बहुपरमाणुक आयन: Difference between revisions

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पुराने साहित्य में, एक बहुपरमाणुक आयन को एक कट्टरपंथी (या कम सामान्यतः, एक कट्टरपंथी समूह के रूप में) के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। समकालीन उपयोग में, रेडिकल शब्द विभिन्न मुक्त [[रेडिकल (रसायन विज्ञान)|रेडिकल]] को संदर्भित करता है, जो [[प्रजातियां (रसायन विज्ञान)]] हैं जिनमें एक [[अयुग्मित इलेक्ट्रॉन]] होता है और इसे चार्ज करने की आवश्यकता नहीं होती है।<ref>{{cite web |title=IUPAC - radical (free radical) (R05066) |url=https://goldbook.iupac.org/terms/view/R05066 |website=goldbook.iupac.org |access-date=25 January 2023}}</ref>
पुराने साहित्य में, एक बहुपरमाणुक आयन को एक कट्टरपंथी (या कम सामान्यतः, एक कट्टरपंथी समूह के रूप में) के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। समकालीन उपयोग में, रेडिकल शब्द विभिन्न [[रेडिकल (रसायन विज्ञान)]] को संदर्भित करता है, जो [[प्रजातियां (रसायन विज्ञान)]] हैं जिनमें एक [[अयुग्मित इलेक्ट्रॉन]] होता है और इसे चार्ज करने की आवश्यकता नहीं होती है।{{Citation needed|date=June 2022}}<ref>{{cite web |title=IUPAC - radical (free radical) (R05066) |url=https://goldbook.iupac.org/terms/view/R05066 |website=goldbook.iupac.org |access-date=25 January 2023}}</ref>
 
बहुपरमाणुक आयन का एक सरल उदाहरण [[ हीड्राकसीड ]] आयन है, जिसमें एक ऑक्सीजन परमाणु और एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, जो संयुक्त रूप से प्राथमिक आवेश का शुद्ध आवेश रखता है|-1; इसका रासायनिक सूत्र है {{chem2|auto=yes|OH-}}. इसके विपरीत, एक [[अमोनियम]] आयन में +1 के चार्ज के साथ एक नाइट्रोजन परमाणु और चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं; इसका रासायनिक सूत्र है {{chem2|auto=yes|NH4+}}.
बहुपरमाणुक आयन का एक सरल उदाहरण [[ हीड्राकसीड | हीड्राकसीड]] आयन है, जिसमें एक ऑक्सीजन परमाणु और एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, जो संयुक्त रूप से प्राथमिक आवेश का शुद्ध आवेश रखता है|-1; इसका रासायनिक सूत्र है {{chem2|auto=yes|OH-}}. इसके विपरीत, एक [[अमोनियम]] आयन में +1 के चार्ज के साथ एक नाइट्रोजन परमाणु और चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं; इसका रासायनिक सूत्र है {{chem2|auto=yes|NH4+}}.
 
पुराने साहित्य में, एक बहुपरमाणुक आयन को एक कट्टरपंथी के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। समकालीन उपयोग में, रैडिकल शब्द विभिन्न मुक्त रेडिकल्स को संदर्भित करता है, जो ऐसी प्रजातियां हैं जिनमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है और उन्हें आवेशित करने की आवश्यकता नहीं होती है। [उद्धरण वांछित] [3]


