उष्माक्षेपी प्रतिक्रिया: Difference between revisions
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[[Image:ThermiteReaction.jpg|thumb|[[ दीमक ]] प्रतिक्रिया प्रसिद्ध रूप से | [[Image:ThermiteReaction.jpg|thumb|[[ दीमक ]] प्रतिक्रिया प्रसिद्ध रूप से उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक है।[[ अल्युमीनियम ]] द्वारा आयरन (III) ऑक्साइड की कमी पिघले हुए लोहे की उपज के लिए पर्याप्त गर्मी जारी करती है।]][[ ऊष्मारसायन |ऊष्मारसायन]] में, उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया है जिसके लिए प्रतिक्रिया का समग्र मानक थैलीपी Δ''H''⚬ नकारात्मक है।<ref>{{cite book |chapter=Exothermic reaction |chapter-url=https://goldbook.iupac.org/terms/view/E02269 |publisher=IUPAC|doi=10.1351/goldbook.E02269 |title=The IUPAC Compendium of Chemical Terminology |year=2014 }}</ref><ref name="IUPAC Recommendations 1996">{{cite journal |doi=10.1351/pac199668010149|title=A glossary of terms used in chemical kinetics, including reaction dynamics (IUPAC Recommendations 1996)|year=1996|last1=Laidler|first1=K. J.|s2cid=98267946|journal=Pure and Applied Chemistry|volume=68|pages=149–192}}</ref> उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं आमतौर पर [[गर्मी]] जारी करती हैं।यह शब्द अक्सर [[निर्लज्जता प्रतिक्रिया]] के साथ भ्रमित होता है, जिसे IUPAC के रूप में परिभाषित किया जाता है ... प्रतिक्रिया जिसके लिए समग्र मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन δG⚬ नकारात्मक है।<ref name="IUPAC Recommendations 1996" />दृढ़ता से उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया आमतौर पर भी एक्सरगोनिक होगी क्योंकि ⚬H⚬ ° ° ° ΔG⚬ में प्रमुख योगदान देता है।अधिकांश शानदार रासायनिक प्रतिक्रियाएं जो कक्षाओं में प्रदर्शित की जाती हैं, वे उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक और एक्सगेरोनिक हैं।विपरीत [[एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया]] है, जो आमतौर पर गर्मी लेती है और सिस्टम में [[एन्ट्रापी]] वृद्धि से प्रेरित होती है। | ||
== उदाहरण == | == उदाहरण == | ||
उदाहरण कई हैं: [[दहन]], [[थर्माइट प्रतिक्रिया]], मजबूत एसिड और ठिकानों, [[ बहुलकीकरण ]] का संयोजन।रोजमर्रा की जिंदगी में उदाहरण के रूप में, [[ हाथ गरम करने वाला ]]्स | उदाहरण कई हैं: [[दहन]], [[थर्माइट प्रतिक्रिया]], मजबूत एसिड और ठिकानों, [[ बहुलकीकरण ]] का संयोजन।रोजमर्रा की जिंदगी में उदाहरण के रूप में, [[ हाथ गरम करने वाला ]]्स उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया प्राप्त करने के लिए लोहे के ऑक्सीकरण का उपयोग करते हैं: | ||
: 4fe & thinsp;+ 3O<sub>2</sub>& thinsp;→ 2fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>& thinsp;ΔH⚬ = - 1648 kJ/mol | : 4fe & thinsp;+ 3O<sub>2</sub>& thinsp;→ 2fe<sub>2</sub>O<sub>3</sub>& thinsp;ΔH⚬ = - 1648 kJ/mol | ||
उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाओं का विशेष रूप से महत्वपूर्ण वर्ग हाइड्रोकार्बन ईंधन का दहन है, उदा।प्राकृतिक गैस का जलन: | |||
: Ch<sub>4</sub>& thinsp;+ 2o<sub>2</sub>  → CO<sub>2</sub>& thinsp;+ 2h<sub>2</sub>O & thinsp;ΔH⚬ = - 890 kJ/mol | : Ch<sub>4</sub>& thinsp;+ 2o<sub>2</sub>  → CO<sub>2</sub>& thinsp;+ 2h<sub>2</sub>O & thinsp;ΔH⚬ = - 890 kJ/mol | ||
[[File:15. Ослободување на големо количество енергија при согоровуање етанол.webm|thumb| | [[File:15. Ослободување на големо количество енергија при согоровуање етанол.webm|thumb|उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया का वीडियो।इथेनॉल वाष्प को बोतल के अंदर प्रज्वलित किया जाता है, जिससे दहन होता है।]]ये नमूना प्रतिक्रियाएं दृढ़ता से उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक हैं। | ||
अनियंत्रित | अनियंत्रित उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं, जो आग और विस्फोटों के लिए अग्रणी हैं, वे बेकार हैं क्योंकि जारी ऊर्जा को पकड़ना मुश्किल है।प्रकृति प्रभाव दहन प्रतिक्रियाएं अत्यधिक नियंत्रित परिस्थितियों में, आग और विस्फोटों से बचना, [[एरोबिक श्वसन]] में, ताकि जारी ऊर्जा को पकड़ने के लिए, [[एडेनोसाइन ट्रायफ़ोस्फेट]] के गठन के लिए। | ||
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रासायनिक प्रणाली की थैलीपी अनिवार्य रूप से इसकी ऊर्जा है।प्रतिक्रिया के लिए थैलीपी परिवर्तन qh गर्मी क्यू के बराबर है (या या विद्युत ऊर्जा के आउटपुट के बिना निरंतर दबाव में बंद प्रणाली को स्थानांतरित किया गया है।रासायनिक प्रतिक्रिया में गर्मी उत्पादन या अवशोषण को [[ उष्मामिति ]] का उपयोग करके मापा जाता है, उदा।[[बम -बम]] के साथ।सामान्य प्रयोगशाला साधन [[प्रतिक्रिया कैलोरीमीटर]] है, जहां गर्मी प्रवाह से या प्रतिक्रिया पोत में निगरानी की जाती है।गर्मी रिलीज और इसी ऊर्जा परिवर्तन, Δ{{var|H}}, दहन प्रतिक्रिया को विशेष रूप से सटीक रूप से मापा जा सकता है। | रासायनिक प्रणाली की थैलीपी अनिवार्य रूप से इसकी ऊर्जा है।प्रतिक्रिया के लिए थैलीपी परिवर्तन qh गर्मी क्यू के बराबर है (या या विद्युत ऊर्जा के आउटपुट के बिना निरंतर दबाव में बंद प्रणाली को स्थानांतरित किया गया है।रासायनिक प्रतिक्रिया में गर्मी उत्पादन या अवशोषण को [[ उष्मामिति ]] का उपयोग करके मापा जाता है, उदा।[[बम -बम]] के साथ।सामान्य प्रयोगशाला साधन [[प्रतिक्रिया कैलोरीमीटर]] है, जहां गर्मी प्रवाह से या प्रतिक्रिया पोत में निगरानी की जाती है।गर्मी रिलीज और इसी ऊर्जा परिवर्तन, Δ{{var|H}}, दहन प्रतिक्रिया को विशेष रूप से सटीक रूप से मापा जा सकता है। | ||
उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया में जारी मापा गर्मी ऊर्जा को joule [[प्रति मोल]] (पूर्व में कैलोरी | कैल/मोल) में ΔH⚬ में परिवर्तित किया जाता है।मानक राज्य थैलेपी परिवर्तन ⚬H⚬ अनिवार्य रूप से थैलेपी परिवर्तन है जब प्रतिक्रिया में [[स्तुईचिओमेटरी]] गुणांक को अभिकारकों और उत्पादों (मोल में) की मात्रा के रूप में माना जाता है;आमतौर पर, प्रारंभिक और अंतिम तापमान को 25 डिग्री सेल्सियस माना जाता है।गैस-चरण प्रतिक्रियाओं के लिए, ⚬H⚬ मान अच्छे सन्निकटन के लिए बॉन्ड ऊर्जा से संबंधित हैं: | |||
