पोटेशियम फ्लोराइड: Difference between revisions
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पोटेशियम | पोटेशियम फ्लोराइड रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र KF है। हाइड्रोजन फ्लोराइड के बाद, KF फ्लोराइड आयन का निर्माण और रसायन विज्ञान में अनुप्रयोगों के लिए यह एक प्राथमिक स्रोत है। यह एक क्षार हैलाइड नमक है और दुर्लभ खनिज करोब्बीते के रूप में स्वाभाविक रूप से प्राप्त होता है। घुलनशील फ्लोरोसिलिकेट् के निर्माण के कारण KF के विलयन कांच को उकेरेंगे, यद्यपि HFअधिक प्रभावी है। | ||
== तैयारी == | === तैयारी === | ||
पोटेशियम कार्बोनेट को हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया कराके पोटेशियम फ्लोराइड तैयार किया जाता है। घोल के वाष्पीकरण से पोटेशियम बाइफ्लोराइड के क्रिस्टल बनते हैं। बाइफ्लोराइड को गर्म करने पर पोटैशियम फ्लोराइड प्राप्त होता है: | |||
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इन कार्यों के लिए | इन कार्यों के लिए प्रायः प्लेटिनम या गर्मी प्रतिरोधी प्लास्टिक के कंटेनरों का उपयोग किया जाता है। | ||
हाइड्रोजन फ्लोराइड के साथ | हाइड्रोजन फ्लोराइड के साथ अभिक्रिया करने पर पोटेशियम क्लोराइड KF में परिवर्तित हो जाता है। इस तरह, पोटेशियम फ्लोराइड पुनर्चक्रण योग्य है।<ref name="Ull" /> | ||
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=== सुरक्षा विचार === | |||
फ्लोराइड आयन के अन्य स्रोतों की तरह, F−, KF जहरीला है, यद्यपि घातक खुराक मनुष्यों के लिए ग्राम स्तर तक पहुंचती है। यह साँस लेने और अंतर्ग्रहण के लिए हानिकारक है। यह अत्यधिक संक्षारक है, और त्वचा के संपर्क में गंभीर जलन उत्पन्न कर सकती है। | |||
===संदर्भ=== | |||
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Revision as of 10:29, 21 June 2023
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| Names | |
|---|---|
| IUPAC name
Potassium fluoride
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| Identifiers | |
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3D model (JSmol)
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| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| EC Number |
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PubChem CID
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| RTECS number |
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| UNII |
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| Properties | |
| KF | |
| Molar mass | 58.0967 g/mol (anhydrous) 94.1273 g/mol (dihydrate) |
| Appearance | colourless |
| Density | 2.48 g/cm3 |
| Melting point | 858 °C (1,576 °F; 1,131 K) (anhydrous) 41 °C (dihydrate) 19.3 °C (trihydrate) |
| Boiling point | 1,502 °C (2,736 °F; 1,775 K) |
| anhydrous: 92 g/100 mL (18 °C) 102 g/100 mL (25 °C) dihydrate: 349.3 g/100 mL (18 °C) | |
| Solubility | soluble in HF insoluble in alcohol |
| −23.6·10−6 cm3/mol | |
| Structure | |
| cubic | |
| Hazards | |
| GHS labelling: | |
| |
| Danger | |
| H301, H311, H331[1] | |
| P261, P264, P270, P271, P280, P301+P310, P302+P352, P304+P340, P311, P312, P321, P322, P330, P361, P363, P403+P233, P405, P501 | |
| NFPA 704 (fire diamond) | |
| Flash point | Non-flammable |
| Lethal dose or concentration (LD, LC): | |
LD50 (median dose)
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245 mg/kg (oral, rat)[2] |
| Related compounds | |
Other anions
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Potassium chloride Potassium bromide Potassium iodide |
Other cations
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Lithium fluoride Sodium fluoride Rubidium fluoride Caesium fluoride Francium fluoride |
Except where otherwise noted, data are given for materials in their standard state (at 25 °C [77 °F], 100 kPa).