बहुपरमाणुक आयन अक्सर अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया | अम्ल-क्षार रसायन और नमक (रसायन) के निर्माण के संदर्भ में उपयोगी होते हैं।
बहुपरमाणुक आयन अक्सर अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया | अम्ल-क्षार रसायन और नमक (रसायन) के निर्माण के संदर्भ में उपयोगी होते हैं।
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अधिकांश सामान्य बहुपरमाणुक ऋणायन ऑक्सीआयन हैं, ऑक्सीअम्ल के संयुग्मी क्षार ([[अधातु (रसायन विज्ञान)]] के [[ऑक्साइड]] से प्राप्त अम्ल | अधात्विक तत्व)। उदाहरण के लिए, सल्फेट आयन, {{chem2|auto=yes|SO4(2-)}}, से लिया गया है {{chem2|link=sulfuric acid|H2SO4}}, जिसे माना जा सकता है {{chem2|link=sulfur trioxide|SO3}} + {{chem2|link=water|H2O}}.
अधिकांश सामान्य बहुपरमाणुक ऋणायन ऑक्सीआयन हैं, ऑक्सीअम्ल के संयुग्मी क्षार ([[अधातु (रसायन विज्ञान)]] के [[ऑक्साइड]] से प्राप्त अम्ल | अधात्विक तत्व)। उदाहरण के लिए, सल्फेट आयन, {{chem2|auto=yes|SO4(2-)}}, से लिया गया है {{chem2|link=sulfuric acid|H2SO4}}, जिसे माना जा सकता है {{chem2|link=sulfur trioxide|SO3}} + {{chem2|link=water|H2O}}.


दूसरा नियम आयन में केंद्रीय परमाणु के [[ऑक्सीकरण अवस्था]] पर आधारित है, जो व्यवहार में अक्सर (लेकिन हमेशा नहीं) सीधे आयन में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से संबंधित होता है, जो नीचे दिखाए गए पैटर्न के अनुसार होता है। निम्न तालिका [[क्लोरीन]] ऑक्सीनियन परिवार को दर्शाती है:
दूसरा नियम आयन में केंद्रीय परमाणु के [[ऑक्सीकरण अवस्था]] पर आधारित है, जो व्यवहार में अक्सर (परंतु हमेशा नहीं) सीधे आयन में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से संबंधित होता है, जो नीचे दिखाए गए पैटर्न के अनुसार होता है। निम्न तालिका [[क्लोरीन]] ऑक्सीनियन परिवार को दर्शाती है:
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जैसे ही क्लोरीन से जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बढ़ती है, क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या अधिक सकारात्मक हो जाती है। यह निम्नलिखित सामान्य पैटर्न को जन्म देता है: पहला, -ate आयन को आधार नाम माना जाता है; एक प्रति-उपसर्ग जोड़ने से एक ऑक्सीजन जुड़ जाता है, जबकि -ate प्रत्यय को -ite में बदलने से ऑक्सीजन एक से कम हो जाएगा, और प्रत्यय -ite रखने और उपसर्ग hypo- जोड़ने से ऑक्सीजन की संख्या एक और कम हो जाती है, सभी बिना बदले शुल्क। नामकरण पैटर्न उस विशेष श्रृंखला के लिए एक मानक रूट के आधार पर कई अलग-अलग ऑक्सीनियन श्रृंखलाओं के भीतर होता है। -ite में -ate की तुलना में एक कम ऑक्सीजन है, लेकिन अलग-अलग -ate आयनों में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या अलग-अलग हो सकती है।
जैसे ही क्लोरीन से जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बढ़ती है, क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या अधिक सकारात्मक हो जाती है। यह निम्नलिखित सामान्य पैटर्न को जन्म देता है: पहला, -ate आयन को आधार नाम माना जाता है; एक प्रति-उपसर्ग जोड़ने से एक ऑक्सीजन जुड़ जाता है, जबकि -ate प्रत्यय को -ite में बदलने से ऑक्सीजन एक से कम हो जाएगा, और प्रत्यय -ite रखने और उपसर्ग hypo- जोड़ने से ऑक्सीजन की संख्या एक और कम हो जाती है, सभी बिना बदले शुल्क। नामकरण पैटर्न उस विशेष श्रृंखला के लिए एक मानक रूट के आधार पर कई अलग-अलग ऑक्सीनियन श्रृंखलाओं के भीतर होता है। -ite में -ate की तुलना में एक कम ऑक्सीजन है, परंतु अलग-अलग -ate आयनों में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या अलग-अलग हो सकती है।


