देखें):
हाइड्रेट्स आयनिक यौगिक होते हैं जो जल को अवशोषित करते हैं। उन्हें आयनिक यौगिक के रूप में नामित किया गया है जिसके बाद एक संख्यात्मक उपसर्ग और -हाइड्रेट होता है। उपयोग किए गए संख्यात्मक उपसर्ग नीचे सूचीबद्ध हैं ([[IUPAC संख्यात्मक गुणक]] देखें):
# विक्षनरी:मोनो-|मोनो-
# मोनो-
# विक्षनरी:द-|द-
# डि-
# विक्षनरी:तीन-|तीन-
# त्रि-
# विक्षनरी:टेट्रा-|टेट्रा-
# टेट्रा-
# विक्षनरी:पेंट-|पेंट-
# पेंटा-
# विक्षनरी: हेक्सा-|हेक्सा-
# हेक्सा-
# विक्षनरी:हेप्टा-|हेप्टा-
# हेप्टा-
# विक्षनरी:आठ-|आठ-
# ऑक्टा-
# विक्षनरी:नोना-|नोना-
# नोना-
# विक्षनरी: डेका-|डेका-
# डेका-
उदाहरण के लिए, क्यूएसओ<sub>4</sub>वह<sub>2</sub>O कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट है।
उदाहरण के लिए, CuSO<sub>4</sub>·5H<sub>2</sub>O कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट है।


=== आणविक यौगिक ===
=== आणविक यौगिक ===
अकार्बनिक आणविक यौगिकों को प्रत्येक तत्व से पहले एक उपसर्ग (ऊपर सूची देखें) के साथ नामित किया गया है। अधिक [[वैद्युतीयऋणात्मकता]] तत्व अंत में और एक -ide प्रत्यय के साथ लिखा जाता है। उदाहरण के लिए, एच<sub>2</sub>O (पानी) को डाइहाइड्रोजन मोनोऑक्साइड कहा जा सकता है। कार्बनिक अणु इस नियम का पालन नहीं करते हैं। इसके अलावा, पहले तत्व के साथ उपसर्ग मोनो- का उपयोग नहीं किया जाता है; उदाहरण के लिए, एसओ<sub>2</sub> सल्फर डाइऑक्साइड है, मोनोसल्फर डाइऑक्साइड नहीं। कभी-कभी उपसर्गों को छोटा कर दिया जाता है जब उपसर्ग का अंतिम स्वर यौगिक में प्रारंभिक स्वर के साथ संघर्ष करता है। इससे नाम का उच्चारण करना आसान हो जाता है; उदाहरण के लिए, CO कार्बन मोनोऑक्साइड है (मोनोऑक्साइड के विपरीत)।
अकार्बनिक आणविक यौगिकों को प्रत्येक तत्व से पहले एक उपसर्ग (ऊपर सूची देखें) के साथ नामित किया गया है। अधिक [[वैद्युतीयऋणात्मकता|वैद्युत ऋणात्मक]] तत्व अंत में और एक -ide(आइड) प्रत्यय के साथ लिखा जाता है। उदाहरण के लिए, H<sub>2</sub>O (जल) को डाइहाइड्रोजन मोनोऑक्साइड कहा जा सकता है। कार्बनिक अणु इस नियम का पालन नहीं करते हैं। इसके अलावा, पहले तत्व के साथ उपसर्ग मोनो- का उपयोग नहीं किया जाता है; उदाहरण के लिए, SO<sub>2</sub> सल्फर डाइऑक्साइड है, मोनोसल्फर डाइऑक्साइड नहीं। कभी-कभी उपसर्गों को छोटा कर दिया जाता है जब परिसर में प्रारंभिक स्वर के साथ उपसर्ग "संघर्ष" का अंत स्वर होता है। इससे नाम का उच्चारण करना आसान हो जाता है; उदाहरण के लिए, CO कार्बन मोनोऑक्साइड (मोनोऑक्साइड के विपरीत) है।


