सोडियम आयोडाइड: Difference between revisions
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आयोडाइड्स (सोडियम आयोडाइड सहित) वायुमंडलीय [[ऑक्सीजन]] (O<sub>2</sub>) आणविक आयोडीन (I<sub>2</sub>) I<sub>2</sub> और I<sup>−</sup> ट्राइआयोडाइड कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए कॉम्प्लेक्स जिसका रंग पीला होता है, सोडियम आयोडाइड के सफेद रंग के विपरीत पानी ऑक्सीकरण प्रक्रिया को तेज करता है और आयोडाइड I<sub>2</sub> भी उत्पन्न कर सकता है फोटोऑक्सीडेशन द्वारा, इसलिए अधिकतम स्थिरता के लिए सोडियम आयोडाइड को अंधेरे कम तापमान कम आर्द्रता की स्थिति में संग्रहित किया जाना चाहिए। | आयोडाइड्स (सोडियम आयोडाइड सहित) वायुमंडलीय [[ऑक्सीजन]] (O<sub>2</sub>) आणविक आयोडीन (I<sub>2</sub>) I<sub>2</sub> और I<sup>−</sup> ट्राइआयोडाइड कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए कॉम्प्लेक्स जिसका रंग पीला होता है, सोडियम आयोडाइड के सफेद रंग के विपरीत पानी ऑक्सीकरण प्रक्रिया को तेज करता है और आयोडाइड I<sub>2</sub> भी उत्पन्न कर सकता है फोटोऑक्सीडेशन द्वारा, इसलिए अधिकतम स्थिरता के लिए सोडियम आयोडाइड को अंधेरे कम तापमान कम आर्द्रता की स्थिति में संग्रहित किया जाना चाहिए। | ||
'''स्कोपिक है। क्रिस्टल विकास की स्थितियों को अलग-अलग करके''' | '''स्कोपिक है। क्रिस्टल विकास की स्थितियों को अलग-अलग करकेक्रिस्टल विकास की स्थितियों को अलग-अलग करके''' | ||
== यह भी देखें == | == यह भी देखें == | ||
Revision as of 20:14, 24 May 2023
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 NaI(Tl) scintillators
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| Identifiers | |||
|---|---|---|---|
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3D model (JSmol)
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| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |||
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| Properties | |||
| NaI | |||
| Molar mass | 149.894[1] | ||
| Appearance | white solid deliquescent[1] | ||
| Odor | odorless | ||
| Density | 3.67 g cm−3[1] | ||
| Melting point | 661 °C (1,222 °F; 934 K)[1] | ||
| Boiling point | 1,304 °C (2,379 °F; 1,577 K)[1] | ||
| 1587 g/L (0 °C) 1842 g/L (25 °C) 2278 g/L (50 °C) 2940 g/L (70 °C) 3020 g/L (100 °C)[2][3] | |||
| Solubility | ethanol, acetone[1] | ||
| Band gap | 5.89 eV[4][5] | ||
| −57×10−6 cm3 mol−1[6] | |||
Refractive index (nD)
|
1.93 (300 nm) 1.774 (589 nm) 1.71 (10 μm)[7] | ||
| Structure[8] | |||
| Halite, cF8 | |||
| Fm3m, No. 225 | |||
a = 0.6462 nm
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Formula units (Z)
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4 | ||
| Octahedral | |||
| Thermochemistry[9] | |||
Heat capacity (C)
|
52.1 J mol−1 K−1 | ||
Std molar
entropy (S⦵298) |
98.5 J mol−1 K−1 | ||
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
−287.8 kJ mol−1 | ||
Gibbs free energy (ΔfG⦵)
|
−286.1 kJ mol−1 | ||
| Hazards | |||
| Occupational safety and health (OHS/OSH): | |||
Main hazards
|
Irritant, can harm the unborn child | ||
| GHS labelling: | |||
 
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| Danger | |||
| H315, H319, H400 | |||
| P273, P305+P351+P338[10] | |||
| NFPA 704 (fire diamond) | |||
| Flash point | Non-flammable | ||
| Safety data sheet (SDS) | [1] | ||
| Related compounds | |||
Other anions
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Sodium fluoride Sodium chloride Sodium bromide Sodium astatide | ||
Other cations