ये नियम सभी बहुपरमाणुक आयनों के साथ काम नहीं करते हैं, लेकिन वे कई अधिक सामान्य लोगों पर लागू होते हैं। निम्न तालिका दिखाती है कि इन उपसर्गों का उपयोग इनमें से कुछ सामान्य ऋणायन समूहों के लिए कैसे किया जाता है।
ये नियम सभी बहुपरमाणुक आयनों के साथ काम नहीं करते हैं, परंतु वे कई अधिक सामान्य लोगों पर लागू होते हैं। निम्न तालिका दिखाती है कि इन उपसर्गों का उपयोग इनमें से कुछ सामान्य ऋणायन समूहों के लिए कैसे किया जाता है।


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== सामान्य बहुपरमाणुक आयनों के अन्य उदाहरण ==
== सामान्य बहुपरमाणुक आयनों के अन्य उदाहरण ==
निम्नलिखित तालिकाएँ आमतौर पर सामना किए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों के अतिरिक्त उदाहरण देती हैं। केवल कुछ ही प्रतिनिधि दिए गए हैं, क्योंकि व्यवहार में पाए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों की संख्या बहुत बड़ी है।
निम्नलिखित तालिकाएँ सामान्यतः सामना किए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों के अतिरिक्त उदाहरण देती हैं। केवल कुछ ही प्रतिनिधि दिए गए हैं, क्योंकि व्यवहार में पाए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों की संख्या बहुत बड़ी है।


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Revision as of 19:46, 26 May 2023

नाइट्रेट आयन का एक विद्युत संभावित मानचित्र (NO−3). लाल ऑक्सीजन परमाणुओं के बाहर के चारों ओर पारभासी लाल रंग वाले क्षेत्र स्वयं सबसे नकारात्मक इलेक्ट्रोस्टैटिक क्षमता वाले क्षेत्रों को दर्शाते हैं।

एक बहुपरमाणुक आयन दो या दो से अधिक परमाणुओं, या एक जटिल का एक सहसंयोजक बंधुआ सेट होता है, जिसे एक इकाई के रूप में व्यवहार करने के लिए माना जा सकता है और इसका शुद्ध विद्युत आवेश शून्य नहीं होता है।[1] उपयोग की गई परिभाषा के आधार पर, अणु शब्द का उपयोग बहुपरमाणुक आयन को संदर्भित करने के लिए किया जा सकता है या नहीं भी किया जा सकता है। उपसर्ग पॉली- ग्रीक में कई अर्थ होता है, परंतु दो परमाणुओं के आयनों को भी सामान्यतः बहुपरमाणुक के रूप में वर्णित किया जा सकता है।[2]

पुराने साहित्य में, एक बहुपरमाणुक आयन को एक कट्टरपंथी (या कम सामान्यतः, एक कट्टरपंथी समूह के रूप में) के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। समकालीन उपयोग में, रेडिकल शब्द विभिन्न मुक्त रेडिकल को संदर्भित करता है, जो प्रजातियां (रसायन विज्ञान) हैं जिनमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है और इसे चार्ज करने की आवश्यकता नहीं होती है।[3]

बहुपरमाणुक आयन का एक सरल उदाहरण हीड्राकसीड आयन है, जिसमें एक ऑक्सीजन परमाणु और एक हाइड्रोजन परमाणु होता है, जो संयुक्त रूप से प्राथमिक आवेश का शुद्ध आवेश रखता है|-1; इसका रासायनिक सूत्र है OH−. इसके विपरीत, एक अमोनियम आयन में +1 के चार्ज के साथ एक नाइट्रोजन परमाणु और चार हाइड्रोजन परमाणु होते हैं; इसका रासायनिक सूत्र है NH+4.