==== सामान्य अपवाद ====
==== सामान्य अपवाद ====
पेंटा- उपसर्ग का एक स्वर से पहले नहीं गिराया जाता है। आईयूपीएसी रेड बुक 2005 पृष्ठ 69 के अनुसार, गुणात्मक उपसर्गों के अंतिम स्वरों को समाप्त नहीं किया जाना चाहिए (हालांकि 'मोनोऑक्साइड' के बजाय 'मोनोऑक्साइड', सामान्य उपयोग के कारण एक अनुमत अपवाद है)।
पेंटा- उपसर्ग का "a" एक स्वर से पहले नहीं गिराया जाता है। जैसा कि IUPAC लाल किताब 2005 पृष्ठ 69 के अनुसार, गुणात्मक उपसर्गों के अंतिम स्वरों को समाप्त नहीं किया जाना चाहिए (यद्यपि 'मोनोऑक्साइड' के बजाय 'मोनोऑक्साइड', सामान्य उपयोग के कारण एक अनुमत अपवाद है)।


उपरोक्त नियमों का उल्लंघन करने वाले कई अपवाद और विशेष मामले हैं। कभी-कभी प्रारंभिक परमाणु से उपसर्ग छोड़ दिया जाता है: I<sub>2</sub>O<sub>5</sub> आयोडीन पेंटाऑक्साइड के रूप में जाना जाता है, लेकिन इसे आयोडीन पेंटाऑक्साइड कहा जाना चाहिए। एन<sub>2</sub>O<sub>3</sub> नाइट्रोजन sesquioxide कहा जाता है (sesqui- साधन {{frac|1|1|2}}).
उपरोक्त नियमों का उल्लंघन करने वाले कई अपवाद और विशेष कारक हैं। कभी-कभी प्रारंभिक परमाणु से उपसर्ग छोड़ दिया जाता है: I<sub>2</sub>O<sub>5</sub> को आयोडीन पेंटाऑक्साइड के रूप में जाना जाता है, लेकिन इसे आयोडीन पेंटाऑक्साइड कहा जाना चाहिए। N<sub>2</sub>O<sub>3</sub> नाइट्रोजन सेस्क्वियोक्साइड कहा जाता है (सेस्क्वी- का अर्थ {{frac|1|1|2}}).


फास्फोरस के मुख्य ऑक्साइड को [[फास्फोरस पेंटाऑक्साइड]] कहा जाता है। यह वास्तव में डिपोस्फोरस पेंटाऑक्साइड होना चाहिए, लेकिन यह माना जाता है कि दो फास्फोरस परमाणु (पी<sub>2</sub>O<sub>5</sub>), क्योंकि पांच ऑक्सीजन परमाणुओं के ऑक्सीकरण संख्या को संतुलित करने के लिए उनकी आवश्यकता होती है। हालाँकि, लोग वर्षों से जानते हैं कि अणु का वास्तविक रूप P है<sub>4</sub>O<sub>10</sub>, पी नहीं<sub>2</sub>O<sub>5</sub>, फिर भी इसे सामान्य रूप से टेट्राफॉस्फोरस डीकाऑक्साइड नहीं कहा जाता है।
फास्फोरस के मुख्य ऑक्साइड को [[फास्फोरस पेंटाऑक्साइड]] कहा जाता है। यह वास्तव में डिफास्फोरस पेंटाऑक्साइड होना चाहिए, लेकिन यह माना जाता है कि दो फास्फोरस परमाणु (P<sub>2</sub>O<sub>5</sub>) हैं, क्योंकि पांच ऑक्सीजन परमाणुओं के ऑक्सीकरण संख्या को संतुलित करने के लिए उनकी आवश्यकता होती है। यद्यपि, लोग वर्षों से जानते हैं कि अणु का वास्तविक रूप P<sub>4</sub>O<sub>10</sub> है,   P<sub>2</sub>O<sub>5</sub> नहीं, फिर भी इसे सामान्य रूप से टेट्राफॉस्फोरस डीकाक्साइड नहीं कहा जाता है।