: Δ{{var|H}}⚬ = अभिकारकों की कुल बंधन ऊर्जा - उत्पादों की कुल बंधन ऊर्जा | : Δ{{var|H}}⚬ = अभिकारकों की कुल बंधन ऊर्जा - उत्पादों की कुल बंधन ऊर्जा | ||
[[Image:ac com.svg|300px|thumb|right| | [[Image:ac com.svg|300px|thumb|right|उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया की [[ऊर्जा प्रोफ़ाइल]]]]उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया में, परिभाषा के अनुसार, थैलेपी परिवर्तन का नकारात्मक मूल्य है: | ||
: Δ{{var|H}} = एच<sub>products</sub> - एच<sub>reactants</sub> <0 | : Δ{{var|H}} = एच<sub>products</sub> - एच<sub>reactants</sub> <0 | ||
जहां बड़ा मूल्य (अभिकारकों की उच्च ऊर्जा) को छोटे मूल्य (उत्पादों की कम ऊर्जा) से घटाया जाता है।उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोजन जलता है: | जहां बड़ा मूल्य (अभिकारकों की उच्च ऊर्जा) को छोटे मूल्य (उत्पादों की कम ऊर्जा) से घटाया जाता है।उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोजन जलता है: | ||
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Revision as of 20:22, 8 June 2023
ऊष्मारसायन में, उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया प्रतिक्रिया है जिसके लिए प्रतिक्रिया का समग्र मानक थैलीपी ΔH⚬ नकारात्मक है।[1][2] उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं आमतौर पर गर्मी जारी करती हैं।यह शब्द अक्सर निर्लज्जता प्रतिक्रिया के साथ भ्रमित होता है, जिसे IUPAC के रूप में परिभाषित किया जाता है ... प्रतिक्रिया जिसके लिए समग्र मानक गिब्स ऊर्जा परिवर्तन δG⚬ नकारात्मक है।[2]दृढ़ता से उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया आमतौर पर भी एक्सरगोनिक होगी क्योंकि ⚬H⚬ ° ° ° ΔG⚬ में प्रमुख योगदान देता है।अधिकांश शानदार रासायनिक प्रतिक्रियाएं जो कक्षाओं में प्रदर्शित की जाती हैं, वे उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक और एक्सगेरोनिक हैं।विपरीत एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया है, जो आमतौर पर गर्मी लेती है और सिस्टम में एन्ट्रापी वृद्धि से प्रेरित होती है।
उदाहरण
उदाहरण कई हैं: दहन, थर्माइट प्रतिक्रिया, मजबूत एसिड और ठिकानों, बहुलकीकरण का संयोजन।रोजमर्रा की जिंदगी में उदाहरण के रूप में, हाथ गरम करने वाला ्स उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया प्राप्त करने के लिए लोहे के ऑक्सीकरण का उपयोग करते हैं:
- 4fe & thinsp;+ 3O2& thinsp;→ 2fe2O3& thinsp;ΔH⚬ = - 1648 kJ/mol
उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाओं का विशेष रूप से महत्वपूर्ण वर्ग हाइड्रोकार्बन ईंधन का दहन है, उदा।प्राकृतिक गैस का जलन:
- Ch4& thinsp;+ 2o2 → CO2& thinsp;+ 2h2O & thinsp;ΔH⚬ = - 890 kJ/mol