पुराने साहित्य में, एक बहुपरमाणुक आयन को एक कट्टरपंथी के रूप में संदर्भित किया जा सकता है। समकालीन उपयोग में, रैडिकल शब्द विभिन्न मुक्त रेडिकल्स को संदर्भित करता है, जो ऐसी प्रजातियां हैं जिनमें एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है और उन्हें आवेशित करने की आवश्यकता नहीं होती है। [उद्धरण वांछित] [3]

बहुपरमाणुक आयन अक्सर अम्ल-क्षार प्रतिक्रिया | अम्ल-क्षार रसायन और नमक (रसायन) के निर्माण के संदर्भ में उपयोगी होते हैं।

अक्सर, एक बहुपरमाणुक आयन को एक तटस्थ अणु के संयुग्मित एसिड के रूप में माना जा सकता है। उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड का संयुग्म आधार (एच2इसलिए4) बहुपरमाणुक हाइड्रोजन सल्फेट ऋणायन है (HSO−4). एक अन्य हाइड्रोन (रसायन विज्ञान) को हटाने से सल्फेट आयन उत्पन्न होता है (SO2−4).

बहुपरमाणुक ऋणायनों का नामकरण

बहुपरमाणुक आयनों के नामकरण को सीखने के लिए दो नियमों का उपयोग किया जा सकता है। सबसे पहले, जब उपसर्ग द्वि को एक नाम में जोड़ा जाता है, तो आयन के सूत्र में एक हाइड्रोजन जोड़ा जाता है और इसका आवेश 1 से बढ़ जाता है, बाद वाला हाइड्रोजन आयन के +1 आवेश का परिणाम होता है। द्वि-उपसर्ग का एक विकल्प इसके स्थान पर हाइड्रोजन शब्द का उपयोग करना है: आयनों से व्युत्पन्न H+ + CO2−3, HCO−3, बाइकार्बोनेट या हाइड्रोजन कार्बोनेट कहा जा सकता है।

अधिकांश सामान्य बहुपरमाणुक ऋणायन ऑक्सीआयन हैं, ऑक्सीअम्ल के संयुग्मी क्षार (अधातु (रसायन विज्ञान) के ऑक्साइड से प्राप्त अम्ल | अधात्विक तत्व)। उदाहरण के लिए, सल्फेट आयन, SO2−4, से लिया गया है H2SO4, जिसे माना जा सकता है SO3 + H2O.

दूसरा नियम आयन में केंद्रीय परमाणु के ऑक्सीकरण अवस्था पर आधारित है, जो व्यवहार में अक्सर (परंतु हमेशा नहीं) सीधे आयन में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या से संबंधित होता है, जो नीचे दिखाए गए पैटर्न के अनुसार होता है। निम्न तालिका क्लोरीन ऑक्सीनियन परिवार को दर्शाती है:

Oxidation state −1 +1 +3 +5 +7
Anion name chloride hypochlorite chlorite chlorate perchlorate
Formula Cl− ClO− ClO−2 ClO−3 ClO−4
Structure The chloride ion The hypochlorite ion The chlorite ion The chlorate ion The perchlorate ion

जैसे ही क्लोरीन से जुड़े ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बढ़ती है, क्लोरीन की ऑक्सीकरण संख्या अधिक सकारात्मक हो जाती है। यह निम्नलिखित सामान्य पैटर्न को जन्म देता है: पहला, -ate आयन को आधार नाम माना जाता है; एक प्रति-उपसर्ग जोड़ने से एक ऑक्सीजन जुड़ जाता है, जबकि -ate प्रत्यय को -ite में बदलने से ऑक्सीजन एक से कम हो जाएगा, और प्रत्यय -ite रखने और उपसर्ग hypo- जोड़ने से ऑक्सीजन की संख्या एक और कम हो जाती है, सभी बिना बदले शुल्क। नामकरण पैटर्न उस विशेष श्रृंखला के लिए एक मानक रूट के आधार पर कई अलग-अलग ऑक्सीनियन श्रृंखलाओं के भीतर होता है। -ite में -ate की तुलना में एक कम ऑक्सीजन है, परंतु अलग-अलग -ate आयनों में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या अलग-अलग हो सकती है।