सूत्र लिखने में अमोनिया NH है<sub>3</sub> भले ही नाइट्रोजन अधिक विद्युतीय है (लाल किताब की तालिका VI में विस्तृत IUPAC द्वारा उपयोग किए गए सम्मेलन के अनुरूप)। इसी तरह मीथेन को CH लिखा जाता है<sub>4</sub> भले ही कार्बन अधिक विद्युतीय (पहाड़ी प्रणाली) है।
सूत्र लिखने में अमोनिया NH<sub>3</sub> है यद्यपि नाइट्रोजन अधिक विद्युतीय है (लाल किताब की तालिका VI में विस्तृत IUPAC द्वारा उपयोग किए गए सम्मेलन के अनुरूप)। इसी तरह मीथेन को CH<sub>4</sub> के रूप में लिखा जाता है भले ही कार्बन अधिक विद्युतीय (पहाड़ी प्रणाली) हो।


== अकार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण ==
== अकार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण ==


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[[File:RedBookCover.jpg|thumb|right|लाल किताब के 2005 संस्करण का अग्र आवरण]]समान्यता रसायनज्ञ द्वारा लाल किताब के रूप में संदर्भित अकार्बनिक रसायन शास्त्र का नामकरण, IUPAC नामकरण पर सिफारिशों का संग्रह है, जो IUPAC द्वारा अनियमित अंतराल पर प्रकाशित होता है। अंतिम पूर्ण संस्करण 2005 में प्रकाशित हुआ था,<ref>{{RedBook2005}}</ref> कागज और इलेक्ट्रॉनिक दोनों संस्करणों में।


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== यह भी देखें ==
== यह भी देखें ==
* आईयूपीएसी नामकरण
* IUPAC नामकरण
*ऑर्गेनिक केमिस्ट्री का [[IUPAC नामकरण]]
*कार्बनिक रसायन शास्त्र का [[IUPAC नामकरण]]
* [[अकार्बनिक यौगिकों की सूची]]
* [[अकार्बनिक यौगिकों की सूची]]
* [[क्रिस्टलीकरण का पानी]]
* [[क्रिस्टलीकरण का पानी|स्फटिकीकरण का जल]]
[[कार्बनिक रसायन शास्त्र का नामकरण]] IUPAC नामकरण 2005 (लाल किताब)
 
*ऑर्गेनिक केमिस्ट्री का नामकरण (ब्लू बुक)
* [[अकार्बनिक यौगिकों की सूची|अकार्बनिक]] [[कार्बनिक रसायन शास्त्र का नामकरण|रसायन शास्त्र का नामकरण]] IUPAC नामकरण 2005 (लाल किताब)
*भौतिक रसायन विज्ञान में मात्राएं, इकाइयां और प्रतीक (ग्रीन बुक)
 
*[[रासायनिक शब्दावली का संग्रह]] (गोल्ड बुक)
*कार्बनिक रसायन शास्त्र का नामकरण (नीली किताब)
*[[विश्लेषणात्मक नामकरण का संग्रह]] (ऑरेंज बुक)
*भौतिक रसायन विज्ञान में मात्राएं, इकाइयां और प्रतीक (हरी किताब)
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== संदर्भ ==
== संदर्भ ==
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*[http://old.iupac.org/publications/books/seriestitles/nomenclature.html IUPAC (old site) Nomenclature Books Series] (commonly known as the "''Colour Books''")
*[http://old.iupac.org/publications/books/seriestitles/nomenclature.html IUPAC (old site) Nomenclature Books Series] (commonly known as the "''Colour Books''")
*[https://web.archive.org/web/20090124150745/http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Nomenclature/Nomenclature.html ChemTeam Highschool Tutorial]
*[https://web.archive.org/web/20090124150745/http://dbhs.wvusd.k12.ca.us/webdocs/Nomenclature/Nomenclature.html ChemTeam Highschool Tutorial]
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Latest revision as of 14:00, 3 May 2023

For वर्तमान रेड बुक संस्करण के लिए,, see अकार्बनिक रसायन शास्त्र का IUPAC नामकरण 2005 देखें।.