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Lithium iodide Potassium iodide Rubidium iodide Caesium iodide Francium iodide | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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सोडियम आयोडाइड (रासायनिक सूत्र NaI) सोडियम धातु और आयोडीन की रासायनिक प्रतिक्रिया से बनने वाला एक आयनिक यौगिक है। मानक परिस्थितियों में यह एक सफेद पानी में घुलनशील ठोस होता है जिसमें सोडियम कटियन (Na+) और आयोडाइड आयनों (I−) का 1:1 मिश्रण होता है यह मुख्य रूप से पोषक तत्वों के पूरक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रयोग किया जाता है। यह औद्योगिक रूप से नमक (रसायन विज्ञान) के रूप में निर्मित होता है जब अम्लीय आयोडाइड्स सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।[11] यह एक कैओट्रोपिक एजेंट है।
उपयोग
खाद्य पूरक
सोडियम आयोडाइड, साथ ही पोटेशियम आयोडाइड, सामान्यतः आयोडीन की कमी के इलाज और रोकथाम के लिए उपयोग किया जाता है। आयोडीन युक्त टेबल सॉल्ट में प्रति मिलियन आयोडाइड के 10 भाग होते हैं।[11]
कार्बनिक संश्लेषण
सोडियम आयोडाइड का उपयोग अल्काइल क्लोराइड को अल्काइल आयोडाइड में बदलने के लिए किया जाता है। इस विधि फिंकेलस्टीन प्रतिक्रिया,[13] प्रतिक्रिया को चलाने के लिए एसीटोन में सोडियम क्लोराइड की अघुलनशीलता पर निर्भर करता है:[14]
- R–Cl + NaI → R–I + NaCl
परमाणु चिकित्सा
Na125I और Na131I सहित सोडियम के कुछ रेडियोधर्मी आयोडाइड लवणों में थायरॉयड कैंसर और हाइपरथायरायडिज्म या इमेजिंग में रेडियोधर्मी अनुरेखक के रूप में रेडियोधर्मी उपयोग होते हैं (देखें आयोडीन के आइसोटोप या रेडियोआयोडीन 123I, 124I, 125I, और 131I चिकित्सा और जीव विज्ञान में आयोडीन के आइसोटोप > रेडियोआयोडीन I-123, I-124, I-125, और I-131 चिकित्सा और जीव विज्ञान में)।
थैलियम-डोप्ड NaI(Tl) स्किंटिलेटर्स
थैलियम, NaI(Tl) के साथ सक्रिय सोडियम आयोडाइड, जब आयनीकरण विकिरण के अधीन होता है, फोटॉन (जिससे , स्किंटिलेट) का उत्सर्जन करता है और पारंपरिक रूप से परमाणु चिकित्सा, भूभौतिकी, परमाणु भौतिकी और पर्यावरण माप में प्रस्फुटन डिटेक्टरों में उपयोग किया जाता है। NaI(Tl) सबसे व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली प्रस्फुर पदार्थ है। क्रिस्टल सामान्यतः एक फोटोमल्टीप्लायर ट्यूब के साथ युग्मित होते हैं, एक अच्छी तरह से बंद असेंबली में क्योंकि सोडियम आयोडाइड हाइग्रोस्कोपिक है। क्रिस्टल विकास की स्थितियों को अलग-अलग करके कुछ मापदंडों (जिससे , विकिरण कठोरता, आफ्टरग्लो, पारदर्शिता) की फाइन-ट्यूनिंग प्राप्त की जा सकती है। उच्च स्तर के डोपिंग वाले क्रिस्टल का उपयोग उच्च स्पेक्ट्रोमेट्रिक गुणवत्ता वाले एक्स-रे डिटेक्टरों में किया जाता है। इस उद्देश्य के लिए सोडियम आयोडाइड का उपयोग एकल क्रिस्टल और पॉलीक्रिस्टल दोनों के रूप में किया जा सकता है। अधिकतम उत्सर्जन की तरंग दैर्ध्य 415 एनएम है।
रेडियो कंट्रास्ट
एंटोनियो एगास मोनिज़ ने सेरेब्रल एंजियोग्राफी के लिए एक रेडियोकंट्रास्ट एजेंट की खोज की[15] खरगोशों और कुत्तों पर प्रयोग के बाद उन्होंने सोडियम आयोडाइड को सबसे अच्छे माध्यम के रूप में चुना जाता है ।[15]
विलेयता डेटा
सोडियम क्लोराइड या ब्रोमाइड के विपरीत, सोडियम आयोडाइड कुछ कार्बनिक विलायक में उच्च घुलनशीलता प्रदर्शित करता है:
| विलायक | NaI की विलेयता (25 °C पर g NaI/kg विलायक) [16] |
|---|---|
| H2O | 1842 |
| तरल अमोनिया | 1620 |
| तरल सल्फर डाइऑक्साइड | 150 |
| मेथनॉल | 625–830 |
| फार्मिक अम्ल | 618 |
| एसीटोनिट्राइल | 249 |
| एसीटोन | 504 |
| फॉर्मामाइड | 570–850 |
| एसिटामाइड | 323 (41.5 °C) |
| डाइमिथाइलफोर्माइड | 37–64 |
| डाइक्लोरोमीथेन | 0.09[17] |
स्थिरता
आयोडाइड्स (सोडियम आयोडाइड सहित) वायुमंडलीय ऑक्सीजन (O2) आणविक आयोडीन (I2) I2 और I− ट्राइआयोडाइड कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए कॉम्प्लेक्स जिसका रंग पीला होता है, सोडियम आयोडाइड के सफेद रंग के विपरीत पानी ऑक्सीकरण प्रक्रिया को तेज करता है और आयोडाइड I2 भी उत्पन्न कर सकता है फोटोऑक्सीडेशन द्वारा, इसलिए अधिकतम स्थिरता के लिए सोडियम आयोडाइड को अंधेरे कम तापमान कम आर्द्रता की स्थिति में संग्रहित किया जाना चाहिए।
स्कोपिक है। क्रिस्टल विकास की स्थितियों को अलग-अलग करकेक्रिस्टल विकास की स्थितियों को अलग-अलग करके
यह भी देखें
- गामा स्पेक्ट्रोस्कोपी
- जगमगाहट काउंटर
- टेराटोलॉजी
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 Haynes, p. 4.86
- ↑ Seidell, Atherton (1919). Solubilities of inorganic and organic compounds c. 2. D. Van Nostrand Company. p. 655.