ये नियम सभी बहुपरमाणुक आयनों के साथ काम नहीं करते हैं, परंतु वे कई अधिक सामान्य लोगों पर लागू होते हैं। निम्न तालिका दिखाती है कि इन उपसर्गों का उपयोग इनमें से कुछ सामान्य ऋणायन समूहों के लिए कैसे किया जाता है।

bromide hypobromite bromite bromate perbromate
Br−
 		BrO−
 		BrO−
2 		BrO−
3 		BrO−
4
iodide hypoiodite iodite iodate periodate
I−
 		IO−
 		IO−
2 		IO−
3 		IO−
4 or IO5−
6
sulfide hyposulfite sulfite sulfate persulfate
S2−
 		S
2O2−
2 		SO2−
3 		SO2−
4 		SO2−
5
selenide hyposelenite selenite selenate
Se2−
 		Se
2O2−
2 		SeO2−
3 		SeO2−
4
telluride hypotellurite tellurite tellurate
Te2−
 		TeO2−
2 		TeO2−
3 		TeO2−
4
nitride hyponitrite nitrite nitrate
N3−
 		N
2O2−
2 		NO−
2 		NO−
3
phosphide hypophosphite phosphite phosphate perphosphate
P3−
 		H
2PO−
2 		PO3−
3 		PO3−
4 		PO3−
5
arsenide hypoarsenite arsenite arsenate
As3−
 		AsO3−
2 		AsO3−
3 		AsO3−
4


सामान्य बहुपरमाणुक आयनों के अन्य उदाहरण

निम्नलिखित तालिकाएँ सामान्यतः सामना किए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों के अतिरिक्त उदाहरण देती हैं। केवल कुछ ही प्रतिनिधि दिए गए हैं, क्योंकि व्यवहार में पाए जाने वाले बहुपरमाणुक आयनों की संख्या बहुत बड़ी है।

Anions
Tetrahydroxyborate B(OH)−4
Acetylide C2−2
Ethoxide or ethanolate C2H5O−
Acetate or ethanoate CH3COO− or C2H3O−2
Benzoate C6H5COO− or C7H5O−2
Citrate C6H5O3−7
Formate HCOO−
Carbonate CO2−3
Oxalate C2O2−4
Cyanide CN−
Chromate CrO2−4
Dichromate Cr2O2−7
Bicarbonate or hydrogencarbonate HCO−3
Hydrogen phosphate HPO2−4
Dihydrogen phosphate H2PO−4
Hydrogen sulfate or bisulfate HSO−4
Manganate MnO2−4
Permanganate MnO−4
Zincate ZnO2−2
Aluminate AlO−2
Tungstate WO2−4
Azanide or amide NH−2
Peroxide O2−2
Superoxide O−2
Hydroxide OH−
Bisulfide SH−
Cyanate OCN−
Thiocyanate SCN−
Silicate SiO2−4
Thiosulfate S2O2−3
Azide N−3
Tetraperoxochromate Cr(O2)3−4
Pyrophosphate P2O4−7
Cations
Onium ions Carbenium ions Others
Guanidinium C(NH2)+3 Tropylium C7H+7 Mercury(I) Hg2+2
Ammonium NH+4 Triphenylcarbenium (C6H5)3C+ Dihydrogen H+2
Phosphonium PH+4 Cyclopropenium C3H+3
Hydronium H3O+ Trifluoromethyl CF+3
Fluoronium H2F+
Pyrylium C5H5O+
Sulfonium H3S+


यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ Petrucci, Ralph H.; Herring, F. Geoffrey; Madura, Jeffry D.; Bissonnette, Carey (2017). General chemistry: principles and modern applications (Eleventh ed.). Toronto: Pearson. p. A50. ISBN 978-0-13-293128-1.
  2. ↑ "बहुपरमाणुक आयन युक्त आयनिक यौगिक". www.chem.purdue.edu. Retrieved 2022-04-16.
  3. ↑ "IUPAC - radical (free radical) (R05066)". goldbook.iupac.org. Retrieved 25 January 2023.


बाहरी संबंध

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