रासायनिक नामकरण में, अकार्बनिक रसायन विज्ञान का IUPAC नामकरण अकार्बनिक रासायनिक यौगिकों के नामकरण की एक व्यवस्थित नाम विधि है, जैसा कि (इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री) शुद्ध और व्यावहारिक रसायन के अंतर्राष्ट्रीय संघ (IUPAC) द्वारा अनुशंसित है। यह 'अकार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण' में प्रकाशित हुआ है (जिसे अनौपचारिक रूप से लाल किताब कहा जाता है)।[1] आदर्श रूप से, प्रत्येक अकार्बनिक यौगिक का एक नाम होना चाहिए जिससे एक स्पष्ट रासायनिक सूत्र निर्धारित किया जा सके। कार्बनिक रसायन शास्त्र का एक IUPAC नामकरण भी है।

प्रणाली

नाम कैफीन और 3,7-डाइहाइड्रो-1,3,7-ट्राइमिथाइल-1H-प्यूरिन-2,6-डायोन दोनों एक ही रासायनिक यौगिक को दर्शाते हैं। व्यवस्थित नाम कैफीन अणु की संरचना और संरचना को कुछ विस्तार से कूटबद्ध करता है, और इस यौगिक के लिए एक स्पष्ट संदर्भ प्रदान करता है, जबकि "कैफीन" नाम सिर्फ इसे नाम देता है। जब पूर्ण स्पष्टता और सटीकता की आवश्यकता होती है तो ये फायदे व्यवस्थित नाम को सामान्य नाम से कहीं बेहतर बनाते हैं। यद्यपि, संक्षिप्तता के लिए, पेशेवर रसायनज्ञ भी लगभग हर समय गैर-व्यवस्थित नाम का उपयोग करेंगे, क्योंकि कैफीन एक अद्वितीय संरचना वाला एक प्रसिद्ध सामान्य रसायन है। इसी प्रकार, H2O को प्रायः अंग्रेजी में जल कहा जाता है, यद्यपि अन्य रासायनिक नाम उपस्थित हैं।

  1. एकल परमाणु आयनों का नाम -ide(आइड) प्रत्यय के साथ रखा गया है: उदाहरण के लिए, H− हाइड्राइड है।
  2. एक धनात्मक आयन (धनायन) के साथ यौगिक: यौगिक का नाम केवल धनायन का नाम है (समान्यता तत्व के समान), जिसके बाद ऋणायन होता है। उदाहरण के लिए, NaCl सोडियम क्लोराइड है और CaF2 कैल्शियम फ्लोराइड है।
  3. एकाधिक आवेश लेने में सक्षम संक्रमण धातुओं के धनायनों को उनके विद्युत आवेश को इंगित करने के लिए कोष्ठकों में रोमन अंक के साथ वर्गीकरण किया जाता है। उदाहरण के लिए, Cu+ ताँबा (I) है, Cu2+ ताँबा (II) है। एक पुराने, पदावनत संकेतन में-ous या -ic को लैटिन नाम के मूल में कम या अधिक आवेश वाले आयनों को नाम देने के लिए जोड़ा जाता है। इस नामकरण परिपाटी के तहत, Cu+ क्युप्रस है और Cu2+ क्युप्रिक है। धातु परिसरों के नामकरण के लिए परिसर (रसायन विज्ञान) पर पृष्ठ देखें।
  4. ऑक्सीजन की कम या अधिक मात्रा के लिए क्रमशः ऑक्सीनियन (ऑक्सीजन युक्त बहुपरमाणुक आयन) को -ite या -ate नाम दिया गया है। उदाहरण के लिए, NO−
    2     नाइट्राइट है, जबकि NO−
    3     नाइट्रेट है। यदि चार ऑक्सीजन संभव हैं, तो उपसर्ग hypo(हाइपो)- और per(पर)- का उपयोग किया जाता है: हाइपोक्लोराइट ClO- है, परक्लोरेट ClO−
    4     है|
  5. उपसर्ग द्वि- सोडियम बाईकारबोनेट (NaHCO3) के रूप में एकल हाइड्रोजन आयन की उपस्थिति को इंगित करने का एक बहिष्कृत तरीका है।. आधुनिक विधि विशेष रूप से हाइड्रोजन परमाणु का नाम देती है। इस प्रकार, NaHCO3 सोडियम हाइड्रोजन कार्बोनेट कहा जाएगा।

