सोडियम आयोडाइड: Difference between revisions

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[[सोडियम]] आयोडाइड ([[रासायनिक सूत्र]] NaI) सोडियम धातु और [[आयोडीन]] की [[रासायनिक प्रतिक्रिया]] से बनने वाला एक [[आयनिक यौगिक]] है। मानक परिस्थितियों में यह एक सफेद पानी में घुलनशील ठोस होता है जिसमें सोडियम [[ कटियन |कटियन]] (Na<sup>+</sup>) और आयोडाइड आयनों (I<sup>−</sup>) का 1:1 मिश्रण होता है यह मुख्य रूप से पोषक तत्वों के पूरक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रयोग किया जाता है। यह औद्योगिक रूप से [[नमक (रसायन विज्ञान)]] के रूप में निर्मित होता है जब अम्लीय आयोडाइड्स [[सोडियम हाइड्रॉक्साइड]] के साथ प्रतिक्रिया करता है।<ref name=Ullmann/> यह एक [[कैओट्रोपिक एजेंट]] है।
[[सोडियम]] आयोडाइड ([[रासायनिक सूत्र]] NaI) सोडियम धातु और [[आयोडीन]] की [[रासायनिक प्रतिक्रिया]] से बनने वाला एक [[आयनिक यौगिक]] है। मानक परिस्थितियों में यह एक सफेद पानी में घुलनशील ठोस होता है जिसमें सोडियम [[ कटियन |केशन]] (Na<sup>+</sup>) और आयोडाइड आयनों (I<sup>−</sup>) का 1:1 मिश्रण होता है यह मुख्य रूप से पोषक तत्वों के पूरक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रयोग किया जाता है। यह औद्योगिक रूप से [[नमक (रसायन विज्ञान)]] के रूप में निर्मित होता है जब अम्लीय आयोडाइड्स [[सोडियम हाइड्रॉक्साइड]] के साथ प्रतिक्रिया करता है।<ref name=Ullmann/> यह एक [[कैओट्रोपिक एजेंट]] है।


== उपयोग ==
== उपयोग ==


===खाद्य पूरक===
===खाद्य पूरक===
सोडियम आयोडाइड, साथ ही [[पोटेशियम आयोडाइड]], सामान्यतः [[आयोडीन की कमी]] के इलाज और रोकथाम के लिए उपयोग किया जाता है। आयोडीन युक्त टेबल सॉल्ट में प्रति मिलियन आयोडाइड के 10 भाग होते हैं।<ref name=Ullmann>{{Ullmann|last = Lyday|first = Phyllis A.|year = 2005|title = Iodine and Iodine Compounds|pages = 382–390|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref>
सोडियम आयोडाइड साथ ही [[पोटेशियम आयोडाइड]], सामान्यतः [[आयोडीन की कमी]] के इलाज और रोकथाम के लिए उपयोग किया जाता है। आयोडीन युक्त टेबल सॉल्ट में प्रति मिलियन आयोडाइड के 10 भाग होते हैं।<ref name=Ullmann>{{Ullmann|last = Lyday|first = Phyllis A.|year = 2005|title = Iodine and Iodine Compounds|pages = 382–390|doi = 10.1002/14356007.a14_381}}</ref>




