अमोनियम फ्लोराइड: Difference between revisions
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अमोनियम फ्लोराइड NH<sub>4</sub>F सूत्र के साथ [[अकार्बनिक यौगिक]] के रूप में होता है, यदि यह छोटे रंगहीन प्रिज्म के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है, जिसमें तीव्र खारा स्वाद होता है और यह पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है और इस प्रकार सभी फ्लोराइड लवणों की तरह यह तीव्र और जीर्ण दोनों | अमोनियम फ्लोराइड NH<sub>4</sub>F सूत्र के साथ [[अकार्बनिक यौगिक]] के रूप में होता है, यदि यह छोटे रंगहीन प्रिज्म के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है, जिसमें तीव्र खारा स्वाद होता है और यह पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है और इस प्रकार सभी फ्लोराइड लवणों की तरह यह तीव्र और जीर्ण ओवरडोज दोनों ही मध्यम में विषैला होता है।।<ref>{{Cite web|title=Fluoride Toxicity - an overview {{!}} ScienceDirect Topics|url=https://www.sciencedirect.com/topics/pharmacology-toxicology-and-pharmaceutical-science/fluoride-toxicity|access-date=2020-12-16|website=www.sciencedirect.com}}</ref> | ||
== क्रिस्टल संरचना == | == क्रिस्टल संरचना == | ||
अमोनियम फ्लोराइड वुर्टज़ाइट (क्रिस्टल संरचना) क्रिस्टल संरचना को अपनाता है, जिसमें अमोनियम केशन और फ्लोराइड आयन दोनों ABABAB ... परतों के रूप में ढेर होते हैं, प्रत्येक टेट्राहेड्रल चार अन्य से घिरा होता है। आयनों और धनायनों के बीच N−H··F [[हाइड्रोजन बंध]] होते हैं।<ref>A. F. Wells, ''Structural Inorganic Chemistry'', 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.</ref> यह संरचना आइस के समान होती है और अमोनियम फ्लोराइड एकमात्र पदार्थ है जो पानी के साथ मिश्रित क्रिस्टल बना सकता है।<ref>{{cite journal|last=Brill|first=R.|author2=Zaromb, S.|title=बर्फ और अमोनियम फ्लोराइड के मिश्रित क्रिस्टल|journal=Nature|year=1954 |volume=173|issue=4398|pages=316–317|doi=10.1038/173316a0|s2cid=4146351 }}</ref> | अमोनियम फ्लोराइड वुर्टज़ाइट (क्रिस्टल संरचना) क्रिस्टल संरचना को अपनाता है, जिसमें अमोनियम केशन और फ्लोराइड आयन दोनों ABABAB ... परतों के रूप में ढेर होते हैं, प्रत्येक टेट्राहेड्रल चार अन्य से घिरा होता है। आयनों और धनायनों के बीच N−H··F [[हाइड्रोजन बंध]] होते हैं।<ref>A. F. Wells, ''Structural Inorganic Chemistry'', 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.</ref> यह संरचना आइस के समान होती है और अमोनियम फ्लोराइड एकमात्र पदार्थ है जो पानी के साथ मिश्रित क्रिस्टल बना सकता है।<ref>{{cite journal|last=Brill|first=R.|author2=Zaromb, S.|title=बर्फ और अमोनियम फ्लोराइड के मिश्रित क्रिस्टल|journal=Nature|year=1954 |volume=173|issue=4398|pages=316–317|doi=10.1038/173316a0|s2cid=4146351 }}</ref> | ||
== प्रतिक्रियाएं == | == प्रतिक्रियाएं == | ||
[[हाइड्रोजन फ्लोराइड]] गैस | [[हाइड्रोजन फ्लोराइड]] गैस लवण के माध्यम से अधिक मात्रा में प्रवाहित करने पर अमोनियम फ्लोराइड गैस को अवशोषित करता है और मिश्रण [[अतिरिक्त यौगिक]] [[अमोनियम बाइफ्लोराइड]] बनाता है,.यह होने वाली प्रतिक्रिया है इस प्रकार दर्शाते है, | ||
:NH<sub>4</sub>F + HF → NH<sub>4</sub>HF<sub>2</sub> | :NH<sub>4</sub>F + HF → NH<sub>4</sub>HF<sub>2</sub> | ||