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पोटेशियम फ्लोराइड रासायनिक यौगिक है जिसका सूत्र KF है। हाइड्रोजन फ्लोराइड के बाद, KF फ्लोराइड आयन का निर्माण और रसायन विज्ञान में अनुप्रयोगों के लिए यह एक प्राथमिक स्रोत है। यह एक क्षार हैलाइड नमक है और दुर्लभ खनिज करोब्बीते के रूप में स्वाभाविक रूप से प्राप्त होता है। घुलनशील फ्लोरोसिलिकेट् के निर्माण के कारण KF के विलयन कांच को उकेरेंगे, यद्यपि HFअधिक प्रभावी है।
तैयारी
पोटेशियम कार्बोनेट को हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया कराके पोटेशियम फ्लोराइड तैयार किया जाता है। घोल के वाष्पीकरण से पोटेशियम बाइफ्लोराइड के क्रिस्टल बनते हैं। बाइफ्लोराइड को गर्म करने पर पोटैशियम फ्लोराइड प्राप्त होता है:
इन कार्यों के लिए प्रायः प्लेटिनम या गर्मी प्रतिरोधी प्लास्टिक के कंटेनरों का उपयोग किया जाता है।
हाइड्रोजन फ्लोराइड के साथ अभिक्रिया करने पर पोटेशियम क्लोराइड KF में परिवर्तित हो जाता है। इस तरह, पोटेशियम फ्लोराइड पुनर्चक्रण योग्य है।[3]
क्रिस्टलीय गुण
KF घन NaCl क्रिस्टल संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है। कमरे के तापमान पर जाली पैरामीटर 0.266 nm है।[4]
कार्बनिक रसायन में अनुप्रयोग
कार्बनिक रसायन विज्ञान में, KF का उपयोग फिंकेलस्टीन (एल्किल हलाइड्)[5] और हैलेक्स अभिक्रियाओं (एरील क्लोराइड्) के माध्यम से क्लोरोकार्बन को फ्लोरोकार्बन में बदलने के लिए किया जा सकता है।[3] ऐसी अभिक्रियाएं प्रायः डाइमिथाइल फॉर्मामाइड, एथिलीन ग्लाइकॉल और डाइमिथाइल सल्फ़ोक्साइड जैसे ध्रुवीय विलायकों का उपयोग करती हैं।[6] एसीटोनिट्राइल विलायक में क्राउन ईथर और भारी डायोल के संयोजन से एलिफैटिक हलाइड का अधिक कुशल फ्लोरिकरन प्राप्त किया जा सकता है।[7]
सुरक्षा विचार
फ्लोराइड आयन के अन्य स्रोतों की तरह, F−, KF जहरीला है, यद्यपि घातक खुराक मनुष्यों के लिए ग्राम स्तर तक पहुंचती है। यह साँस लेने और अंतर्ग्रहण के लिए हानिकारक है। यह अत्यधिक संक्षारक है, और त्वचा के संपर्क में गंभीर जलन उत्पन्न कर सकती है।
संदर्भ
- ↑ "Potassium Fluoride". sigmaaldrich.com. Retrieved 2018-12-20.
- ↑ Chambers, Michael. "ChemIDplus - 7789-23-3 - NROKBHXJSPEDAR-UHFFFAOYSA-M - Potassium fluoride - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information". chem.sis.nlm.nih.gov.
- ↑ 3.0 3.1 Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Smart, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002). "Fluorine Compounds, Organic". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002/14356007.a11_349..
- ↑ "पोटेशियम फ्लोराइड". University College London.
- ↑ Vogel, A. I.; Leicester, J.; Macey, W. A. T. (1956). "n-Hexyl Fluoride". Organic Syntheses. 36: 40. doi:10.15227/orgsyn.036.0040.
- ↑ Han, Q.; Li, H-Y. "Potassium Fluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons,New York. doi:10.1002/047084289X.rp214
- ↑ Silva, Samuel L.; Valle, Marcelo S.; Pliego, Josefredo R. (2020-12-04). "Nucleophilic Fluorination with KF Catalyzed by 18-Crown-6 and Bulky Diols: A Theoretical and Experimental Study". The Journal of Organic Chemistry. 85 (23): 15457–15465. doi:10.1021/acs.joc.0c02229. ISSN 0022-3263. PMID 33227195. S2CID 227156364.