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=== थैलियम-डोप्ड NaI(Tl) स्किंटिलेटर्स ===
=== थैलियम-डोप्ड NaI(Tl) स्किंटिलेटर्स ===
थैलियम, NaI(Tl) के साथ सक्रिय सोडियम आयोडाइड, जब आयनीकरण विकिरण के अधीन होता है, फोटॉन (जिससे , स्किंटिलेट) का उत्सर्जन करता है और पारंपरिक रूप से [[परमाणु भौतिकी|परमाणु]] चिकित्सा, भूभौतिकी, [[परमाणु भौतिकी|परमाणु]] भौतिकी और पर्यावरण माप में प्रस्फुटन डिटेक्टरों में उपयोग किया जाता है। NaI(Tl) सबसे व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली प्रस्फुर पदार्थ है। क्रिस्टल सामान्यतः एक [[फोटोमल्टीप्लायर ट्यूब|फोटोमल्टीप्लायर]] ट्यूब के साथ युग्मित होते हैं, एक अच्छी तरह से बंद असेंबली में क्योंकि सोडियम आयोडाइड हाइग्रोस्कोपिक है। क्रिस्टल विकास की स्थितियों को अलग-अलग करके कुछ मापदंडों (जिससे , विकिरण कठोरता, आफ्टरग्लो, पारदर्शिता) की फाइन-ट्यूनिंग प्राप्त की जा सकती है। उच्च स्तर के डोपिंग वाले क्रिस्टल का उपयोग उच्च स्पेक्ट्रोमेट्रिक गुणवत्ता वाले एक्स-रे डिटेक्टरों में किया जाता है। इस उद्देश्य के लिए सोडियम आयोडाइड का उपयोग एकल क्रिस्टल और पॉलीक्रिस्टल दोनों के रूप में किया जा सकता है। अधिकतम उत्सर्जन की तरंग दैर्ध्य 415 एनएम है।
थैलियम, NaI(Tl) के साथ सक्रिय सोडियम आयोडाइड जब आयनीकरण विकिरण के अधीन होता है फोटॉन (जिससे स्किंटिलेट) का उत्सर्जन करता है और पारंपरिक रूप से [[परमाणु भौतिकी|परमाणु]] चिकित्सा भूभौतिकी, [[परमाणु भौतिकी|परमाणु]] भौतिकी और पर्यावरण माप में प्रस्फुटन डिटेक्टरों में उपयोग किया जाता है। NaI(Tl) सबसे व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली प्रस्फुर पदार्थ है। क्रिस्टल सामान्यतः एक [[फोटोमल्टीप्लायर ट्यूब|फोटोमल्टीप्लायर]] ट्यूब के साथ युग्मित होते हैं, एक अच्छी तरह से बंद असेंबली में क्योंकि सोडियम आयोडाइड हाइग्रोस्कोपिक है। क्रिस्टल विकास की स्थितियों को अलग-अलग करके कुछ मापदंडों (जिससे विकिरण कठोरता, आफ्टरग्लो, पारदर्शिता) की फाइन-ट्यूनिंग प्राप्त की जा सकती है। उच्च स्तर के डोपिंग वाले क्रिस्टल का उपयोग उच्च स्पेक्ट्रोमेट्रिक गुणवत्ता वाले एक्स-रे डिटेक्टरों में किया जाता है। इस उद्देश्य के लिए सोडियम आयोडाइड का उपयोग एकल क्रिस्टल और पॉलीक्रिस्टल दोनों के रूप में किया जा सकता है। अधिकतम उत्सर्जन की तरंग दैर्ध्य 415 एनएम है।
=== रेडियो कंट्रास्ट ===
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एंटोनियो एगास मोनिज़ ने [[सेरेब्रल एंजियोग्राफी]] के लिए एक [[Radiocontrast|रेडियोकंट्रास्ट]] एजेंट की खोज की<ref name="jama"/> [[खरगोश|खरगोशों]] और कुत्तों पर प्रयोग के बाद उन्होंने सोडियम आयोडाइड को सबसे अच्छे माध्यम के रूप में चुना जाता है ।<ref name="jama">{{cite journal|issue=2|date=1968|volume=206|publisher=[[American Medical Association]] (AMA)|journal=JAMA: The [[Journal of the American Medical Association]]|issn=0098-7484|title=Antonio Egas Moniz (1874-1955) Portuguese Neurologist|page=368|doi=10.1001/jama.1968.03150020084021}}</ref>
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== स्थिरता                                          ==
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आयोडाइड्स (सोडियम आयोडाइड सहित) वायुमंडलीय [[ऑक्सीजन]] (O<sub>2</sub>) आणविक आयोडीन (I<sub>2</sub>) I<sub>2</sub> और I<sup>−</sup> ट्राइआयोडाइड कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए कॉम्प्लेक्स जिसका रंग पीला होता है, सोडियम आयोडाइड के सफेद रंग के विपरीत पानी ऑक्सीकरण प्रक्रिया को तेज करता है और आयोडाइड I<sub>2</sub> भी उत्पन्न कर सकता है फोटोऑक्सीडेशन द्वारा, इसलिए अधिकतम स्थिरता के लिए सोडियम आयोडाइड को अंधेरे कम तापमान कम आर्द्रता की स्थिति में संग्रहित किया जाना चाहिए।
आयोडाइड्स (सोडियम आयोडाइड सहित) वायुमंडलीय [[ऑक्सीजन]] (O<sub>2</sub>) आणविक आयोडीन (I<sub>2</sub>) I<sub>2</sub> और I<sup>−</sup> ट्राइआयोडाइड कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए कॉम्प्लेक्स जिसका रंग पीला होता है, सोडियम आयोडाइड के सफेद रंग के विपरीत पानी ऑक्सीकरण प्रक्रिया को तेज करता है और आयोडाइड I<sub>2</sub> भी उत्पन्न कर सकता है फोटोऑक्सीडेशन द्वारा, इसलिए अधिकतम स्थिरता के लिए सोडियम आयोडाइड को अंधेरे कम तापमान कम आर्द्रता की स्थिति में संग्रहित किया जाना चाहिए।
'''स्कोपिक है। क्रिस्टल विकास की स्थितियों को अलग-अलग करकेक्रिस्टल विकास की स्थितियों को अलग-अलग करके'''                                                                                                                                   
== यह भी देखें                                            ==
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Latest revision as of 18:46, 15 June 2023