अमोनियम लवणों को जब गर्म किया जाता है तब इसका उदात्तीकरण होता है और इस प्रकार ऊर्ध्वपातन में लवण अमोनिया और हाइड्रोजन फ्लोराइड में विघटित हो जाता है और दो गैसों को अमोनियम फ्लोराइड देने के लिए पुन: संयोजित किया जाता है, अर्थात प्रतिक्रिया उत्क्रमणीय रूप में होती है, | |||
अमोनियम लवणों को जब गर्म किया जाता है तब इसका उदात्तीकरण होता है और इस प्रकार ऊर्ध्वपातन में | |||
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इस पदार्थ को | इस पदार्थ को सामान्यतः अमोनियम फ्लोराइड कहा जाता है। तटस्थ लवण का प्रतिनिधित्व करने के लिए तटस्थ शब्द को कभी-कभी अमोनियम फ्लोराइड में जोड़ा जाता है [NH<sub>4</sub>]F बनाम अम्लीय लवण (NH<sub>4</sub>HF<sub>2</sub>) एसिड लवण सामान्यतः कांच और संबंधित [[सिलिकेट्स]] के [[औद्योगिक नक़्क़ाशी|औद्योगिक एचिंग]] में तटस्थ लवण की प्राथमिकता में उपयोग किया जाता है। इस गुणधर्म को सभी घुलनशील फ्लोराइड्स के बीच साझा किया जाता है। इस कारण से इसे प्रयोगशाला कार्य के समय कांच की टेस्ट ट्यूब या उपकरण में नियंत्रित नहीं किया जा सकता है। | ||
इसका उपयोग लकड़ी को संरक्षित करने के लिए, मोथप्रूफिंग एजेंट के रूप में छपाई और रंगाई वस्त्रों में और [[शराब की भठ्ठी]] में [[एंटीसेप्टिक]] के रूप में भी किया जाता है।<ref name=Aigueperse>{{Cite book|first = Jean|last = Aigueperse|author2=Paul Mollard |author3=Didier Devilliers |author4=Marius Chemla |author5=Robert Faron |author6=Renée Romano |author7=Jean Pierre Cuer |contribution = Fluorine Compounds, Inorganic|editor-last = Ullmann|title = औद्योगिक रसायन विज्ञान का विश्वकोश|year = 2005|publisher = Wiley-VCH|place = Weinheim|doi = 10.1002/14356007.a11_307}}</ref> | |||
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Latest revision as of 16:59, 12 June 2023
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| Names | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC name
Ammonium fluoride
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| Other names
Neutral ammonium fluoride
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| Identifiers | |||
3D model (JSmol)
|
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| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| EC Number |
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PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII | |||
| UN number | 2505 | ||
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| Properties | |||
| NH4F | |||
| Molar mass | 37.037 g/mol | ||
| Appearance | White crystalline solid hygroscopic | ||
| Density | 1.009 g/cm3 | ||
| Melting point | 100 °C (212 °F; 373 K) (decomposes) | ||
| 83.5 g/100 ml (25 °C) [1] | |||
| Solubility | slightly soluble in alcohol, insoluble in liquid ammonia | ||
| -23.0·10−6 cm3/mol | |||
| Structure | |||
| Wurtzite structure (hexagonal) | |||
| Hazards | |||
| GHS labelling:[2] | |||
 
| |||
| Danger | |||
| H301, H311, H314, H330, H331 | |||
| P260, P261, P264, P270, P271, P280, P284, P301+P310, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P311, P312, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P403+P233, P405, P501 | |||
| NFPA 704 (fire diamond) | |||
| Flash point | Non-flammable | ||
| Safety data sheet (SDS) | ICSC 1223 | ||