ये नमूना प्रतिक्रियाएं दृढ़ता से उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक हैं।
अनियंत्रित उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रियाएं, जो आग और विस्फोटों के लिए अग्रणी हैं, वे बेकार हैं क्योंकि जारी ऊर्जा को पकड़ना मुश्किल है।प्रकृति प्रभाव दहन प्रतिक्रियाएं अत्यधिक नियंत्रित परिस्थितियों में, आग और विस्फोटों से बचना, एरोबिक श्वसन में, ताकि जारी ऊर्जा को पकड़ने के लिए, एडेनोसाइन ट्रायफ़ोस्फेट के गठन के लिए।
माप
रासायनिक प्रणाली की थैलीपी अनिवार्य रूप से इसकी ऊर्जा है।प्रतिक्रिया के लिए थैलीपी परिवर्तन qh गर्मी क्यू के बराबर है (या या विद्युत ऊर्जा के आउटपुट के बिना निरंतर दबाव में बंद प्रणाली को स्थानांतरित किया गया है।रासायनिक प्रतिक्रिया में गर्मी उत्पादन या अवशोषण को उष्मामिति का उपयोग करके मापा जाता है, उदा।बम -बम के साथ।सामान्य प्रयोगशाला साधन प्रतिक्रिया कैलोरीमीटर है, जहां गर्मी प्रवाह से या प्रतिक्रिया पोत में निगरानी की जाती है।गर्मी रिलीज और इसी ऊर्जा परिवर्तन, ΔH, दहन प्रतिक्रिया को विशेष रूप से सटीक रूप से मापा जा सकता है।
उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया में जारी मापा गर्मी ऊर्जा को joule प्रति मोल (पूर्व में कैलोरी | कैल/मोल) में ΔH⚬ में परिवर्तित किया जाता है।मानक राज्य थैलेपी परिवर्तन ⚬H⚬ अनिवार्य रूप से थैलेपी परिवर्तन है जब प्रतिक्रिया में स्तुईचिओमेटरी गुणांक को अभिकारकों और उत्पादों (मोल में) की मात्रा के रूप में माना जाता है;आमतौर पर, प्रारंभिक और अंतिम तापमान को 25 डिग्री सेल्सियस माना जाता है।गैस-चरण प्रतिक्रियाओं के लिए, ⚬H⚬ मान अच्छे सन्निकटन के लिए बॉन्ड ऊर्जा से संबंधित हैं:
- ΔH⚬ = अभिकारकों की कुल बंधन ऊर्जा - उत्पादों की कुल बंधन ऊर्जा
उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रतिक्रिया में, परिभाषा के अनुसार, थैलेपी परिवर्तन का नकारात्मक मूल्य है:
- ΔH = एचproducts - एचreactants <0
जहां बड़ा मूल्य (अभिकारकों की उच्च ऊर्जा) को छोटे मूल्य (उत्पादों की कम ऊर्जा) से घटाया जाता है।उदाहरण के लिए, जब हाइड्रोजन जलता है:
- 2h2 (छ) + ओ2 (छ) → 2h2ओ (जी)
- डीH⚬ = -483.6 kJ / बार [3]
यह भी देखें
- रासायनिक थर्मोडायनामिक्स
- खास तरह की स्कैनिंग उष्मामिति
- अंत्येष्टि संबंधी
- उछलना
- एंडर्जोनिक प्रतिक्रिया
- अंतहरणीय प्रतिक्रिया
- उष्माक्षेपीएक्सोथर्मिक प्रक्रिया
- एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया
- गर्म खून
संदर्भ
- ↑ "Exothermic reaction". The IUPAC Compendium of Chemical Terminology. IUPAC. 2014. doi:10.1351/goldbook.E02269.
- ↑ 2.0 2.1 Laidler, K. J. (1996). "A glossary of terms used in chemical kinetics, including reaction dynamics (IUPAC Recommendations 1996)". Pure and Applied Chemistry. 68: 149–192. doi:10.1351/pac199668010149. S2CID 98267946.
- ↑ "Enthalpy (Chapter 5)". Archived from the original on 2013-07-08. Retrieved 2013-07-20.