सोडियम आयोडाइड
Sodium iodide
Sodium iodide
NaI-Tl-crystals.jpg
NaI(Tl) scintillators
Identifiers
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
RTECS number
  • WB6475000
UNII
  • InChI=1S/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1 checkY
    Key: FVAUCKIRQBBSSJ-UHFFFAOYSA-M checkY
  • InChI=1/HI.Na/h1H;/q;+1/p-1
    Key: FVAUCKIRQBBSSJ-REWHXWOFAL
  • [Na+].[I-]
Properties
NaI
Molar mass 149.894[1]
Appearance white solid
deliquescent[1]
Odor odorless
Density 3.67 g cm−3[1]
Melting point 661 °C (1,222 °F; 934 K)[1]
Boiling point 1,304 °C (2,379 °F; 1,577 K)[1]
1587 g/L (0 °C)
1842 g/L (25 °C)
2278 g/L (50 °C)
2940 g/L (70 °C)
3020 g/L (100 °C)[2][3]
Solubility ethanol, acetone[1]
Band gap 5.89 eV[4][5]
−57×10−6 cm3 mol−1[6]
1.93 (300 nm)
1.774 (589 nm)
1.71 (10 μm)[7]
Structure[8]
Halite, cF8
Fm3m, No. 225
a = 0.6462 nm
4
Octahedral
Thermochemistry[9]
52.1 J mol−1 K−1
98.5 J mol−1 K−1
−287.8 kJ mol−1
−286.1 kJ mol−1
Hazards
Occupational safety and health (OHS/OSH):
Main hazards
 Irritant, can harm the unborn child
GHS labelling:
GHS07: Exclamation markGHS09: Environmental hazard
Danger
H315, H319, H400
P273, P305+P351+P338[10]
NFPA 704 (fire diamond)
1
0
1
Flash point Non-flammable
Safety data sheet (SDS) [1]
Related compounds
Other anions
 Sodium fluoride
Sodium chloride
Sodium bromide
Sodium astatide
Other cations
 Lithium iodide
Potassium iodide
Rubidium iodide
Caesium iodide
Francium iodide
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
☒N verify (what is checkY☒N ?)

सोडियम आयोडाइड (रासायनिक सूत्र NaI) सोडियम धातु और आयोडीन की रासायनिक प्रतिक्रिया से बनने वाला एक आयनिक यौगिक है। मानक परिस्थितियों में यह एक सफेद पानी में घुलनशील ठोस होता है जिसमें सोडियम केशन (Na+) और आयोडाइड आयनों (I−) का 1:1 मिश्रण होता है यह मुख्य रूप से पोषक तत्वों के पूरक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रयोग किया जाता है। यह औद्योगिक रूप से नमक (रसायन विज्ञान) के रूप में निर्मित होता है जब अम्लीय आयोडाइड्स सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है।[11] यह एक कैओट्रोपिक एजेंट है।

उपयोग

खाद्य पूरक

सोडियम आयोडाइड साथ ही पोटेशियम आयोडाइड, सामान्यतः आयोडीन की कमी के इलाज और रोकथाम के लिए उपयोग किया जाता है। आयोडीन युक्त टेबल सॉल्ट में प्रति मिलियन आयोडाइड के 10 भाग होते हैं।[11]