सकारात्मक रूप से आवेशित आयनों को धनायन कहा जाता है और ऋणात्मक रूप से आवेशित आयनों को ऋणायन कहा जाता है। धनायन का नाम हमेशा पहले रखा जाता है। आयन धातु, अधातु या बहुपरमाणुक आयन हो सकते हैं। इसलिए, धातु या धनात्मक बहुपरमाणुक आयन के नाम के बाद अधातु या ऋणात्मक बहुपरमाणुक आयन का नाम आता है। धनात्मक आयन अपने तत्व नाम को बरकरार रखता है जबकि एक गैर-धातु आयन के लिए अंत को -ide(आइड) में बदल दिया जाता है।

उदाहरण: सोडियम क्लोराइड, पोटेशियम ऑक्साइड, या कैल्शियम कार्बोनेट।

जब धातु में एक से अधिक संभव आयनिक आवेश या ऑक्सीकरण संख्या होती है तो नाम अस्पष्ट हो जाता है। इन कारको में धातु आयन के ऑक्सीकरण संख्या (आवेश के समान) को धातु आयन नाम के तुरंत बाद कोष्ठक में एक रोमन अंक द्वारा दर्शाया जाता है। उदाहरण के लिए, यूरेनियम (VI) फ्लोराइड में यूरेनियम की ऑक्सीकरण संख्या 6 है। एक अन्य उदाहरण आयरन ऑक्साइड है। FeO आयरन (II) ऑक्साइड है और Fe2O3 आयरन (III) ऑक्साइड है।

निम्नलिखित योजना के अनुसार ऑक्सीकरण संख्या को इंगित करने के लिए एक पुरानी प्रणाली ने उपसर्ग और प्रत्यय का उपयोग किया:

ऑक्सीकरण अवस्था धनायन और अम्ल ऋणायन
निम्नतम hypo- -ous hypo- -ite
  -ous -ite
  -ic -ate
  per- -ic per- -ate
उच्चतम hyper- -ic hyper- -ate

इस प्रकार क्लोरीन के चार ऑक्सीकाइड्स(ऑक्सी अम्ल) को, हाइपोक्लोरस अम्ल (HOCL) क्लोरस अम्ल (HOClO), क्लोरिक अम्ल (HOClO2) और परक्लोरिक अम्ल (HOClO3) कहा जाता है, और उनके संबंधित संयुग्म आधार हाइपोक्लोराइट, क्लोराइट, क्लोरेट और परक्लोरेट आयन हैं। यह प्रणाली आंशिक रूप से उपयोग से बाहर हो गई है, लेकिन कई रासायनिक यौगिकों के सामान्य नामों में जीवित है: आधुनिक साहित्य में फेरिक क्लोराइड के कुछ संदर्भ हैं (इसके बजाय इसे आयरन (III) क्लोराइड कहा जाता है), लेकिन "पोटेशियम परमैंगनेट" जैसे नाम ("पोटेशियम मैंगनेट (VII) के बजाय") और सल्फ्यूरिक अम्ल प्रचुर मात्रा में हैं।

पारंपरिक नामकरण

सरल आयनिक यौगिक

एक आयनिक यौगिक का नाम उसके धनायन के बाद उसके ऋणायन द्वारा रखा जाता है। संभावित आयनों की सूची के लिए बहुपरमाणुक आयन देखें।

कई आवेश लेने वाले उद्धरणों के लिए, तत्व नाम के तुरंत बाद कोष्ठक में रोमन अंकों का उपयोग करके आवेश लिखा जाता है। उदाहरण के लिए, Cu(NO3)2 कॉपर (II) नाइट्रेट है, क्योंकि दो नाइट्रेट आयनों का आवेश (NO−
3) का आवेश 2 × −1 = −2 है, और चूँकि आयनिक यौगिक का शुद्ध आवेश शून्य होना चाहिए, Cu आयन का आवेश 2+ है। इसलिए यह यौगिक कॉपर (II) नाइट्रेट है। +4 ऑक्सीकरण अवस्था वाले धनायनों के कारक में, रोमन अंक 4 के लिए एकमात्र स्वीकार्य प्रारूप IV है न कि IIII।

