चरणबद्ध प्रतिक्रिया: Difference between revisions
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प्राथमिक प्रतिक्रियाओं के विपरीत जो बड़े मापदंड पर कार्य के नियम का पालन करते | प्राथमिक प्रतिक्रियाओं के विपरीत जो बड़े मापदंड पर कार्य के नियम का पालन करते हैं। कई प्राथमिक चरणों के [[दर कानून|दर नियम]] के संयोजन से चरणबद्ध प्रतिक्रियाओं का दर नियम प्राप्त होता है, और यह जटिल हो सकता है। इसके अतिरिक्त, जब [[उत्प्रेरक प्रतिक्रिया]]ओं के बारे में बात की जाती है, तो प्रसार भी प्रतिक्रिया को सीमित कर सकता है। सामान्यतः, चूँकि, बहुत ही सरल चरण है, जो कि [[दर-निर्धारण कदम|दर-निर्धारण चरण]] है, अर्थात दर-निर्धारण चरण की आय की तुलना में प्रतिक्रिया किसी भी तेजी से आगे नहीं बढ़ती है। | ||
कार्बनिक प्रतिक्रियाएँ, विशेष रूप से जब कटैलिसीस सम्मिलित होती हैं, तो अधिकांशतः चरणबद्ध होती हैं। उदाहरण के लिए, विशिष्ट [[enol|एनोल]] प्रतिक्रिया में कम से कम ये प्रारंभिक चरण होते | कार्बनिक प्रतिक्रियाएँ, विशेष रूप से जब कटैलिसीस सम्मिलित होती हैं, तो अधिकांशतः चरणबद्ध होती हैं। उदाहरण के लिए, विशिष्ट [[enol|एनोल]] प्रतिक्रिया में कम से कम ये प्रारंभिक चरण होते हैं। | ||
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#आइनोलेट {{chem2|R^{δ+} + C\dC\sO- -> R\sC\sC\dO}} का आक्रमण | #आइनोलेट {{chem2|R^{δ+} + C\dC\sO- -> R\sC\sC\dO}} का आक्रमण | | ||
R<sup>δ+</sup> इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता है, उदाहरण के लिए, कार्बोनिल का कार्बन (C=O) पहले चरण के लिए बहुत शक्तिशाली आधार, सामान्यतः [[एल्कोक्साइड]] की आवश्यकता होती है। | R<sup>δ+</sup> इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता है, उदाहरण के लिए, कार्बोनिल का कार्बन (C=O) पहले चरण के लिए बहुत शक्तिशाली आधार, सामान्यतः [[एल्कोक्साइड]] की आवश्यकता होती है। | ||
Revision as of 11:21, 25 May 2023
रसायन विज्ञान में, चरणबद्ध प्रतिक्रिया [1] (अन्य के बीच प्रतिक्रिया, जटिल प्रतिक्रिया और मल्टीस्टेप प्रतिक्रिया भी कहा जाता है) एक या अधिक प्रतिक्रिया मध्यवर्ती के साथ रासायनिक प्रतिक्रिया है, जिसमें परिभाषा के अनुसार कम से कम दो निरंटर प्राथमिक प्रतिक्रियाएं सम्मिलित होती हैं।
चरणबद्ध प्रतिक्रिया में, एक ही समय में सभी रासायनिक बंधन टूटकर नहीं बनते हैं। इसलिए, अभिकारक से उत्पाद (रसायन) तक जाने वाले प्रतिक्रिया मार्ग में मध्यवर्ती दिखाई देते हैं। चरणबद्ध प्रतिक्रिया स्वयं को प्राथमिक प्रतिक्रिया से अलग करती है | जिसमें परिवर्तन को एक चरण में होने और संक्रमण अवस्था से निकलने के लिए माना जाता है।[2]
प्राथमिक प्रतिक्रियाओं के विपरीत जो बड़े मापदंड पर कार्य के नियम का पालन करते हैं। कई प्राथमिक चरणों के दर नियम के संयोजन से चरणबद्ध प्रतिक्रियाओं का दर नियम प्राप्त होता है, और यह जटिल हो सकता है। इसके अतिरिक्त, जब उत्प्रेरक प्रतिक्रियाओं के बारे में बात की जाती है, तो प्रसार भी प्रतिक्रिया को सीमित कर सकता है। सामान्यतः, चूँकि, बहुत ही सरल चरण है, जो कि दर-निर्धारण चरण है, अर्थात दर-निर्धारण चरण की आय की तुलना में प्रतिक्रिया किसी भी तेजी से आगे नहीं बढ़ती है।
कार्बनिक प्रतिक्रियाएँ, विशेष रूप से जब कटैलिसीस सम्मिलित होती हैं, तो अधिकांशतः चरणबद्ध होती हैं। उदाहरण के लिए, विशिष्ट एनोल प्रतिक्रिया में कम से कम ये प्रारंभिक चरण होते हैं।
कार्बोनिल HC−C=O → C=C−O− के निकट में (α से) डिप्रोटोनेशन |
- आइनोलेट Rδ+ + C=C−O− → R−C−C=O का आक्रमण |
Rδ+ इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता है, उदाहरण के लिए, कार्बोनिल का कार्बन (C=O) पहले चरण के लिए बहुत शक्तिशाली आधार, सामान्यतः एल्कोक्साइड की आवश्यकता होती है।
अभिक्रिया इंटरमीडिएट ट्रैपिंग अभिक्रिया में फंस सकते हैं। यह प्रतिक्रिया की चरणबद्ध प्रकृति और मध्यवर्ती की संरचना को सिद्ध करता है। उदाहरण के लिए, कार्बोकेशन के अस्तित्व को सिद्ध करने के लिए सुपर एसिड का उपयोग किया गया था।
यह भी देखें
- रासायनिक प्रतिक्रिया
- प्राथमिक प्रतिक्रिया
- दर समीकरण
- दर-निर्धारण चरण
- स्थिर स्तर सन्निकटन
- रासायनिक गतिकी
- लिंडमैन तंत्र
बाहरी संबंध
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