कार्बनिक संश्लेषण

डबल-वॉल कार्बन नैनोट्यूब के अंदर विकसित मोनोएटोमिक NaI चेन।[12]

सोडियम आयोडाइड का उपयोग अल्काइल क्लोराइड को अल्काइल आयोडाइड में बदलने के लिए किया जाता है। इस विधि फिंकेलस्टीन प्रतिक्रिया,[13] प्रतिक्रिया को चलाने के लिए एसीटोन में सोडियम क्लोराइड की अघुलनशीलता पर निर्भर करता है:[14]

R–Cl + NaI → R–I + NaCl

परमाणु चिकित्सा

Na125I और Na131I सहित सोडियम के कुछ रेडियोधर्मी आयोडाइड लवणों में थायरॉयड कैंसर और हाइपरथायरायडिज्म या इमेजिंग में रेडियोधर्मी अनुरेखक के रूप में रेडियोधर्मी उपयोग होते हैं (देखें आयोडीन के आइसोटोप या रेडियोआयोडीन 123I, 124I, 125I, और 131I चिकित्सा और जीव विज्ञान में आयोडीन के आइसोटोप > रेडियोआयोडीन I-123, I-124, I-125, और I-131 चिकित्सा और जीव विज्ञान में)।

थैलियम-डोप्ड NaI(Tl) स्किंटिलेटर्स

थैलियम, NaI(Tl) के साथ सक्रिय सोडियम आयोडाइड जब आयनीकरण विकिरण के अधीन होता है फोटॉन (जिससे स्किंटिलेट) का उत्सर्जन करता है और पारंपरिक रूप से परमाणु चिकित्सा भूभौतिकी, परमाणु भौतिकी और पर्यावरण माप में प्रस्फुटन डिटेक्टरों में उपयोग किया जाता है। NaI(Tl) सबसे व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली प्रस्फुर पदार्थ है। क्रिस्टल सामान्यतः एक फोटोमल्टीप्लायर ट्यूब के साथ युग्मित होते हैं, एक अच्छी तरह से बंद असेंबली में क्योंकि सोडियम आयोडाइड हाइग्रोस्कोपिक है। क्रिस्टल विकास की स्थितियों को अलग-अलग करके कुछ मापदंडों (जिससे विकिरण कठोरता, आफ्टरग्लो, पारदर्शिता) की फाइन-ट्यूनिंग प्राप्त की जा सकती है। उच्च स्तर के डोपिंग वाले क्रिस्टल का उपयोग उच्च स्पेक्ट्रोमेट्रिक गुणवत्ता वाले एक्स-रे डिटेक्टरों में किया जाता है। इस उद्देश्य के लिए सोडियम आयोडाइड का उपयोग एकल क्रिस्टल और पॉलीक्रिस्टल दोनों के रूप में किया जा सकता है। अधिकतम उत्सर्जन की तरंग दैर्ध्य 415 एनएम है।

रेडियो कंट्रास्ट

एंटोनियो एगास मोनिज़ ने सेरेब्रल एंजियोग्राफी के लिए एक रेडियोकंट्रास्ट एजेंट की खोज की[15] खरगोशों और कुत्तों पर प्रयोग के बाद उन्होंने सोडियम आयोडाइड को सबसे अच्छे माध्यम के रूप में चुना जाता है ।[15]

विलेयता डेटा

सोडियम क्लोराइड या ब्रोमाइड के विपरीत, सोडियम आयोडाइड कुछ कार्बनिक विलायक में उच्च घुलनशीलता प्रदर्शित करता है:

विलायक NaI की विलेयता (25 °C पर g NaI/kg विलायक) [16]
H2O 1842
तरल अमोनिया 1620
तरल सल्फर डाइऑक्साइड 150
मेथनॉल 625–830
फार्मिक अम्ल 618
एसीटोनिट्राइल 249
एसीटोन 504
फॉर्मामाइड 570–850
एसिटामाइड 323 (41.5 °C)
डाइमिथाइलफोर्माइड 37–64
डाइक्लोरोमीथेन 0.09[17]