रोमन अंक वास्तव में ऑक्सीकरण संख्या दिखाते हैं, लेकिन सरल आयनिक यौगिकों में (अर्थात, धातु परिसर नहीं) यह हमेशा धातु पर आयनिक आवेश के बराबर होगा। एक साधारण अवलोकन के लिए देखें [1] (वेबैक मशीन पर 2008-10-16 को संग्रहीत), अधिक विवरण के लिए देखें अकार्बनिक यौगिकों के नामकरण के लिए IUPAC नियमों से चयनित पृष्ठ देखें। 2016-03-03 को वेबैक मशीन पर संग्रहीत किया गया:

सामान्य आयन नामों की सूची

एकपरमाणुक ऋणायन:

Cl−
 क्लोराइड
S2−
 सल्फाइड
P3−
 फॉस्फाइड

बहुपरमाणुक आयन:

NH+
4 अमोनियम
H
3O+
 हाइड्रोनियम
NO−
3 नाइट्रेट
NO−
2 नाइट्राट
ClO−
 हाइपोक्लोराइट
ClO−
2 क्लोराइट
ClO−
3 क्लोरेट
ClO−
4 परक्लोरेट
SO2−
3 सल्फाइट
SO2−
4 सल्फेट
S
2O2–
3 थायोसल्फेट
HSO−
3 हाइड्रोजन सल्फाइट (या बाइसल्फ़ाइट))
HCO−
3 हाइड्रोजन कार्बोनेट (या बाइकार्बोनेट )
CO2−
3 कार्बोनेट
PO3−
4 फास्फेट
HPO2−
4 हाइड्रोजन फॉस्फेट
H
2PO−
4 डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट
CrO2−
4 क्रोमेट आयन
Cr
2O2−
7 डाइक्रोमेट
BO3−
3 बोरेट
AsO3−
4 आर्सेनेट
C
2O2−
4 ऑक्सालेट
CN−
 साइनाइड
SCN−
 थियोसाइनेट
MnO−
4 परमैंगनेट

हाइड्रेट्स

हाइड्रेट्स आयनिक यौगिक होते हैं जो जल को अवशोषित करते हैं। उन्हें आयनिक यौगिक के रूप में नामित किया गया है जिसके बाद एक संख्यात्मक उपसर्ग और -हाइड्रेट होता है। उपयोग किए गए संख्यात्मक उपसर्ग नीचे सूचीबद्ध हैं (IUPAC संख्यात्मक गुणक देखें):

  1. मोनो-
  2. डि-
  3. त्रि-
  4. टेट्रा-
  5. पेंटा-
  6. हेक्सा-
  7. हेप्टा-
  8. ऑक्टा-
  9. नोना-
  10. डेका-

उदाहरण के लिए, CuSO4·5H2O कॉपर (II) सल्फेट पेंटाहाइड्रेट है।

आणविक यौगिक

अकार्बनिक आणविक यौगिकों को प्रत्येक तत्व से पहले एक उपसर्ग (ऊपर सूची देखें) के साथ नामित किया गया है। अधिक वैद्युत ऋणात्मक तत्व अंत में और एक -ide(आइड) प्रत्यय के साथ लिखा जाता है। उदाहरण के लिए, H2O (जल) को डाइहाइड्रोजन मोनोऑक्साइड कहा जा सकता है। कार्बनिक अणु इस नियम का पालन नहीं करते हैं। इसके अलावा, पहले तत्व के साथ उपसर्ग मोनो- का उपयोग नहीं किया जाता है; उदाहरण के लिए, SO2 सल्फर डाइऑक्साइड है, मोनोसल्फर डाइऑक्साइड नहीं। कभी-कभी उपसर्गों को छोटा कर दिया जाता है जब परिसर में प्रारंभिक स्वर के साथ उपसर्ग "संघर्ष" का अंत स्वर होता है। इससे नाम का उच्चारण करना आसान हो जाता है; उदाहरण के लिए, CO कार्बन मोनोऑक्साइड (मोनोऑक्साइड के विपरीत) है।