| Related compounds | |||
Other anions
|
Ammonium chloride Ammonium bromide Ammonium iodide | ||
Other cations
|
Sodium fluoride Potassium fluoride | ||
Related compounds
|
Ammonium bifluoride | ||
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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अमोनियम फ्लोराइड NH4F सूत्र के साथ अकार्बनिक यौगिक के रूप में होता है, यदि यह छोटे रंगहीन प्रिज्म के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है, जिसमें तीव्र खारा स्वाद होता है और यह पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है और इस प्रकार सभी फ्लोराइड लवणों की तरह यह तीव्र और जीर्ण ओवरडोज दोनों ही मध्यम में विषैला होता है।।[3]
क्रिस्टल संरचना
अमोनियम फ्लोराइड वुर्टज़ाइट (क्रिस्टल संरचना) क्रिस्टल संरचना को अपनाता है, जिसमें अमोनियम केशन और फ्लोराइड आयन दोनों ABABAB ... परतों के रूप में ढेर होते हैं, प्रत्येक टेट्राहेड्रल चार अन्य से घिरा होता है। आयनों और धनायनों के बीच N−H··F हाइड्रोजन बंध होते हैं।[4] यह संरचना आइस के समान होती है और अमोनियम फ्लोराइड एकमात्र पदार्थ है जो पानी के साथ मिश्रित क्रिस्टल बना सकता है।[5]
प्रतिक्रियाएं
हाइड्रोजन फ्लोराइड गैस लवण के माध्यम से अधिक मात्रा में प्रवाहित करने पर अमोनियम फ्लोराइड गैस को अवशोषित करता है और मिश्रण अतिरिक्त यौगिक अमोनियम बाइफ्लोराइड बनाता है,.यह होने वाली प्रतिक्रिया है इस प्रकार दर्शाते है,
- NH4F + HF → NH4HF2
अमोनियम लवणों को जब गर्म किया जाता है तब इसका उदात्तीकरण होता है और इस प्रकार ऊर्ध्वपातन में लवण अमोनिया और हाइड्रोजन फ्लोराइड में विघटित हो जाता है और दो गैसों को अमोनियम फ्लोराइड देने के लिए पुन: संयोजित किया जाता है, अर्थात प्रतिक्रिया उत्क्रमणीय रूप में होती है,
- [NH4]F ⇌ NH3 + HF
उपयोग करता है
इस पदार्थ को सामान्यतः अमोनियम फ्लोराइड कहा जाता है। तटस्थ लवण का प्रतिनिधित्व करने के लिए तटस्थ शब्द को कभी-कभी अमोनियम फ्लोराइड में जोड़ा जाता है [NH4]F बनाम अम्लीय लवण (NH4HF2) एसिड लवण सामान्यतः कांच और संबंधित सिलिकेट्स के औद्योगिक एचिंग में तटस्थ लवण की प्राथमिकता में उपयोग किया जाता है। इस गुणधर्म को सभी घुलनशील फ्लोराइड्स के बीच साझा किया जाता है। इस कारण से इसे प्रयोगशाला कार्य के समय कांच की टेस्ट ट्यूब या उपकरण में नियंत्रित नहीं किया जा सकता है।
इसका उपयोग लकड़ी को संरक्षित करने के लिए, मोथप्रूफिंग एजेंट के रूप में छपाई और रंगाई वस्त्रों में और शराब की भठ्ठी में एंटीसेप्टिक के रूप में भी किया जाता है।[6]
संदर्भ
- ↑ "Ammonium Fluoride". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (in English).
- ↑ "Ammonium Fluoride". pubchem.ncbi.nlm.nih.gov (in English).
- ↑ "Fluoride Toxicity - an overview | ScienceDirect Topics". www.sciencedirect.com. Retrieved 2020-12-16.
- ↑ A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.
- ↑ Brill, R.; Zaromb, S. (1954). "बर्फ और अमोनियम फ्लोराइड के मिश्रित क्रिस्टल". Nature. 173 (4398): 316–317. doi:10.1038/173316a0. S2CID 4146351.
- ↑ Aigueperse, Jean; Paul Mollard; Didier Devilliers; Marius Chemla; Robert Faron; Renée Romano; Jean Pierre Cuer (2005). "Fluorine Compounds, Inorganic". In Ullmann (ed.). औद्योगिक रसायन विज्ञान का विश्वकोश. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_307.
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