लिथियम ब्रोमाइड: Difference between revisions
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Latest revision as of 14:12, 15 June 2023
 | |
| |
| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Lithium bromide
| |
| Identifiers | |
3D model (JSmol)
|
|
| ChemSpider | |
| EC Number |
|
PubChem CID
|
|
| RTECS number |
|
| UNII | |
| |
| |
| Properties | |
| LiBr | |
| Molar mass | 86.845 g/mol[1] |
| Appearance | White hygroscopic solid[1] |
| Density | 3.464 g/cm3[1] |
| Melting point | 550 °C (1,022 °F; 823 K)[1] |
| Boiling point | 1,300 °C (2,370 °F; 1,570 K)[1] |
| 143 g/100 mL (0 °C) 166.7 g/100 mL (20 °C) 266 g/100 mL (100 °C)[2] | |
| Solubility | soluble in methanol, ethanol,[1] ether,[1] acetone slightly soluble in pyridine |
| −34.3·10−6 cm3/mol[3] | |
Refractive index (nD)
|
1.7843 (589 nm)[4] |
| Structure[5] | |
| Cubic, Pearson symbol cF8, No. 225 | |
| Fm3m | |
a = 0.5496 nm
| |
| Thermochemistry[6] | |
Std molar
entropy (S⦵298) |
74.3 J/mol K |
Std enthalpy of
formation (ΔfH⦵298) |
-351.2 kJ/mol |
Gibbs free energy (ΔfG⦵)
|
-342.0 kJ/mol |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
| |
| Warning | |
| H315, H317, H319[7] | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Not-flammable |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
|
1800 mg/kg (oral, rat)[8] |
| Related compounds | |
Other anions
|
Lithium fluoride Lithium chloride Lithium iodide |
Other cations
|
Sodium bromide Potassium bromide Rubidium bromide Caesium bromide |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
| |
लिथियम ब्रोमाइड (LiBr) लिथियम और ब्रोमिन का एक रासायनिक यौगिक है। इसका अत्यधिक आर्द्रताग्राही लक्षण लिथियम ब्रोमाइड को कुछ वातानुकूलन व्यवस्थित प्रणाली में एक अवशोषक के रूप में उपयोगी बनाता है। लिथियम एक क्षार धातु है जिसमें 3 इलेक्ट्रॉन होते हैं। लिथियम का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 2,1 है। इस प्रकार, इसके संयोजी कक्षा में 1 इलेक्ट्रॉन होता है। दूसरी ओर, ब्रोमीन एक अधातु है जिसके एक परमाणु में 35 इलेक्ट्रॉन होते हैं।[9]
उत्पादन और गुण
लिथियम ब्रोमाइड हाइड्रोब्रोमिक एसिड के साथ लिथियम कार्बोनेट के जलीय निलंबन का संसाधित परिवर्तन करके या ब्रोमीन के साथ लिथियम हाइड्रॉक्साइड पर अभिक्रिया करके निर्मित किया जाता है।[9]अन्य क्षार धातु ब्रोमाइड्स के विपरीत, यह क्रिस्टलीकरण के माध्यम से कई क्रिस्टलीय जल के अणु निर्मित करता है।[10] लिथियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोब्रोमिक एसिड (हाइड्रोजन ब्रोमाइड का जलीय घोल) जल की उपस्थिति में लिथियम ब्रोमाइड को अवक्षेपित करेगा।
- LiOH + HBr → LiBr + H2O
उपयोग
लिथियम ब्रोमाइड के 50-60% जलीय घोल का उपयोग वातानुकूलन व्यवस्थित प्रणाली में सुखाने की प्रक्रिया के रूप में किया जाता है। इसका उपयोग जल के साथ अवशोषण द्रुतशीतन में भी किया जाता है (अवशोषण प्रशीतक देखें)। ठोस लिथियम ब्रोमाइड कार्बनिक संश्लेषण में एक उपयोगी अभिकर्मक है। यह ऑक्सीकरण और हाइड्रोफॉर्माइलेशन उत्प्रेरक में सम्मिलित है; इसका उपयोग अम्लीय प्रोटॉन वाले कार्बनिक यौगिकों के अवक्षेपण और निर्जलीकरण के लिए और स्टेरॉयड प्रोस्टाग्लैंडिंस के शुद्धिकरण के लिए भी किया जाता है।[9]
चिकित्सा अनुप्रयोग
1900 के दशक के प्रारम्भ में लिथियम ब्रोमाइड का उपयोग एक अवसादक के रूप में किया गया था, लेकिन 1940 के दशक में नए अवसादक उपलब्ध होने और नमक के विकल्प लिथियम क्लोराइड का उपयोग करने के पश्चात कुछ हृदय रोगियों की मृत्यु हो जाने पर यह परीक्षण विफल हो गया।[11] लिथियम कार्बोनेट और लिथियम क्लोराइड की तरह, इसका उपयोग द्विध्रुवी विकार के उपचार के रूप में किया गया था।
दुष्प्रभाव
लिथियम लवण मनोविश्लेषक और कुछ सीमा तक संक्षारक होते हैं। जब लिथियम ब्रोमाइड को जल में घोला जाता है तो ऊष्मा शीघ्र उत्पन्न होती है क्योंकि इसमें विलयन की तापीय धारिता ऋणात्मक होती है।
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Haynes, p. 4.70
- ↑ Haynes, p. 5.169
- ↑ Haynes, p. 4.128
- ↑ Haynes, p. 10.249
- ↑ Seifert, H.-J.; Dau, E. (1972). "Über die Systeme Alkalimetallbromid/Mangan(II)-bromid". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 391 (3): 302–312. doi:10.1002/zaac.19723910311.
- ↑ Haynes, p. 5.25
- ↑ Lithium bromide. SIgma Aldrich
- ↑ Chambers, Michael. "ChemIDplus – 7550-35-8 – AMXOYNBUYSYVKV-UHFFFAOYSA-M – Lithium bromide – Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov. Retrieved 3 April 2018.
- ↑ 9.0 9.1 9.2 Wietelmann, Ulrich and Bauer, Richard J. (2005) "Lithium and Lithium Compounds" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002/14356007.a15_393.pub2
- ↑ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Inorganic Chemistry, translated by Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5
- ↑ "Bipolar Disorder: Treatment and Care". webmd.com. Retrieved 3 April 2018.
उद्धृत स्रोत
- Haynes, William M., ed. (2016). केमेस्ट्री और फ़ीजिक्स के लिए सीआरसी हैंडबुक (97th ed.). CRC Press. ISBN 9781498754293.
बाहरी संबंध
- "A PDF file from GFS Chemicals, a supplier of lithium bromide" (PDF). Archived from the original (PDF) on 2006-03-16. Retrieved 2005-09-15.