सामान्य अपवाद

पेंटा- उपसर्ग का "a" एक स्वर से पहले नहीं गिराया जाता है। जैसा कि IUPAC लाल किताब 2005 पृष्ठ 69 के अनुसार, गुणात्मक उपसर्गों के अंतिम स्वरों को समाप्त नहीं किया जाना चाहिए (यद्यपि 'मोनोऑक्साइड' के बजाय 'मोनोऑक्साइड', सामान्य उपयोग के कारण एक अनुमत अपवाद है)।

उपरोक्त नियमों का उल्लंघन करने वाले कई अपवाद और विशेष कारक हैं। कभी-कभी प्रारंभिक परमाणु से उपसर्ग छोड़ दिया जाता है: I2O5 को आयोडीन पेंटाऑक्साइड के रूप में जाना जाता है, लेकिन इसे आयोडीन पेंटाऑक्साइड कहा जाना चाहिए। N2O3 नाइट्रोजन सेस्क्वियोक्साइड कहा जाता है (सेस्क्वी- का अर्थ 1+1⁄2).

फास्फोरस के मुख्य ऑक्साइड को फास्फोरस पेंटाऑक्साइड कहा जाता है। यह वास्तव में डिफास्फोरस पेंटाऑक्साइड होना चाहिए, लेकिन यह माना जाता है कि दो फास्फोरस परमाणु (P2O5) हैं, क्योंकि पांच ऑक्सीजन परमाणुओं के ऑक्सीकरण संख्या को संतुलित करने के लिए उनकी आवश्यकता होती है। यद्यपि, लोग वर्षों से जानते हैं कि अणु का वास्तविक रूप P4O10 है, P2O5 नहीं, फिर भी इसे सामान्य रूप से टेट्राफॉस्फोरस डीकाक्साइड नहीं कहा जाता है।

सूत्र लिखने में अमोनिया NH3 है यद्यपि नाइट्रोजन अधिक विद्युतीय है (लाल किताब की तालिका VI में विस्तृत IUPAC द्वारा उपयोग किए गए सम्मेलन के अनुरूप)। इसी तरह मीथेन को CH4 के रूप में लिखा जाता है भले ही कार्बन अधिक विद्युतीय (पहाड़ी प्रणाली) हो।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान का नामकरण

File:RedBookCover.jpg
लाल किताब के 2005 संस्करण का अग्र आवरण

समान्यता रसायनज्ञ द्वारा लाल किताब के रूप में संदर्भित अकार्बनिक रसायन शास्त्र का नामकरण, IUPAC नामकरण पर सिफारिशों का संग्रह है, जो IUPAC द्वारा अनियमित अंतराल पर प्रकाशित होता है। अंतिम पूर्ण संस्करण 2005 में प्रकाशित हुआ था,[2] कागज और इलेक्ट्रॉनिक दोनों संस्करणों में।

प्रकाशित संस्करण
विमोचन वर्ष शीर्षक प्रकाशक ISBN
2005 अनुशंसाएँ 2005 (लाल किताब) RSC प्रकाशन 0-85404-438-8
2001 अनुशंसाएँ 2000 (लाल किताब II)

(पूरक)

RSC प्रकाशन 0-85404-487-6
1990 अनुशंसाएँ 1990 (लाल किताब I) ब्लैकवेल 0-632-02494-1
1971 निश्चित नियम 1970  [2] बटरवर्थ 0-408-70168-4
1959 1957 नियम बटरवर्थ
1940/1941 1940 नियम वैज्ञानिक पत्रिकाएँ

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005 - Full text (PDF)
    2004 version with separate chapters as pdf: IUPAC Provisional Recommendations for the Nomenclature of Inorganic Chemistry (2004) Archived 2008-02-19 at the Wayback Machine
  2. ↑ International Union of Pure and Applied Chemistry (2005). Nomenclature of Inorganic Chemistry (IUPAC Recommendations 2005). Cambridge (UK): RSC–IUPAC. ISBN 0-85404-438-8. Electronic version.


बाहरी संबंध

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