स्थिरता

आयोडाइड्स (सोडियम आयोडाइड सहित) वायुमंडलीय ऑक्सीजन (O2) आणविक आयोडीन (I2) I2 और I− ट्राइआयोडाइड कॉम्प्लेक्स बनाने के लिए कॉम्प्लेक्स जिसका रंग पीला होता है, सोडियम आयोडाइड के सफेद रंग के विपरीत पानी ऑक्सीकरण प्रक्रिया को तेज करता है और आयोडाइड I2 भी उत्पन्न कर सकता है फोटोऑक्सीडेशन द्वारा, इसलिए अधिकतम स्थिरता के लिए सोडियम आयोडाइड को अंधेरे कम तापमान कम आर्द्रता की स्थिति में संग्रहित किया जाना चाहिए।

यह भी देखें

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 Haynes, p. 4.86
  2. ↑ Seidell, Atherton (1919). Solubilities of inorganic and organic compounds c. 2. D. Van Nostrand Company. p. 655.
  3. ↑ Haynes, p. 5.171
  4. ↑ Miyata, Takeo (1969). "Exciton Structure of NaI and NaBr". Journal of the Physical Society of Japan. 27 (1): 266. Bibcode:1969JPSJ...27..266M. doi:10.1143/JPSJ.27.266.
  5. ↑ Guizzetti, G.; Nosenzo, L.; Reguzzoni, E. (1977). "Optical properties and electronic structure of alkali halides by thermoreflectivity". Physical Review B. 15 (12): 5921–5926. Bibcode:1977PhRvB..15.5921G. doi:10.1103/PhysRevB.15.5921.
  6. ↑ Haynes, p. 4.130
  7. ↑ Haynes, p. 10.250
  8. ↑ Davey, Wheeler P. (1923). "Precision Measurements of Crystals of the Alkali Halides". Physical Review. 21 (2): 143–161. Bibcode:1923PhRv...21..143D. doi:10.1103/PhysRev.21.143.
  9. ↑ Haynes, p. 5.36
  10. ↑ "Sodium iodide 383112". Sigma Aldrich.
  11. ↑ 11.0 11.1 Lyday, Phyllis A. (2005). "Iodine and Iodine Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. pp. 382–390. doi:10.1002/14356007.a14_381.
  12. ↑ Senga, Ryosuke; Suenaga, Kazu (2015). "प्रकाश तत्वों की एकल-परमाणु इलेक्ट्रॉन ऊर्जा हानि स्पेक्ट्रोस्कोपी". Nature Communications. 6: 7943. Bibcode:2015NatCo...6.7943S. doi:10.1038/ncomms8943. PMC 4532884. PMID 26228378.
  13. ↑ Finkelstein, Hank (1910). "संबंधित ब्रोमाइड और क्लोराइड से कार्बनिक आयोडाइड तैयार करना". Ber. Dtsch. Chem. Ges. (in Deutsch). 43 (2): 1528–1532. doi:10.1002/cber.19100430257.
  14. ↑ Streitwieser, Andrew (1956). "संतृप्त कार्बन परमाणुओं पर सॉल्वोलिटिक विस्थापन प्रतिक्रियाएं". Chemical Reviews. 56 (4): 571–752. doi:10.1021/cr50010a001.
  15. ↑ 15.0 15.1 "Antonio Egas Moniz (1874-1955) Portuguese Neurologist". JAMA: The Journal of the American Medical Association. American Medical Association (AMA). 206 (2): 368. 1968. doi:10.1001/jama.1968.03150020084021. ISSN 0098-7484.
  16. ↑ Burgess, John (1978). Metal Ions in Solution. Ellis Horwood Series in Chemical Sciences. New York: Ellis Horwood. ISBN 9780470262931.
  17. ↑ De Namor, Angela F. Danil; Traboulssi, Rafic; Salazar, Franz Fernández; De Acosta, Vilma Dianderas; De Vizcardo, Yboni Fernández; Portugal, Jaime Munoz (1989). "Transfer and partition free energies of 1:1 electrolytes in the water–dichloromethane solvent system at 298.15 K". Journal of the Chemical Society, Faraday Transactions 1. 85 (9): 2705–2712. doi:10.1039/F19898502705.


उद्धृत स्रोत

बाहरी संबंध

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