अमोनियम फ्लोराइड

Ammonium fluoride

Names
IUPAC name Ammonium fluoride
Other names Neutral ammonium fluoride
Identifiers
CAS Number	12125-01-8 Y
3D model (JSmol)	Interactive image
ChEBI	CHEBI:66871
ChemSpider	23806 Y
EC Number	235-185-9
PubChem CID	25516
RTECS number	BQ6300000
UNII	4QT928IM0A
UN number	2505
Expand InChI InChI=1S/FH.H3N/h1H;1H3 Y Key: LDDQLRUQCUTJBB-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/FH.H3N/h1H;1H3 Key: LDDQLRUQCUTJBB-UHFFFAOYAM
Expand SMILES [F-].[NH4+]
Properties
Chemical formula	NH4F
Molar mass	37.037 g/mol
Appearance	White crystalline solid hygroscopic
Density	1.009 g/cm3
Melting point	100 °C (212 °F; 373 K) (decomposes)
Solubility in water	83.5 g/100 ml (25 °C)
Solubility	slightly soluble in alcohol, insoluble in liquid ammonia
Magnetic susceptibility (χ)	-23.0·10−6 cm3/mol
Structure
Crystal structure	Wurtzite structure (hexagonal)
Hazards
GHS labelling:
Pictograms
Signal word	Danger
Hazard statements	H301, H311, H314, H330, H331
Precautionary statements	P260, P261, P264, P270, P271, P280, P284, P301+P310, P301+P330+P331, P302+P352, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P311, P312, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (fire diamond)	3 0 0
Flash point	Non-flammable
Safety data sheet (SDS)	ICSC 1223
Related compounds
Other anions	Ammonium chloride Ammonium bromide Ammonium iodide
Other cations	Sodium fluoride Potassium fluoride
Related compounds	Ammonium bifluoride
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa). Y verify (what is YN ?) Infobox references

अमोनियम फ्लोराइड NH₄F सूत्र के साथ अकार्बनिक यौगिक के रूप में होता है, यदि यह छोटे रंगहीन प्रिज्म के रूप में क्रिस्टलीकृत होता है, जिसमें तीव्र खारा स्वाद होता है और यह पानी में अत्यधिक घुलनशील होता है और इस प्रकार सभी फ्लोराइड लवणों की तरह यह तीव्र और जीर्ण ओवरडोज दोनों ही मध्यम में विषैला होता है।।

क्रिस्टल संरचना

अमोनियम फ्लोराइड वुर्टज़ाइट (क्रिस्टल संरचना) क्रिस्टल संरचना को अपनाता है, जिसमें अमोनियम केशन और फ्लोराइड आयन दोनों ABABAB ... परतों के रूप में ढेर होते हैं, प्रत्येक टेट्राहेड्रल चार अन्य से घिरा होता है। आयनों और धनायनों के बीच N−H··F हाइड्रोजन बंध होते हैं। यह संरचना आइस के समान होती है और अमोनियम फ्लोराइड एकमात्र पदार्थ है जो पानी के साथ मिश्रित क्रिस्टल बना सकता है।

प्रतिक्रियाएं

हाइड्रोजन फ्लोराइड गैस लवण के माध्यम से अधिक मात्रा में प्रवाहित करने पर अमोनियम फ्लोराइड गैस को अवशोषित करता है और मिश्रण अतिरिक्त यौगिक अमोनियम बाइफ्लोराइड बनाता है,.यह होने वाली प्रतिक्रिया है इस प्रकार दर्शाते है,

NH₄F + HF → NH₄HF₂

अमोनियम लवणों को जब गर्म किया जाता है तब इसका उदात्तीकरण होता है और इस प्रकार ऊर्ध्वपातन में लवण अमोनिया और हाइड्रोजन फ्लोराइड में विघटित हो जाता है और दो गैसों को अमोनियम फ्लोराइड देने के लिए पुन: संयोजित किया जाता है, अर्थात प्रतिक्रिया उत्क्रमणीय रूप में होती है,

[NH₄]F ⇌ NH₃ + HF

उपयोग करता है

इस पदार्थ को सामान्यतः अमोनियम फ्लोराइड कहा जाता है। तटस्थ लवण का प्रतिनिधित्व करने के लिए तटस्थ शब्द को कभी-कभी अमोनियम फ्लोराइड में जोड़ा जाता है [NH₄]F बनाम अम्लीय लवण (NH₄HF₂) एसिड लवण सामान्यतः कांच और संबंधित सिलिकेट्स के औद्योगिक एचिंग में तटस्थ लवण की प्राथमिकता में उपयोग किया जाता है। इस गुणधर्म को सभी घुलनशील फ्लोराइड्स के बीच साझा किया जाता है। इस कारण से इसे प्रयोगशाला कार्य के समय कांच की टेस्ट ट्यूब या उपकरण में नियंत्रित नहीं किया जा सकता है।

इसका उपयोग लकड़ी को संरक्षित करने के लिए, मोथप्रूफिंग एजेंट के रूप में छपाई और रंगाई वस्त्रों में और शराब की भठ्ठी में एंटीसेप्टिक के रूप में भी किया जाता है।