- ↑ Haynes, p. 5.171
- ↑ Miyata, Takeo (1969). "Exciton Structure of NaI and NaBr". Journal of the Physical Society of Japan. 27 (1): 266. Bibcode:1969JPSJ...27..266M. doi:10.1143/JPSJ.27.266.
- ↑ Guizzetti, G.; Nosenzo, L.; Reguzzoni, E. (1977). "Optical properties and electronic structure of alkali halides by thermoreflectivity". Physical Review B. 15 (12): 5921–5926. Bibcode:1977PhRvB..15.5921G. doi:10.1103/PhysRevB.15.5921.
- ↑ Haynes, p. 4.130
- ↑ Haynes, p. 10.250
- ↑ Davey, Wheeler P. (1923). "Precision Measurements of Crystals of the Alkali Halides". Physical Review. 21 (2): 143–161. Bibcode:1923PhRv...21..143D. doi:10.1103/PhysRev.21.143.
- ↑ Haynes, p. 5.36
- ↑ "Sodium iodide 383112". Sigma Aldrich.
- ↑ 11.0 11.1 Lyday, Phyllis A. (2005). "Iodine and Iodine Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 382–390. doi:10.1002/14356007.a14_381.
- ↑ Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). "प्रकाश तत्वों की एकल-परमाणु इलेक्ट्रॉन ऊर्जा हानि स्पेक्ट्रोस्कोपी". Nature Communications. 6: 7943. Bibcode:2015NatCo...6.7943S. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378.
- ↑ Finkelstein, Hank (1910). "संबंधित ब्रोमाइड और क्लोराइड से कार्बनिक आयोडाइड तैयार करना". Ber. Dtsch. Chem. Ges. (in Deutsch). 43 (2): 1528–1532. doi:10.1002/cber.19100430257.
- ↑ Streitwieser, Andrew (1956). "संतृप्त कार्बन परमाणुओं पर सॉल्वोलिटिक विस्थापन प्रतिक्रियाएं". Chemical Reviews. 56 (4): 571–752. doi:10.1021/cr50010a001.
- ↑ 15.0 15.1 "Antonio Egas Moniz (1874-1955) Portuguese Neurologist". JAMA: The Journal of the American Medical Association. American Medical Association (AMA). 206 (2): 368. 1968. doi:10.1001/jama.1968.03150020084021. ISSN 0098-7484.
- ↑ Burgess, John (1978). Metal Ions in Solution. Ellis Horwood Series in Chemical Sciences. New York: Ellis Horwood. ISBN 9780470262931.
- ↑ De Namor, Angela F. Danil; Traboulssi, Rafic; Salazar, Franz Fernández; De Acosta, Vilma Dianderas; De Vizcardo, Yboni Fernández; Portugal, Jaime Munoz (1989). "Transfer and partition free energies of 1:1 electrolytes in the water–dichloromethane solvent system at 298.15 K". Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1. 85 (9): 2705–2712. doi:10.1039/F19898502705.
उद्धृत स्रोत
- Haynes, William M., ed. (2016). केमेस्ट्री और फ़ीजिक्स के लिए सीआरसी हैंडबुक (97th ed.). CRC Press. p. 4.49. ISBN 9781498754293.
बाहरी संबंध
- "ICSC 1009 – Sodium Iodide (Anhydrous)". International Chemical Safety Card. April 20, 2005. Retrieved June 21, 2017.
- "Material Safety Data Sheet (MSDS) – Safety data for sodium iodide". ScienceLab.com. May 21, 2013. Retrieved June 21, 2017.
- "Sodium iodide (Oral route, Injection route, Intravenous route)". Drugs.com. 2017. Retrieved June 21, 2017.
- "Safety Data Sheet – Sodium iodide" (PDF). Global Safety Management. January 23, 2015. Retrieved October 16, 2019.
